《理化生高考化学一轮复习专题六化学平衡移动学习教案.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《理化生高考化学一轮复习专题六化学平衡移动学习教案.pptx（115页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、会计学1理化生高考化学理化生高考化学(huxu)一轮复习专题六一轮复习专题六化学化学(huxu)平衡移动平衡移动第一页，共115页。1 1化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡(huxupnghng)(huxupnghng)原理在工业原理在工业原理在工业原理在工业生产中的应用。生产中的应用。生产中的应用。生产中的应用。2 2化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡(huxupnghng)(huxupnghng)图像的分析，图像的分析，图像的分析，图像的分析，等效平衡原理的应用。等效平衡原理的应用。等效平衡原理的应用。等效平衡原理的应用。第1页/共116页第二页，共115页。一、影响化学平衡的因素一、影响化学
2、平衡的因素一、影响化学平衡的因素一、影响化学平衡的因素1 1化学平衡移动的实质：条件改变，引起化学平衡移动的实质：条件改变，引起化学平衡移动的实质：条件改变，引起化学平衡移动的实质：条件改变，引起v v(正正正正)、v(v(逆逆逆逆)发生发生发生发生_程度程度程度程度(chngd)(chngd)的的的的改变，平衡才能移动。若改变，平衡才能移动。若改变，平衡才能移动。若改变，平衡才能移动。若v(v(正正正正)v()v(逆逆逆逆)，则则则则 反应向反应向反应向反应向_方向移动；若方向移动；若方向移动；若方向移动；若v(v(正正正正)v)”“”“此反应为放热反应，降低(jingd)温度，平衡向正反应
3、方向移动(6)第72页/共116页第七十三页，共115页。(注：只要曲线能表示出平衡注：只要曲线能表示出平衡注：只要曲线能表示出平衡注：只要曲线能表示出平衡(pnghng)(pnghng)向逆向逆向逆向逆反应移动及各物质浓度的相对变化比例即可反应移动及各物质浓度的相对变化比例即可反应移动及各物质浓度的相对变化比例即可反应移动及各物质浓度的相对变化比例即可)第73页/共116页第七十四页，共115页。1 1(2011(2011重庆，重庆，重庆，重庆，10)10)一定条件下，下列反应一定条件下，下列反应一定条件下，下列反应一定条件下，下列反应中水蒸气含量中水蒸气含量中水蒸气含量中水蒸气含量(hnl
4、ing)(hnling)随反应时间的变随反应时间的变随反应时间的变随反应时间的变化趋势符合下图的是化趋势符合下图的是化趋势符合下图的是化趋势符合下图的是 ()。化学平衡图像化学平衡图像(t xin)(t xin)的分析的分析第74页/共116页第七十五页，共115页。解析解析解析解析(ji x)(ji x)(ji x)(ji x)左边图像是温度与时间的图像，左边图像是温度与时间的图像，左边图像是温度与时间的图像，左边图像是温度与时间的图像，在拐点之前可以判断斜率较大的在拐点之前可以判断斜率较大的在拐点之前可以判断斜率较大的在拐点之前可以判断斜率较大的T2T2T2T2对应的反应对应的反应对应的反
5、应对应的反应速率快，因此温度较高，即速率快，因此温度较高，即速率快，因此温度较高，即速率快，因此温度较高，即T2T1T2T1T2T1T2T1，拐点之后，拐点之后，拐点之后，拐点之后，T2T2T2T2温度下达到平衡时，水蒸气的含量较少，因温度下达到平衡时，水蒸气的含量较少，因温度下达到平衡时，水蒸气的含量较少，因温度下达到平衡时，水蒸气的含量较少，因此确定升高温度，平衡逆向移动，即此反应正此确定升高温度，平衡逆向移动，即此反应正此确定升高温度，平衡逆向移动，即此反应正此确定升高温度，平衡逆向移动，即此反应正向为放热反应，排除向为放热反应，排除向为放热反应，排除向为放热反应，排除B B B B、C
6、 C C C。右边图像为压强与。右边图像为压强与。右边图像为压强与。右边图像为压强与时间的图像，可判断时间的图像，可判断时间的图像，可判断时间的图像，可判断p1p2p1p2p1p2p1p2，增大压强平衡正，增大压强平衡正，增大压强平衡正，增大压强平衡正向移动，确定此反应生成物的气体的物质的量向移动，确定此反应生成物的气体的物质的量向移动，确定此反应生成物的气体的物质的量向移动，确定此反应生成物的气体的物质的量之和小于反应物气体的物质的量之和，排除之和小于反应物气体的物质的量之和，排除之和小于反应物气体的物质的量之和，排除之和小于反应物气体的物质的量之和，排除D D D D。答案答案答案答案A
