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1、反应热的计算第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 1.1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。出其热化学反应方程式。例例1 250C(1.01)(105)Pa下，下，1g 硫粉在氧气中充分硫粉在氧气中充分燃烧放出燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。热量，写出硫燃烧的热化学方程式。S(s)+O2(g)=SO2(g)HH=-299.62 kJ molmol-1解解:1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.3
2、6kJ 热量热量32g 9.35 kJ/g=299.62 kJ 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：练习练习1 250C (1.01)(105)Pa下，下，4g CO在氧气中燃在氧气中燃烧生成烧生成CO2，放出，放出 9.6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热化学燃烧的热化学方程式。方程式。2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)H=-H=-134.4 134.4 kJ molmol-12CO +O2 =2CO2228gQ9.6kJ4 g解：解：设设2mol CO 燃烧放出的热量为燃烧放出的热量为 Q228g:
3、4g=Q:9.6 kJ Q=134.4 kJ放热放热2 2、求反应热的计算、求反应热的计算【例例1】298K、101KPa时时，将将1.0 g钠钠与与足足量量的的氯氯气气反反应应，生生成成氯氯化化钠钠晶晶体体并并放放出出17.87 KJ的的热热量量，求求生成生成1mol 氯化钠的反应热？氯化钠的反应热？kJ mol-1【例例2】乙乙醇醇的的燃燃烧烧热热是是H=-1366.8kJ/mol，在在25，101kPa时时，1kg乙乙醇醇充充分分燃燃烧烧后后放放出多少热量？出多少热量？【例例3】已知下列反已知下列反应应的反的反应热为应热为：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2
4、O(l)H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=-285.8kJ/mol试计试计算下列反算下列反应应的反的反应热应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)练习练习1 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-H=-572 kJ molmol-CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-H=-890 kJ molmol-由由1mol 氢气和氢气和3m
5、ol甲烷组成的混合气体在上述条件甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。下完全燃烧时放出的热量为多少。解：解：Q=(572kJ 2)+(890 kJ3)=2956 kJ 练习练习2 按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：已知：NHNH3 3(g)+HCl(g)=NH(g)+HCl(g)=NH4 4Cl(s)HCl(s)H1 1=-176kJ/mol=-176kJ/molNHNH3 3(g)+H(g)+H2 2O(l)=NHO(l)=NH3 3(aq)H(aq)H2 2=-35.1kJ/mol=-35.1kJ/molHCl(gH
6、Cl(g)+H)+H2 2O(l)=O(l)=HCl(aqHCl(aq)H)H3 3=-72.3kJ/mol=-72.3kJ/molNHNH3 3(aq)+(aq)+HCl(aqHCl(aq)=NH)=NH4 4Cl(aq)HCl(aq)H4 4=-52.3kJ/mol=-52.3kJ/molNHNH4 4Cl(s)+2HCl(s)+2H2 2O(l)=NHO(l)=NH4 4Cl(aq)HCl(aq)H5 5=？则第则第个方程式中的反应热个方程式中的反应热H H是是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得：=+-=+-，即即H H5 5=+16.3kJ/mol=+1
7、6.3kJ/mol 例例1 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-H=-571.6 kJ molmol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-H=-2220 kJ molmol-5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，求，求氢气和甲烷的体积比氢气和甲烷的体积比.解解1：设：设H2、C3H8的物质的量分别为的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x+y=5 (571.6/2)(x)+22
8、20y=3847 V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:13.3.求混合物的组成求混合物的组成 x=3.75 moly=1.25 mol 例例3 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-H=-571.6 kJ molmol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-H=-2220 kJ molmol-5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，求，求氢气和甲烷的体积比氢气和甲烷的体积比解解
9、2：1mol H2 燃烧放热燃烧放热 571.6kJ/2=285.8 kJ答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 1mol C3H8燃烧放热燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气混合气 燃烧放热燃烧放热 3847kJ/5=769.4 kJH2 285.8C3H4 2220769.41450.6483.631 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.4kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比1:1