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1、120192019 学年上学期期中考试试卷学年上学期期中考试试卷高二文科化学高二文科化学 时量：60 分钟分值：100 分 一、 单选题：（共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意） 1葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是 A氧化反应 B取代反应C加成反应 D聚合反应 2下列属于天然高分子化合物的是 A油脂 B蔗糖 C聚乙烯 D淀粉 3欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 A(NH4)2SO4溶液 B酒精溶液 CPb(NO3)2溶液 DNaOH 溶液 4在日常生活中出现了“加碘食盐” 、 “增铁酱油” 、 “富硒茶叶” 、 “含氟牙膏”
2、等名词，这里的 碘、铁、硒、氟应理解为 A元素 B单质 C氧化物 D分子 5苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕 黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有 A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性 6光导纤维的主要成分是： A单质硅 B玻璃 C沙子 D高纯度的 SiO2 7人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气 体是 A甲醛 B二氧化硫C甲烷 D乙醇 8环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的 是温室效应 赤潮酸雨臭氧空洞水俣病
3、大脖子病 水华 潮汐 A BC D 9.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 A. K BCa2 CNa DFe210.假设 SiO2原子晶体中的 Si 原子被 Al 原子取代，不足的价数用 K 原子补充。当有 25%的 Si 原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为AKAlSiO4 B KAlSi2O4C KAlSi4O10D KAlSi3O811.科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是A赤色海潮B绿色食品C白色污染D棕色烟气12.下列说法错误的是A抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药B碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药C青霉
4、素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经 1107 倍稀释，仍有疗效D中草药麻黄碱可导致失眠、多梦等症状13. 纯碱属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐214. 下列过程涉及化学变化的是 A. 酒香四溢 B. 海带制碘 C. 石油分馏 D. 萃取分液 15. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示 对应的操作不规范的是16. 下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是A. NH3 B. NaCl C. NaHCO3 D. SO2 17. 在含有大量 K、Mg2、SO的溶液中，还可能大量存在的离子是24A. Ca2 B. OH C. Ba2 D. NH
5、4 18. 下列化学用语表示正确的是A. 乙醇的结构简式：C2H6O B. Al3的结构示意图： C. CO2的电子式： D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=NaHCO23 19. 下列有机反应属于加成反应的是A. 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 B. CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OHC. CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br D. 2CH3CHOO2 2CH3COOH20. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 1 mol Mg 转变为 Mg2失去的电子数目为 NA B. 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数
6、目为 NA C. 1 molL1KOH 溶液中含有的钾离子数目为 NA D. 标准状况下，22.4 L CO2、CO 的混合气中含有的碳原子数目为 NA 21. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：Ba(OH)22H=Ba22H2O B. 碘化钠溶液和溴水反应： IBr2=I2Br C. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D. 实验室用浓盐酸和 MnO2制 Cl2：MnO24H2Cl =Cl2Mn22H2O 22. 下列说法正确的是 A. 为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂 B. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加
7、入一些亚硝酸钠 C. 蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物 D. 非处方药都无毒副作用，可长期大量服用323下列有关于 Cl2的说法中，不正确的是ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用 Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸24区别溶液和胶体最简单的方法是A观察外观 B丁达尔效应 C布朗运动D加热25下列溶液中的 Cl浓度与 50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的 Cl浓度相等的是 A 150 mL 1 molL1 NaCl 溶液 B 75 mL 0.5molL1 CaCl
8、2溶液C 150 mL 2 molL1 KCl 溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液26以下分离或提纯的方法中正确的是A分离碘水中的碘升华 B分离白酒中的酒精和水分液C除去海盐中的硫酸盐溶解后加硝酸钡 D分离海水中的水蒸馏27下列离子方程式书写正确的是A锌和稀硝酸反应：Zn2HZn2H2B碳酸钡和盐酸反应：CO322HCO2H2O C三氯化铝加到过量的氨水中：Al33OHAl(OH)3D氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl22OHClClOH2O28下列物质不能与水反应的是 ANa2O2 BNO2 CNa DCuO29某溶液中滴入 KSCN 溶液后变红，说明该溶液中存在 AAl3+
9、BFe3+ CFe2+ DCu2+ 30不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3 D、SiO2+CaOCaSiO3第第 IIII 卷（非选择题每空卷（非选择题每空 2 2 分共分共 4040 分）分） 二、填空题二、填空题31.(8 分) 材料的不断发展可以促进社会的进步。（1） “天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于 _(填“增强材料”或“基体材料”)；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁 合金的主要原因是_ _。 （2） “天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料
10、，石英玻璃主要成分的化学式为 _。 （3）聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为_。432.（16 分）现有下列十种物质： H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸Al2(SO4)3 (1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH= H2O，该离子反应对应的化学方程 式为_。 (3)在水中的电离方程式为_， (4)与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，该反应的氧化剂是
11、_（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_,。该反应的离子反应方程式为 。 33（8 分） 金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。 （1）钠在冷水中发生反应中表现出 _性（填“氧化”或“还原” ） 。 （2）少量的金属钠应该保存在 中。 （3)写出钠与水反应的化学方程式 。 （4）当有 0.2mol 电子发生转移时，生成氢气的体积为 （标准状况） 34（8 分） 、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如 图：（1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_； （2）在装置中：饱和食盐水的作用是_ _ （3）化学实验中检验是否有
12、 Cl2产生常用湿润的淀粉KI 试纸如果有 Cl2产生，可观察到的现 象是_ _ （4）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_祁东二中祁东二中 2017-20182017-2018 学年上学期期中考试参考答案学年上学期期中考试参考答案高二文科化学1-30 ADAAB DADCD BBDBC DDCCD DCBBC DDDBD 31 增强材料 铝锂合金密度小 SiO2 532 (1) ， (2)Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O （3）Al2（SO4）3=2Al33SO42- （4）HNO3 ， 1：1， 0.6mol Al + 4HNO3- = Al3 + NO + 2H2O 33.（1）还原；（2）煤油（3) （4）2.24L34.（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O ;（3）除去 Cl2中的 HCl ; （4）试纸变蓝 ; (5)Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O