7、A A A第75页/共116页第七十六页，共115页。2 2(2012(2012新课标，新课标，新课标，新课标，27)27)光气光气光气光气(COCl2)(COCl2)在塑料、在塑料、在塑料、在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上制革、制药等工业中有许多用途，工业上制革、制药等工业中有许多用途，工业上制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下采用高温下采用高温下采用高温下COCO与与与与Cl2Cl2在活性炭催化下合成。在活性炭催化下合成。在活性炭催化下合成。在活性炭催化下合成。(1)(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式实验室中常用来制备氯气的化学方程式实验室中常用来制备氯气的化学
8、方程式实验室中常用来制备氯气的化学方程式为为为为_。(2)(2)工业上利用天然气工业上利用天然气工业上利用天然气工业上利用天然气(主要成分为主要成分为主要成分为主要成分为CH4)CH4)与与与与CO2CO2进行高温重整制备进行高温重整制备进行高温重整制备进行高温重整制备COCO，已知，已知，已知，已知CH4CH4、H2H2和和和和COCO的燃烧热的燃烧热的燃烧热的燃烧热(H)(H)分别为分别为分别为分别为890.3 890.3 kJmolkJmol1 1、285.8 kJmol285.8 kJmol1 1和和和和283.0 283.0 kJmolkJmol1 1，则生成，则生成，则生成，则生成
9、(shn chn)1 m3(shn chn)1 m3(标标标标准状况准状况准状况准状况)CO)CO所需热量为所需热量为所需热量为所需热量为_。(3)(3)实验室中可用氯仿实验室中可用氯仿实验室中可用氯仿实验室中可用氯仿(CHCl3)(CHCl3)与双氧水直与双氧水直与双氧水直与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为接反应制备光气，其反应的化学方程式为接反应制备光气，其反应的化学方程式为接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；第76页/共116页第七十七页，共115页。第77页/共116页第七十八页，共115页。计算反应在第计算反应在第计算反应在第计算反应在第8 min8 min时的平衡常
10、数时的平衡常数时的平衡常数时的平衡常数KK_。比较第比较第比较第比较第2 min2 min反应温度反应温度反应温度反应温度T(2)T(2)与第与第与第与第8 min8 min反应温反应温反应温反应温度度度度T(8)T(8)的高低：的高低：的高低：的高低：T(2)_T(8)(T(2)_T(8)(填填填填“”“”“”或或或或“”)”)。若若若若12 min12 min时反应于温度时反应于温度时反应于温度时反应于温度T(8)T(8)下重新达到平下重新达到平下重新达到平下重新达到平衡，则此时衡，则此时衡，则此时衡，则此时c(COCl2)c(COCl2)_molL_molL1 1。比较产物比较产物比较产
11、物比较产物(chnw)CO(chnw)CO在在在在2 23 min3 min、5 56 6 minmin和和和和121213 min13 min时平均反应速率时平均反应速率时平均反应速率时平均反应速率 平均反应平均反应平均反应平均反应速率分别以速率分别以速率分别以速率分别以v(2v(23)3)、v(5v(56)6)、v(12v(1213)13)表示表示表示表示 的大小：的大小：的大小：的大小：_；比较反应物比较反应物比较反应物比较反应物COCl2COCl2在在在在5 56 min6 min和和和和151516 16 minmin时平均反应速率的大小：时平均反应速率的大小：时平均反应速率的大小：
12、时平均反应速率的大小：v(5v(56)_v(156)_v(1516)(16)(填填填填“”“”“”或或或或“”)”)，原因是，原因是，原因是，原因是_。第78页/共116页第七十九页，共115页。第79页/共116页第八十页，共115页。第80页/共116页第八十一页，共115页。第81页/共116页第八十二页，共115页。(2)5.52103 kJ(2)5.52103 kJ(3)CHCl3(3)CHCl3H2O2=COCl2H2O2=COCl2H2OH2OHClHCl(4)(4)0.234 0.234 molLmolL1 10.0310.031v(5v(56)6)v(2v(23)3)v(12
