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1、关于金属的电化学腐蚀与防护课件第一页，本课件共有49页请比较下列请比较下列请比较下列请比较下列FeFe腐蚀的快慢？腐蚀的快慢？腐蚀的快慢？腐蚀的快慢？铁与酸反应，铁被腐铁与酸反应，铁被腐蚀。蚀。铁与碳形成原电池铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀铁作负极被腐蚀。腐蚀速率较慢。腐蚀速率较慢。腐蚀速率较快。腐蚀速率较快。第二页，本课件共有49页金属的腐蚀现象非常普遍：金属的腐蚀现象非常普遍：1 1、钢铁生锈：、钢铁生锈：铁锈的主要成分：铁锈的主要成分：金属腐蚀的不利后果有哪些？金属腐蚀的不利后果有哪些？FeFe2 2O O3 3XHXH2 2O OCuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 32 2
2、、铜器表面生成铜绿：、铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分：铜绿的主要成分：第三页，本课件共有49页金属的腐蚀现象非常普遍：金属的腐蚀现象非常普遍：金属腐蚀的不利后果有哪些？金属腐蚀的不利后果有哪些？FeFe2 2O O3 3XHXH2 2O OCuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 32 2、铜器表面生成铜绿：、铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分：铜绿的主要成分：1 1、钢铁生锈：、钢铁生锈：铁锈的主要成分：铁锈的主要成分：第四页，本课件共有49页 2007年8月1日，美国明尼苏达州一座跨越密西西比河的大桥发生坍塌。事故造成6人死亡。第五页，本课件共有49页金属制品的腐蚀金属制品的腐蚀金属
3、腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了巨金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了巨金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了巨金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了巨大的经济损失。大的经济损失。大的经济损失。大的经济损失。全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达损失约达损失约达损失约达7000700070007000亿美元，是地震、水灾、台风亿美元，是地震、水灾、台风亿美元，是地震、水灾、台风亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的等自然灾害造成损失总和的等自然灾害造成损失总和的等自
4、然灾害造成损失总和的6 6 6 6倍。倍。倍。倍。我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)(GNP)(GNP)(GNP)的的的的4%4%4%4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占，钢铁因腐蚀而报废的数量约占，钢铁因腐蚀而报废的数量约占，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的钢铁当年产量的钢铁当年产量的钢铁当年产量的25%-30%25%-30%25%-30%25%-30%。金属腐蚀还可能造成环境污染。金属腐蚀还可能造成环境污染。金属腐蚀还可能造成环境污染。金属腐蚀还可能造成环境污
5、染。资料在线第六页，本课件共有49页一、金属腐蚀的本质：一、金属腐蚀的本质：是金属或合金与周围接触到的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的过程。引起损耗的过程。M-ne-=Mn+第七页，本课件共有49页二、金属腐蚀的类型：二、金属腐蚀的类型：（1）化学腐蚀）化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做引起的腐蚀叫做化学腐蚀化学腐蚀。（2）电化学腐蚀）电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而生原电池反应，比较活泼的
6、金属失电子而被氧化的腐蚀叫做被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀电化学腐蚀。第八页，本课件共有49页化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀和电化学腐蚀的比较相互相互关系关系反应反应现象现象条件条件电化学腐蚀电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍但电化学腐蚀更普遍较活泼的金属被氧较活泼的金属被氧化化金属被氧化金属被氧化有微弱的电流产生有微弱的电流产生不产生电流不产生电流不纯金属或合金跟不纯金属或合金跟电解质溶液接触电解质溶液接触金属跟接触的物金属跟接触的物质反应质反应第九页，本课件共有49页钢
7、铁在干燥的空气里长时间不钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很但在潮湿的空气里却很快被腐蚀快被腐蚀,这是什么原因呢这是什么原因呢?在潮湿的空气里在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水中溶有薄薄的水膜。水中溶有O O2 2、COCO2 2、SOSO2 2等气等气体，这样在体，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无碳构成无数微小的原电池数微小的原电池。第十页，本课件共有49页钢铁表面钢铁表面形成的微小形成的微小原电池原电池示意图示意图第十一页，本课件共有4
8、9页钢铁的钢铁的析氢腐蚀析氢腐蚀示意图示意图钢铁的钢铁的吸氧腐蚀吸氧腐蚀示意图示意图钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：负极（负极（Fe）：）：Fe2e=Fe2+正极（正极（C）：）：2H+2e=H2或或2H2O+O2+4e=4OH第十二页，本课件共有49页4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3nH2O（铁锈铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条条件件水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱。电电极极反反应应负极负极
9、Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极正极C(+)2H2O+2e=H2+2OHO2+2H2O+4e=4OH-总反应总反应:Fe+2H2O=Fe(OH)2+H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联联系系第十三页，本课件共有49页金属腐蚀的快慢金属腐蚀的快慢:电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀同一金属在不同物质中腐蚀的快慢同一金属在不同物质中腐蚀的快慢:强电解质弱电解质非电解质强电解质弱电解质非电解质第十四页，本课件共有49页5.5.
