高中化学物质分类优秀PPT.ppt

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1、高中化学物质分类第一页，本课件共有21页第第 二二 章章 化化学学物物质质及及其其变变化化人类已经发现和合成了七千多万种化学物质，人类已经发现和合成了七千多万种化学物质，如何认识和研究如此众多化学物质如何认识和研究如此众多化学物质 和如此丰富的化学变化？和如此丰富的化学变化？分类是学习和研究化学物质和变化的常用科学方法。分类是学习和研究化学物质和变化的常用科学方法。第二页，本课件共有21页(1)(1)树状分类法树状分类法 化学物质化学物质根据所含物质种类数分根据所含物质种类数分混合物混合物纯净物纯净物根据组成元素种类数分根据组成元素种类数分根据组成和性质分根据组成和性质分氧化物氧化物 酸酸碱碱

2、盐盐 1 1化学物质的分类化学物质的分类 金属金属 非金属非金属 稀有气体稀有气体单质单质化合物化合物根据组成和性质分根据组成和性质分第三页，本课件共有21页(2)(2)交叉分类法交叉分类法 Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠钠 盐盐钾钾 盐盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐第四页，本课件共有21页小结：小结：1 1将事物进行分类时，按照不同的将事物进行分类时，按照不同的分类标准分类标准进行分类进行分类 会产生不同的分类结果。会产生不同的分类结果。2对同类事物可以通过树状分类法进行分类和再分类。对同类事物可以通过树状分类法进行分类和再分类。3 3在在认认识识事事物物时时，运运用用多多种种分

3、分类类方方法法，可可以以弥弥补补单单一一分分类类方方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。科学方法比死记硬背更有效科学方法比死记硬背更有效 ！树状分类法有利于知识系统化，树状分类法有利于知识系统化，交叉分类法有利于发现物质之间的相互联系。交叉分类法有利于发现物质之间的相互联系。第五页，本课件共有21页第第 一一 节节 物物 质质 的的 分分 类类 混混合合物物纯纯净净物物物物 质质分散系分散系 机械混合物机械混合物 如如:空空气气浊液浊液 如如:泥水、油水混合物泥水、油水混合物溶液溶液 如如:食盐水食盐水胶体胶体 如如:牛奶牛奶 化化合合物物单质单质

4、金属金属 如如:NaNa、MgMg、FeFe非金属非金属 如如:ClCl2 2、O O2 2、P P4 4稀有气体稀有气体如如:HeHe、NeNe、ArAr按按组成组成分分:氧化物、氢化物、酸、碱、盐氧化物、氢化物、酸、碱、盐 按按结构结构分分离子化合物离子化合物 如如:NaClNaCl、NaOHNaOH共价化合物共价化合物 如如:H H2 2O O、H H2 2SOSO4 4按按电离与否电离与否分分电解质电解质 如如:NaClNaCl、H H2 2SOSO4 4非电解质非电解质 如如:CHCH3 3CHCH2 2OHOH按按含碳与否含碳与否分分无机化合物无机化合物 如如:NaOHNaOH有机

5、化合物有机化合物 如如:CHCH3 3CHCH2 2OHOHO O2 2、O O3 3同素异形体同素异形体第六页，本课件共有21页酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物（既不能跟酸反应又不能跟碱反应都生成（既不能跟酸反应又不能跟碱反应都生成 盐和水的氧化物）盐和水的氧化物）如如:NO:NO、COCO、H H2 2O O等。等。（含有过氧根结构的氧化物）（含有过氧根结构的氧化物）如如:Na:Na2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等等（中学阶段难于归为上述之中的氧化物）（中学阶段难于归为上述之中的氧化物）如如:MnO:MnO2 2、FeFe3 3O O4 4、PbP

6、b3 3O O4 4等等氧化物氧化物:两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。(跟碱反应只生成盐和水的氧化物跟碱反应只生成盐和水的氧化物)如如:CO:CO2 2、SiOSiO2 2(跟酸反应只生成盐和水的氧化物跟酸反应只生成盐和水的氧化物)如如:Na:Na2 2O O、BaOBaO(既能跟酸反应又能跟碱反应都生成既能跟酸反应又能跟碱反应都生成盐和水的氧化物盐和水的氧化物)如如:Al:Al2 2O O3 3、ZnOZnO等等氧化物氧化物成成盐盐氧氧化化物物特殊氧化物特殊氧化物过氧化物过氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物第七页，本课件共有21页非金属非金

