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1、会计学1物质物质(wzh)的量精彩的量精彩第一页，共29页。有时候，我们总是将体积和质量较小的物体的数有时候，我们总是将体积和质量较小的物体的数量进行扩大，以便量进行扩大，以便(ybin)于我们计量。于我们计量。一盒别针一盒别针一袋大米一袋大米一桶色拉油一桶色拉油第2页/共29页第二页，共29页。回忆回忆(huy)物质物质(wzh)由由_、_、_微观粒子构成。微观粒子构成。例如例如(lr)：水由：水由_构成；构成；铁由铁由_构成；构成；氯化钠由氯化钠由_构构成；成；分子分子原子原子离子离子水分子水分子铁原子铁原子钠离子和氯离子钠离子和氯离子第3页/共29页第三页，共29页。【思考思考】如何将可
2、称量如何将可称量如何将可称量如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的与肉眼看不见、难以称量的与肉眼看不见、难以称量的与肉眼看不见、难以称量的 联系联系联系联系起来呢？起来呢？起来呢？起来呢？C +OC +O2 2 COCO2 2点燃点燃回顾回顾12 g C 32 g O2 宏观宏观一个碳一个碳原子原子 一个氧分子一个氧分子 微观微观12 g C中含多少中含多少(dusho)个碳原子？个碳原子？宏观宏观宏观宏观(hnggun)(hnggun)物质物质物质物质微观微观微观微观(wigun)(wigun)粒子粒子粒子粒子可可可可称称称称量量量量物物物物质质质质肉眼看不见，难以称量肉眼看不见，难以称量肉
3、眼看不见，难以称量肉眼看不见，难以称量？物质的量物质的量第4页/共29页第四页，共29页。是国际是国际(guj)单位制七个基本物理量之一。单位制七个基本物理量之一。阅读阅读教材教材11页页 资料卡片资料卡片第5页/共29页第五页，共29页。定义：表示含有一定定义：表示含有一定(ydng)数目粒子的集合体数目粒子的集合体物质的物质的量量(符号：符号：n)一、一、单位是单位是 摩尔、简称摩尔、简称(jinchng)(jinchng)摩，单位的符号：摩，单位的符号：molmol1打打 铅笔铅笔1双双 筷子筷子1箱箱 啤酒啤酒1盒盒 别针别针宏观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol 分子、离子、
4、分子、离子、原子原子把微小物质扩大倍数形成把微小物质扩大倍数形成(xngchng)一定数目的集一定数目的集合体以便于便生活、方便科合体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流学研究、方便相互交流 第6页/共29页第六页，共29页。1 摩尔的标准：摩尔的标准：1 mol粒子粒子(lz)集体所含的粒子集体所含的粒子(lz)数数=12g12C中所中所含的碳原子数含的碳原子数1打打 12个个 铅笔铅笔1双双 2只只 筷子筷子1箱箱 16瓶瓶 啤酒啤酒1盒盒 100枚枚 别针别针宏观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol？个个 分子、离子、原子分子、离子、原子 实践体验：已知一个实践体验：已知一个1
5、2C原子原子(yunz)的质量为的质量为1.9931026 kg，问，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子中有多少个碳原子(yunz)？6.021023【思考思考】集合体集合体中的成员数中的成员数6.021023 第7页/共29页第七页，共29页。假设(jish)每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的质量是多少呢？0.026.021023=1.2041022g=1.2041016 (吨)物质的量只适用于微观粒子！物质的量只适用于微观粒子！注意第8页/共29页第八页，共29页。3、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质
6、微粒的名称的名称(mngchng)、符号或化学式。如：、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、1 mol H2 ，不能用，不能用“1 mol 氢氢”这样含糊无意义的表示。这样含糊无意义的表示。1、“物质的量物质的量”是一个物理量的全称是一个物理量的全称(qun chn)，是一个专有名，是一个专有名词；物词；物 质的量不能当成物质的数量或质量来理解。质的量不能当成物质的数量或质量来理解。2、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子(zhngz)和电子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。等微观粒子，不能描述宏观物质。4、物质的量的数值可以是物质
