《硫及其化合物的性质精选课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硫及其化合物的性质精选课件.ppt（47页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、关于硫及其化合物的关于硫及其化合物的性性质第一页，本课件共有47页硫及其化合物硫及其化合物第一课时：硫及硫化氢第一课时：硫及硫化氢第二页，本课件共有47页一、硫元素简介一、硫元素简介1.存在形式存在形式v游离态的硫游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里，存在于火山喷口附近或地壳岩层里，化合化合态的硫态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2.硫元素的主要化合价：硫元素的主要化合价：-2、0、+2、+4、+6第三页，本课件共有47页常见化合态的硫常见化合态的硫硫铁矿硫铁矿黄铜矿黄铜矿石膏石膏芒硝芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O第四页，本
2、课件共有47页二、硫单质二、硫单质1.物理性质物理性质v硫磺硫磺是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2第五页，本课件共有47页二、硫单质二、硫单质2.化学性质化学性质v与金属反应，与变价金属反应时一般生成低价态的金与金属反应，与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物属硫化物第六页，本课件共有47页二、硫单质二、硫单质2.化学性质化学性质v与非金属反应与非金属反应第七页，本课件共有47页二、硫单质二、硫单质2.化学性质化学性质（知道）（知道）v与强碱反应与强碱反应v与某些盐的反应与某些盐的反应第八页
3、，本课件共有47页二、硫单质二、硫单质2.化学性质化学性质（知道）（知道）v与某些氧化剂反应与某些氧化剂反应第九页，本课件共有47页三、硫化氢三、硫化氢1.实验室制法实验室制法（知道）（知道）vFeS+H2SO4=FeSO4+H2SvFeS+2HCl=FeCl2+H2Sv实验装置：固液反应不加热装置实验装置：固液反应不加热装置v收集方法：向上排气法、排饱和收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法法v干燥：干燥：P2O5v验满方法：验满方法：醋酸铅试纸醋酸铅试纸第十页，本课件共有47页三、硫化氢三、硫化氢2.物理性质物理性质vH2S是一种没有颜色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，是一种没有颜色，有臭鸡蛋气
4、味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，密度比空气大，能溶于水，1体积水溶解体积水溶解2.6体积体积H2S第十一页，本课件共有47页三、硫化氢三、硫化氢3.化学性质化学性质v不稳定性不稳定性v还原性还原性第十二页，本课件共有47页四、氢硫酸四、氢硫酸二元弱酸，具有酸的通性二元弱酸，具有酸的通性使指示剂变色，与碱反应使指示剂变色，与碱反应 ，与金属反应，与金属反应与碱性氧化物反应，与盐反应与碱性氧化物反应，与盐反应第十三页，本课件共有47页四、氢硫酸四、氢硫酸v具有具有较强的还原性较强的还原性第十四页，本课件共有47页硫及其化合物硫及其化合物第二课时：二氧化硫、亚硫酸第二课时：二氧化硫、亚硫酸第十
5、五页，本课件共有47页二氧化硫的物理性质二氧化硫的物理性质v二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，大，易溶于水，1 1体积水溶解体积水溶解4040体积体积SO2，易液化（常压下，易液化（常压下沸点沸点-10）第十六页，本课件共有47页二氧化硫的化学性质1.具有酸性氧化物的通性，可以使指示剂变色具有酸性氧化物的通性，可以使指示剂变色v与水反应生成二元中强酸与水反应生成二元中强酸H2SO3第十七页，本课件共有47页科学视野可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应特点：特点：(1)(1)向两个
6、相反的反应进行的两个化学反应，在相向两个相反的反应进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。两个反应构成了一个同的条件下同时进行、共存。两个反应构成了一个对立的统一体对立的统一体(2)(2)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如如H2SO3溶液中有溶液中有SO2、H2O和和H2SO3分子分子第十八页，本课件共有47页二氧化硫的化学性质v与碱反应与碱反应v与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应第十九页，本课件共有47页二氧化硫的化学性质v与盐反应与盐反应第二十页，本课件共有47页二氧化硫的化学性质2.具有还原性具有还原性第二十一页，本课件共有
