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1、2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （）A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、H2SO4D3.1mol下列气体中所含原子数最多的是（）下列气体中所含原子数最多的是（）A.H2 B.CH4 C.CO2 D.O24.氢原子数目为氢原子数目为9.031023的的NH3质量为质量为_6、一定量的下列物质中，含电子总数为、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（的是（）A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH-C、6.021023个水分子个水分子 D、0.5 NA个个NH4+B7、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（、下列各组物质中，其分
2、子数一定相同的是（）A 1 g H2 和和 6.021023个个O2 B 1 mol H2O 和和 NA个个CO2分子分子 C 35.5 g Cl2 和和 1 mol He D NA个个N2分子和分子和48 g O2分子分子 B8下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A氧的摩尔质量是氧的摩尔质量是32 gmol-1B硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是的相对分子质量是44gDCO32摩尔质量是摩尔质量是60 g/molD9、1g H2O中含有中含有a个氢原子，则阿伏加德个氢原子，则阿伏加德罗常数为（罗常数为（）A、(a/9)mol-1 B、9a mol-1 C、2a
3、mol-1 D、a mol-1B物质物质 1mol物质物质的质量的质量 密密 度度 1mol物质物质占的体积占的体积O232.00 g1.429 gL-1（0、101.325KPa）H22.016 g0.0899 gL-1（0、101.325KPa）Fe 56 g7.86 gcm-3（20）Al27 g2.70 gcm-3（20）H2O18 g0.998 gcm-3（20）H2SO498 g1.83 gcm-3（20）科学探究科学探究1 mol物质在特定条件下所具有的体积物质在特定条件下所具有的体积 22.4 L 22.4 L 7.2 cm3 10 cm3 53.6 cm3 18.0 cm3
4、教材教材P13体积体积10.0 7.10 18.3 18.0 54.1cm3 cm3 cm3 cm3 cm3示示意意图图1摩尔摩尔物质的体积物质的体积 L L L22.4 22.4 22.3固态固态液态液态气态气态(标准状况标准状况)铝铝 铁铁 铅铅 水水 硫酸硫酸 氢气氢气 氧气氧气二氧二氧化碳化碳物质物质结论结论:1.在相同条件下在相同条件下,1mol气体所占的体积气体所占的体积比比1mol固体或液体所占的体积固体或液体所占的体积大得多大得多 2.在相同条件下在相同条件下,1mol固体或液体的体积各固体或液体的体积各不不相同相同,而而1mol气体的体积气体的体积却几乎完全相同却几乎完全相同
5、从微观角度思考：决定物质体积的从微观角度思考：决定物质体积的因素有哪些？因素有哪些？构成固态结构微粒间的距离很小构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大气体分子间距离很大构成固、液体的粒子本身的大小固体、液体体积大小的决定因素固体、液体体积大小的决定因素 微粒数目微粒数目 微粒的大小微粒的大小 气体体积大小的决定因素是什么？气体体积大小的决定因素是什么？1mol气体含有粒子数目相同，粒子之间的距离气体含有粒子数目相同，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。所以气体体积主要远远大于粒子本身的直径。所以气体体积主要决定于决定于气体粒子
6、间的距离和粒子数目。气体粒子间的距离和粒子数目。气体体积大小的决定因素气体体积大小的决定因素 分子间平均距离分子间平均距离 分子数目分子数目 压强压强 温度温度同温同压下，任何气体分子的间距相同。同温同压下，任何气体分子的间距相同。注意：注意：讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。同温同压条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同温同压条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。同的体积。结论：结论：例如，例如，0，101KPa，1mol的的H2和和O2都约为都约为22.4L。同温同压条件下，相同的体积的任何气体都具有相同温同压条件下，相同的体积的任何气体都
7、具有相同的粒子数同的粒子数例如，例如，0，101KPa，相同体积的，相同体积的 H2和和O2都具有都具有相同的物质的量。相同的物质的量。单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积。符号为符号为Vm，单位为单位为 L/mol即：即：注意：注意：物质状态物质状态-气态；气态；既可为纯净气体，也可为混合气体既可为纯净气体，也可为混合气体 在不同的温度、压强下，在不同的温度、压强下，Vm 的值的值可能不同。可能不同。即：标准状况下，即：标准状况下，Vm 22.4 L/mol在在标准状况标准状况下，下，1 mol任何气体任何气体所占的体积都所占的体积都约为约为22.4 L。2、气体摩尔体积
