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1、化学方程式化学方程式1.1.化合反应化合反应 （“多变一多变一”A+B=C”A+B=C）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O55、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO26、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO27、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO8、铜在空气中加热：2Cu + O2 = 2CuO9、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O10、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO（吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO212、
2、二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红）2.2.分解反应分解反应 (“(“一变多一变多”C=A+B)”C=A+B)实验室制备氧气的反应原理实验室制备氧气的反应原理13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O214、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O215、.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 2KCl+3O2 16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O2 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2加热物质在氧气中燃物质在氧气中燃烧的现象碳发白烧的现象碳发白光，磷冒白烟，光，磷冒白烟，硫是蓝紫焰
3、，硫是蓝紫焰，铁火星四射，铁火星四射，镁铝耀眼白光镁铝耀眼白光18、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2（二氧化碳工业制法）3.3.置换反应置换反应 （“单换单单换单” AB+C=CB+AAB+C=CB+A）金属单质金属单质 + + 酸酸 - 盐盐 + + 氢气氢气 （置换反应）（置换反应） 19、锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（实验室制备氢气）20、铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H221、镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H222、铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H223、锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H224、铁和
4、稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H225、镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H226、铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属单质金属单质 + + 盐（溶液）盐（溶液） - 另一种金属另一种金属 + + 另一种盐另一种盐 27、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu28、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu29、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag30、铝和硫酸铜溶液的反应：2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3(3)(3)碳、氢气和金碳、氢气和金属氧化物的反应（还原反应）属氧化物的反应（还原反应）31、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO232、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O4.4.非基本反应类型非基本反应类型33、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO234、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO235、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O36、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O