《高中化学选修三第一章第二节第一课时课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修三第一章第二节第一课时课件.ppt（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.2.1原子结构与元素周期表原子结构原子结构表中表中位置位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数元素金属性、元素金属性、非金属性强弱非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电子数最外
2、层电子数8=最低负价最低负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质交流讨论：交流讨论：(1)(1)什么是元素周期律什么是元素周期律？(2)(2)元素的性质包括哪些方面？元素的性质包括哪些方面？(3)(3)元素性质周期性变化的根本原因元素性质周期性变化的根本原因是什么？是什么？知识回顾知识回顾元素周期表的结构 一、元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：
3、32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =电子层数（能层数）电子层数（能层数）（横行）（横行）族族主主族：族：副副族：族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=价电子数价电子数 =最高正价数最高正价数（纵行）（纵行）零族：零族：共七个主族共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10
4、），位于），位于 B 与与B中间中间 一、元素周期表的结构复习回忆复习回忆元素周期表的结构：元素周期表的结构：七主七副七周期，七主七副七周期，族零族镧锕族零族镧锕系。系。1、在周期表中，把、在周期表中，把 相同的元素，按相同的元素，按 的的顺顺序序从从左左到到右右排排成成横横行行，称称之之为为 ，有，有 个；在把不同横行中个；在把不同横行中 相相同同的的元元素素，按按 递递增的顺序由上而下排成纵行，称之为增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有，共有 个纵行，个纵行，个族。个族。16个族又可分为个族又可分为 主族、主族、副族、副族、族、族、0族。族。能层数能层数原子序数递增原子序数递增周期周期
5、7最外层电子数最外层电子数能层数能层数族族18167个个7个个1个个1个个课堂练习课堂练习v2、某周期、某周期A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x，则同周，则同周期的期的族元素的原子序数是族元素的原子序数是()vA 只有只有x+1 vB 可能是可能是x+8或或x+18 vC 可能是可能是x+2 vD 可能是可能是x+1或或x+11或或x+25 课堂练习课堂练习D知识回顾知识回顾二、原子结构和性质周期性变化二、原子结构和性质周期性变化（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐
6、渐 ，得电子能，得电子能力逐渐力逐渐 ，元素的金属性逐渐，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ；（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力，失电子能力逐渐逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐 ；
7、最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐；碱性逐渐渐 ；二、原子结构和性质周期性变化复习回忆复习回忆减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱二、原子结构和性质周期性变化3）同周期元素的主要化合价：）同周期元素的主要化合价：最高正价：最高正价：+1递增到递增到+7。（氟、氧例外）。（氟、氧例外）负价：负价：-4递增到递增到-1，呈现周期性的变化。，呈现周期性的变化。最高正价最高正价+|负价负价|=8课堂练习：课堂练习：3、碱金属钫、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属
8、元素中最具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈由于反应剧烈而发生爆炸而发生爆炸4、某元素、某元素X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H2X，则该则该元素的最高价含氧酸的化学式为元素的最高价含氧酸的化学式为（）A.H2XO3 B.H3X
9、O4 C.H2XO4 D.HXO4C一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表周期周期AA0族族2Li He 2s1FHe 2s22p5NeHe 2s22p63Na Ne3s1Cl Ne3s23p5Ar Ne3s23p64KAr4s1Br Ar4s24p5Kr Ar4s24p6 由于随着核电荷数由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序样多，而是随着周期序号的递增号的递增渐渐增多渐渐增多。因。因而