7、属氢化物（共价型氢化物氢化物（共价型氢化物;气态氢化物）如气态氢化物）如:HFHF、H H2 2O O、CHCH4 4等等金属金属氢化物（离子型氢化物）。如氢化物（离子型氢化物）。如:NaH 、CuH等等氢化物氢化物:两种元素组成，其中一种元素是氢元素的化合物。两种元素组成，其中一种元素是氢元素的化合物。酸酸:电离产生的阳离子全部是氢离子的一类电解质。电离产生的阳离子全部是氢离子的一类电解质。按按有无氧有无氧元素分元素分:按按电离程度电离程度分分:按按挥发性挥发性分分按按稳定性稳定性分分 按按电离出电离出H H+数目数目分分一元酸（一元酸（HClHCl）二元酸（二元酸（H H2 2SOSO4

8、4）三元酸（三元酸（H H3 3POPO4 4）不稳定性酸（不稳定性酸（HNOHNO3 3、H H2 2COCO3 3）稳定性酸（稳定性酸（H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO4 4）挥发性酸（挥发性酸（HClHCl、HNOHNO3 3）不挥发性酸（高沸点酸）（不挥发性酸（高沸点酸）（H H2 2SOSO4 4、H H3 3POPO4 4）无氧酸（无氧酸（HClHCl、H H2 2S S）含氧酸（含氧酸（HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4）强酸、弱酸（中强酸）强酸、弱酸（中强酸）第八页，本课件共有21页碱碱:电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的一类电解质。电离产生的阴离子

9、全部是氢氧根离子的一类电解质。碱碱按按溶解性溶解性分分 按按电离程度电离程度分分:按按电离出电离出OHOH-数目数目分分 一元碱一元碱 NaOH 二元碱二元碱Mg(OH)2三元碱三元碱Fe(OH)3强碱强碱 NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 弱碱弱碱 NH NH3 3.H H2 2O O 可溶性碱可溶性碱 NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 不溶性碱不溶性碱 Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2 微溶性碱微溶性碱 Ca(OH)Ca(OH)2 2 第九页，本课件共有21页盐盐:能电离产生金属阳离子能电离产生金属阳离子(铵根铵根

10、)和酸根离子的一类电解质。和酸根离子的一类电解质。盐盐 正盐（正盐（NaClNaCl）酸式盐（酸式盐（NaHSONaHSO4 4）碱式盐碱式盐 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3、复盐复盐 K K2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4)3 324H24H2 2O O或或KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O 络盐（络盐（NaNa3 3AlFAlF6 6）按按水溶液酸碱性水溶液酸碱性分分:按按组成组成分分中性盐、酸性盐、碱性盐中性盐、酸性盐、碱性盐 第十页，本课件共有21页 中心元素化中心元素化合价相同合价相同尽可能说出下列物质可能属于的类别

11、，尽可能说出下列物质可能属于的类别，并列举它尽可能多的性质。并列举它尽可能多的性质。Fe、氧气、氧气、XeCO2、CaO、H2O、A12O3、硫酐、硫化氢、硫酐、硫化氢烧碱、纯碱、亚硫酸、盐酸烧碱、纯碱、亚硫酸、盐酸胆矾、小苏打、胆矾、小苏打、Cu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3含氧酸含氧酸 酸酐酸酐 水水第十一页，本课件共有21页从从Na、H、O、S四种元素中任选几种组成纯净物，四种元素中任选几种组成纯净物，请按类别写出它们的化学式。请按类别写出它们的化学式。单质单质氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐Na H2 O2 O3 SNa2O Na2O2 H2O H2O2 SO2 SO3H2S H2

12、SO3 H2SO4Na2S Na2SO3 Na2SO4 Na2S2O3 Na2SxNaOHNaHS NaHSO3 NaHSO4 NaH写出该四种元素组成的两种化合物在水溶液中反应的化学写出该四种元素组成的两种化合物在水溶液中反应的化学方程式：方程式：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O第十二页，本课件共有21页从从Na、H、O、N四种元素中任选几种组成纯净物，四种元素中任选几种组成纯净物，请按类别写出它们的化学式。请按类别写出它们的化学式。单质单质氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐Na H2 O2 O3 N2Na2O Na2O2 H2O H2O2 NO NO2 N2O4 N2O5NH