10、金属腐蚀快慢的判断：金属腐蚀快慢的判断：金属腐蚀快慢的判断：金属腐蚀快慢的判断：(1)(1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大越大越大越大，氧化还原反应的速率越，氧化还原反应的速率越，氧化还原反应的速率越，氧化还原反应的速率越 ，活泼金属被腐蚀的，活泼金属被腐蚀的，活泼金属被腐蚀的，活泼金属被腐蚀的速度越速度越速度越速度越 。(2)(2)电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀原电
11、池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。有防腐措施的腐蚀。有防腐措施的腐蚀。有防腐措施的腐蚀。（3 3）同一种金属的腐蚀：在强电解质中）同一种金属的腐蚀：在强电解质中）同一种金属的腐蚀：在强电解质中）同一种金属的腐蚀：在强电解质中 弱电解弱电解弱电解弱电解质中质中质中质中 非电解质中非电解质中非电解质中非电解质中（4 4）一般说来：原电池原理引起的腐蚀）一般说来：原电池原理引起的腐蚀）一般说来：原电池原理引起的腐蚀）一般说来：原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。有防腐措施的腐蚀。有防腐措
12、施的腐蚀。有防腐措施的腐蚀。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。快快快快第十五页，本课件共有49页 反馈练习反馈练习反馈练习反馈练习 1.1.下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是()B第十六页，本课件共有49页2如图所示，甲、乙两试
13、管中各放一枚铁钉，如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为甲试管中为NaCl溶液，乙试管为溶液，乙试管为NH4Cl溶溶液液(溶液呈弱酸性溶液呈弱酸性).数天后观察到的现象是数天后观察到的现象是，甲中正极反应为甲中正极反应为_.乙中正极反应为乙中正极反应为.试管中残留气体平均相对分子质量的变化试管中残留气体平均相对分子质量的变化为甲为甲，乙，乙.OO22+2H+2H22O+4eO+4e-4OH4OH-2H+2e=H2减少减少减少减少Fe被腐蚀被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面型管中甲端的液面高于乙端的液面第十七页，本课件共有49页思考与交流思考与交流 请根据生活常识以及下图总结金请
14、根据生活常识以及下图总结金属防护常用的方法，并解释这些方属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。目的。第十八页，本课件共有49页健身器材刷油漆以防锈健身器材刷油漆以防锈第十九页，本课件共有49页衣架和电线的外面衣架和电线的外面包上一层塑料层包上一层塑料层第二十页，本课件共有49页某些工具的某些工具的“机械转动部位机械转动部位”选用油脂来防锈，选用油脂来防锈，为什么不能用油漆为什么不能用油漆第二十一页，本课件共有49页自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的耐磨的Cr第二十二页，本课件共
15、有49页三、金属的防护三、金属的防护三、金属的防护三、金属的防护 (1)(1)改善金属的内部组织结构改善金属的内部组织结构改善金属的内部组织结构改善金属的内部组织结构(内因内因内因内因)制制制制成合金（不锈钢）成合金（不锈钢）成合金（不锈钢）成合金（不锈钢）(2)(2)在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层电镀、油漆、电镀、油漆、电镀、油漆、电镀、油漆、钝化等钝化等钝化等钝化等(3)(3)电化学保护法电化学保护法电化学保护法电化学保护法牺牲阳极的阴极保护牺牲阳极的阴极保护牺牲阳极的阴极保护牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法法、外加直流电源的
16、阴极保护法法、外加直流电源的阴极保护法法、外加直流电源的阴极保护法第二十三页，本课件共有49页 牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法 形形成成原原电电池池反反应应时时，让让被被保保护护金金属属做做正正极极，不不反反应应，起起到到保保护护作作用用；而而活活泼泼金金属属反反应应受受到到腐蚀。腐蚀。第二十四页，本课件共有49页 你还知道哪些防止金属腐蚀的你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。方法？请举例说明。用牺牲镁块的方法来防止用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换块必须定期更换 制成不锈钢，在金属表面镀一层比制成不锈钢，在金属表面镀一层比要保护
17、的金属耐腐蚀的金属。要保护的金属耐腐蚀的金属。用牺牲锌块的方法来用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须保护船身，锌块必须定期更换定期更换锌块锌块第二十五页，本课件共有49页外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法 将将被被保保护护金金属属与与另另一一附附加加电电极极作作为为电电解解池池的的两两个个极极，使使被被保保护护的的金金属属作作为为阴阴极极，在在外外加加直直流流电电的的作作用用下下使使阴阴极极得得到到保保护护。此此法法主主要要用用于于防防止止土土壤壤、海海水水及及水水中中金金属属设设备的腐蚀。备的腐蚀。第二十六页，本课件共有49页烤蓝烤蓝涂机油涂机油烤漆烤漆涂凡士林涂凡士林镀锌镀锌镀铬镀铬
