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1、沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用关于沉淀溶解平的应用关于沉淀溶解平的应用第一页，本课件共有21页学习目标学习目标：1.利用平衡移动原理解释沉淀溶解平衡利用平衡移动原理解释沉淀溶解平衡2.学习沉淀平衡原理的应用学习沉淀平衡原理的应用第二页，本课件共有21页1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用尽快用5%的的Na2SO4溶液给患者洗胃溶液给患者洗胃2、精制食盐时，可加入适量的、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的溶液除去氯化钠中的Mg2+请运用沉淀溶解平衡的原请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实理解释下列事实 为什么不用为什么不用Na2CO3除去
2、除去Mg2+复习回顾：复习回顾：第三页，本课件共有21页BaSO4(s)Ba2+SO42KSP=1.0710-10Mg(OH)2(s)Mg2+2OHKSP=5.6110-12KSP与沉淀的溶解与沉淀的溶解和生成关系和生成关系MgCO3(s)Mg2+CO32KSP=6.8210-6第四页，本课件共有21页难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡：难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡：QcKspQcKsp时，平衡向生成沉淀的方向移动。时，平衡向生成沉淀的方向移动。Qc=Qc=KspKsp，平衡状态，既无沉淀生成，也不能溶，平衡状态，既无沉淀生成，也不能溶 解沉淀解沉淀 Qc Qc KspQc Ksp在物质
3、的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。（1）加沉淀剂）加沉淀剂 （2）调调PH沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动第六页，本课件共有21页 1.取一支试管，向其中滴加取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶硝酸银溶 液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。向上述试管中滴加碘化钾溶液。3.向实验向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。的试管中滴加硫化钠溶液。3、沉淀的转化、沉淀的转化 P90 已知已知AgCl、AgI和和Ag2S的的KSP为为 1.810-10mol2L-2、8.310-1
4、7mol2L-2、1.610-49mol3L-3，分析沉淀转化的方向。，分析沉淀转化的方向。一般规律：溶解能力相对较强的物质易转化为一般规律：溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质溶解能力相对较弱的物质第七页，本课件共有21页实验现象实验现象离子方程式离子方程式123生成白色沉淀生成白色沉淀生成黄色沉淀生成黄色沉淀生成黑色沉淀生成黑色沉淀Ag+Cl-=AgClAg+I-=AgI2Ag+S2-=Ag2S第八页，本课件共有21页AgClAg+Cl-+KI=I-+K+AgI2AgI2Ag+2I-Na2S=S2-+2Na+Ag2S第九页，本课件共有21页问题：问题：1、为什么向溶液中加入
5、、为什么向溶液中加入Cu(OH)2和和Cu2(OH)2CO3？2、还可以用什么物质代替？、还可以用什么物质代替？1废铜废铜（主要（主要杂质为杂质为Fe）制）制备备胆胆矾矾的流程的流程氧化剂氧化剂H2SO4含铁含铁废铜废铜CuSO4 aq）（含（含Fe3+）Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3调节溶液调节溶液PH=3-4Fe(OH)3(除去除去Fe3+)Cu2+CuO、CuCO3、NH3H2O、NaOH等物质，讨论哪等物质，讨论哪些物质可行？为什么？些物质可行？为什么？检查自学检查自学第十页，本课件共有21页BaCO3Ba2+CO32-+2H+H2O+CO2医院中进行钡餐透视时，用医院中进行钡餐
6、透视时，用BaSOBaSO4 4做内服造影剂，做内服造影剂，为什么不用为什么不用BaCOBaCO3 3做内服造影剂？做内服造影剂？2.请你利用沉淀溶解平衡的知识、请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与与Ksp的关系及所提供的关系及所提供的信息解释下列现象：的信息解释下列现象：1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2；Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-22.Ba2+有剧毒，；有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，胃酸的酸性很强，pH约为约为0.91.5 H+和和SO42-不反应，不影响不反应，不影响BaSO4的沉淀溶解平衡，的沉淀溶解平衡，Ba2+浓浓度保持在安全浓度标准下，所