13、v(1213)13)在相同温度时，该在相同温度时，该在相同温度时，该在相同温度时，该反应的反应物浓度反应的反应物浓度反应的反应物浓度反应的反应物浓度(nngd)(nngd)越高，反应速率越高，反应速率越高，反应速率越高，反应速率越大越大越大越大第82页/共116页第八十三页，共115页。3 3(2012(2012浙江理综，浙江理综，浙江理综，浙江理综，27)27)甲烷自热重整是先进甲烷自热重整是先进甲烷自热重整是先进甲烷自热重整是先进的制氢方法的制氢方法的制氢方法的制氢方法(fngf)(fngf)，包含甲烷氧化和蒸，包含甲烷氧化和蒸，包含甲烷氧化和蒸，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入
14、甲烷、氧气汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：和水蒸气，发生的主要化学反应有：和水蒸气，发生的主要化学反应有：和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式化学方程式焓变焓变H/(kJmol1)活化能活化能Ea/(kJmol1)甲烷甲烷氧化氧化CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽蒸汽重整重整CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)=CO
15、2(g)4H2(g)165.0243.9第83页/共116页第八十四页，共115页。回答下列问题：回答下列问题：回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)反应反应反应反应CO(g)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2(g)的的的的HH_kJmol_kJmol1 1。(2)(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率_甲烷氧化的反应速率甲烷氧化的反应速率甲烷氧化的反应速率甲烷氧化的反应速率(填填填填“大于大于大于大于”、“小于小于小于小于”或或或或“等于等于等于
16、等于”)”)。(3)(3)对于气相反应，用某组分对于气相反应，用某组分对于气相反应，用某组分对于气相反应，用某组分(B)(B)的平衡压强的平衡压强的平衡压强的平衡压强(pB)(pB)代替物质的量浓度代替物质的量浓度代替物质的量浓度代替物质的量浓度(cB)(cB)也可表示平衡常也可表示平衡常也可表示平衡常也可表示平衡常数数数数(记作记作记作记作Kp)Kp)，则反应，则反应，则反应，则反应CH4(g)CH4(g)H2O(g)H2O(g)CO(g)CO(g)3H2(g)3H2(g)的的的的KpKp_；随着温度；随着温度；随着温度；随着温度的升高，该平衡常数的升高，该平衡常数的升高，该平衡常数的升高，
17、该平衡常数_(_(填填填填“增大增大增大增大”、“减小减小减小减小”或或或或“不变不变不变不变”)”)。(4)(4)从能量角度分析从能量角度分析从能量角度分析从能量角度分析(fnx)(fnx)，甲烷自热重整，甲烷自热重整，甲烷自热重整，甲烷自热重整方法的先进之处在于方法的先进之处在于方法的先进之处在于方法的先进之处在于_。第84页/共116页第八十五页，共115页。(5)(5)在某一给定进料比的情况下，温度在某一给定进料比的情况下，温度在某一给定进料比的情况下，温度在某一给定进料比的情况下，温度(wnd)(wnd)、压强对、压强对、压强对、压强对H2H2和和和和COCO物质的量分数的影物质的量
18、分数的影物质的量分数的影物质的量分数的影响如下图：响如下图：响如下图：响如下图：第85页/共116页第八十六页，共115页。若要达到若要达到若要达到若要达到H2H2物质的量分数物质的量分数物质的量分数物质的量分数(fnsh)(fnsh)65%65%、COCO物质的量分数物质的量分数物质的量分数物质的量分数(fnsh)(fnsh)10%10%，以下条件，以下条件，以下条件，以下条件中最合适的是中最合适的是中最合适的是中最合适的是_。A A600 600，0.9 MPa B0.9 MPa B700 700，0.9 MPa0.9 MPaC C800 800，1.5 MPa D1.5 MPa D1 0