18、 交流研讨交流研讨 你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?第二十七页，本课件共有49页方法防腐效果价格镀塑差便宜 涂油漆 一般便宜 镀锡 好中等镀铬好昂贵 镀锌很好中等使用不锈钢很好昂贵 铁器烤蓝 好中等金属常用防腐蚀方法的比较金属常用防腐蚀方法的比较金属常用防腐蚀方法的比较金属常用防腐蚀方法的比较第二十八页，本课件共有49页1解释下列现象：解释下列现象：(1)马口铁马口铁(镀镀Sn铁皮铁皮)做的罐头，打开后为做的罐头，打开后为什么极易生锈什么极易生锈?(2)轮船船壳的水线以下部分，为什么要装轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量上
19、一定数量Zn块块?(3)烧过菜的铁锅未及时洗净烧过菜的铁锅未及时洗净(残液残液NaCl)，第二天便出现红第二天便出现红褐色褐色锈斑。锈斑。第二十九页，本课件共有49页2.下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是()A.纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸硫酸 B.纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸硫酸 C.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸硫酸 D.粗锌和粗锌和18mol/L 硫酸硫酸3.下列叙述中可说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中可说明金属甲比乙活泼性强的是()A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有有H2气放出气放出；B.
20、在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多 C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强Cc c第三十页，本课件共有49页4、下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序的顺序_(5)(2)(1)(3)(4)第三十一页，本课件共有49页5、下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段片，放置一段时间后腐蚀速率由时间后腐蚀速率由慢慢到到快快的顺序是的顺序是_(4)(2)(1)(3)第三十二页，本课件共有49页6、分析右图，按要求写出
21、有关反应方分析右图，按要求写出有关反应方程式：程式：（1）铁棒上的电极反应式为：）铁棒上的电极反应式为：_（2）碳棒上的电极反应式为：）碳棒上的电极反应式为：_（3）溶液中发生反应的化学方程式：）溶液中发生反应的化学方程式：_2Fe+2H2Fe+2H22O+OO+O22=2Fe(OH)=2Fe(OH)224Fe(OH)4Fe(OH)22+2H+2H22O+OO+O22=4Fe(OH)=4Fe(OH)33OO22+2H+2H22O+4eO+4e-4OH4OH-2Fe4e2Fe4e-2Fe2Fe2+2+第三十三页，本课件共有49页7、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜、盐酸与锌片反应时，若加入可
22、溶性醋酸铜晶体晶体(CH3COO)2Cu，将产生两种影响生，将产生两种影响生成速率的因素成速率的因素.其一是：其一是：_ _ _ _ _,_ _ _,其二是：其二是：_ _ _ _ _。H+与与CH3COO结合生成醋酸，使结合生成醋酸，使H+浓度减小，从而浓度减小，从而减慢减慢了反应速率了反应速率Zn置换出置换出Cu形成了原电池，从而形成了原电池，从而加加快快了反应速率了反应速率第三十四页，本课件共有49页课堂练习课堂练习：一一.选择题（每小题有选择题（每小题有12个正答案确）个正答案确）1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是（）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两、构成原电池正极和负极的材料
23、必须是两种金属种金属B、由、由Cu、Zn作电极与作电极与CuSO4溶液组成的溶液组成的原电池中原电池中Cu是负极。是负极。C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。溶液接触，锡先被腐蚀。D、铜锌原电池工作时，若有、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，锌被溶解，电路中就有电路中就有0.4mol电子通过电子通过D第三十五页，本课件共有49页2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是()Fe由单质转化为由单质转化为+2价；价；Fe由由+2价转化为价转化为+3价；价；产生氢气；产生氢气；产生氧气；产生氧气；杂质杂质C被氧化除去；被氧
