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1、1综合检测试题综合检测试题( (二二) )(时间:90 分钟 满分:100 分)第卷 选择题(共 48 分) 一、选择题(共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.(2017 江西)下列属于化学变化的是( C ) A.铅笔折断 B.废纸撕碎 C.笔盒生锈 D.水分蒸发 解析:A.铅笔折断,无新物质生成,属于物理变化;B.废纸撕碎,无新物质生成,属于物理变化; C.笔盒生锈,生成新物质铁锈(主要成分为氧化铁),属于化学变化;D.水分蒸发,无新物质生 成,属于物理变化。 2.下列关于物质的组成与构成的说法正确的是( D ) A.水是由氢原子和氧原子构成的 B.汞是由汞分子构成的 C.稀盐
2、酸中只含有氢元素和氯元素 D.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的 解析:水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,故 A 错误;汞属于金属,是由 原子直接构成的,故 B 错误;稀盐酸是氯化氢气体的水溶液,溶质氯化氢是由氢元素和氯元素 组成的,溶剂水是由氢元素和氧元素组成的,稀盐酸中含有氢、氯、氧三种元素,故 C 错误; 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的,故 D 正确。 3.(2017 重庆)下列实验操作不正确的是( C )解析:给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的 ,A 正确;氢气验纯的操作是:用排水法收集一试管氢气,用大拇指堵住管口,管口
3、向1 3下移近火焰,松开拇指,听到尖锐的爆鸣声,说明不纯,声音很小表示氢气较纯,B 正确;使用 胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在 试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,C 不正确;氧气验满时,应将带火星的木条放在集 气瓶口,不能伸入瓶中,D 正确。 4.(2017 江西)2017 年 5 月我国发布了四种新元素的中文名称,如图是其中一种元素的信息, 下列有关说法错误的是( B )A.镆属于金属元素 B.镆的原子序数 115 表示其核内有 115 个中子 C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1 个镆原子 D.四种新元素的原子中质子数不同2解析:.金
4、属元素名称中一般带有“钅”旁,镆属于金属元素,A 正确;根据质子数=核电荷数= 原子序数,故镆原子的核内质子数为 115,中子数不一定是 115,B 错误;“Mc”表示镆这种物 质、镆元素、1 个镆原子,C 正确;不同元素的本质区别是质子数不同,故四种新元素的原子 中质子数不同,D 正确。 5.(2017 广东)下列化学用语书写正确的是( C ) A.三个二氧化硫分子:2SO3 B.两个氧分子:2OC.Co 元素的化合价:NaoO2+ 3 D.一个铝离子:+ 3 解析:A.三个二氧化硫分子:3SO2;B.两个氧分子:2O2;C.Co 元素的化合价:NaO2;D.一个铝+ 3 离子:Al3+。故
5、选 C。 6.下列物质性质的描述中,属于化学性质的是( A ) A.甲烷可以在空气中燃烧 B.金属汞常温下是液体 C.高锰酸钾是紫黑色固体 D.银具有良好的延展性 解析:物质的化学性质是由物质发生化学变化时体现出来的。A 是甲烷燃烧时表现出来的性 质,是物质的化学性质;B、C、D 是不需要经过化学变化就能体现出来的性质,是物质的物理 性质。 7.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体 X,其反应为 Fe+4HNO3Fe(NO3)3+ X+2H2O,则 X 的化学式为( C )A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 解析:由 Fe+4HNO3Fe(NO3)3+X+2H2O 可知,每个 X 中含有 1
6、个氮原子和 1 个氧原子,是 一氧化氮,一氧化氮的化学式是 NO。 8.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的 是( A ) A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子受热膨胀变大 B.氧气加压后变成液氧,是因为分子间的间隔变小 C.不同的花儿有不同的香味,是因为不同的分子性质不同 D.非吸烟者受到被动吸烟的危害,是因为分子在不停地运动 解析:A 中现象是因为受热后分子间隔增大,在宏观现象上体现为物质体积增大,分子体积没 有改变。 9.甲烷(CH4)燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O,该化学方程式中不存在的物质是( C ) A.单质 B
7、.氧化物 C.盐 D.气体 解析:氧气属于单质,故 A 不符合题意;二氧化碳和水都属于氧化物,故 B 不符合题意;反应物 和生成物中,都没有盐,故 C 符合题意;甲烷、氧气、二氧化碳都是气体,D 不合题意。 10.很多饮料中都含有柠檬酸(C6H8O7)。下列关于柠檬酸的说法中正确的是( C ) A.属于氧化物 B.由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子组成 C.分子中氧元素的质量分数最大3D.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为 687 解析:氧化物是由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,C6H8O7由三种元素组成,A 错 误;C6H8O7由柠檬酸分子构成,B 错误;分子中碳、氢、