19、00 1 000，1.5 MPa1.5 MPa第86页/共116页第八十七页，共115页。画出画出画出画出600 600，0.1 MPa0.1 MPa条件条件条件条件(tiojin)(tiojin)下，下，下，下，系统中系统中系统中系统中H2H2物质的量分数随反应时间物质的量分数随反应时间物质的量分数随反应时间物质的量分数随反应时间(从常温从常温从常温从常温进料开始计时进料开始计时进料开始计时进料开始计时)的变化趋势示意图：的变化趋势示意图：的变化趋势示意图：的变化趋势示意图：(6)如果(rgu)进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是_。第87页/共116页第八十八页，共115
20、页。解析解析解析解析(1)(1)(1)(1)依题意有：依题意有：依题意有：依题意有：CH4(g)CH4(g)CH4(g)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)2H2O(g)=CO2(g)2H2O(g)=CO2(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)4H2(g)4H2(g)4H2(g)HHHH165.0 165.0 165.0 165.0 kJmolkJmolkJmolkJmol1 1 1 1，CH4(g)CH4(g)CH4(g)CH4(g)H2O(g)=CO(g)H2O(g)=CO(g)H2O(g)=CO(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)3H2(g)3H2(g)3H2(g)HH
21、HH206.2 kJmol206.2 kJmol206.2 kJmol206.2 kJmol1 1 1 1，式式式式式即得：式即得：式即得：式即得：CO(g)CO(g)CO(g)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2O(g)=CO2(g)H2O(g)=CO2(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2(g)H2(g)H2(g)HHHH41.2 kJmol41.2 kJmol41.2 kJmol41.2 kJmol1 1 1 1。(2)(2)(2)(2)因蒸汽重整反应所需的活化能比甲烷因蒸汽重整反应所需的活化能比甲烷因蒸汽重整反应所需的活化能比甲烷因蒸汽重整反应所需的活化能比甲烷(ji(ji
22、(ji(ji wn)wn)wn)wn)氧化所需的活化能高，故氧化所需的活化能高，故氧化所需的活化能高，故氧化所需的活化能高，故CH4CH4CH4CH4蒸汽重整的蒸汽重整的蒸汽重整的蒸汽重整的反应速率应小于反应速率应小于反应速率应小于反应速率应小于CH4CH4CH4CH4氧化的反应速率。氧化的反应速率。氧化的反应速率。氧化的反应速率。第88页/共116页第八十九页，共115页。(4)(4)观察表中所给观察表中所给观察表中所给观察表中所给4 4个反应的焓变可知：甲烷个反应的焓变可知：甲烷个反应的焓变可知：甲烷个反应的焓变可知：甲烷氧化反应属于强放热反应，可为强吸热的蒸氧化反应属于强放热反应，可为强
23、吸热的蒸氧化反应属于强放热反应，可为强吸热的蒸氧化反应属于强放热反应，可为强吸热的蒸汽重整反应提供所需的能量，实现能量自给。汽重整反应提供所需的能量，实现能量自给。汽重整反应提供所需的能量，实现能量自给。汽重整反应提供所需的能量，实现能量自给。(5)(5)仔细观察题中所给两图不难找到最合适仔细观察题中所给两图不难找到最合适仔细观察题中所给两图不难找到最合适仔细观察题中所给两图不难找到最合适的反应条件是：的反应条件是：的反应条件是：的反应条件是：700 700，0.9 MPa0.9 MPa；作图时作图时作图时作图时注意：注意：注意：注意：a.a.曲线的起点，从常温进料开始计时，曲线的起点，从常温
24、进料开始计时，曲线的起点，从常温进料开始计时，曲线的起点，从常温进料开始计时，此时此时此时此时H2H2物质的量分数物质的量分数物质的量分数物质的量分数(fnsh)(fnsh)为为为为0 0；b.b.观察题观察题观察题观察题图，在图，在图，在图，在600 600，0.1 MPa0.1 MPa条件下，最终条件下，最终条件下，最终条件下，最终H2H2的物的物的物的物质的量分数质的量分数质的量分数质的量分数(fnsh)(fnsh)为为为为70%70%，故，故，故，故H2H2的物质的的物质的的物质的的物质的量分数量分数量分数量分数(fnsh)(fnsh)从从从从0 0增大到增大到增大到增大到70%70%