8、（、气体摩尔体积（Vm）气体摩尔体积：气体摩尔体积：条件：温度条件：温度 0 压强压强 101KPa 对象对象判断下列说法正误判断下列说法正误（1）标准状况下，）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都摩尔任何物质的体积都 约是约是22.4L。（2）气体摩尔体积约是）气体摩尔体积约是22.4L。（3）22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气气 体所含分子数体所含分子数（4）当温度高于）当温度高于0时，时，1摩尔任何气体体积摩尔任何气体体积 都大于都大于22.4L。（5）1摩尔摩尔CO和和1摩尔摩尔CO2所含分子数相所含分子数相 同，体积也相同。同，体积也相同。（6）1mol
9、水蒸气在标准状况下的体积为水蒸气在标准状况下的体积为22.4 L课堂练习课堂练习气体分子间平均距离与分子种类基本无关。气体分子间平均距离与分子种类基本无关。注意：注意：气体摩尔体积既适用于纯净气体也使用于混合气体气体摩尔体积既适用于纯净气体也使用于混合气体。阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的积的任何气体都含有相同数目的分子分子分子分子。对比一下，阿伏加德罗定律与气体摩对比一下，阿伏加德罗定律与气体摩尔体积有什么联系和区别？尔体积有什么联系和区别？标准状况下，标准状况下，1摩尔摩尔O2和和N2的混合气体的混合气体（任意
10、比）的体积一定约为（任意比）的体积一定约为22.4L吗？为什么？吗？为什么？气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例NAm n NMMNA质量物质的量粒子数目V（气体体积）VmVm 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。何气体都含有相同数目的分子。（一）物质的量浓度（一）物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做物理量，叫做溶质溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度。符号为符号为CB，常用单位为常用单位为mol/L
11、或或 mol/m3。n(溶质溶质)V(溶液溶液)CnB=cB V液液V液液=nB /cB 注意：注意：1、溶液体积不等于溶剂体积。、溶液体积不等于溶剂体积。2、同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。、同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。四、物质的量在化学实验中应用四、物质的量在化学实验中应用物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式 cB=nB/V特点特点molgLg体积相同，物质体积相同，物质的量浓度相同的的量浓度相同的溶液中，所含溶液中，所含溶溶质物质的量相同质物质的量相同但溶质质量不同。但溶质质量不同。质量相同，溶质
12、质质量相同，溶质质量分数相同的溶液量分数相同的溶液中，所含溶质的质中，所含溶质的质量相同，但量相同，但溶质的溶质的物质的量不同物质的量不同W=m质质/m液液 100%对比下列溶液中的物质的量浓度为下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是（的是（）B.将将40 g NaOH溶于溶于1L水中配成溶液水中配成溶液C.从从1 L1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50 mL，则取出，则取出 的溶液中溶质的物质的量浓度的溶液中溶质的物质的量浓度A.将将10 g NaOH溶解于水中配成溶解于水中配成250 mL溶液溶液D.将将22.4 L氯化氢气体溶于水配成氯化氢气体溶于水配成1 L溶液溶液
13、E.将将1 L10 mol/L的浓盐酸与的浓盐酸与9 L水混合水混合 讨论：讨论：例例2：若在：若在50 mL溶液中溶解有溶液中溶解有9.5 g MgCl2，则该溶液中则该溶液中MgCl2的的物质的量浓度为多少？物质的量浓度为多少？24)(2)(=/LmolMgClcCl-c222205.01.0)()()(=/LmolLmolaqMgClVMgClnMgClc溶液中溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？的物质的量浓度为多少？微粒数之比微粒数之比物质的量之比物质的量之比物质的量浓度之比物质的量浓度之比 1 :1 :2 1 :1 :2 1 :1 :2电荷守恒关系电荷守恒关系2 c(Mg2+)=1 c
14、(Cl-)MgCl2 =Mg2+2 Cl-例例1：教材教材P15例题例题1、下列溶液与、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液D2、1mol/L的的Na2SO4溶液是溶液是A、溶液中含有溶液中含有1molNaSO4B、1L溶液中含有溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于溶于1L水中水中D、将将322gNa2SO4.10H2
