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1、- 1 -20192019 学年度第二学期期中测试学年度第二学期期中测试高一化学试题高一化学试题 考试时间考试时间 9090 分钟，总分分钟，总分 100100 分分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 N-14 Zn-65 选选 择择 题题 （共 46 分）单项选择题（本题包括 23 小题，每题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意）1关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具：利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其
2、中正确的是A B只有 C只有 D. 只有 2下列化学用语正确的是AHCl 的电子式： B氯离子的结构示意图：H+Cl_+182 88C甲烷分子的比例模型： D核内有 8 个中子的碳原子：C8 63下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 AC60 BC6H6 CKF DNaOH 4下列说法正确的是 AHe4 2原子核内含有 4 个质子 B32S 与33S 是同种核素C正丁烷与异丁烷互为同系物 DC5H12存在三种同分异构体5下列离子在溶液中可以大量共存的一组是ANa+ NO SO BAg+ NO Cl 324 3CK+ H+ HCO DNH Na+ OH 3+ 46. 用NA表示阿伏加德罗常数的
3、值。下列叙述中正确的是 A常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数为 3NAB0.1 mol Na2O2固体含有的阴、阳离子总数是 0.3NAC1.8gNH4+含有的质子数为NAD标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2混合，所得气体中分子数为 0.15NA7. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是A原子序数为 15 的元素的最高化合价为3- 2 -B第A 族元素是同周期中非金属性最强的元素CLi、 Na、K、Rb、Cs 的得电子能力逐渐增强D原子序数为 16 的元素位于元素周期表的第三周期的 IVA 族 8甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是甲比乙更容易与
4、H2化合甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多甲单质的熔沸点比乙的低A B C. D 9X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图 1 所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是A原子半径：W Z XB非金属性：ZYC最高化合价：Z X D氧化物对应水化物的酸性：WZ10己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是A原子半径: C D A B B原子序数：C D B A C离子半径：D C B A D单质的
5、还原性：B A C D11. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z 同周期且相邻，X、W 同主族且与 Y 处于不同周期，Y、Z 原子的电子总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 5：4。下列说法正确的是( )A.原子半径：WZYXB.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 强C由 X、Z 组成的化合物与由 Z、W 组成的化合物只能发生化合反应D由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐12下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)28H20 晶体与 NH4Cl 晶体的反
6、应图 1XYZW- 3 -13图 2 为某原电池的示意图，下列说法正确的是A铜片作负极 B溶液的颜色逐渐变浅C电子由铜棒流出D锌片上发生还原反应14.可逆反应 A(g)+3B(g）2C(g) +2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是Av(A)=0.25mol/(Lmin) Bv(B)=0.6mol/(Lmin) C. v(C)=0.3mol/(Lmin） Dv(D)=0.1mol/(Lmin)15. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 0D增大
7、反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率16下列说法正确的是A凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化B吸热反应一定需要加热才能发生C含共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物17. 下列说法正确的是A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定18. 某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素” ，数据如下表：实验序号铁的质量/g铁的状态V(
8、H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.82025图 2硫酸铜溶液ZnCu- 4 -0.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是A实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和 C实验和表明反应物温度越高，反应速率越小D实验将稀硫酸改为同体积、c(H+)相同的盐酸（其他条件不变） ，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是 Cl-起催化作用19.有 A、B、C、D、E 五种金属元素在相同条件
9、下，B 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比 A 的弱；B、C 与硫酸构成的原电池中 B 为负极；D 单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E 四种单质分别投入盐酸中，只有 E 不放出氢气则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为ADBACE BDABCE CABCED DDEBAC 20.一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入 1 mol N2和 3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3（正反应是放热反应） 。下列有关说法正确的是高温高压催化剂A达到化学反应限度时，可生成 2mol NH3B向容器中再加入 N2，可以加快反应速率C降低温度可以加快反应速率 D1mol N2 和
10、 3mol H2的总能量低于 2mol NH3的总能量21.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是A在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应C烷烃分子的通式为 CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃D随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高。22下列关于乙烯的说法正确的是A是天然气的主要成分 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能发生燃烧反应 D.不能发生加聚反应23下列说法中正确的是- 5 -A无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷B使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化
11、学性质比乙烷的化学性质活泼非 选 择 题（共 54 分）24. (12 分）为了研究外界条件对 H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1）实验 l：实验目的：温度对化学反应速率的影响实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入 5mL4% H202溶液，再分别加入 3 滴1mol/LFeCl3溶液 ，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入 5水浴中，将试管乙放入 40水浴中。实验现象：试管_。（填甲或乙）中产生气
12、泡的速率快，说明_。 （2）实验 2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管甲中加入 5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入 5mL12%H2O2溶液。实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测_。（3）实验 3：实验目的：_。实验步骤：在试管甲中加入 5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入 5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。你认为方案 3 的设计是否严谨？_（填是或否），说明理由_。25.(22 分) 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母
13、分别代表一种元素，根据 AH 在周期表中的位置，用元素符号或化学式元素符号或化学式回答下列问题：- 6 -ACDEFGBIKJH（1）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ，A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的是 ；（2）上述元素中原子半径最大的是 ，简单离子半径最大的是 ；（3）在一定条件下，A 与 E 可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；（4）J 在元素周期表中位置 ；（5）I 与 H 形成的化合物中含有 (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示I、H 形成化合物的过程 。（6）K 的最高价氧化物对应的水化物与 H 的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 ，该反应
14、是 反应（填“吸热”或“放热” ）（7）我国首创以单质 K空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质 K 不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应为 。26.（8 分）T 时，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol NO2与 2 mol SO2发生如下反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)（该反应为放热反应） 。（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和 NO 的体积比保持不变 d每消耗 n mol SO3的同时生成 n mol NO2（2）反应进
15、行到 20 s 时，测得反应速率v(NO) = 0.005 molL-1s-1，则消耗的 NO2为 mol。（3）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件）a降低温度 b缩小容积 c使用效率更高的催化剂（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换） ，则到达平衡所需时间将 。a延长 b缩短 c不变 d无法确定27.（12 分）如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C 三种气体物质的- 7 -浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 。（2）0t1 s 内 B 气体的平均反应速率为 。（3）(t1+10) s 时，A 的转化率为 ，此时v(A)正 v(B)
16、逆（填“”、“”或“=”）。（4）下列关于该反应的说法正确的是 （填字母）。a到达t1时刻该反应已停止b在t1时刻之前 B 气体的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻 C 气体的正反应速率等于逆反应速率（5）容器中(t1+10) s 时的压强与起始时的压强之比为 。- 8 -高一化学答案高一化学答案选择题每题选择题每题 2 2 分分题号12345678910答案ACDDABBCCB题号11121314151617181920答案DBBACDCCBB题号212223答案CBD. 24.（12 分，每空 2 分）(1)乙 升高温度可加快化学反应速率(2)向试管甲中加入 5mL4%H2O2溶液，向试
17、管乙中加入 5mL12%H2O2溶液，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加 23 滴 lmol/LFeCl3溶液(3)催化剂对化学反应速率的影响否 试管乙中加入 1mL1mol/LFeCl3溶液会使 H2O2溶液的浓度降低 25.（22 分，每空 2 分）（1）(1) HClO4、HF (2)Na、Cl-(3) (4)第三周期A 族 （5）离子 略 （6）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 放热（7）Al-3e = Al326 （8 分每空 2 分）（1）b （2）0.2 （3）bc （4）b）27.（12 分，每空 2 分）（1）3A+B2C （2）0.2/t1mol-1s-1 (3)75% = (4)bc (5)9：13- 9 -