25、后不再变化，后不再变化，后不再变化，后不再变化，具体示意图见答案。具体示意图见答案。具体示意图见答案。具体示意图见答案。第89页/共116页第九十页，共115页。(6)(6)如果如果如果如果O2O2量过大，一方面量过大，一方面量过大，一方面量过大，一方面CH4CH4被过度氧化，被过度氧化，被过度氧化，被过度氧化，则发生蒸汽重整的则发生蒸汽重整的则发生蒸汽重整的则发生蒸汽重整的CH4CH4的量减少，导致生成的量减少，导致生成的量减少，导致生成的量减少，导致生成(shn chn)H2(shn chn)H2的量相应减少；另一方面，的量相应减少；另一方面，的量相应减少；另一方面，的量相应减少；另一方面
26、，O2O2量过大，会与生成量过大，会与生成量过大，会与生成量过大，会与生成(shn chn)(shn chn)的的的的H2H2发生发生发生发生反应，也会导致反应，也会导致反应，也会导致反应，也会导致H2H2的物质的量分数降低。的物质的量分数降低。的物质的量分数降低。的物质的量分数降低。第90页/共116页第九十一页，共115页。(6)甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应(其他(qt)合理答案均可)第91页/共116页第九十二页，共115页。化学平衡移动化学平衡移动(ydng)(ydng)与转化率的关系与转化率的关系第92页/共116页第九十三页，共115页。解析温度越高反应速率越快，达到平衡越早，
27、解析温度越高反应速率越快，达到平衡越早，解析温度越高反应速率越快，达到平衡越早，解析温度越高反应速率越快，达到平衡越早，b b b b早达到平衡，表示早达到平衡，表示早达到平衡，表示早达到平衡，表示b b b b为为为为20 20 20 20 下的曲线，下的曲线，下的曲线，下的曲线，A A A A项错项错项错项错误；从图像易知，误；从图像易知，误；从图像易知，误；从图像易知，20 min20 min20 min20 min时时时时b b b b曲线反应速率快，曲线反应速率快，曲线反应速率快，曲线反应速率快，即即即即20 20 20 20 下反应速率快，下反应速率快，下反应速率快，下反应速率快，
28、B B B B项错误；由图示可知项错误；由图示可知项错误；由图示可知项错误；由图示可知温度越高反应物的转化分数温度越高反应物的转化分数温度越高反应物的转化分数温度越高反应物的转化分数(fnsh)(fnsh)(fnsh)(fnsh)越小，即越小，即越小，即越小，即平衡转化率越低，平衡转化率越低，平衡转化率越低，平衡转化率越低，C C C C项错误；由图示，项错误；由图示，项错误；由图示，项错误；由图示，66 min66 min66 min66 min时两个温度下转化分数时两个温度下转化分数时两个温度下转化分数时两个温度下转化分数(fnsh)(fnsh)(fnsh)(fnsh)相同，则生成相同，则
29、生成相同，则生成相同，则生成的的的的CH3COCH2COH(CH3)2CH3COCH2COH(CH3)2CH3COCH2COH(CH3)2CH3COCH2COH(CH3)2物质的量相同，物质的量相同，物质的量相同，物质的量相同，D D D D项正确。项正确。项正确。项正确。答案答案答案答案D D D D第93页/共116页第九十四页，共115页。如图所示。由图可得出如图所示。由图可得出如图所示。由图可得出如图所示。由图可得出(d ch)(d ch)的正确结论是的正确结论是的正确结论是的正确结论是 ()。A A反应在反应在反应在反应在c c点达到平衡状态点达到平衡状态点达到平衡状态点达到平衡状态
30、B B反应物浓度：反应物浓度：反应物浓度：反应物浓度：a a点小于点小于点小于点小于b b点点点点C C反应物的总能量低于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量D Dt1t1t2t2时，时，时，时，SO2SO2的转化率：的转化率：的转化率：的转化率：a ab b段小于段小于段小于段小于b bc c段段段段第94页/共116页第九十五页，共115页。解析解析解析解析A A A A项反应在项反应在项反应在项反应在c c c c点时点时点时点时v v v v正达最大值，随后正达最大值，随后正达最大值，随后正达最大值，随后v v
31、v v正逐渐减小，并非保持不变，故正逐渐减小，并非保持不变，故正逐渐减小，并非保持不变，故正逐渐减小，并非保持不变，故c c c c点时反应未点时反应未点时反应未点时反应未达平衡状态；达平衡状态；达平衡状态；达平衡状态；B B B B项由正反应速率变化曲线可知，项由正反应速率变化曲线可知，项由正反应速率变化曲线可知，项由正反应速率变化曲线可知，a a a a点的速率小于点的速率小于点的速率小于点的速率小于b b b b点，但开始时通入点，但开始时通入点，但开始时通入点，但开始时通入SO2SO2SO2SO2和和和和NO2NO2NO2NO2，反应由正反应方向开始，故，反应由正反应方向开始，故，反应