7、47页二氧化硫的化学性质3.具有氧化性具有氧化性第二十二页，本课件共有47页二氧化硫的化学性质4.具有漂白性具有漂白性实验：二氧化硫与品红溶液的作用实验：二氧化硫与品红溶液的作用现象：向品红溶液中通入现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的颜色气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热以后，溶液又变为红逐渐褪去变为无色，给试管加热以后，溶液又变为红色。色。原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。定，易恢复原来的颜色。第二十三页，本课件共有47页科学视野几种常见的漂白剂的比较第二十四页，本课件共有47页知识拓展知
8、识拓展1.SO2不能漂白酸碱指示剂，如不能漂白酸碱指示剂，如SO2通入紫色石蕊试液中，通入紫色石蕊试液中，溶液变红，而氧化类漂白剂能漂白酸碱指示剂溶液变红，而氧化类漂白剂能漂白酸碱指示剂2.SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用溶液褪色，是利用SO2的还原的还原性，而不是漂白性性，而不是漂白性3.若向品红溶液中通入等物质的量的若向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和和SO2，则二者不是，则二者不是“强强联手强强联手”，而是，而是“两败俱伤两败俱伤”第二十五页，本课件共有47页二氧化硫的制备二氧化硫的制备v反应原理：反应原理：v装置：固液不加热型装置装置：固液不加热型装置v除杂：浓硫
9、酸洗气除杂：浓硫酸洗气 v收集：向上排气法收集收集：向上排气法收集v验满：湿润的品红试纸或蓝色的石蕊试纸验满：湿润的品红试纸或蓝色的石蕊试纸v尾处：碱液吸收（防倒吸）尾处：碱液吸收（防倒吸）第二十六页，本课件共有47页亚硫酸根的检验亚硫酸根的检验1.向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去，说明存在中红色褪去，说明存在SO32-vSO32-+2H+=H2O+SO22.加入加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体解并产生具有刺激性气味的气体vBa2+SO32-=BaSO3v
10、BaSO3+2H+=Ba2+H2O+SO2第二十七页，本课件共有47页1、如何用下列装置检验碳与浓硫酸在加热条件下、如何用下列装置检验碳与浓硫酸在加热条件下反应产生的所有气体反应产生的所有气体品红品红溶液溶液 KMnO4溶液溶液澄清石澄清石灰水灰水 无水CuSO4第二十八页，本课件共有47页2 2、某学生课外活动小组、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做利用右图所示装置分别做如下实验：如下实验：1 1）在试管中注入某红色溶液，）在试管中注入某红色溶液，加加热热试试管管，溶溶液液颜颜色色逐逐渐渐变变浅浅，冷冷却却后后恢恢复复红红色色，则则原原溶溶液液可可能能是是 溶溶液液；加加热时溶液由红色
11、逐渐变浅的原因是：热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：稀稀氨氨水水和和酚酚酞酞；稀稀氨氨水水中中的的NHNH3 3逸逸出出，所所以以溶液的颜色变浅溶液的颜色变浅第二十九页，本课件共有47页2 2）在试管中注入）在试管中注入某无色溶液，加热试管，某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液恢复无色，则此溶液可可能能是是 _ _溶溶液液；加加热热时时溶溶液由无色变为红色的原因是：液由无色变为红色的原因是：溶溶有有SOSO2 2气气体体的的品品红红；SOSO2 2气气体体逸逸出出，品品红红溶液恢复红色。溶液恢复红色。第三十页，本课件共有47页硫及其化合物硫及其化合物第
