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1、物质物质(wzh)的量复的量复第一页，共12页。物质(wzh)的量阿伏加德罗常数 (摩尔(m r)质量)宏观的可称量物质(wzh)跟微观粒子之间的联系 气体摩尔体积(阿伏加德罗定律)气体的质量、体积和微观粒子间的关系 物质的量浓度(一定物质的量浓 度溶液的配制)溶液体积和溶质微粒间的关系第1页/共12页第二页，共12页。基本概念：物质(wzh)的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质(wzh)的量浓度(CB)1.0.5mol氧的质量是8g2.2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：23.水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和4.等体积的CH4
2、和CO所含分子数相同5.50mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 mL 1mol/L NH4Cl溶液中Cl-浓度相等6.标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度(md)为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)molL-1第2页/共12页第三页，共12页。溶液配制：欲配制 1000 mL 浓度(nngd)为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天
3、平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（）mL 容量瓶。第3页/共12页第四页，共12页。物质(wzh)的量浓度（CB)物质(wzh)的量（n）气体(qt)在标准状 况下的体积(V)粒子数(N)质 量（m）第4页/共12页第五页，共12页。摩尔质量(zhling)的计算：1.由定义(dngy)M=2.标准状况(bio zhn zhun kun)下的气体3.同温同压下的气体 4.（十字交叉法的运用）第5页/共12页第六页，共12页。摩尔质量(zhling)的有关计算：练习：用
4、体积为200 mL 的集气瓶收集一瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是相同(xin tn)条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。注：有关单一(dny)气体的计算公式同样适用于混合气体第6页/共12页第七页，共12页。物质的量浓度(nngd)的有关计算公式：第7页/共12页第八页，共12页。练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为ygcm-3,则混合溶液的物质(wzh)的量浓度（）等于 B.小于C.大于 D.无法判断第8页/共12页第九页，共12页。练习(linx)：在NaCl、MgCl2、MgSO4、
5、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1molL-1、C(Mg2+）=0.25molL-1、C(Cl-）=0.2molL-1，C(SO42-）=0.2molL-1第9页/共12页第十页，共12页。练习：有一摩尔质量(zhling)为 a gmol-1的可溶性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的密度为 d gcm-3,则此温度时该盐的溶解度是（），该溶液中溶质的物质的量浓度是（）。第10页/共12页第十一页，共12页。化学计算(j sun)中的守恒法：1.化学反应前后：质量守恒 2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒第11页/共12页第十二页，共12页。