8、氧三种元素的原子个数比为 687,D 错误。故选 C。 11.环境空气质量标准新增 PM2.5指标,PM2.5是指直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物。 为实现空气质量达标,合理的做法是( C ) A.煤炭直接燃烧 B.秸秆焚烧还田 C.开发清洁能源 D.提倡多开汽车 解析:PM2.5属于大气污染物中的可吸入颗粒,化石燃料燃烧(如煤燃烧、汽油燃烧)、秸秆焚 烧都会产生可吸入颗粒,开发新能源可保护空气质量。 12.(2017 东营)你认为下列观点不正确的是( C ) A.物质本身并无优劣之分,但应用的方法和目的却存在好与坏的差别 B.“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的
9、范围内 C.随着仿真实验室和数字处理技术的发展,研究的结论可不必通过实验来证明 D.化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质 解析:物质本身并无优劣之分,但应用的方法和目的却存在好与坏的差别,如一氧化碳可作燃 料或还原剂,也能使人中毒,A 正确;“低碳”理念是为了减少含碳物质的排放,把二氧化碳 的排放量设法控制在合理的范围内,B 正确;仿真实验室和数字处理技术的发展,给科学研究 提供了便利,使一些实验可以在模拟环境中进行,但是研究的结论必须通过实验来证明,C 不 正确;决定物质种类的是物质的组成和结构,化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结 构上与变化前不同的物质,D
10、正确。 13. 如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系,下列对此变化的描述中,正 确的是( D )A.充分反应后,乙和丙的质量和等于甲的质量 B.物质甲的相对分子质量大于乙 C.此化学反应中,不遵守质量守恒定律 D.此化学反应是分解反应 解析:由表中数据分析可知,反应前后,甲的质量增加,故甲是生成物;乙的质量增加,故乙是 生成物;丙的质量减少,故丙是反应物。充分反应后,参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的 质量,故 A 错误。该反应的反应物为丙,生成物是甲和乙,根据各物质质量与时间的关系图, 无法确定甲、乙、丙三种物质的相对分子质量,故 B 错误。化学反应中均遵守质量守恒定律,故 C
11、 错误。该反应的反应物为丙,生成物是甲和乙,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故 D 正确。 14.如图是某个化学反应的微观模拟图,甲表示反应前的状态,乙表示反应后的状态。下列关 于该反应的说法正确的是( B )4A.甲的质量大于乙的质量 B.该反应是化合反应 C.乙比甲原子总数减少 D.甲、乙分子总数不变 解析:因为反应前后原子的种类、质量、总数都不变,甲的质量等于乙的质量,故 A 错误;该 反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故 B 正确;观察微观示意图可知,反应前后 原子的总数没有发生变化,故 C 错误;观察微观示意图可知,反应前甲中有 6 个分子,反应后 乙中有 5 个分子,
12、因此分子总数减少,故 D 错误。 15. 用如图装置可以进行下列实验中的( D )A.锌与稀硫酸反应制取、收集氢气 B.KClO3与 MnO2反应制取、收集氧气 C.KMnO4制取、收集氧气 D.过氧化氢溶液与 MnO2反应制取、收集氧气 解析:该装置属于固液常温型,收集的气体密度必须大于空气密度。 16.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作。 具体做法是:取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的 质量进行称量,记录如下:反应过程反应前反应后质量变化(不含容器质量)34.3 g32.7 g 若反应后,双氧水分解完全且氧气
13、全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是( A ) A.反应速率逐渐加快 B.最多得到氧气的质量为 1.6 g C.催化剂二氧化锰的质量为 0.3 g D.反应得到水和氧气的质量比为 98 解析:根据反应物的浓度对反应速率的影响,浓度越大,反应越快,应该是开始快,然后逐渐减 慢,可知 A 错误;根据质量守恒定律,可知 B 正确;利用氧气质量可计算参加反应的过氧化氢 溶液的质量,可知 C 正确;根据化学方程式,可知 D 正确。 第卷 非选择题(共 52 分) 二、填空简答题(共 5 小题,共 22 分) 17.(3 分)用化学用语填空: (1)银: Ag 。 (2)4 个二氧化硫分子: 4SO2
14、 。 (3)2 个铝离子: 2Al3+ 。 (4)高锰酸钾: KMnO4 。 (5)+5 价的氮元素: 。 + 5 (6)由 Ca2+和 H2P构成的磷酸二氢钙: Ca(H2PO4)2 。 418.(5 分)现有 CO2、H2O、CH4、NO2(二氧化氮)、O3、SO2、NO(一氧化氮)等七种物质。5(1)其中不属于氧化物的是 CH4、O3 。 (2)二氧化硫与二氧化碳一样,都能与水发生化合反应。请写出二氧化硫与水反应的生成物 的化学式: H2SO3 。 (3)一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮,请写出反应的化学方程式: 2NO+O22NO2 。解析:(1)氧化物是指有两种元素组成,其中一种是氧
