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1、04-06高考化学试题赏析黄浦区教师进修学院黄浦区教师进修学院 刘发初刘发初Company Name命题的指导思想以能力测试为主导考查考生对中学化学知识、技能的掌握程度考查考生综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力化学科考查的能力观察能力实验能力思维能力接受、处理新信息的能力运用科学方法对人与社会、自然协调发展中出现的有关问题进行分析，提出解决的方案，并作出正确评价的能力命题原则以“课程标准”和“调整意见”为依据，但不拘泥于课程标准，即在知识点上不超纲，在应用上不拘泥于课程标准注重能力型和应用性试题强调理论联系实际注重考查考生分析问题和解决问题的能力命题原则试题在考查基础知识的同时，注重考查
2、学生运用知识的能力。基础部分约占70，有一定深度的部分约占30试题份量与考试时间相当命题原则试卷要适度注意知识的覆盖面并体现重点试题难度的安排要有一个合适的坡度注重学科的能力考查题型要根据学科的特点，做到科学、合理，并体现主客观试题结合的原则“双基为本双基为本”体现于对化学基础知识的理解和简单应用体现于对化学基础知识的理解和简单应用重点考查化学学科的主干内容关注化学学习中薄弱环节的考核一定数量的简单或较简单的试题由浅入深安排，确保考查知识的覆盖达2/3综合题分解出的小问题由浅入深，大部分都是基础知识的考查“能力立意能力立意”体现于对基础知识的延伸和综合问题的解决体现于对基础知识的延伸和综合问题
3、的解决“能力立意”的几个误区：提高试题的复杂性，提高化学计算的逻辑难度，扩大考核知识范围“能力立意”的关键：创设新的情景问题考核基础知识的应用创设新的设问背角考查基础知识的理解将基础知识逻辑延伸到新的领域，又回归基础知识06-1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A用木材作燃料B用液氢替代汽油C开发风能D开发地热06-4下列不符合当今化学研究方向的是A发现新物质B合成新材料C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系06-9.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OC
4、H2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A不能发生消去反应B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙醇D符合通式CnH2nO3 06-11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色06-13将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢06-15在标准状况下，向100mL氢
5、硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A0.5mol/LB0.05mol/LC1mol/LD0.1mol/L06-16将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少06-17根据相关化学原理，下列判断正确的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB若A22D2AD2，则氧化性：D2A2C若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB06-1
6、8右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D电石和水制取乙炔06-21为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子B一定有CO32离子C不能确定Cl离子是否存在D不能确定HCO3离子是否存在06-22已知Ba(
7、AlO2)2可溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH05-7已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（）AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质
8、活泼E+GLM+05-8浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析ab曲线变化的原因Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水05-11苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是A分子中含一个苯环和一个萘环B属于芳香烃C能被酸性高锰酸钾溶液氧化D能溶于苯OHCH3CH3N=N05-14叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度
9、大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)D.N3与CO2含相等电子数05-15对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO32C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+05-20水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
10、C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比05-21碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现05-22含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是ANa2SBNaHSCNa2S和NaHS DNaOH和NaHS04-8将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下
11、，将bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是04-9下列实验操作中，错误的是A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释04-13下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是04-15CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分
12、别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色04-17等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A341B332C673D69004-21常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是ApH=12的Ba(OH)2BpH=12的氨水C0.005mol/LNaOHD0.05mol/LBaCl204-22某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）
13、中不可能有A两个羟基B一个醛基 C两个醛基D一个羧基05-24某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。06-25（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）。（2）在一体积为10L的容器中，通
14、人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q（Q0）CO和H2O浓度变化如图，则04min的平均反应速率v(CO)_mol/(Lmin)06-25(3)06-25(3)06-25(3)（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08mol/L（填大于、小于或等于）。反应在4min5min内，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。A增加水蒸气B降低温度C使用催化剂D增加氢气浓度06-26（A
15、）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）06-26（A）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_（填化学式）；理由是_。其中一种物质的质量可以确定为_g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是_。写出B装置中反应的离子方程式_。（3）C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。06-26（A）（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_，要分离出该固体，在实验操作
16、中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_AM中有未反应的铁和硫B测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面CA中留有反应生成的气体D气体进入D装置前未用浓硫酸干燥06-27蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，还含有的金属离子是_06-27氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4（2）进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见上
17、表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_(填入物质的化学式)，然后_(依次填写实验操作名称)。06-27（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_（填写物质化学式）（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量高温分解_MgO称量（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a_b_c_05-26（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外
18、的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：05-26（A）（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（3）写出上述流程中X物质的分子式。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。05-26（A）（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。（a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl
19、纯度04-26某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：04-26（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_不必作第6次读数的原因是_（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：04-26操作的名称是_需直接测定的物理量是_测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪器除外）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果（填偏大、
20、偏小或不变）05-27聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe3+。实验步骤如下：05-27（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全05-27（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6
21、FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。05-27聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO4
22、2-与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。（a）NaOH（b）FeSO4（c）BaCl2（d）NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧04-28人们对苯的认识有一个不断深化的过程。（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式_（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式。苯不能使溴水褪
23、色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式_04-28（3）烷烃中脱水2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1,3环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比不稳定）。（4）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）a苯不能使溴水褪色b苯能与H2发生加成反应c溴苯没有同分异构体d邻二溴苯只有一种（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的。06-30合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物
24、质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3C4FeOCO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。05-31硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3NaNO3+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2（1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？05-31（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）