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1、关于金属的腐蚀与防护课件第一页，本课件共有15页金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）（常见普遍）金属的腐蚀金属阳离子金属阳离子失失e氧化反应氧化反应金属原子金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：金属腐蚀：金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化学反应（氧化还原）而腐蚀损耗的过程。还原）而腐蚀损耗的过程。第二页，本课件共有15页 金属跟接触到的物质金属跟接触到的物质(如如O2、Cl2、SO2等等)直接发直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。生化学反应而引起的腐蚀，叫
2、化学腐蚀。一、化学腐蚀：一、化学腐蚀：二、电化学腐蚀二、电化学腐蚀 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。回顾：回顾：1、什么是原电池？说明原电池原理。、什么是原电池？说明原电池原理。2、构成原电池的条件？、构成原电池的条件？第三页，本课件共有15页1、什么是原电池？、什么是原电池？把化学能转化为电能的装置，叫原电池。把化学能转化为电能的装置，叫原电池。2、原电池的工作原理、原电池的工作原理负极负极正极正极负负 极
3、：极：_失去电子，被失去电子，被_ 电极反应电极反应:正正 极：极：_得到电子，被得到电子，被_ 电极反应电极反应:总总反反应应：Zn 2e=Zn2+2H+2e=H2Zn+2H+=Zn2+H2 Zn氧化氧化H+还原还原第四页，本课件共有15页三、构成原电池的条件是什么？三、构成原电池的条件是什么？1、活泼性不同的两个电极、活泼性不同的两个电极（活泼性不同的金属（活泼性不同的金属 或金属和非金属）或金属和非金属）2、两电极都接触电解质溶、两电极都接触电解质溶 液（酸、碱、盐）液（酸、碱、盐）3、形成闭合回路。、形成闭合回路。第五页，本课件共有15页问题讨论问题讨论1、判断下列装置是否为原电池？若
4、是，、判断下列装置是否为原电池？若是，指出电极名称并指出电极名称并写出电极反应式。写出电极反应式。2、若将、若将Fe棒棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的棒粉碎掺在一起制成一光亮的FeC合金合金棒，插在棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电极反里，则是否构成了原电池？若是，电极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？第六页，本课件共有15页钢铁表面钢铁表面形成的微小形成的微小原电池原电池示意图示意图第七页，本课件共有15页1、析氢腐蚀（酸性水溶液）、析氢腐蚀（酸性水溶液）负极：负极：总反应：总反应：正极：正极：一、钢铁的腐蚀一、钢铁的腐蚀Fe 2
5、e =Fe2+2H+2e=H2Fe+2H+=Fe2+H2第八页，本课件共有15页2、吸氧腐蚀（中性水溶液）、吸氧腐蚀（中性水溶液）负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：后续反应：后续反应：Fe2O32Fe-4e=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH2Fe+2H2O+O2=2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3第九页，本课件共有15页钢铁腐蚀的防护2、改变金属的内部组织结构：如将、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢等金属加进钢 里制成合金钢。里制成合金钢。1、金属表面覆盖保护层、金属表面覆盖保护层 如油漆、油脂等，电镀如油漆、油脂等，电镀Zn,C
6、r等易氧化形成致密的氧化等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。物薄膜作保护层。原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。3、电化学保护法、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。第十页，本课件共有15页牺牲阳极的阴极保护法示意图牺牲阳极的阴极保护法示意图第十一页，本课件共有15页1.下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)第十二页，本课件共有15页2.下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速片，放置一段时间后腐蚀速率由率由慢慢到到快快的顺序是的顺序是(4)(2)(1)(3)第十三页，本课件共有15页3.为什么白铁皮(镀锌铁皮)制品不易生锈,即使表面被划破也是如此,而马口铁(镀锡铁皮)制品一旦划破,表面会更快地生锈.第十四页，本课件共有15页感感谢谢大大家家观观看看第十五页，本课件共有15页