15、O溶于少量水后再稀释成溶于少量水后再稀释成1000mL。BD4、在、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离个，含金属离子子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/LA A3：下列各溶液中，下列各溶液中，Na+浓度最大的是（浓度最大的是（）A、4 L 0.5 molL-1-1的的NaCl溶液溶液 B、2 L 0.8 molL-1-1的的NaOH溶液溶液C、1 L 1 molL-1-1的的Na2CO3溶液溶液 D、0.5 L 1.2 mol
16、L-1的的Na2SO4溶液溶液注意：注意：溶液中溶质离子浓度大小与溶液体积无关，只与溶质溶液中溶质离子浓度大小与溶液体积无关，只与溶质组成、溶质电离程度、溶质浓度有关。组成、溶质电离程度、溶质浓度有关。D练习练习5：将将5.85 g NaCl 溶解于水，配制成溶解于水，配制成250 mL溶液，从中取溶液，从中取50 mL，这这50 mL溶液中含溶液中含NaCl 物质的量浓度为（物质的量浓度为（）A、2 molL-1 B、0.08 molL-1 C、0.4 molL-1 D、0.2 molL-1 C练习练习6：V L硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+离子
17、形离子形式存在）式存在）m g，这种溶液中含这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（离子物质的量浓度为（）C 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习练习练习7：用：用10mL 0.1molL-1-1 的的BaCl2溶液恰好使相同体积的溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的SO42-离子完全沉淀。离子完全沉淀。这三种盐溶液物质的量浓度之比是（这三种盐溶液物质的量浓度之比是（）A、3 2 2 B、1 2 3 C、1 3 3 D、3 1 1C（二）一定物质的量浓度溶液的配制（二）一定物质的量浓度溶液的配制C=n质质V液液天天 平平（量筒）（量筒）？容量瓶
18、：容量瓶：规格：规格：容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度、容积、刻度线温度、容积、刻度线使用容量瓶时应注意：使用容量瓶时应注意：a 要考虑容量瓶的规格。要考虑容量瓶的规格。b 使用前要检查是否漏水。使用前要检查是否漏水。c 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。不能用于化学反应。不能用于化学反应。一种容积精确的仪器一种容积精确的仪器,用于配制一定体积、用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液一定物质的量浓度的溶液常用有常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。等几种。教材教材P15容量瓶的规格容量瓶
19、的规格常用的有：常用的有：100ml.250ml.500ml.1000ml100ml.250ml.500ml.1000ml 100ml.250ml.500ml.1000ml100ml.250ml.500ml.1000ml配配配配制制制制溶溶溶溶液液液液时时时时，选选选选用用用用和和和和所所所所配配配配溶溶溶溶液液液液体体体体积积积积相相相相等等等等或或或或稍稍稍稍大大大大的的的的容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶进进进进行行行行配配配配液液液液思考：配思考：配480ml浓度为浓度为1mol/L的的NaOH溶液溶液，需要多少克，需要多少克NaOH固体固体？容量瓶的检漏方法容量瓶的检漏方法一只手托住瓶底，倒
20、立过来，观察是否漏水，一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后，后，再次检验再次检验。托盘天平、托盘天平、量筒量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、胶头滴管胶头滴管一、实验仪器一、实验仪器教材教材P15 实验实验1-5二、步骤及所用仪器二、步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）定容（胶头滴管）摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签5.9gNaCl计算计算溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇
21、匀摇匀装瓶贴标签装瓶贴标签1、配制步骤：、配制步骤：（1）计算）计算（2）称量）称量（3）溶解并复温）溶解并复温（4）移液）移液（5）洗涤）洗涤（7）定容）定容实验实验1-5 配制配制 100 mL 1.00 mol/L的的NaCl 溶液。溶液。（为什么要恢复至室温？）（为什么要恢复至室温？）（需要注意什么？）（需要注意什么？）（8）摇匀）摇匀若若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？托盘天平的读数为小数点后一位，不估读。托盘天平的读数为小数点后
