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1、- 1 -20192019 学年度第二学期高一年级月考化学试题学年度第二学期高一年级月考化学试题考试时间：2019 年 4 月 8 日 满分：120 分 考试时长：100 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第一部分一、选择题（1-10 每题 3 分，11-22 每题 4 分，总分 78 分）1保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是A空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B酸雨是指 pH 小于 7 的雨水C为了
2、减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体3下列有关物质用途的叙述不正确的是A。钠钾合金常温下是液态，可用于快中子反应堆作热交换 B、氧化镁是优质的耐高温材料C、苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化D铝槽车能用于运输冷的浓硝酸4.下列存放物质的方法中错误的是A、用棕色细口试剂瓶存放氯水B、水玻璃、澄清石灰水、烧碱和纯碱溶液都需要盛放在带橡胶塞的试剂瓶中C、浓硫酸可刻蚀石英艺术品 D、漂白粉要密闭在容器中保存5.硅是“21 世纪的能源” ，主要是由于作为半导体材料的硅在太阳
3、能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.单质硅是制造光导纤维的材料 B.Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OC.石英、玻璃、玛瑙饰物都是硅酸盐制品 D.自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅和二氧化硅6通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是ASO2、Cl2、H2S BO2、H2、SO2 CNH3、H2、HCl DNO、HI、O2- 2 -7下列转化不能通过一步反应实现的是FeFeCl2 Fe(OH)2Fe(OH)3 Na2O2 NaOH Al2O3Al(OH)3 SiO2 H2SiO3 SSO3A. B.
4、 C. D.8氯气是重要的工业原料，工业上利用反应 3Cl2+2NH3N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应 NH3被还原 D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移9.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A3 molL1HClB4 molL1HNO3 C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO410下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是向 Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AlCl3溶液中逐滴加
5、入过量的氨水向 Ca(OH)2溶液中逐渐通入过量的 CO2 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D11下列离子方程式书写正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3H2OAl3=AlO4NH2H2O 2 4B将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中：2Al2OH=2AlOH2 2C碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH4+OHNH3+H2OD水玻璃中通入少量的二氧化碳的离子方程式为：SiOCO2H2O=H2SiO3CO232312.利用下列实验装置能完成相应实验的是A.用于制备并收集少量 NO2 B. 验证 Cu 与浓硝酸反应的热量变化- 3 -C.制取并收集干燥纯净
6、的 NH3 D.比较 MnO2、Cl2、Br2的氧化性13.小强同学为 “氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一小块金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧。以下叙述正确的是A.反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体 B.钠着火燃烧产生苍白色火焰C.浸有 NaOH 溶液的棉花球用于吸收生成的氯化钠,以免污染空气D.用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收14.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是A.2
7、5 时,NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B.石灰乳与 Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运,所以 Cl2不与铁反应 D.上图所示转化反应都是氧化还原反应15用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体NaBr溶液溶液- 4 -16海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气
8、和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收17已知还原性 Cl-Br-Fe2+I-，氧化性 Cl2Br2Fe3+I2，则下列说法正确的是 A.在含有 Br-、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化 I-而不氧化 Br-、Fe2+，可用 FeBr3作试剂 B.向 FeI2溶液中通入少量 Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- C.向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl- D.向 FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2+I22Fe3+2I-18下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是A.使石蕊变
9、红的溶液中：Fe2+，Na+，K+，NO3-，SO42-，ClB.能使酚酞溶液变红的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，SiO32-，SO32-C.加入 Al 能放出 H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，NO3-，Cl ，SO42-D.含有大量 Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SO32-，I ，Br19某实验小组对一含有 Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是 A.该未知溶液中至少含有 3 种阳离子 B.滴加的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol
10、L-1 C.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为 6g D.若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D二氧化硫高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色- 5 -20将 Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全反应后，所得溶液中只含有 NaAlO2一种溶质，则 Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是A.1：1：2 B.1：4：1 C.4：4：1 D.4：2：121一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入 350 mL 1 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 1.12LNO(标准状况)，往所得
11、溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.9.8g22将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 A加入合金的质量不可能为 6.4 g B参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 molC沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 150 mL D溶解合金时收集到 NO 气体的体积为2.24 L（标
12、准状况）第二部分23 （每空 2 分，总分 14 分）下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中 A 和 B 常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；F、M、N 均为难溶于水的白色沉淀，其中 M 和 N 不溶于稀硝酸；C 和 D 是两种常见的强酸。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式 A 、I （2）写出反应的离子方程式_- 6 -（3）写出反应的化学方程式_（4）在中，属于非氧化还原反应的有:_（填编号）（5）F 很不稳定，露置在空气中容易被氧化为 H，该过程的实验现象为_ 保存 E 溶液时应加入少量的_，防止其被氧化。24 （每空 2 分，总分 12 分）黄铜矿
13、（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物（1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若 CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号） （2）上述冶炼过程中产生大量 SO2下列处理方案合理的是_(填代号） a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的 SiO2）可制备Fe2O3用稀盐酸浸取炉渣，过滤滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O
14、3据以上信息回答下列问题： a步骤过滤所得的滤渣是_。b步骤中滤液氧化的目的是_。c选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4溶液、NaOH 溶液、碘水，所选试剂为_。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为_。- 7 -25.（每空 2 分，总分 16 分）某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的 SO2和 CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c 为止水夹，B 是用于储气的气囊，D中放有用 I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题:（1）装置 A 中发生反应的化学方程式 。（2）此实验成败的关键在于控制反应
15、产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写） 向 A 装置中加入浓硫酸，加热，使 A 中产生的气体进入气囊 B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；打开止水夹 a 和 c，关闭止水夹 b；待装置 A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹 a，打开止水夹 b，慢慢挤压气囊，使气囊B 中气体慢慢进入装置C 中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；（3）实验时，装置 C 中的现象为 ，该装置可以检验 的生成。（4）D 装置在本实验中的作用是 。（5）该小组同学又选用下图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：已知：酸性强弱：亚硫酸碳酸甲同学认为按
16、照 ACF尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 。丙同学设计的合理实验方案为：按照 AC F尾气处理（填字母）顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。图 4- 8 -答案题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案23、 （1）Cl2、Fe （2）SO2Cl22H2O=4H+ + SO42-2Cl-；（3）2FeCl2Cl2=2FeCl3； （4） （5）白色到灰绿色到红褐色 , 铁粉 24、 （1）Cu、O；（2）bc；（3）二氧化硅；将 Fe2+氧化为 Fe3+；稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4溶液褪色25、.（1）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O； （2）（3）品红溶液褪色 SO2 （4）除去 SO2 气体，并检验 SO2 是否除净