12、三课时：三氧化硫、硫酸第三课时：三氧化硫、硫酸第三十一页，本课件共有47页一、三氧化硫一、三氧化硫1.物理性质物理性质v三氧化硫的熔点是三氧化硫的熔点是16.8，沸点为，沸点为44.8，在常，在常温常压下，温常压下，SO3为无色液体，易挥发，易溶于水，为无色液体，易挥发，易溶于水，可溶于硫酸形成发烟硫酸。可溶于硫酸形成发烟硫酸。第三十二页，本课件共有47页一、三氧化硫一、三氧化硫2.化学性质化学性质v具有酸性氧化物的性质具有酸性氧化物的性质v具有较强的氧化性具有较强的氧化性第三十三页，本课件共有47页二、硫酸二、硫酸1.物理性质物理性质v硫酸为无色、油状液体，密度为硫酸为无色、油状液体，密度为
13、1.831gmL-1，硫酸能，硫酸能与水任意比例互溶，溶解时放出大量的热。与水任意比例互溶，溶解时放出大量的热。现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？气味、状态（油状）、重量、白雾气味、状态（油状）、重量、白雾第三十四页，本课件共有47页二、硫酸二、硫酸2.稀硫酸的化学性质稀硫酸的化学性质v具有酸的通性具有酸的通性与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用与金属作用与金属作用与碱反应与碱反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与某些盐反应与某些盐反应第三十五页，本课件共有47页二、硫酸二、硫酸3.浓硫酸的特性浓硫酸的特性v吸水性吸水性v浓硫酸的吸
14、水性是指硫酸吸收游离的水分子形成一系列的浓硫酸的吸水性是指硫酸吸收游离的水分子形成一系列的稳定的水合物，如稳定的水合物，如H2SO4nH2O，属于化学变化，属于化学变化v利用浓硫酸的吸水性，常用于干燥中性气体和酸性气利用浓硫酸的吸水性，常用于干燥中性气体和酸性气体，如体，如CO、NO、H2、O2、N2、CH4、CO2、SO2、Cl2、HCl、NO2等，但不能干燥碱性气体等，但不能干燥碱性气体(NH3)和常温下和常温下具有还原性的气体具有还原性的气体(如如H2S、HBr、HI等等)和和SO3第三十六页，本课件共有47页二、硫酸二、硫酸3.浓硫酸的特性浓硫酸的特性v脱水性脱水性v浓硫酸能使许多有机
15、物（尤其是糖类）脱水。反浓硫酸能使许多有机物（尤其是糖类）脱水。反应时，浓硫酸将有机物中的应时，浓硫酸将有机物中的H和和O按水的组成比按水的组成比脱去。脱去。C12H22O11=12C+11H2O浓硫酸第三十七页，本课件共有47页二、硫酸二、硫酸3.浓硫酸的特性浓硫酸的特性v强氧化性强氧化性金属的钝化：在常温下，铝和铁被浓硫酸氧化时，在金金属的钝化：在常温下，铝和铁被浓硫酸氧化时，在金属表面形成一层致密的氧化膜，能有效阻止铝、铁与浓属表面形成一层致密的氧化膜，能有效阻止铝、铁与浓硫酸接触，使化学反应停止，这种现象叫做硫酸接触，使化学反应停止，这种现象叫做钝化钝化。因。因此，工业上常用铝或铁制的
16、容器储存或运输浓硫酸。此，工业上常用铝或铁制的容器储存或运输浓硫酸。第三十八页，本课件共有47页二、硫酸二、硫酸3.浓硫酸的特性浓硫酸的特性v强氧化性强氧化性除铂、金以外，其他金属都可被浓硫酸氧化除铂、金以外，其他金属都可被浓硫酸氧化现象：铜丝逐渐溶解，有刺激性气味气体产生，溶液变蓝第三十九页，本课件共有47页二、硫酸二、硫酸3.浓硫酸的特性浓硫酸的特性v强氧化性强氧化性碳、硫、磷等非金属单质也可以被浓硫酸氧化碳、硫、磷等非金属单质也可以被浓硫酸氧化第四十页，本课件共有47页二、硫酸二、硫酸3.浓硫酸的特性浓硫酸的特性v强氧化性强氧化性与一些还原性化合物反应与一些还原性化合物反应第四十一页，本
17、课件共有47页二、硫酸二、硫酸3.浓硫酸的特性浓硫酸的特性v难挥发性难挥发性v利用浓硫酸的高沸点难挥发性制备低沸点易挥发的物质利用浓硫酸的高沸点难挥发性制备低沸点易挥发的物质H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl强热微热H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3微热第四十二页，本课件共有47页 练习练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入
18、稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。答案：答案：(1)脱水性脱水性(2)吸水性吸水性 (3)酸性酸性 (4)酸性和强氧化性酸性和强氧化性 (5)难挥发性难挥发性 (6)强氧化性强氧化性 (7)强酸性强酸性第四十三页，本课件共有47页三、硫酸的工业制备三、硫酸的工业制备v接触法制备硫酸流程接触法制备硫酸流程第四十四页，本课件共有47页第四十五页，本课件共有47页四、硫酸根的检验四、硫酸根的检验v注意注意Ag+、CO32-、SO32-、PO43-等的干扰等的干扰被检液被检液加盐酸加盐酸取清液取清液滴加滴加BaCl2溶液溶液有无白色沉淀有无白色沉淀第四十六页，本课件共有47页感谢大家观看第四十七页，本课件共有47页