《2019九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 10.1.2 酸的化学性质教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 10.1.2 酸的化学性质教案.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第第 2 2 课时课时 浓硫酸的腐蚀性酸的化学性质浓硫酸的腐蚀性酸的化学性质教材 解读对于酸能跟某些物质反应的知识，在之前的教学中已有涉及，如稀盐酸能跟大理 石、镁条等反应，因此本节课是在此基础上通过探究引导学生全面了解浓硫酸的腐 蚀性及酸的其他化学性质。使学生知道酸类物质在化学性质上是具有共性的，从而 为系统掌握化学变化的规律打下基础。 从知识体系角度看，本节课延续对上节课介绍的酸的物理性质，接着介绍浓硫酸的 特性及酸的化学性质，并由性质推测相关的用途。这样的安排，便于学生的学习。知识与技能1.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 2.初步学会稀释浓硫酸。3.认识酸的化学性质。过程与方法
2、1.通过实验从化学性质上认识酸(主要反应和组成特点)，学习分 类研究的方法。 2.通过实验探究盐酸和硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似 的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。教 学 目 标情感、态度 与价值观通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要应用，感受化学对 改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而提高学生学习化学 的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。重点 难点重点：认识酸的化学性质和用途。 难点： 浓硫酸的特性及稀释方法。教学 过程教师活动学生活动设计意图谜语 导入谜语(打一物质)：“老者生来脾气躁，每 逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依 旧不可交。 ” 下面我们
3、就来见识这位老者的真正面目 浓硫酸。倾听、思考、 猜想。由谜语引入，使学生 轻松进入学习状态。活 动 探 究 一【活动一】 浓硫酸的腐蚀性 学生实验 请三位同学 表演“白水 写黑字” “水滴布穿” “小木棍见水变 炭棒” 。释疑 浓硫酸将纸、布、小木棍中的氢、 氧元素按照 21 组成脱去，留下碳元素。学生观察并叙 述实验现象。学生观察现象， 思考并尝试解 释原因。倾听、思考。通过趣味实验引起学 生注意，提高课堂效 率。学生参与实验能 规范学生的实验操作， 同时提高其实验技能。 学生目睹浓硫酸的腐 蚀性，再次意识到使 用浓硫酸要特别小心！激发兴趣，学会用所 学知识解释现象。学生利用已有知识大 胆
4、猜想，激发学生兴2小结 浓硫酸有脱水性：即炭化(是化学 变化) 补充演示实验：“黑色面包” 。 过渡 浓硫酸性情暴躁，可我们实验室买 的都是浓硫酸，我们如何能安全地将浓硫 酸稀释成我们所需要的稀硫酸呢？趣，积极参与新知识 的学习。培养学生科 学探究的能力。3(续表)教学 过程教师活动学生活动设计意图活 动 探 究 二【活动二】 浓硫酸的稀释 演示实验问题 1：请用语言描述稀释浓硫酸 的正确操作步骤。 问题 2：请用简短的语言概括浓硫 酸的稀释过程及你观察到的实验现 象。 问题 3: 我们操作过程中为什么要 慢慢倒入浓硫酸，且要不断搅拌？ 问题 4：若将水倒入浓硫酸，后果 是什么，为什么？ 问题
5、 5：浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理？小结 1.纠正学生的答案。 2.浓硫酸稀释步骤归纳： 酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅。3.浓硫酸沾到皮肤上或衣服上的处 理方法。学生观察实验操作步 骤并触摸烧杯外壁， 描述实验现象。 阅读教材 P53。 小组讨论问题并交流 讨论结果。 倾听、归纳、记笔记 和记忆。 阅读教材，了解处理 方法。利用已有知识 思考、讨论、总结、 归纳应急方案。通过错误操作，强化 正确操作的必要性， 并使学生从浓硫酸的 腐蚀性中认识到生命 的脆弱、生命的可贵。时刻引导学生思考， 参与课堂的讨论，体 会用所学知识解决问 题的快乐。 培养学生运用归纳和 记忆的方法。 学会阅读、善
6、于总结。活 动 探 究 三【活动三】 酸的化学性质 请回忆，我们学过酸的哪些化学性 质，学生写出反应的化学方程式。 小结 酸与指示剂作用 酸金属(氢前)金属化合物 (盐)氢气 过渡 展示几个生锈的铁钉，谁 能把上面的铁锈除去？讨论可以除 锈的方法。思考、回忆，师生一 起完成酸的知识的总 结：金属与酸反应、 酸与指示剂反应。以旧带新减轻学习负 担，了解知识之间的 联系。培养学生随时 复习的习惯，并起到 巩固知识的目的。4(续表)教学 流程教师活动学生活动设计意图活 动 探 究 三问题：你有更好更快的除锈方法吗？学生演示实验 指导学生操作。你观察到什么现象，试着写出反应 的化学方程式？ 小结 金属
7、氧化物酸金属化合物水 Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=2Fe2(SO4)33H2O 注意：1.该反应中溶液变成黄色， 是因为溶液中有 Fe3，而含有 Fe2 的溶液显浅绿色。 2.继续加稀盐酸有气泡产生，因为 酸过量，铁又和酸反应产生了氢气。得出结论：利用金属与酸反应可以 除铁锈，但是除铁锈时应注意避免 长时间浸在酸中。回忆、思考并参 与讨论。 实验并观察实验 现象，思考有关 问题。 描述实验现象， 尝试书写化学方 程式。 倾听、记录、理 解注意的知识点。学生在讨论交流实验过 程中培养了主动参与的 意识，团结合作的精神、 实验操作的技能、分析 问题的思路、表达交
8、流 的技能等。学生更全面、 深刻地认识了酸可以与 金属氧化物反应的内涵。培养学生动手能力。 引导学生将方程式、现 象、性质联系起来学习， 不要孤立学习知识。 培养学生记笔记的习惯。 会用所学知识解决实验 中碰到的“意外”现象， 灵活应用知识解决问题。拓展 讨论讨论：氧化铜和稀盐酸或者稀硫酸 反应的化学方程式及现象是什么？ 如何快速书写金属氧化物和酸反应 的化学方程式？小组讨论并交流 讨论结果。培养学生书写化学方程 式的方法，能举一反三。归纳 小结浓硫酸特性： 吸水性：作干燥剂 腐蚀性：脱水性即炭化 酸的化学性质： 酸与指示剂反应 酸金属氢气金属化合物(盐) 酸金属氧化物水金属化合物 (盐)记忆、交流。复习巩固，加深印象。板书设计:5