15、元素的化合物。 (2)由题意可知二氧化硫与二氧化碳一样能与水发生化合反应,因此二氧化硫与水反应生成 酸,且酸中硫元素化合价与二氧化硫中化合价相等。 (3)由题意直接写出即可。 19.(4 分)如表是元素周期表中的部分信息,A、B、C、D 分别是四种粒子的结构示意图。请 根据题中信息及相关要求填空。3 Li 锂4 Be 铍5 B 硼6 C 碳7 N 氮8 O 氧9 F 氟10 Ne 氖11 Na 钠12 Mg 镁13 Al 铝14 Si 硅15 P 磷16 S 硫17 Cl 氯18 Ar 氩(1)硫元素的原子的核外电子数为 16 。 (2)A、B、C、D 四种粒子中,易得到电子,形成稳定结构的是
16、 D (填字母序号)。 (3)某离子带 2 个单位正电荷,其结构示意图如图所示:该离子的符号是 Mg2+ 。 解析:(1)原子的核外电子数=核电荷数=原子序数。(2)易得电子,形成稳定结构。(3)带 2 个单位正电荷,说明其核内质子数核外电子数,x=2+8+2=12,应为镁离子。20.(5 分)一定质量的 A 物质和 64 g B 物质在一定条件下恰好完全反应,生成 44 g C 物质 和 36 g D 物质。该反应的微观示意图如下:(1)参加反应的 A 物质的质量是 16 g,计算的依据是 质量守恒 定律 。 (2)A 中含有的元素是 碳、氢(或 C、H) (填元素名称或符号)。 (3)如图
17、所示的反应不属于化合反应,原因是 生成物有两种 。 解析:(1)由质量守恒定律可知,参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和,则 参加反应的 A 物质的质量为 44 g+36 g-64 g=16 g。 (2)由该反应的微观示意图可知,生成物的分子中含有碳原子、氢原子和氧原子;反应前后氧 原子数目相等,故 A 的分子中不含氧原子;根据反应前后原子种类、数目不变,则 A 的分子中 一定含有碳原子、氢原子,故 A 中一定含有碳元素、氢元素。6(3)化合反应中生成物只有一种,图示生成物有两种。 21.(5 分)人类生活和工农业生产都离不开水,如图是自来水厂净化水的过程示意图:请根据图示回答
18、下列问题: (1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有 ABE (填序号)。 A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附 (2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是 产生胶状物,吸附杂质,使杂质沉降 。 (3)自来水厂用 ClO2消毒,漂白粉有效成分为 Ca(ClO)2可用于饮用水消毒。工业上制备漂 白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2X+Ca(ClO)2+2H2O,X 的化学式为 CaCl2 。 (4)节约用水人人有责,请举出一种节水的措施: 生活节水:用节水器具,中水利用(或农业 节水:节水灌溉,再生水灌溉;工业节水:技术改造,冷却水回收;生产节水:节水器具;生态节 水:节水
19、灌溉绿地,中水利用,企业建立相关用水制度监管浪费行为,收集雨水浇灌绿地,清洁 使用;个人节水:洗脸水、洗脚水可以冲马桶,养成随手关上水龙头的习惯,答案合理即可) 。 三、实验探究题(共 3 小题,共 20 分) 22.(2017 广东)(8 分)根据下图回答有关问题。(1)仪器 a 的名称是 漏斗 ;图中可用于加热 KClO3制备 O2的装置为 C (填字母序号),化学反应方程式为 2KClO32KCl+3O2 。 (2)检验装置 D 气密性的方法是:用止水夹夹紧导管口的橡胶管后, 向漏斗中加水至没过漏 斗下端管口,使漏斗内外形成一段液面差,且一段时间后液面差保持不变 ,则气密性良好。(3)图
20、中可用于固液反应制备气体的装置中,不能使反应随时发生或停止的装置是 B (填 序号),原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后, 反应物固体和液体不能分离 。 (4)若用过氧化氢溶液制备 O2,最好选用装置 B (填序号),把 F 装满水,用排水法收集 O2 并测定气体体积,应在 b (填“b”或“c”)端连接上一个量筒。 解析:(1)仪器 a 的名称是漏斗;选择发生装置需考虑的因素是反应物的状态和反应条件。加 热 KClO3制备 O2应选择图中“固固加热”型发生装置 C,化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2。(2)检验装置 D 气密性的方法是:用止水夹夹紧导管口的橡胶管后,向漏斗中加水
21、至没过漏斗 下端管口,使漏斗内外形成一段液面差,且一段时间后液面差保持不变,则气密性良好。7(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中,不能使反应随时发生或停止的装置是 B,原因是 反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后,反应物固体和液体不能分离。 (4)若用过氧化氢溶液制备 O2,最好选用装置 B,把 F 装满水,用排水法收集 O2并测定气体体 积,应在 b 端连接上一个量筒。 23.(6 分)质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为:参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图 A、B、C 三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律