7、的量的数值可以是整数整数，也可以是，也可以是小数小数。注意注意关于物质的量的几点说明关于物质的量的几点说明第9页/共29页第九页，共29页。（1）摩尔是七个物理量之一。（2）物质的量就是(jish)物质的质量。(3)1摩尔美女。（4）1mol氢错误错误(cuw)。物质的量。物质的量 是七个基本物理量之一是七个基本物理量之一 错误。物质的量和质量错误。物质的量和质量(zhling)都是基本物理量，二者不都是基本物理量，二者不能混淆！能混淆！错误。错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质宏观物质错误。错误。没有指出是分子、原子或离子没有指出是分子
8、、原子或离子【讨论讨论】下面叙述是否正确下面叙述是否正确?第10页/共29页第十页，共29页。同学同学(tng xu)们，还记得刚才的视频中是谁们，还记得刚才的视频中是谁确定的确定的1mol的标准的吗？的标准的吗？阿伏加德罗阿伏加德罗 因此，我们也将因此，我们也将1mol任何任何(rnh)粒子的粒子数称之为阿伏加粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。德罗常数。二、二、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数：符号符号:NA 单位单位:mol-1阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(chngsh)6.021023(chngsh)6.021023=联系：联系：=3.14？第11页/共29页第十一页，共29页。1mol任何
9、任何(rnh)粒子的粒子数粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数中所含原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(chngsh)（NA）单）单位：位：mol-16.021023约为约为约为约为约为约为第12页/共29页第十二页，共29页。1mol任何任何(rnh)粒粒子的粒子子的粒子数数=12g12C中所中所含碳原子数含碳原子数=阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数(chngsh)（NA）6.021023第13页/共29页第十三页，共29页。（1）1mol水含有水含有(hn yu)个水分子个水分子（2）1mol水含有水含有(hn yu)个氧原子个氧原子（3）1mol水含有水含有(hn yu)个氢原子个氢
10、原子（4）1mol水含有水含有(hn yu)个电子个电子 1NA 物质(wzh)的量（n）粒子粒子(lz)数数（N）=阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA）三、三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。1NA 2NA 10NA 第14页/共29页第十四页，共29页。两个变式两个变式(1)N=nNA (2)N NA=nn=NNA微粒数微粒数目目阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数物质的量物质的量一个比例一个比例(bl)关系关系n1n2=N1N2知识链接知识链接第15页/共29页第十五页，共29页。（5）1mol H2SO4中约含有中约含有 个硫酸个硫酸(li
11、sun)分分子，子，个氧原子。个氧原子。（7）含）含3.011023个个Na+的的 Na2SO4中约含中约含 SO42-mol（6）3molNa2CO310H2O含有含有 NA氢原子、氢原子、含有含有 个钠离子和个钠离子和 个碳酸个碳酸(tn sun)根离子根离子6.021023 4x6.021023 60 6NA0.25 3NA第16页/共29页第十六页，共29页。思考思考1mol物质的物质的质量到底有质量到底有多大？多大？提示：提示：1mol12C的质量的质量(zhling)是多少？是多少？12g12C的相对的相对(xingdu)原子质量是多少？原子质量是多少？12二者在数值二者在数值(s
12、hz)上相等上相等1mol不同物质所含的粒子不同物质所含的粒子数数_，不同，不同粒子的粒子的质量质量_，1mol不同物质的不同物质的质量质量_。相同相同 不相同不相同 不相同不相同 第17页/共29页第十七页，共29页。1molH2O 约含有(hn yu)6.021023个水分子，质量是18g 1molAl约含有6.021023 个铝原子(yunz)，质量是27g思考思考1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？第18页/共29页第十八页，共29页。粒子符号粒子符号 物质的式物质的式量量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质含有的摩物质含有的粒子数（个）粒子数（个）1摩
