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1、高中化学物质的分类胶体第一页，本课件共有23页【知识回顾【知识回顾】物物质质纯净物纯净物混合物混合物化合物化合物单质单质非金属非金属无机物无机物有机物有机物氧化物氧化物碱碱酸酸盐盐空气、空气、合金、合金金属金属溶液溶液溶液：溶液：一种或几种物质一种或几种物质分散分散到另一种物质里，到另一种物质里，形成均一、稳定的液态混合物。形成均一、稳定的液态混合物。第二页，本课件共有23页一、分散系一、分散系1、定义：、定义：把一种(或多种)物质分散分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。2、组成、组成分散质分散质:分散剂分散剂:被分散的物质容纳分散质的物质(分散介质)3、分类、分类根据分散剂的聚集状态根据
2、分散剂的聚集状态分散质分散质分散剂分散剂气态气态液态液态固态固态气态气态液态液态固态固态分散系分散系气态气态液态液态固态固态溶液浊液悬浊液乳浊液第三页，本课件共有23页4、液态分散系的分类与、液态分散系的分类与比较比较溶液溶液浊液浊液分散质粒子分散质粒子直径直径分散质成分分散质成分 100nm颗粒或液滴颗粒或液滴外观特征外观特征稳定性稳定性实例实例均一均一不均一不均一稳定稳定不稳定不稳定FeCl3溶液溶液Fe(OH)3沉淀沉淀第四页，本课件共有23页二、胶体二、胶体【实验探究】【实验探究】实验步骤：实验步骤：取一个试管，加入约1/3体积的蒸馏水。将试管中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入23
3、滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸。实验现象实验现象:实验结论实验结论:得到得到红褐色红褐色透明液体透明液体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl 胶体具有溶液外观特征胶体具有溶液外观特征1、胶体的制备、胶体的制备Fe(OH)3胶体制备实验胶体制备实验第五页，本课件共有23页【实验探究】【实验探究】性质实验性质实验 1：把盛有FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。实验现象实验现象:Fe(OH)3胶体出现一条光亮的通路胶体出现一条光亮的通路;FeCl3溶液无光亮的通路溶液无光亮的通路
4、2、胶体的性质、胶体的性质第六页，本课件共有23页丁达尔效应丁达尔效应：可见光可见光束通过束通过胶体胶体时，在时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。入射光的侧面可观察到明亮的光路。产生丁达尔效应的原因是因为胶体分散质的粒产生丁达尔效应的原因是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播光波偏离原来方向而分散传播)。利用丁达尔效应可以利用丁达尔效应可以鉴别鉴别溶液和胶体溶液和胶体第七页，本课件共有23页可见光可见光分子或离子分子或离子通过溶液通过溶液直射直射通过胶体通过胶体散射散射通过浊液通过浊液反射反射分子聚集体
5、或大分子分子聚集体或大分子大颗粒或液滴大颗粒或液滴可见光可见光可见光可见光第八页，本课件共有23页【实验探究【实验探究】性质实验性质实验 2：向Fe(OH)3胶体中加入少量NaCl溶液。实验现象实验现象:现象分析现象分析:出现出现红褐色红褐色沉淀。沉淀。NaCl溶液中的Cl-中和了Fe(OH)3胶体粒子的正电性正电性，使大量的氢氧化铁胶氢氧化铁胶粒粒聚集到一起形成较大颗粒而沉淀下较大颗粒而沉淀下来来。胶体的聚沉胶体的聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗粒，胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。形成沉淀从分散剂里析出的过程。第九页，本课件共有23页Fe(OH)3分子分子Fe(OH)
6、3胶粒胶粒+正电荷正电荷+胶体粒子带有电荷，一胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒般说来，是由于胶体粒子具有子具有相对较大的表面相对较大的表面积，能吸附离子积，能吸附离子等原因等原因引起的。引起的。同一胶体粒子同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此带有相同的电荷，彼此相互排斥相互排斥，这是胶体稳，这是胶体稳定的一个主要原因。定的一个主要原因。-第十页，本课件共有23页(1)加入电解质溶液加入电解质溶液(2)加入带有相反电性的胶体加入带有相反电性的胶体(3)加热加热使胶体聚沉的方法使胶体聚沉的方法：思考：思考：若要向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸则会看到什么现象？第十一页，本课件共有23页【实验
