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1、会计学1水分子间的氢键水分子间的氢键(qn jin)第一页，共21页。晶体晶体(jngt)的概念的概念n n什么(shn me)叫晶体?n n决定晶体物理性质的因素是什么(shn me)?通过结晶通过结晶(jijng)过程形成的具有规过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。晶体中的微粒按一定的规则排列。构成晶体微粒之间的结合力。构成晶体微粒之间的结合力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。的硬度越大。第2页/共21页第二页，共21页。构成晶体的基本构成晶体的基本(jbn)微粒和微粒和作用力作用力n
2、 n阴阳(yn yn)离子n n分子n n原子阴阳离子间以离子键结合，形成阴阳离子间以离子键结合，形成(xngchng)离子晶体。离子晶体。分子间以分子间作用力结合，形成分子间以分子间作用力结合，形成(xngchng)分子晶体。分子晶体。原子间以共价键结合，形成原子间以共价键结合，形成(xngchng)原原子晶体。子晶体。第3页/共21页第三页，共21页。离子离子(lz)晶体晶体n n什么叫离子晶体？n n离子晶体的特点(tdin)？n n哪些物质属于离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；无单个分子存在；NaCl不表示分子式。不表示分子式。熔
3、沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。水溶液或者熔融水溶液或者熔融(rngrng)状态下均导电。状态下均导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。NaClCsCl熔点硬度分子晶体原子晶体第4页/共21页第四页，共21页。晶体晶体(jngt)类型的判类型的判断断n n从组成上判断（仅限于中学范围）：n n有无(yu w)金属离子？(有：离子晶体)n n是否属于“四种原子晶体”？n n以上皆否定，则多数是分子晶体。n n从性质上判断：n n熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)n n熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
4、开拓(kitu)思考结束课程课堂训练第5页/共21页第五页，共21页。课堂课堂(ktng)练习题练习题n n下列不存在化学键的晶体是：n nA.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩n n常温(chngwn)常压下的分子晶体是：n nA.碘 B.水 C.硫酸铵 D.干冰n n晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是：n nA.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠结束(jish)课程开拓思考晶体判断第6页/共21页第六页，共21页。第7页/共21页第七页，共21页。氯化铯的晶体结构氯化铯的晶体结构回离子(lz)晶体第8页/共21页第八页，共21页。1.1.氯化钠晶体结构示意图氯化钠晶体结构示
5、意图氯化钠晶体结构示意图氯化钠晶体结构示意图Na+Cl-NaCl21 13第9页/共21页第九页，共21页。2.2.氯化铯晶体结构示意图氯化铯晶体结构示意图氯化铯晶体结构示意图氯化铯晶体结构示意图CsClCl-Cs+?第10页/共21页第十页，共21页。晶胞中微粒个数的分配晶胞中微粒个数的分配(fnpi)方方法：法：在一个立方在一个立方(lfng)晶胞中晶胞中:顶角的一个微粒数为：顶角的一个微粒数为：1/8棱上的一个微粒数为棱上的一个微粒数为：1/4面上的一个微粒数为：面上的一个微粒数为：1/2里面的一个微粒数为：里面的一个微粒数为：1第11页/共21页第十一页，共21页。二二氧氧化化碳碳(r
6、 yng hu tn)结结构构示示意意图图第12页/共21页第十二页，共21页。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高（如图）。第13页/共21页第十三页，共21页。图图 1-5 四卤化碳的熔、沸点与相对分子四卤化碳的熔、沸点与相对分子(fnz)质质量的关系量的关系第14页/共21页第十四页，共21页。图图 1-6 一些一些(yxi)氢化物的沸点氢化物的沸点第15页/共21页第十五页，共21页。图图 1-8 水分子间的氢键水分子间的氢键结冰时体积膨胀，密
7、度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释(jish)。在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。图图 1-8 水分子间的氢键水分子间的氢键结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来(qli)，形成（H20）n(如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏
8、松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。第16页/共21页第十六页，共21页。图图 1-7 HF 1-7 HF分子间的氢键分子间的氢键 在在HFHF分子中，由于分子中，由于F F原子吸引电子的能力很强，原子吸引电子的能力很强，HFHF键的极性很强，共用键的极性很强，共用(n yn)(n yn)电子对强烈地偏向电子对强烈地偏向F F原子，亦即原子，亦即H H原子的电子云被原子的电子云被F F原子吸引，使原子吸引，使H H原子几乎原子几乎成为成为“裸露裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H H核，与另一个核，与另一个H
9、FHF分子带部分分子带部分负电荷的负电荷的F F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键 第17页/共21页第十七页，共21页。图图 1-8 水分子间的氢键水分子间的氢键(qn jin)结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过(tnggu)氢键结合起来，形成（H20）n在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。第18页/共21页第十八页，共21页。第19页/共21页第十九页，共21页。第20页/共21页第二十页，共21页。感谢您的观看感谢您的观看(gunkn)！第21页/共21页第二十一页，共21页。