22、一位，不估读。天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管 2、所需仪器：、所需仪器：（一）用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液（一）用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液（6）轻摇）轻摇（为什么要摇动？）（为什么要摇动？）1、如配制、如配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？溶液，在称量时应注意什么？注意注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。动作要迅速动作要迅速。思考思考 交交流流
23、2、如果将、如果将5mL浓硫酸稀释为浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含的与原浓硫酸中所含的H2SO4的物质的量相等吗？为什么？的物质的量相等吗？为什么？（二）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液（二）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液 原理原理溶质物质的量不变溶质物质的量不变 即：即：c（浓溶液）浓溶液）V（浓溶液）浓溶液）=c（稀溶液）稀溶液）V（稀溶液）稀溶液）1、配制步骤：、配制步骤：（1）计算）计算（2）量取量取 （3）稀释稀释并复温并复温（4）移液）移液（6）轻摇）轻摇（7）定容）定容（8）摇匀）摇匀量筒量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、烧杯
24、、玻璃棒、容量瓶（注明规格）（注明规格）、胶头滴管、胶头滴管2、所需仪器：、所需仪器：使用量筒时注意使用量筒时注意(1)读数时保留小数点后一位；读数时保留小数点后一位；(2)量取液体后量筒不用洗涤。量取液体后量筒不用洗涤。（5）洗涤）洗涤 教材教材P18 7题题在配制溶液中哪些操作可能引起溶在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差液浓度的误差？配制一定物质的量浓度配制一定物质的量浓度溶液的误差分析溶液的误差分析 称量时所用砝码生锈。称量时所用砝码生锈。将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。定容时，俯
25、视（或仰视）容量瓶刻度线。固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。即转移到容量瓶中进行定容。将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。容量瓶外。将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。的部分吸去。可能引起误差的操作
26、可能引起误差的操作平视：视线与凹液面、刻度线持平平视：视线与凹液面、刻度线持平俯视俯视仰视仰视溶液体积偏小溶液体积偏小溶液体积偏大溶液体积偏大平视平视俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。可能影响溶液浓度的操作总结固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液是否洒出来了；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少
27、了；定容时未平视刻度线。讨论：误差分析讨论：误差分析称量误差称量误差mVCB砝码锈蚀增重砝码锈蚀增重砝码、药品放反砝码、药品放反在敞口容器中称量易挥发性物质在敞口容器中称量易挥发性物质量筒量取液体时俯视读数量筒量取液体时俯视读数量筒量取液体时仰视读数量筒量取液体时仰视读数增大增大减小减小/不变不变减小减小偏低偏低偏高偏高偏低偏低/不变不变增大增大偏高偏高减小减小偏低偏低操作误差操作误差mVCB搅拌或转移时，有液体溅出搅拌或转移时，有液体溅出未冷至室温就转移定容未冷至室温就转移定容转移前，容量瓶内有蒸馏水转移前，容量瓶内有蒸馏水未洗涤烧杯未洗涤烧杯定容时水多用胶头滴管吸出定容时水多用胶头滴管吸出
28、俯视刻度线定容俯视刻度线定容仰视刻度线定容仰视刻度线定容减小减小偏低偏低偏小偏小偏高偏高无影响无影响减小减小偏低偏低减小减小偏低偏低偏小偏小偏高偏高偏大偏大偏低偏低称量误差称量误差mVCB砝码锈蚀增重砝码锈蚀增重砝码、药品放反砝码、药品放反在敞口容器中称量易挥发性物质在敞口容器中称量易挥发性物质量筒量取液体时俯视读数量筒量取液体时俯视读数量筒量取液体时仰视读数量筒量取液体时仰视读数搅拌或转移时，有液体溅出搅拌或转移时，有液体溅出未未冷至室温就转移定容冷至室温就转移定容转移前，容量瓶内有蒸馏水转移前，容量瓶内有蒸馏水未未洗涤烧杯洗涤烧杯定容时水多用胶头滴管吸出定容时水多用胶头滴管吸出俯视刻度线定容俯视刻度线定容仰视刻度线定容仰视刻度线定容误误差差分分析析