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1、高三第二轮化学实验专题复习高三第二轮化学实验专题复习(基本操作基本操作)一、食盐中混有少量一、食盐中混有少量 NaNa2 2SOSO4 4晶体，设计实验提纯晶体，设计实验提纯 NaClNaCl 晶体。晶体。基本步骤：将样品溶解得到样品溶液；在样品溶液中滴加过量的基本步骤：将样品溶解得到样品溶液；在样品溶液中滴加过量的 BaClBaCl2 2（aqaq）；静置，在上层清液中滴加过量的；静置，在上层清液中滴加过量的 NaNa2 2COCO3 3（aqaq）；过滤；在滤液中；过滤；在滤液中滴加过量的盐酸；加热所得到溶液得到滴加过量的盐酸；加热所得到溶液得到 NaClNaCl 晶体。晶体。问题：简述溶
2、解样品的基本操作问题：简述溶解样品的基本操作:_._.BaClBaCl2 2（aqaq）为何要加过量）为何要加过量_._.：如何判定滴加过量如何判定滴加过量_._.NaNa2 2COCO3 3（aqaq）为何要加过量）为何要加过量_._.如何判定滴加过量如何判定滴加过量_盐酸为何要加过量盐酸为何要加过量_._.。如何判定滴加过量如何判定滴加过量_._.过滤所得沉淀成份为过滤所得沉淀成份为_;_;写出生成这些沉淀的离子方程式写出生成这些沉淀的离子方程式:_._.过滤操作中为何要洗涤沉淀过滤操作中为何要洗涤沉淀_._.如何洗涤沉淀如何洗涤沉淀_._.$如何判定沉淀洗涤干净如何判定沉淀洗涤干净_._
3、.加加 热热 溶溶 液液 得得 到到 NaClNaCl 晶晶 体体 操操 作作 中中 必必 需需 的的 仪仪 器器 除除 玻玻 璃璃 棒棒 外外,还还 有有_;其中使用玻璃棒的目的是其中使用玻璃棒的目的是_;_;加热溶液加热到什么程度加热溶液加热到什么程度_._.二、配置二、配置 L CuSOL CuSO4 4(aq)100Ml(aq)100Ml基本过程基本过程:计算计算;称量称量;溶解溶解;转移转移,洗涤并转移洗涤并转移;定容定容;摇匀摇匀.-问题问题:如用如用 CuSOCuSO4 4配制配制,需需 CuSOCuSO4 4质量为质量为_;_;如用如用 CuSOCuSO4 45H5H2 2O
4、O 配配制制,称量中若物品和砝码的位置放反称量中若物品和砝码的位置放反,实际称量得到的实际称量得到的CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 质量为质量为_;_;所配制溶液浓度所配制溶液浓度_(_(填填”偏大或偏小或无影响偏大或偏小或无影响”).).在溶解在溶解 CuSOCuSO4 4或或 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 时时,为抑制为抑制 CuCu2+2+水解而导致溶液浑浊水解而导致溶液浑浊,实验室实验室通常的做法为通常的做法为_._.转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需_;_;其中玻璃棒的作用是其中玻璃棒的作用是_;
5、_;简述溶液转移的基本操作简述溶液转移的基本操作_._.定容必需的仪器为定容必需的仪器为 _;_;简述定容的基本操简述定容的基本操作作_._.该实验开始时必需对容量瓶是否漏水进行检查该实验开始时必需对容量瓶是否漏水进行检查,简述基本操作简述基本操作_._.三、用三、用 L L 的盐酸滴定未知浓度的的盐酸滴定未知浓度的 NaOH(aq)NaOH(aq)基本过程基本过程:洗涤并润洗滴定管洗涤并润洗滴定管;洗涤锥形瓶洗涤锥形瓶;在滴定管中装入标准溶液在滴定管中装入标准溶液和待测溶液和待测溶液;排除滴定管尖嘴处空气泡并调整液面排除滴定管尖嘴处空气泡并调整液面;在锥形瓶中取未知浓度在锥形瓶中取未知浓度的
6、的 NaOH(aq),NaOH(aq),并滴加几滴酚酞指示剂并滴加几滴酚酞指示剂;滴定滴定,并重复实验并重复实验,计算计算.问题问题:如何洗涤酸式滴定管如何洗涤酸式滴定管_;_;-如何润洗酸式滴定管如何润洗酸式滴定管_;润洗的目的是润洗的目的是_;_;_;_;若不润洗酸式滴定管若不润洗酸式滴定管,测定的测定的NaOH(aq)NaOH(aq)浓度浓度_(_(填填”偏大或偏小或无影响偏大或偏小或无影响”););若不润洗碱若不润洗碱式滴定管式滴定管,测定的测定的 NaOH(aq)NaOH(aq)浓度浓度_(_(填填”偏大或偏小或无影偏大或偏小或无影响响”).).锥形瓶是否要用未知浓度的锥形瓶是否要用