10、，我们可以把元素周而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。比喻成螺壳上的螺旋。结论结论随着原子序数的增加，元素原子的外随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化：围电子层排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的每隔一定数目的元素，元素原子的外外围电子层排布围电子层排布重复出现从重复出现从nsns1 1 到到 nsns2 2npnp6 6 的周期性变化。的周期性变化。最外层电子数：从最外层电子数：从1 1到到8 8 元素周期系的形成是由于元素的元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重原子核外电子的排布发生周
11、期性的重复复1.横行横行 七个周期；七个周期；2 2，8 8，8 8，1818，1818，3232种；每一种；每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式周期开头第一个元素的最外层的排布通式为为nsns1 1，结尾元素的电子排布式为，结尾元素的电子排布式为nsns2 2npnp6 6;第第一周期只有一个一周期只有一个1s1s能级，其结尾元素的电能级，其结尾元素的电子排布式为子排布式为1s1s2 2，跟其他周期的结尾元素的，跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同。原子电子排布式不同。科学探究科学探究（教材（教材p14)2.纵列纵列18个纵列；个纵列；除零族元素中除零族元素中He（2s2）与其它稀有
12、气体）与其它稀有气体ns2np6不同外，其余相等不同外，其余相等。每个纵列的价电子构型和它们的族序数有每个纵列的价电子构型和它们的族序数有什么联系？什么联系？主族：价电子层为主族：价电子层为ns或或ns np型型副族：价电子层一般出现副族：价电子层一般出现d原子轨道等原子轨道等根据元素原子的外围电子排布的特根据元素原子的外围电子排布的特征。可将元素周期表分成五个区域：征。可将元素周期表分成五个区域：s区、区、p区、区、d区、区、ds区和区和f区。区。金属区域金属区域非金属区域非金属区域3.周期表的区域划分周期表的区域划分 s s区，区，p p区，区，d d区，区，dsds区，区，f f区共区共
13、5 5个区个区从元从元素的价电子层结构可以看出，素的价电子层结构可以看出，s s区，区，d d区，区，dsds区的元素在发生化学反应时容易失去最区的元素在发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子，外层及倒数第二层的电子，表现金属性表现金属性，属于金属。属于金属。vs区元素区元素：最后一个电子填充在：最后一个电子填充在s能级上的元能级上的元素。结构特点：素。结构特点：ns1和和ns2，包括，包括A族和族和A族。除氢外均为金属。族。除氢外均为金属。vP区元素区元素：最后一个电子填充在：最后一个电子填充在p能级上的能级上的元素。结构特点：元素。结构特点：ns2np1-6。包括包括A族族-A族和
14、族和0族。绝大多数为非金属。族。绝大多数为非金属。原子的电子层结构与元素的分区原子的电子层结构与元素的分区d区元素区元素：最后一个电子填充在：最后一个电子填充在d能级上能级上的元素。结构特点：（的元素。结构特点：（n-1）d1-9ns1-2。包包括括B族族-B族和第族和第族。族。ds区元素区元素：d能级填满并且最后一个电子能级填满并且最后一个电子填充在填充在s能级上的元素。结构特点：（能级上的元素。结构特点：（n-1）d10ns1-2，包括，包括B族和族和B族。族。f区元素区元素：最后一个电子填充在：最后一个电子填充在f能级上的能级上的元素。元素。包括镧系和锕系。包括镧系和锕系。d区、区、ds
15、区和区和f区区元素称过渡元素。元素称过渡元素。4.族族 元素周期表可分为元素周期表可分为7 7主族，主族，7 7副族，副族，0 0族和族和一个第一个第族；副族元素介于族；副族元素介于s s区元素（主区元素（主要是金属元素）和要是金属元素）和p p区（主要是非金属）区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元区域，因此，把副族元素又称为过渡元素素5 5v这是由元素的价电子层结构和元素周期这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。同周表中元素性质的递变规律决定的。同周期元素从左到右非金属性增强，同主族
16、期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，结果使元素周从上到下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性非金属性。6.6.由于元素的金属性和非金属性没有严格由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。为半金属或准金属。原子核外电子排布与元素周期表结构有什原子核外电子排布与元素周期表结构有什么内在联系？么内在联系？
17、周期序数周期序数=最大能层数最大能层数主族元素：主族元素：族序数族序数=最外层电子数最外层电子数 (ns+npns+np或或ns)ns)1下列元素是主族元素还是副族下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？元素？第几周期？第几族？（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5（2）Ar3d10 4s12由下列元素在周期表中的位置，由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型给出其原子的价电子层构型（3）第四周期第）第四周期第B族族（4）第六周期第）第六周期第A族族练习练习3.已知某元素的原子序数是已知某元素的原子序数是25，写出该元，写出该元素原子的电子排布素原子的电子排布式，并指出该元素的式，并指出该元素的名称、符号以及所属的周期和族。名称、符号以及所属的周期和族。4.已知某元素在周期表中位于第五周已知某元素在周期表中位于第五周期、期、A族。试写出该元素的基态原族。试写出该元素的基态原子的电子排布式、元素名称、符号子的电子排布式、元素名称、符号和原子序数。和原子序数。