32、由正反应方向开始，故，反应由正反应方向开始，故a a a a点反应物的浓点反应物的浓点反应物的浓点反应物的浓度大于度大于度大于度大于b b b b点；点；点；点；C C C C项在项在项在项在c c c c点之前，反应物的浓度逐点之前，反应物的浓度逐点之前，反应物的浓度逐点之前，反应物的浓度逐渐减小，容器的容积渐减小，容器的容积渐减小，容器的容积渐减小，容器的容积(rngj)(rngj)(rngj)(rngj)保持不变，保持不变，保持不变，保持不变，v v v v正正正正逐渐增大说明反应的温度逐渐升高；该反应逐渐增大说明反应的温度逐渐升高；该反应逐渐增大说明反应的温度逐渐升高；该反应逐渐增大说
33、明反应的温度逐渐升高；该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的为放热反应，反应物的总能量高于生成物的为放热反应，反应物的总能量高于生成物的为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；总能量；总能量；总能量；D D D D项由项由项由项由v v v v正变化曲线可知，正变化曲线可知，正变化曲线可知，正变化曲线可知，a a a ab b b b段的段的段的段的正反应速率小于正反应速率小于正反应速率小于正反应速率小于b b b bc c c c段的正反应速率，段的正反应速率，段的正反应速率，段的正反应速率，t1t1t1t1t2t2t2t2时，时，时，时，a a a ab b b b段消耗段消耗
34、段消耗段消耗SO2SO2SO2SO2的物质的量小于的物质的量小于的物质的量小于的物质的量小于b b b bc c c c段，故段，故段，故段，故a a a ab b b b段段段段SO2SO2SO2SO2的转化率小于的转化率小于的转化率小于的转化率小于b b b bc c c c段。段。段。段。答案答案答案答案D D D D第95页/共116页第九十六页，共115页。下列有关该反应的描述下列有关该反应的描述下列有关该反应的描述下列有关该反应的描述(mio sh)(mio sh)正确的是正确的是正确的是正确的是 ()。第96页/共116页第九十七页，共115页。A A第第第第6 min6 min
35、后，反应就终止了后，反应就终止了后，反应就终止了后，反应就终止了B BX X的平衡转化率为的平衡转化率为的平衡转化率为的平衡转化率为85%85%C C若升高温度，若升高温度，若升高温度，若升高温度，X X的平衡转化率将大于的平衡转化率将大于的平衡转化率将大于的平衡转化率将大于85%85%D D若降低温度，若降低温度，若降低温度，若降低温度，v v正和正和正和正和v v逆将以同样逆将以同样逆将以同样逆将以同样(tngyng)(tngyng)倍数减小倍数减小倍数减小倍数减小答案(d n)B第97页/共116页第九十八页，共115页。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.
36、190.200.20等效等效(dn xio)(dn xio)平衡原理平衡原理下列说法(shuf)正确的是 ()。A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0第98页/共116页第九十九页，共115页。C C相同温度下，起始相同温度下，起始相同温度下，起始相同温度下，起始(q sh)(q sh)时向容器中充时向容器中充时向容器中充时向容器中充入入入入1.0 mol PCl51.0 mol PCl5、0.20 mol PCl30.20 mol PCl3和和和和0.20 mol 0.20
37、mol Cl2Cl2，反应达到平衡前，反应达到平衡前，反应达到平衡前，反应达到平衡前v(v(正正正正)v(v(逆逆逆逆)D D相同温度下，起始相同温度下，起始相同温度下，起始相同温度下，起始(q sh)(q sh)时向容器中充时向容器中充时向容器中充时向容器中充入入入入2.0 mol PCl32.0 mol PCl3和和和和2.0 mol Cl22.0 mol Cl2，达到平衡，达到平衡，达到平衡，达到平衡时，时，时，时，PCl3PCl3的转化率小于的转化率小于的转化率小于的转化率小于80%80%第99页/共116页第一百页，共115页。答案答案答案答案(d n)(d n)(d n)(d n)