24、化除去；Fe（OH）3失水变成失水变成Fe2O33H2O.A.B.C.只有只有D.全部全部A第三十六页，本课件共有49页3.3.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是()()A A、与直流电源负极相连接、与直流电源负极相连接、与直流电源负极相连接、与直流电源负极相连接 B B、与直流电源的正极相连接、与直流电源的正极相连接、与直流电源的正极相连接、与直流电源的正极相连接C C、与铜板相连接、与铜板相连接、与铜板相连接、与铜板相连接 D D、与锌板相连接、与锌板相连接、与锌板相连接、
25、与锌板相连接4.4.下列说法正确的是下列说法正确的是下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A A钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀金都不耐腐蚀金都不耐腐蚀金都不耐腐蚀B B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀不能用来减缓金属的腐蚀不能用来减缓金属的腐蚀不能用来减缓金属的腐蚀C C钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜钢铁电化腐蚀的
26、两种类型主要区别在于水膜钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的的的的pHpH不同，引起的正极反应不同不同，引起的正极反应不同不同，引起的正极反应不同不同，引起的正极反应不同D D无论哪种类无论哪种类无论哪种类无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化型的腐蚀，其实质都是金属被氧化型的腐蚀，其实质都是金属被氧化型的腐蚀，其实质都是金属被氧化ADCD第三十七页，本课件共有49页5.5.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为原因可
27、描述为原因可描述为原因可描述为()()A.A.形成原电池铝作负极形成原电池铝作负极形成原电池铝作负极形成原电池铝作负极 B.B.形成原电池时铜作负极形成原电池时铜作负极形成原电池时铜作负极形成原电池时铜作负极C.C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜形成原电池时，电流由铝经导线流向铜形成原电池时，电流由铝经导线流向铜形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.D.铝质铆钉发生了化学腐蚀铝质铆钉发生了化学腐蚀铝质铆钉发生了化学腐蚀铝质铆钉发生了化学腐蚀6.6.以下现象与电化腐蚀无关的是以下现象与电化腐蚀无关的是以下现象与电化腐蚀无关的是以下现象与电化腐蚀无关的是()()A.A.黄铜黄铜黄铜黄铜(铜锌合
28、金铜锌合金铜锌合金铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈制作的铜锣不易产生铜锈制作的铜锣不易产生铜锈制作的铜锣不易产生铜锈B.B.生铁比软铁芯生铁比软铁芯生铁比软铁芯生铁比软铁芯(几乎是纯铁几乎是纯铁几乎是纯铁几乎是纯铁)容易生锈容易生锈容易生锈容易生锈C.C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D.D.银质奖牌久置后表面变暗银质奖牌久置后表面变暗银质奖牌久置后表面变暗银质奖牌久置后表面变暗AD第三十八页，本课件共有49页7 7钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破钢铁表面镀有下列金属时，当镀
29、层部分被破钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是坏时，铁不易被腐蚀的是坏时，铁不易被腐蚀的是坏时，铁不易被腐蚀的是()()A ASnBSnBZnCZnCCuDCuDAgAg8.8.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为到慢的顺序为到慢的顺序为到慢的顺序为()()A.A.B.B.C.C.D.D.BC第三十九页，本课件共有49页9.下列事实不能用电化学理论解释的是（下列事实不能用电化学理论解释的是（）A.轮
30、船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的 锌块锌块 B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C.铝片不用特殊方法保存铝片不用特殊方法保存 D常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几 乎不反应乎不反应10、下列叙述中不正确的是、下列叙述中不正确的是（）A、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D、原电池中电子由正极流入负极、原电池中电子由正极流入负极CDCD第四十页，
31、本课件共有49页11、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是（）A、原电池中阳离子向负极移动、原电池中阳离子向负极移动 B、原电池的负极发生氧化反应、原电池的负极发生氧化反应 C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐 蚀加快蚀加快 D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀 加快加快12.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是锈蚀最快的铁水管连接的是 （）A、铜水龙头、铜水龙头 B、铁水龙头、铁水龙头 C、塑料水龙头、塑料水龙头 D、陶瓷水龙头、陶瓷水龙头BCA第四十一页，本
