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1、关于氯气及其化合物的性质第一页，本课件共有25页研究物质性质的基本程序研究物质性质的基本程序首先，要首先，要观察观察物质的外观性质（包括物质的物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色、气存在状态、颜色、气味味等）；等）；第二、要对物质的性质进行第二、要对物质的性质进行预测预测；运用；运用分类分类的方法，根据物质的方法，根据物质所属类别或利用有关的反应规律预测物质的性质。所属类别或利用有关的反应规律预测物质的性质。第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察观察和和分析分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所，归纳出与预测相
2、一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；出现的特殊现象进行进一步的研究；第四、对实验现象进行第四、对实验现象进行分析、综合、推论分析、综合、推论，运用，运用比较比较的方法，的方法，概括出物质的通性及特性。概括出物质的通性及特性。第二页，本课件共有25页研究氯气的性质研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味色、态、味，“二点二点”（熔点、沸点熔点、沸点）“二度二度”(密度、硬度密度、硬度 )“三性三性”（溶解性、导电性、导热性）（溶解性、导电性、导热性）2、闻气味的方法、闻气味的
3、方法3、试验氯气的溶解性、试验氯气的溶解性飘闻（注意操作要领）飘闻（注意操作要领）实验实验（检验气体水溶性的常用方法）（检验气体水溶性的常用方法）案例案例第三页，本课件共有25页小结小结氯气的物理性质氯气的物理性质颜色气味水溶性黄绿色黄绿色刺激性气味刺激性气味（剧毒！剧毒！）能溶于水能溶于水（氯水）（氯水）将盛满氯气的试管将盛满氯气的试管倒置在水中，倒置在水中，水面水面上升，并呈黄绿色上升，并呈黄绿色第四页，本课件共有25页二、预测氯气的化学性质二、预测氯气的化学性质1、Cl2与与O2、H2氢气都是非金属单质，应该氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。具有某些类似性质。与与Na、Fe、C
4、u等等金属单质反应。金属单质反应。与与S、P等等非金属单质反应。非金属单质反应。但从原子结构看，氯元但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，素与氧元素更相似，它它们的原子的最外层电子们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到数都比较多，容易得到电子成为电子成为8 8电子的稳定结电子的稳定结构构，所以都是较活泼的，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。气都是活泼的非金属单质。预测预测第五页，本课件共有25页实验探究实验探究实验内容实验内容实验现象实验现象 生成物生成物Cl2与与Fe反应反应Cl2与与Cu反应反应Cl2与与H2反应反应剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产
5、生棕红色棕红色浓烟，浓烟，产物水溶液呈产物水溶液呈黄色黄色FeCl3剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生棕黄色棕黄色浓烟浓烟，产物水溶液呈产物水溶液呈蓝色蓝色CuCl2剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生苍白色苍白色火焰，火焰，集气瓶口有集气瓶口有白雾白雾强光照射，发生爆炸强光照射，发生爆炸HCl第六页，本课件共有25页实验探究实验探究氯气能与水反应吗？氯气能与水反应吗？1、预测与假设：、预测与假设：Cl2与与O2的性质相似，但氧气不易溶的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。发生了反应的缘故。若若Cl2与与H2O发生了反应，可能会生成
6、发生了反应，可能会生成H+和和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。，也可能生成其它含氯的化合物。第七页，本课件共有25页2、实验设计：、实验设计：方案方案目的目的实验设计实验设计所需药品所需药品 所需仪器所需仪器123检验检验Cl-取少量氯水于试取少量氯水于试管中，滴加管中，滴加AgNO3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液试管，试管，胶头滴管胶头滴管检验检验H+取少量氯水于试取少量氯水于试管中，滴加石蕊管中，滴加石蕊试液试液氯水氯水石蕊试液石蕊试液试管试管胶头滴管胶头滴管检验检验漂白性漂白性用镊子夹干燥的红纸条用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口放在盛氯水的试剂瓶口将红纸条用水湿润后沾
7、将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口水的试剂瓶口红纸条红纸条氯水氯水蒸馏水蒸馏水镊子镊子玻璃棒玻璃棒第八页，本课件共有25页2、实验记录：、实验记录：实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论方案方案1方案方案2方案方案3有白色沉淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存在，说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应溶液先变红溶液先变红后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，还有一种生成，还有一种具有漂白性的物质生成。具有漂白性的物质生成。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应无变化无变化湿润的红色纸条湿润的红色纸条逐渐褪色逐渐褪色氯气本身无