13、物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践实践(shjin)体体验验第19页/共29页第十九页，共29页。（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值任何原子的质量（以克为单位）在数值(shz)上等于这种原子的相对原子质量。上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值任何分子的质量（以克为单位）在数值(shz)上等于这种分子
14、的相对分子质量。上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值任何离子的质量（以克为单位）在数值(shz)上等于这种离子的式量。上等于这种离子的式量。结论结论1mol任何任何微粒的微粒的质量以质量以克克为单位时，为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。相对分子质量。讨论讨论分析以上计算结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量摩尔质量第20页/共29页第二十页，共29页。四、四、摩尔质量摩尔质量概念：概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符
15、号：符号：M 常用单位：常用单位：g/mol、kg/mol 理解：理解：A、1mol物质物质 B、数值上数值上等于物质的相对原子（分子）质量等于物质的相对原子（分子）质量分子分子原子原子离子离子第21页/共29页第二十一页，共29页。H2SO4H2SO4的摩尔的摩尔(m r)(m r)质量为质量为 、1molH2SO4的质量的质量(zhling)是：是：、课堂课堂练习练习98g/mol98g/mol98g98g1molH2SO4的相对的相对(xingdu)分子质量质量是：分子质量质量是：、9898第22页/共29页第二十二页，共29页。相对原子质量相对原子质量相对分子相对分子(fnz)质量质量
16、1mol物质物质(wzh)的质量的质量摩尔摩尔(m r)质量质量单位单位数值数值相相同同1ggmol-1第23页/共29页第二十三页，共29页。3molH2O3molH2O的质量的质量(zhling)_(zhling)_2molH2O2molH2O的质量的质量(zhling)_(zhling)_1molH2O1molH2O的质量的质量(zhling)_(zhling)_1818g g3636g g5454g g nmolHnmolH2 2O O的质量的质量_18n18ng gnMm=课堂课堂练习练习H H2 2O O的摩尔的摩尔质量为质量为18g18gmolmol-1-1第24页/共29页第二
17、十四页，共29页。n=mM物质的量物质的量（单位：（单位：mol）物质的质量物质的质量（单位（单位：g）摩尔质量摩尔质量（单位（单位：g/mol）五、五、物质物质(wzh)的质量、物质的质量、物质(wzh)的量、摩尔质的量、摩尔质量之间的关系量之间的关系第25页/共29页第二十五页，共29页。学与问学与问P13(1)24.5gH2SO4的物质(wzh)的量是多少？(2)1.50molNa2CO3的质量是多少？nH2SO4=mH2SO4MH2SO424.5g98g.mol-1=0.25molmNa2CO3=1.5molX106g.mol-1=159gnNa2CO3 MNa2CO3第26页/共29
18、页第二十六页，共29页。第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 物质的量物质的量（n n）质量质量（m m）粒子数粒子数（N N）MMMMNNA AN NA A 六、六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系粒子数之间的关系第27页/共29页第二十七页，共29页。一、物质的量（一、物质的量（n)n)：表示含有：表示含有(hn yu)(hn yu)一定数目粒子的集一定数目粒子的集合体合体是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一单位单位:摩尔、摩尔、简称简称摩摩(molmol)二、阿
19、伏加德罗常数二、阿伏加德罗常数(chngsh)（NA）：）：1 mol 任何粒子任何粒子的粒子数。的粒子数。单位单位:mol-1，数值：约为数值：约为6.021023 科学上规定为：科学上规定为：0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数三、摩尔质量（三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有）：单位物质的量的物质所具有(jyu)的质量叫做摩尔质的质量叫做摩尔质量量 课堂小结课堂小结、数值上等于物质的相对原子（分子）质量数值上等于物质的相对原子（分子）质量常用常用单位：单位：g/mol 第28页/共29页第二十八页，共29页。感谢您的观看感谢您的观看(gunkn)！第29页/共29页第二十九页，共29页。