32、课件共有49页二、填空题二、填空题1、在经常受酸雨危害的地区，金属制品易、在经常受酸雨危害的地区，金属制品易受腐蚀。其中铁制品主要发生受腐蚀。其中铁制品主要发生_ 腐蚀，腐蚀，负极反应式为负极反应式为_；铜制品发生；铜制品发生_腐蚀，正极反应式是腐蚀，正极反应式是_。析氢析氢Fe-2e-=Fe2+吸氧吸氧O2+4H+4e-=2H2O第四十二页，本课件共有49页2、烧过菜的铁锅未及时洗去含有、烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示失水的产物。表示Fe(OH)3生成
33、的电极反应式、离子方程式生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；和化学方程式分别为；（1）负极）负极，正极正极；（2）；（3）。2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2Fe+2H2 2O+OO+O2 2=2Fe(OH)=2Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3第四十三页，本课件共有49页3 3、在含有、在含有、在含有、在含有HH2 2S S气体的空气中，银器表面易变气体的空气中，银器表面易变气体的空气中，银器表面易变气体的空气中，银器表面易变黑（生成了黑（生成了黑（生
34、成了黑（生成了AgAg2 2S S），原因是银发生了），原因是银发生了），原因是银发生了），原因是银发生了_（填（填（填（填“析氢析氢析氢析氢”或或或或“吸氧吸氧吸氧吸氧”）腐蚀，其电极）腐蚀，其电极）腐蚀，其电极）腐蚀，其电极反应式为：正极反应式为：正极反应式为：正极反应式为：正极，负极负极负极负极，最终在银器表面生成最终在银器表面生成最终在银器表面生成最终在银器表面生成AgAg2 2S S的离子方程式是：的离子方程式是：的离子方程式是：的离子方程式是：。吸氧吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH-Ag-e-=Ag+2Ag+H2S=Ag2S+2H+第四十四页，本课件共有49页为了除去银器表面的
35、为了除去银器表面的Ag2S，可采用如下方，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好。过一段时浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好。过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成。请用电极反应观察到有少量白色絮状沉淀生成。请用电极反应式和离子方程式表示上述过程。式和离子方程式表示上述过程。除去银器表面的除去银器表面的Ag2S时时:（-）2Al-6e=2Al3+（+）3Ag2S+6e=6Ag+3S2-溶液中发生如下反应：溶液中发生如下反应
36、：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（Al3+和和S2-的水解反应进行到底。）的水解反应进行到底。）第四十五页，本课件共有49页4、市场上出售的、市场上出售的“热敷袋热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出的热是来自热敷袋放出的热是来自 .(2)碳粉和氯化钠的作用分别是：碳粉和氯化钠的作用分别
37、是：(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：写出有关的电极反应式和化学方程式：Fe被氧化被氧化C与与Fe、NaCl溶液构成原电池，加速溶液构成原电池，加速Fe的氧化；的氧化；NaCl溶于水，形成电解质溶液溶于水，形成电解质溶液2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-FeFe2+2+2OH+2OH-=Fe(OH)=Fe(OH)224Fe(OH)4Fe(OH)22+2H+2H22O+OO+O22=4Fe(OH)=4Fe(OH)33第四十六页，本课件共有49页课堂练习1把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流
38、由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为：(acdb)2.有有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生两种金属，分别与盐酸反应，产生H2速率速率相近，试相近，试设计一个实验比较设计一个实验比较M、N两种金属的活泼两种金属的活泼性。性。第四十七页，本课件共有49页3.有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内血液种含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。它的两极电极反应式分别为：。正极：Zn-2e=Zn2+负极：2H2O+O2+4e=4OH-第四十八页，本课件共有49页感感谢谢大大家家观观看看第四十九页，本课件共有49页