8、漂白性。氯气本身无漂白性。氯水中存在一种具有漂白氯水中存在一种具有漂白性的物质。性的物质。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应第九页，本课件共有25页3、实验结论：、实验结论：氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成生成HCl和和HClO，反应的化学方程式为：，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO干燥的干燥的Cl2不具有漂白性。不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。但其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不不稳定，见光会分解：稳定，见光
9、会分解：2HClO=2HCl+O2 光光第十页，本课件共有25页4、知识拓展：、知识拓展：氯气能与碱反应吗？氯气能与碱反应吗？能能。可能理解成氯气先与水反应，生成可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和和HClO，再与再与NaOH中和，生成中和，生成NaCl和和NaClO。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O应用应用：实验室常用：实验室常用NaOHNaOH溶液吸收或溶液吸收或除去多余的除去多余的ClCl2 2，以消除污染。，以消除污染。第十一页，本课件共有25页2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O这就是漂白粉的主要成份这就是漂白粉的主要成份 次氯酸钙是
10、次氯酸钙是有效成分有效成分思考思考：写出：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？这一反应有何实际应用？第十二页，本课件共有25页小小 结结氯水氯水与与液氯液氯的区别的区别液液 氯氯氯氯 水水制制 法法将氯气加压、将氯气加压、降温降温氯气溶于水氯气溶于水所含微粒所含微粒Cl2分子分子H2O、Cl2、HClO、H+、OH-、ClO-、Cl-化学性质化学性质 具有氯气的具有氯气的化学性质化学性质具有所含微粒的性质具有所含微粒的性质第十三页，本课件共有25页 在实验室制取氯在实验室制取氯气的实验中，我们气的实验中，我们怎么样才能得到纯怎么样才能得到纯净的氯
11、气净的氯气呢？又为呢？又为什么什么不能用排水法不能用排水法收集收集氯气？氯气？MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O除去HCI：除去H2O：收集Cl2 ：吸收Cl2 ：通入饱和食盐水（饱和的NaCl）通入浓硫酸向上排空气法或排饱和食盐水法NaOH溶液三、氯气的实验室制法三、氯气的实验室制法第十四页，本课件共有25页四、氯气的用途四、氯气的用途第十五页，本课件共有25页盐酸盐酸氯氯化氢的水溶液化氢的水溶液第十六页，本课件共有25页自来水用自来水用氯气氯气消毒消毒游泳池游泳池第十七页，本课件共有25页自来水厂加氯自来水厂加氯消毒监测系统消毒监测系统第十八页，本课件共有25页漂白粉漂
12、白粉“84”消毒液消毒液含含氯氯制品制品第十九页，本课件共有25页聚聚氯氯乙烯塑料乙烯塑料第二十页，本课件共有25页药品药品第二十一页，本课件共有25页农药农药第二十二页，本课件共有25页四、氯气的用途四、氯气的用途1 1、制氯化物。、制氯化物。2 2、制漂白剂：漂白粉、二氧化氯（、制漂白剂：漂白粉、二氧化氯（ClOClO2 2）3 3、冶炼金属、冶炼金属4 4、制药物、染料、制药物、染料5 5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶第二十三页，本课件共有25页总结：总结：氯气氯气氯气氯气物理性质物理性质物理性质物理性质颜色：黄绿色颜色：黄绿色颜色：黄绿色颜色：黄绿色状态：气体
13、状态：气体状态：气体状态：气体气味：刺激性气味：刺激性气味：刺激性气味：刺激性溶解性：溶解性：溶解性：溶解性：1 1 1 1：2 2 2 2溶于水溶于水溶于水溶于水毒性：较大毒性：较大毒性：较大毒性：较大化学性质化学性质化学性质化学性质与金属反应与金属反应与金属反应与金属反应与非金属反应与非金属反应与非金属反应与非金属反应与水反应与水反应与水反应与水反应与碱反应与碱反应与碱反应与碱反应 2Fe+3Cl 2Fe+3Cl 2Fe+3Cl 2Fe+3Cl2 2 2 2=2FeCl=2FeCl=2FeCl=2FeCl3 3 3 3 点燃点燃点燃点燃 Cu+Cl Cu+Cl Cu+Cl Cu+Cl2 2
14、 2 2 =CuCl =CuCl =CuCl =CuCl2 2 2 2 点燃点燃点燃点燃 2Na+Cl 2Na+Cl 2Na+Cl 2Na+Cl2 2 2 2 =2NaCl =2NaCl =2NaCl =2NaCl 点燃点燃点燃点燃 H H H H2 2 2 2+Cl+Cl+Cl+Cl2 2 2 2=2HCl=2HCl=2HCl=2HCl 点燃点燃点燃点燃H H H H2 2 2 2O+ClO+ClO+ClO+Cl2 2 2 2=HCl+HClO=HCl+HClO=HCl+HClO=HCl+HClO2NaOH+Cl2NaOH+Cl2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2 2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2 2 2O O O O2Ca(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2 2 2 2+2Cl+2Cl+2Cl+2Cl2 2 2 2=CaCl=CaCl=CaCl=CaCl2 2 2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2 2 2+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O O O O第二十四页，本课件共有25页感感谢谢大大家家观观看看第二十五页，本课件共有25页