38、C C C C第100页/共116页第一百零一页，共115页。A A容器内压强容器内压强容器内压强容器内压强p p：p p甲甲甲甲p p丙丙丙丙2p2p乙乙乙乙B BSO3SO3的质量的质量的质量的质量(zhling)m(zhling)m：mm甲甲甲甲mm丙丙丙丙2m2m乙乙乙乙C Cc(SO2)c(SO2)与与与与c(O2)c(O2)之比为之比为之比为之比为k k：k k甲甲甲甲k k丙丙丙丙k k乙乙乙乙D D反应放出或吸收热量的数值反应放出或吸收热量的数值反应放出或吸收热量的数值反应放出或吸收热量的数值QQ：QQ甲甲甲甲QQ丙丙丙丙2Q2Q乙乙乙乙解析甲中投入的物质折算到右边和丙中解析甲
39、中投入的物质折算到右边和丙中解析甲中投入的物质折算到右边和丙中解析甲中投入的物质折算到右边和丙中物质完全相同，二者平衡时等效，故物质完全相同，二者平衡时等效，故物质完全相同，二者平衡时等效，故物质完全相同，二者平衡时等效，故p p甲甲甲甲p p丙、丙、丙、丙、mm甲甲甲甲mm丙；甲中物质的量是乙中物丙；甲中物质的量是乙中物丙；甲中物质的量是乙中物丙；甲中物质的量是乙中物质的质的质的质的2 2倍，假设将甲的容器体积扩大为倍，假设将甲的容器体积扩大为倍，假设将甲的容器体积扩大为倍，假设将甲的容器体积扩大为2 2倍，倍，倍，倍，则平衡时与乙完全相同，然后将容器压缩则平衡时与乙完全相同，然后将容器压缩
40、则平衡时与乙完全相同，然后将容器压缩则平衡时与乙完全相同，然后将容器压缩为原体积，为原体积，为原体积，为原体积，第101页/共116页第一百零二页，共115页。若平衡不移动，则若平衡不移动，则若平衡不移动，则若平衡不移动，则p p甲甲甲甲2p2p乙、乙、乙、乙、mm甲甲甲甲2m2m丙，丙，丙，丙，QQ甲甲甲甲2Q2Q乙由于压缩过程中平衡向右移动，乙由于压缩过程中平衡向右移动，乙由于压缩过程中平衡向右移动，乙由于压缩过程中平衡向右移动，故故故故p p甲甲甲甲2p2p乙、乙、乙、乙、mm甲甲甲甲2m2m乙，乙，乙，乙，QQ甲甲甲甲2Q2Q乙故乙故乙故乙故项项项项A A错误、错误、错误、错误、B B
41、项正确；甲、乙容器项正确；甲、乙容器项正确；甲、乙容器项正确；甲、乙容器(rngq)(rngq)中中中中均按化学方程式化学计量数之比投入的物质，均按化学方程式化学计量数之比投入的物质，均按化学方程式化学计量数之比投入的物质，均按化学方程式化学计量数之比投入的物质，反应过程中反应过程中反应过程中反应过程中c(SO2)c(SO2)c(O2)c(O2)2 2 1 1保持不变，而保持不变，而保持不变，而保持不变，而丙中投入丙中投入丙中投入丙中投入SO3SO3开始反应，生成物开始反应，生成物开始反应，生成物开始反应，生成物c(SO2)c(SO2)c(O2)c(O2)2 2 1 1，故，故，故，故k k甲
42、甲甲甲k k乙乙乙乙k k丙，丙，丙，丙，C C项错误；甲中反应从左边开始建立平衡，反项错误；甲中反应从左边开始建立平衡，反项错误；甲中反应从左边开始建立平衡，反项错误；甲中反应从左边开始建立平衡，反应放热，而丙中反应从右边开始反应建立平应放热，而丙中反应从右边开始反应建立平应放热，而丙中反应从右边开始反应建立平应放热，而丙中反应从右边开始反应建立平衡，是吸热反应，故衡，是吸热反应，故衡，是吸热反应，故衡，是吸热反应，故QQ甲和甲和甲和甲和QQ丙不一定相等，丙不一定相等，丙不一定相等，丙不一定相等，D D项错误。项错误。项错误。项错误。答案答案答案答案B B第102页/共116页第一百零三页，
43、共115页。容器容器甲甲乙乙丙丙反应物投入量反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度的浓度/(molL1)c1c2c3反应的能量变化反应的能量变化放出放出a kJ吸收吸收b kJ吸收吸收c kJ体系压强体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率反应物转化率123下列说法下列说法下列说法下列说法(shuf)(shuf)正确的是正确的是正确的是正确的是 ()。第103页/共116页第一百零四页，共115页。A A2 2c c1 1c c3 3 B Ba ab b92.492.4C C2 2p p2 2p p3 3 D D 1 1 3 31 1答案
44、(d n)BD第104页/共116页第一百零五页，共115页。在研究影响化学平衡的因素时，由于外界影在研究影响化学平衡的因素时，由于外界影在研究影响化学平衡的因素时，由于外界影在研究影响化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。控制其他因素相同或不变时，再进行实验。控制其他因素相同或不变时，再进行实验。控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此，变量控制思想在这部分体现较为充分，因此，变量控制思想在这部分体现较为充分，因
