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1、关于沉淀的生成与溶解第一页，本课件共有18页1：生成沉淀的离子反应之所以能够发：生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小。生，在于生成物的溶解度很小。2：难溶电解质的溶解度尽管很小，：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为但不会为0。3：溶解度小于：溶解度小于0.01g的电解质称为的电解质称为难溶电解质，残留在溶液中的离子难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于浓度小于1X10-5mol/L,就认为反应完就认为反应完全了。全了。沉淀的生成沉淀的生成第二页，本课件共有18页1.1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡：难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡：QcKspQcKsp时，平衡向生
2、成沉淀的方向移动。时，平衡向生成沉淀的方向移动。Qc=Qc=KspKsp，平衡状态，既无沉淀生成，也不能，平衡状态，既无沉淀生成，也不能 溶解沉淀溶解沉淀Qc Qc Ksp，生成沉淀，生成沉淀（3）方法）方法、加沉淀剂：如沉淀、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS第四页，本课件共有18页例：将例：将410-3molL-1的的AgNO3溶液与溶液与410-3molL-1的的NaCl溶液溶液等体积混合能否有等体积混合能否有沉淀析出？沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.810-10分析：只有当分析：只有当 Qc Ksp时
3、，离子才能生成沉时，离子才能生成沉淀淀第五页，本课件共有18页氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH值值（0.1mol/L）沉淀完全时的沉淀完全时的pH值值(10-5 mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81已知：已知：例：根据上表的数据，例：根据上表的数据，CuCl2中混有少中混有少量量Fe3+如何除去？如何除去？调调pH第六页，本课件共有18页如何控制如何控制pH值？（讨论）值？（讨论）加入加入氢氧化铜氢氧化铜或或碱式碳酸铜碱式碳酸铜或或氧化铜氧化铜，调节，调节至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去淀除去第七页，本课件共有1
4、8页氧化还原法氧化还原法根据上表，根据上表，CuCl2中混有少量中混有少量Fe2+如何如何除去？除去？氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH值值（0.1mol/L）沉淀完全时的沉淀完全时的pH值值(10-5 mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81第十一页，本课件共有18页先把先把Fe2+氧化成氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜碱式碳酸铜或氧化铜,然后调然后调PH至至3到到4使使Fe3+转化为转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀，过滤除去沉淀。沉淀。氧化剂：氯气，双氧水，氧气氧化剂：氯气，双氧水
5、，氧气要求要求:不引入杂质不引入杂质第十二页，本课件共有18页 同离子效应法同离子效应法例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小中小 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。利于沉淀生成。BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)第十三页，本课件共有18页例例:已知已知AgIAgI的的K Kspsp=8.510=8.510-1717,AgClAgCl的的K Kspsp=1.810=1.810-1010.在含有在含有0.01mol/LNaI0.01mol/LNaI和和0.01mol/LNaCl0.01mol/LNaC
6、l的溶液中，逐滴加入的溶液中，逐滴加入AgNOAgNO3 3溶液，先析出什么沉淀？溶液，先析出什么沉淀？第十四页，本课件共有18页分步沉淀分步沉淀 溶溶液液中中含含有有几几种种离离子子，加加入入某某沉沉淀淀剂剂均均可可生生成成沉沉淀淀，沉沉淀淀生生成成的的先先后后顺顺序序按按离离子子积积大大于于溶溶度度积积的的先后顺序沉淀，先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。叫作分步沉淀。对对同同一一类类型型的的沉沉淀淀，且且被被沉沉淀淀离离子子的的起起始始浓浓度度基本一致，按基本一致，按KspKsp由小到大的顺序沉淀由小到大的顺序沉淀 对对不不同同类类型型的的沉沉淀淀，或或被被沉沉淀淀离离子子的的起起始始浓浓度度不
7、不同同，不不能能只只根根据据KspKsp大大小小判判断断沉沉淀淀顺顺序序，应应根根据据溶溶度度积积规规则则求求出出各各离离子子沉沉淀淀所所需需沉沉淀淀剂剂的的最最小小浓浓度度，然后按照所需沉淀剂浓度由小到大顺序沉淀然后按照所需沉淀剂浓度由小到大顺序沉淀第十五页，本课件共有18页(1)(1)实质实质:是设法不断移去溶解平衡体系中的相应是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动例：例：CaCOCaCO3 3易溶于易溶于H H2 2COCO3 3,易溶于易溶于HClHCl酸（碱）溶解法酸（碱）溶解法2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解例：例：Al(O
8、H)Al(OH)3 3既溶于既溶于HClHCl，又溶于，又溶于NaOHNaOH难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：例：Mg(OH)Mg(OH)2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液溶液(2)(2)必要条件：必要条件：Qc Ksp Qc Ksp，(3)(3)方法方法第十六页，本课件共有18页解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减小，减小，平衡右移，从而使平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，1、NH4直接结合直接结合OH,使使c(OH)减小，平衡减小，平衡右移，从而使右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解2、NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减减小，平衡右移，从而使小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解第十七页，本课件共有18页感感谢谢大大家家观观看看第十八页，本课件共有18页