7、未知浓度的 NaOH(aq)NaOH(aq)润洗润洗_._.为什么为什么_;_;滴定过程中滴定过程中,眼睛注视眼睛注视_;_;通常要将锥形瓶垫在一张白纸上通常要将锥形瓶垫在一张白纸上,目的是目的是_;_;、如何判定滴定终点如何判定滴定终点_;_;若量取未知浓度的若量取未知浓度的 NaOH(aq)NaOH(aq)时时,滴定管起始读数为滴定管起始读数为,取液时若仰视读数取液时若仰视读数,则则量取的量取的 NaOH(aq)NaOH(aq)体积体积(填“大于、小于、等于”填“大于、小于、等于”)，最终测定，最终测定 NaOH(aq)NaOH(aq)浓度的误浓度的误差差_（填“偏大、偏小或无影响”（填“
8、偏大、偏小或无影响”）；若量取时起始读数为；若量取时起始读数为,但尖嘴处有气但尖嘴处有气泡泡,则量取的则量取的 NaOH(aq)NaOH(aq)体积体积(填“大于、小于、等于”填“大于、小于、等于”)，则最终测定，则最终测定 NaOH(aq)NaOH(aq)浓度的误差浓度的误差_（填“偏大、偏小或无影响”（填“偏大、偏小或无影响”）；若碱式滴定管水洗后未用；若碱式滴定管水洗后未用待测待测 NaOH(aq)NaOH(aq)润洗润洗,则最终测定则最终测定 NaOH(aq)NaOH(aq)浓度的误差浓度的误差_（填“偏大、（填“偏大、偏小或无影响”偏小或无影响”）；若滴定终点时仰视读数若滴定终点时仰
9、视读数,则读数值比实际所用的盐酸体积则读数值比实际所用的盐酸体积 _（填（填“大、小或无影响”“大、小或无影响”）;最终测定最终测定 NaOH(aq)NaOH(aq)浓度的误差浓度的误差_（填“偏大、（填“偏大、偏小或无影响”偏小或无影响”）.若滴定终点时四次实验若滴定终点时四次实验 NaOH(aq)NaOH(aq)都是都是 所用标准盐酸体积为所用标准盐酸体积为20,0120,01(单单 位位:mL),:mL),则则 标标 准准 盐盐 酸酸 体体 积积 为为 _,NaOH(aq)_,NaOH(aq)为为_._.四、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定四、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定-1.1.基本步骤基
10、本步骤:称量坩埚质量称量坩埚质量 mm1 1g;g;取硫酸铜晶体并研磨成粉末取硫酸铜晶体并研磨成粉末;取适取适量硫酸铜晶体粉末到坩埚中并称量质量量硫酸铜晶体粉末到坩埚中并称量质量 mm2 2g;g;加热硫酸铜晶体加热硫酸铜晶体;转移到干转移到干燥器中冷却燥器中冷却;称量质量称量质量 mm3 3 g;g;再加热并在干燥器中冷却再加热并在干燥器中冷却,称量得称量得 mm4 4 g;g;计算计算硫酸铜晶体质量和硫酸铜晶体质量和 硫酸铜粉末质量硫酸铜粉末质量,并求出结晶水含量并求出结晶水含量.2.2.问题问题:加热硫酸铜晶体的操作中，必需的仪器除玻璃棒外，还必需加热硫酸铜晶体的操作中，必需的仪器除玻璃
11、棒外，还必需_,_,其中玻璃棒的作用是其中玻璃棒的作用是_;_;加热到何时为止加热到何时为止_._.为何将硫酸铜晶体并研磨成粉末后加热为何将硫酸铜晶体并研磨成粉末后加热_._.加热后硫酸铜粉末为何要在干燥器中冷却加热后硫酸铜粉末为何要在干燥器中冷却_;_;若在空气中冷却若在空气中冷却,则测得结晶水含量误差则测得结晶水含量误差_（填“偏大、偏小或（填“偏大、偏小或无影响”无影响”）.第步重复实验的目的是第步重复实验的目的是_;_;重复实验合格的标准是重复实验合格的标准是 _,_,若若mm3 3-m-m4 40.1g,0.1g,列出硫酸铜结晶水含量的计算式列出硫酸铜结晶水含量的计算式:_(不必化简
12、不必化简););mm3 3-m-m4 40.1g,0.1g,则必须做的实验是则必须做的实验是_;_;某同学加热硫酸铜晶体看到大部分晶体变成无色粉末时停止加热某同学加热硫酸铜晶体看到大部分晶体变成无色粉末时停止加热,冷却称冷却称量量,计算计算,分析他所测定结晶水含量误差分析他所测定结晶水含量误差_（填填“偏大、“偏大、偏小或无影响”偏小或无影响”,下同）下同）,而另一同学加热硫酸铜晶体看到全部晶体变成黑色粉末时停止加热而另一同学加热硫酸铜晶体看到全部晶体变成黑色粉末时停止加热,冷却冷却称量称量,计算计算,分析他所测定结晶水含量误差分析他所测定结晶水含量误差_._.;五、设计实验验证水解是吸热反应