7、探究【实验探究-见书第见书第28页】页】性质实验性质实验3：在盛有Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极。在电极两端加上直流电压。实验现象实验现象:实验结论实验结论:带正电荷的带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向电源胶体粒子向电源的阴极移动，阴极附近液体颜色逐渐的阴极移动，阴极附近液体颜色逐渐变深，阳极附近的液体颜色逐渐变浅。变深，阳极附近的液体颜色逐渐变浅。由于胶体粒子带有电荷，在外电场作用由于胶体粒子带有电荷，在外电场作用下在分散剂中作定向运动。下在分散剂中作定向运动。胶体的胶体的电泳电泳：在电场作用下，带电的胶体粒子在在电场作用下，带电的胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。分
8、散剂里作定向移动的现象。第十二页，本课件共有23页胶体胶体1 100nm小分子集合小分子集合体或大分子体或大分子均一均一介稳介稳Fe(OH)3胶体胶体溶液溶液浊液浊液分散质粒子分散质粒子直径直径分散质成分分散质成分 100nm颗粒或液滴颗粒或液滴外观特征外观特征稳定性稳定性实例实例均一均一不均一不均一稳定稳定不稳定不稳定FeCl3溶液溶液Fe(OH)3沉淀沉淀第十三页，本课件共有23页根据粒径分离示意图根据粒径分离示意图滤纸滤纸半透膜半透膜第十四页，本课件共有23页3、胶体的应用、胶体的应用三角洲的形成三角洲的形成卤水点豆腐卤水点豆腐雾天的照明光柱雾天的照明光柱第十五页，本课件共有23页【小结
9、】【小结】胶体胶体(粒径在粒径在1-100nm)性质性质(1)丁达尔效应丁达尔效应(2)电泳现象电泳现象(4)布朗运动布朗运动(3)聚沉现象聚沉现象介稳性介稳性应用应用结构结构第十六页，本课件共有23页1胶体区胶体区别别于其他分散系的本于其他分散系的本质质特点是特点是()A.胶体微粒胶体微粒带电带电 B.能能产产生丁达生丁达尔尔现现象象C.胶体微粒做布朗运胶体微粒做布朗运动动 D.分散分散质质直径在直径在10-910-7m之之间间【随堂练习【随堂练习】D第十七页，本课件共有23页2鸡鸡蛋白水溶胶不具蛋白水溶胶不具备备的性的性质质是是 ()A.加加热热煮沸不煮沸不发发生凝聚生凝聚 B.丁达丁达尔
10、尔现现象象 C.通通过过半透膜半透膜 D.布朗运布朗运动动C第十八页，本课件共有23页3.关于制关于制备备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的是胶体的操作方法正确的是 ()A.在在FeCl3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液溶液 B.加加热热煮沸煮沸FeCl3溶液溶液C.把把FeCl3溶液滴入沸水中溶液滴入沸水中 D.把把饱饱和的和的FeCl3溶液滴入到沸水中溶液滴入到沸水中D第十九页，本课件共有23页4盐盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是碱地的土壤保肥力差的主要原因是()A.土土镶镶碱性太重，与化肥碱性太重，与化肥发发生反生反应应 B.土壤板土壤板结结C.作物作物难难吸收化肥吸收化肥 D.土壤胶粒
11、被破坏土壤胶粒被破坏D第二十页，本课件共有23页5在水泥厂和冶金工厂常用高在水泥厂和冶金工厂常用高压电对压电对气溶气溶胶作用，以除去大量烟胶作用，以除去大量烟尘尘，以减少，以减少对对空气空气的的污污染，染，这这种作法种作法应应用的原理是用的原理是()A 电电泳泳 B 渗析渗析 C 凝聚凝聚 D 丁达丁达尔尔现现象象A第二十一页，本课件共有23页胶体粒子的粒径比胶体粒子的粒径比半透膜半透膜的孔径大，不能通过半的孔径大，不能通过半透膜，而溶液的分散质粒子可通过半透膜。透膜，而溶液的分散质粒子可通过半透膜。溶液粒径溶液粒径 半透膜孔径半透膜孔径 胶体粒径胶体粒径 滤纸孔径滤纸孔径 浊液粒径浊液粒径可以用半透膜分离胶体和溶液可以用半透膜分离胶体和溶液渗析渗析加渗析图片讲解加渗析图片讲解半透膜蒸馏水淀粉胶体和食盐溶液第二十二页，本课件共有23页3、分类、分类根据分散质粒子直径大小根据分散质粒子直径大小分散质分散质r 100nm(10-7m)分子分子(离子离子)分散系分散系 分散系分散系1nm r 100nm粗分散系粗分散系 胶体分散系胶体分散系 第二十三页，本课件共有23页