7、以度保持在安全浓度标准下，所以用用BaSO4 作作“钡餐钡餐”第十一页，本课件共有21页龋齿的形成龋齿的形成(1)牙齿表面由一层硬的组成为牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP=2.510-59mol9L-9（2）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，羟基，
8、使平衡向脱矿方向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿 合作释疑合作释疑第十二页，本课件共有21页牙齿的保护牙齿的保护(3)根据羟基磷灰石的平衡体系，你能想到用什根据羟基磷灰石的平衡体系，你能想到用什么方法保护牙齿？么方法保护牙齿？Ca5(PO4)3OH5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP=2.510-59mol9L-9(4)已知已知Ca5(PO4)3F的的KSP=2.810-61mol9L-9，比，比Ca5(PO4)3OH质地质地。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因原因 更坚固更坚固5Ca2+3
9、PO43-+F-=Ca5（PO4）3F含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终代谢产物呈碱性。内的最终代谢产物呈碱性。包括：豆腐、牛奶、芹菜、土豆、竹笋、包括：豆腐、牛奶、芹菜、土豆、竹笋、香菇、胡萝卜、海带、绿豆、香蕉、西瓜、草香菇、胡萝卜、海带、绿豆、香蕉、西瓜、草莓以及大部分的蔬菜和水果莓以及大部分的蔬菜和水果 第十三页，本课件共有21页2.2.重晶石（主要成分是重晶石（主要成分是BaSOBaSO4 4）是制备钡化合物的重）是制备钡化合物的重要原料要原料 :BaSOBaSO4 4不溶于酸，但可以用饱和不溶于酸，但可以用饱和NaNa2 2CO
10、CO3 3溶液溶液处理转化为易溶于酸的处理转化为易溶于酸的BaCOBaCO3 3，解释原理。解释原理。BaSOBaSO4 4 BaBa2+2+SOSO4 42 2-+BaCOBaCO3 3(s)(s)BaSOBaSO4 4+COCO3 32 2-BaCOBaCO3 3+SOSO4 42 2-饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液移走上层溶液移走上层溶液H H+（重复（重复操作）操作）BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3BaBa2+2+BaSOBaSO4 4BaCOBaCO3 3NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32 2-+2Na2Na+1、BaSO4的的ksp比比 Ba
11、CO3小，为什小，为什么可以转化？么可以转化？2、饱和、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？溶液的作用是什么？3、如何操作才能保证绝大多数、如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为转化为BaCO3？第十四页，本课件共有21页溶洞中美丽的石笋、钟乳石和溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小强减小以及温度的变
12、化都会使二以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。石笋等。第十五页，本课件共有21页CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO32-第十六页，本课件共有21页1.1.在在0.1molL0.1molL-1-1KClKCl、KBrKBr、KIKI混合溶液中混合溶液中混合溶液中混合溶液中,逐滴加入逐滴加入逐滴加入逐滴加入AgNO3溶液溶液,最先产生的沉淀是最先产生的沉淀是最先产生的沉淀是最先产生的沉淀是（）（）AAgClAgClB BAgBrAgBrC
13、AgIAgI D D三种沉淀同时产生三种沉淀同时产生三种沉淀同时产生三种沉淀同时产生C达标检测：达标检测：第十七页，本课件共有21页2.不能使不能使Mg(OH)2沉淀溶解的是沉淀溶解的是（）（）A盐酸盐酸B硫酸硫酸C氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液D氯化铵溶液氯化铵溶液C达标检测：达标检测：第十八页，本课件共有21页3.已知已知AgCl的的Ksp=1.8010-10,Ag2CrO4的的Ksp=1.110-12。在。在0.1 mol/L KCl和和0.1 mol/L K2CrO4混合溶液中混合溶液中,逐滴加入逐滴加入AgNO3溶液溶液,问问AgCl和和AgCrO4两种电解质两种电解质,哪个最先产生沉淀哪
14、个最先产生沉淀?4.P92 解释溶洞的形成过称：解释溶洞的形成过称：达标检测：达标检测：第十九页，本课件共有21页u在饱和的在饱和的Na2CO3溶液中，溶液中，CO32-较大，较大，Ba2SO4溶解在水中的溶解在水中的Ba2能能CO32-与结合与结合形成沉淀。形成沉淀。u待达到平衡后，移走上层溶液待达到平衡后，移走上层溶液u再加入饱和溶液，重复处理多次即可使再加入饱和溶液，重复处理多次即可使大部分大部分Ba2SO4转化为转化为Ba2CO3。u加入盐酸，加入盐酸，Ba2即转入到溶液中。即转入到溶液中。5 如何使重晶石中的如何使重晶石中的Ba2进入到溶液中？进入到溶液中？达标检测：达标检测：第二十页，本课件共有21页沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用感感谢谢大大家家观观看看第二十一页，本课件共有21页