《1.2元素周期律第1课时课件(人教版必修2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1.2元素周期律第1课时课件(人教版必修2).ppt（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第二二节节元元素素周周期期律律第第1 1课时课时一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 分层排布：分别用分层排布：分别用n=1n=1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、7 7来表示从来表示从内到外的电子层，并分别用符号内到外的电子层，并分别用符号K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q来表来表示）；示）；在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地 先从内层排起；先从内层排起；1234567K L M N O P Q
2、由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高1、电子层的划分、电子层的划分近近 远远电子层电子层（用（用n表示）表示）1234567电子层符号电子层符号离核距离离核距离电子能量高低电子能量高低低低 高高K L M N OP Q2、核外电子排布规律、核外电子排布规律（2）各电子层）各电子层最多最多容纳容纳 个电子；个电子；（3）最外层电子数）最外层电子数不超不超过过 个电子个电子(K层层为最外层时为最外层时不超不超过过 个个)；（4）次外层电子数）次外层电子数不超不超过过 个电子；个电子；倒数第三层倒数第三层不超不超过过 个。个。（1）核外电子总是尽先排布在能量）核外电子总是尽先排布在能量 的的
3、电子层，然后电子层，然后 ，依次排布在，依次排布在能量逐步能量逐步 的电子层；的电子层；低低由里向外由里向外升高升高2n2821832多条规律必须同时兼顾多条规律必须同时兼顾3、核外电子的分层排布表示方法、核外电子的分层排布表示方法为了形象地表示元素原子的核电荷数为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布，引入了原子结构示和核外电子排布，引入了原子结构示意图。圆圈表示原子核，圈内的数字意图。圆圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，表示质子数，“+”号表示质子带正电号表示质子带正电荷，弧线表示电子层，弧线上的数字荷，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。表示该层上的电子数。【课堂练习
4、课堂练习1】下列说法中，下列说法中，不正确不正确的是（的是（）A、在含有多个电子的原子里，电子是分、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的层排布的;B、在原子核外的各电子层中，能量高的、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远离核近，能量低的离核远;C、在原子核外的各电子层中，层数大的、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低能量高，层数小的能量低;D、在原子核外的各电子层中，层数大的、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近离核远，层数小的离核近。B1、判断下列示意图是否正确？为什么？、判断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D、+19 2 8
5、 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6【课堂练习课堂练习2】【课堂练习课堂练习3】根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图。结构示意图。(1)A元素原子核外元素原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的层电子数的1/2。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。倍。(3)C元素原子的元素原子的L层电子数与层电子数与K层电子数之差是电子层层电子数之差是电子层数的数的2.5倍。倍。(4)
6、D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。答案：答案：Si B F Ne完成教材完成教材P14-15“科学探究科学探究”1 2 氢氢 氦氦HHe 1 20.37 1.22+1 0 原子序原子序数数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子排电子排布布 原子半径原子半径 10-10m主要化合价主要化合价请阅读并比较请阅读并比较1-181-18号元素的号元素的有关数据，从有关数据，从中能找出中能找出什么什么规律规律？第一周期第一周期 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖LiBe B C N O F Ne2,1
7、2,22,32,42,52,62,72,81.52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 1.60+1+2+3+4-4+5-3-2-10 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子层电子层 排布排布 原子半径原子半径 10-10m最高正化最高正化合价或最合价或最低负化合低负化合价价第二周期第二周期11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩NaMg Al Si P S Cl Ar2,8,12,8,21.86 1.60 1.43 1.171.10 1.02 0.99 1.91+1+2+3+4-4+5-30
8、原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子层电子层排布排布 原子半径原子半径 10-10m化合价化合价2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1第三周期第三周期HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素周期表中原子半径的变化规律元素周期表中原子半径的变化规律1、元素的原子电子层排布、主要化合价及、元素的原子电子层排布、主要化合价及原子半径大小变化规律原子半径大小变化规律原子原子序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原
9、子半径原子半径的变化的变化最高或最低最高或最低化合价变化化合价变化12112+10310 +1+5 -4-101118结论结论231818+1+7 -4-10随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的电子层排电子层排布、原子半径布、原子半径和和化合价化合价都呈现都呈现周期性周期性变化变化大大小小大大小小二、元素周期律二、元素周期律【课堂练习课堂练习】3某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子一个X原子该酸的化学式为 。H2b-mXOb 4有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都
10、只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)（1）V ,W ,X ,Y ,Z 。（2）写出 Z与V2W反应的化学方程式 .。H O Al S K2K+2H2O=2KOH+H2【例题3】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)（1）V
11、,W ,X ,Y ,Z 。（2）写出 Z与V2W反应的化学方程式 .。附一：各主族元素的主要化合价附一：各主族元素的主要化合价主族主族 IAIIA IIIA IVAVAVIA VIIA主要主要化合化合价价气态氢气态氢化物的化物的通式通式最高价最高价氧化物氧化物的通式的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2O RO R2O3RO2R2O5RO3R2O7(除除O)(除除F)1、一般而言一般而言，电子层数越多，半径越大；，电子层数越多，半径越大；2、当电子层数相同时，质子数越大，半径、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小；越小；3、粒子得电子后半径增大，失电子后
12、半、粒子得电子后半径增大，失电子后半径减小。径减小。附二：粒子半径大小比较附二：粒子半径大小比较一般一般规律规律如：如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。同主族从上到下原子半径逐渐增大。如：如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。同周期从左到右原子半径逐渐减小。如：如：Na Na+Cl Cl Fe 2+Fe3+2、某元素原子最外层电子数为次外层电子、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的数的3倍，该元素原子核内质子数为（倍，该元素原子核内质子数为（）A、13 B、7 C、8 D、10 C随堂练习随堂练习3、下列元素的原子半径依次减小的是（、下列元素的原子半径依次减小的是（）A、Na、Mg、Al B、F、O、NC、O2-、F-、Na+D、C、P、SiAC4、某原子共有、某原子共有5个电子层，则其个电子层，则其O层最多容层最多容纳电子纳电子 个，个，N层最多容纳电子层最多容纳电子 个。个。818