13、3 N2H4 HNO2 HNO3 Na3N NaNO3 NaNO2 NH4NO3 NH4NO3 NaOHNaH可以用可以用H、O、N三种元素组成盐吗？三种元素组成盐吗？NaN3第十三页，本课件共有21页 想想一一想想，NaOHNaOH（固固）、P P2 2O O5 5（固固）、CaClCaCl2 2（无无水水）为为什什么么可可以以归归为一类。据此肯定能与这三种物质可归为一类的是（为一类。据此肯定能与这三种物质可归为一类的是（）A HA H2 2SOSO4 4 B NaCl C B NaCl C 碱石灰碱石灰 D CaOD CaOD第十四页，本课件共有21页复习巩固：复习巩固：在初中我们学习过四

14、种基本化学反应类型，它们在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么是按照什么标准标准进行分类的？将化学反应又可以按照进行分类的？将化学反应又可以按照哪些哪些不同的标准不同的标准进行分类呢？进行分类呢？化学反应化学反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应根据反应物和生成物种类根据反应物和生成物种类根据反应前后物质种类多少根据反应前后物质种类多少化合反应化合反应分解反应分解反应根据反应中物质得失氧根据反应中物质得失氧氧化反应氧化反应还原反应还原反应 第十五页，本课件共有21页江苏南通第一中学张小平江苏南通第一中学张小平江苏南通第一中学张小平江苏南通第一中学张小平江苏南通第一中学张小平单质

15、、氧化物、酸、碱、盐的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属金属非金属非金属盐盐盐盐 氧化物氧化物碱性碱性碱碱酸酸 氧化物氧化物酸性酸性金金属属盐盐盐盐氢氢气气盐盐盐盐 水水新酸新盐新酸新盐新碱新盐新碱新盐盐盐盐盐第十六页，本课件共有21页2 2、只只有有排排在在氢氢前前面面的的金金属属才才能能置置换换出出酸酸中中的的氢氢元元素素 （硝硝酸酸及及浓浓硫硫酸酸有有很很强强的的氧氧化化性性，它它们们跟跟金金属属反反应应一一般般不不生生成成H H2 2而而生生成成H H2 2O O）金属活动性顺序意义及运用金属活动性顺序意义及运用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu

16、Hg Ag Pt Au3 3、排在前面的金属单质能将排在后面的金属元素从其盐的溶液中、排在前面的金属单质能将排在后面的金属元素从其盐的溶液中置换出来（置换出来（K Ca NaK Ca Na除外）除外）1 1、水溶液中，金属失电子能力、水溶液中，金属失电子能力:强强 弱弱金属阳离子得电子能力：金属阳离子得电子能力：AgAg+Cu Cu2+2+Fe Fe2+2+第十七页，本课件共有21页反应物反应物-是溶于水或溶于酸的化合物是溶于水或溶于酸的化合物复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件1.1.实质：交换成分（离子）生成新的微粒实质：交换成分（离子）生成新的微粒2.2.条件：条件：生成物生成物-至

17、少有至少有“沉淀沉淀”、“气体气体”或或“水水”三者之三者之一一 强酸制弱酸强酸制弱酸不挥发性酸制挥发性酸不挥发性酸制挥发性酸2HC1 +Na2CO3 =2NaC1 +CO2+H2OH2SO4 +NaC1 =NaHSO4 +HC1 第十八页，本课件共有21页盐的溶解性规律盐的溶解性规律 全部可溶全部可溶大部分可溶大部分可溶大部分不可溶大部分不可溶钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐盐酸盐（盐酸盐（AgC1AgC1难溶）难溶）硫酸盐（硫酸盐（BaSOBaSO4 4难溶难溶 CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4微溶）微溶）碳酸盐、磷酸盐碳酸盐、磷酸盐（钾盐、钠盐、铵盐可溶）（钾盐、钠盐、铵盐可溶）第十九页，本课件共有21页只有难溶性碱受热才分解只有难溶性碱受热才分解大多数金属氧化物不能与水直接化合成碱大多数金属氧化物不能与水直接化合成碱 （最高价氧化物的水化物）（最高价氧化物的水化物）大多数非金属氧化物能与水直接化合成含氧酸大多数非金属氧化物能与水直接化合成含氧酸 （最高价氧化物的水化物）（最高价氧化物的水化物）难溶性碱难溶性碱可溶性碱所对应的碱性氧化物能与水直接化合可溶性碱所对应的碱性氧化物能与水直接化合如何实现下列变化如何实现下列变化?Cu Cu(OH)2SiO2 H2SiO3第二十页，本课件共有21页第二十一页，本课件共有21页