22、。 其中,只有 A 装置能用来验证质量守恒定律,B、C 装置则不能。否定 B、C 装置的理由是 B 装置内属于物理变化 、 C 装置内产生的气体会逸出到空气中 。 (2)小明将 C 装置进行改进,如图 D 所示: 此实验的现象是 气球变大后,受到空气的浮力,方向竖直向上; 待完全反应后,将装置 D 置于天平上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差 错,则造成上述实验误差的原因是 气球体积比较大受到的浮力大 。 解析:(1)由质量守恒定律的定义可知,只有化学变化才符合质量守恒定律,B 中酒精溶于水 属于物理变化,不能用来验证质量守恒定律,C 中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧 化碳,
23、有气体逸出质量就减少了,不能用来验证质量守恒。(2)石灰石与盐酸反应生成氯化 钙、水、二氧化碳,有气体生成,所以气球变大后,受到空气的浮力,方向竖直向上;由于气 球体积比较大受到的浮力就比较大,所以在称量时质量减少。 24. (6 分)某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。【查阅资料】 白磷着火点只有 40 。 【提出问题】 氧气体积约占空气总体积的多少? 【实验准备】 锥形瓶内空气体积为230 mL,注射器中水的体积为 50 mL,该装置气密性良好。 【实验探究】 装入药品,按图所示连好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白 磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取
24、出。 【现象分析】 (1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是 温度达到 可燃物的着火点 ,足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体 不支持 (填 “支持”或“不支持”)燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式: 4P+5O22P2O5 。 (2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是 先变大后变小(或先鼓后瘪) 。 8(3)待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:注射器中的水自 动喷射出来;当注射器中的水还剩约 4 mL 时停止下流。导致这些现象发生的原因是 白 磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气,使瓶中气体的压强变小;锥形瓶中氧气占 46 mL
25、,当注射器中 的水进入锥形瓶约 46 mL 后,瓶中气压与外界相当 。 【得出结论】 氧气体积约占空气总体积的 1/5。 四、计算题(共 2 小题,共 10 分) 25.(4 分)维生素 B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎,其主要 存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。请回答下列问题: (1)维生素 B2由 4 种元素组成。 (2)维生素 B2中各元素的原子个数比为 CHON=1720 64 。 (3)维生素 B2中碳、氢两种元素的质量比为 515 。 解析:维生素 B2中碳、氢两种元素的质量比为 (1217)(120)=515。 26
26、.(6 分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行了 如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取 10 g 放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的 稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。 (假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)解析:根据图像可知,生成二氧化碳的质量为 2.2 g,据此即可求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量, 进而求出 10 g 该鸡蛋壳中钙元素的质量。 解:设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x,根据图示其完全反应时生成 CO2的质量为 2.2 g,2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O +CO2100 44x 2.2 g=100 44 2.2 x=5 g碳酸钙中 Ca 的质量分数为100%=40%,40 100所取鸡蛋壳中钙元素的质量分数为100%=20%。5 40% 10 答:该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为 20%。