45、此，变量控制思想在这部分体现较为充分，因此，变量控制思想在这部分体现较为充分，在高考题中近几年也考查较多，且多以探究在高考题中近几年也考查较多，且多以探究在高考题中近几年也考查较多，且多以探究在高考题中近几年也考查较多，且多以探究型实验题的形式出现。这类题目以实验为研型实验题的形式出现。这类题目以实验为研型实验题的形式出现。这类题目以实验为研型实验题的形式出现。这类题目以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题究手段，模拟科学探究过程对小课题究手段，模拟科学探究过程对小课题究手段，模拟科学探究过程对小课题(kt)(kt)展开研究。尽管涉及因素较多，有其复杂性，展开研究。尽管涉及因素较多，有其复
46、杂性，展开研究。尽管涉及因素较多，有其复杂性，展开研究。尽管涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在考查基础知识和基本技能、学生但仍然重在考查基础知识和基本技能、学生但仍然重在考查基础知识和基本技能、学生但仍然重在考查基础知识和基本技能、学生分析能力和实验能力。实际上这类题目并不分析能力和实验能力。实际上这类题目并不分析能力和实验能力。实际上这类题目并不分析能力和实验能力。实际上这类题目并不可怕。可怕。可怕。可怕。第105页/共116页第一百零六页，共115页。探究点一化学反应处于平衡状态时，在其探究点一化学反应处于平衡状态时，在其探究点一化学反应处于平衡状态时，在其探究点一化学反应处于平衡状态时
47、，在其他条件不变时，浓度对化学平衡的影响他条件不变时，浓度对化学平衡的影响他条件不变时，浓度对化学平衡的影响他条件不变时，浓度对化学平衡的影响探究点二化学反应处于平衡状态时，在其探究点二化学反应处于平衡状态时，在其探究点二化学反应处于平衡状态时，在其探究点二化学反应处于平衡状态时，在其他条件不变时，温度对化学平衡的影响他条件不变时，温度对化学平衡的影响他条件不变时，温度对化学平衡的影响他条件不变时，温度对化学平衡的影响探究点三化学反应处于平衡状态时，在其探究点三化学反应处于平衡状态时，在其探究点三化学反应处于平衡状态时，在其探究点三化学反应处于平衡状态时，在其他条件不变时，压强对化学平衡的影响
48、他条件不变时，压强对化学平衡的影响他条件不变时，压强对化学平衡的影响他条件不变时，压强对化学平衡的影响【探究实例【探究实例【探究实例【探究实例1 1】科学探究在理论指导元素化科学探究在理论指导元素化科学探究在理论指导元素化科学探究在理论指导元素化合物实验中具有重要意义合物实验中具有重要意义合物实验中具有重要意义合物实验中具有重要意义(yy)(yy)。问题问题问题问题 对于已达到平衡的可逆反应，当其他条件对于已达到平衡的可逆反应，当其他条件对于已达到平衡的可逆反应，当其他条件对于已达到平衡的可逆反应，当其他条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对不变时，改变反应物或生成物的浓度会对不变时，改变反
49、应物或生成物的浓度会对不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？化学平衡有何影响？化学平衡有何影响？化学平衡有何影响？第106页/共116页第一百零七页，共115页。猜想与假设猜想与假设猜想与假设猜想与假设 假设假设假设假设1 1：化学反应：化学反应：化学反应：化学反应(huxu fnyng)(huxu fnyng)处于平衡处于平衡处于平衡处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。使平衡向正反应方向移动。使平衡向正反应方向移动。使平衡向正反应
50、方向移动。假设假设假设假设2 2：化学反应：化学反应：化学反应：化学反应(huxu fnyng)(huxu fnyng)处于平衡处于平衡处于平衡处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。使平衡向逆反应方向移动。使平衡向逆反应方向移动。使平衡向逆反应方向移动。假设假设假设假设3 3：化学反应：化学反应：化学反应：化学反应(huxu fnyng)(huxu fnyng)处于平衡处于平衡处于平衡处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，状态时，其他条件不变