13、五、设计实验验证水解是吸热反应,可以以可以以 NaNa2 2COCO3 3溶液为例溶液为例:_._.六、设计实验分离苯和苯；六、设计实验分离苯和苯；_._.七、提纯含七、提纯含 MgSOMgSO4 4杂质的杂质的 NaClNaCl：|加入试剂的名称、顺序及加入试剂的名称、顺序及为什么要按这样的顺序为什么要按这样的顺序有关反应的离子方程式有关反应的离子方程式简述操作步骤简述操作步骤、过滤操作中应注意什么过滤操作中应注意什么蒸发操作中应注意什么蒸发操作中应注意什么如何洗涤沉淀如何洗涤沉淀如何判断沉淀是否洗涤干净如何判断沉淀是否洗涤干净(如何判断盐酸已加够如何判断盐酸已加够能够通过称量样品提纯前后的
14、质量来求样品能够通过称量样品提纯前后的质量来求样品的纯度吗为什么的纯度吗为什么（）（）（）（）（）（）（）（）八、两个探究实验：八、两个探究实验：题目题目 11今天是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是今天是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是不溶于水的固体和无色液体。他取少量的试剂在试管中混合，立即产生一种无不溶于水的固体和无色液体。他取少量的试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体进行了一系列探究：色气体。我们对此气体进行了一系列探究：（1 1）此气体是什么物质验证它的实验方案如下：此气体是什么物质验证它的实验方案如下：实验步骤实验步骤现象及结论现象
15、及结论猜想猜想此气体可能此气体可能是是。产生此气体的化学方程式可能是产生此气体的化学方程式可能是、_._.我想制取该气体，采用的发生装置可选取如下图中的我想制取该气体，采用的发生装置可选取如下图中的（填序（填序号，下同）号，下同），收集装置是，收集装置是。|如用右上图装置收集该气体，气体由如用右上图装置收集该气体，气体由（填（填“a a”或“”或“b b”）导入。）导入。（2 2）我猜想此气体还可能是另外一种气体，可以产生它的化学）我猜想此气体还可能是另外一种气体，可以产生它的化学方程式是方程式是。题目题目 22化学复习课上，老师将化学复习课上，老师将 COCO2 2分别分别通入澄清的石灰水和
16、通入澄清的石灰水和 NaOHNaOH 溶液中，我们观察到溶液中，我们观察到 前者变浑浊，后者无明显现象。前者变浑浊，后者无明显现象。COCO2 2和和 NaOHNaOH 是是否发生了化学反应否发生了化学反应（1 1）我设计了甲、乙两个装置来验证，如右我设计了甲、乙两个装置来验证，如右图所示。实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，图所示。实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋”小虎同学认为上述实乙“瓶吞鸡蛋”小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是：验是可行的，其共同原理是：_。小余同学提出了质疑，小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明他认为上述实验还不足以证明 COCO2 2和和 NaOHN
17、aOH 确实发生确实发生了反应，其理由是：了反应，其理由是：_._.我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是（可图示）我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是（可图示）_._.（2 2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：来帮他完成：实验步骤和方法实验步骤和方法实验现象实验现象实验结论实验结论方案方案1 1COCO2 2和和NaOHNaOH 确实确实发生了反应发生了反应方案方案2 2写写出出方方案案2 2中中涉涉及及的的化化学学方方程程式式，_ _.（3 3）由由此此探探究究，我我得得到到
18、的的启启示示是是.九、指出使用下列仪器或用品的第一步操作：九、指出使用下列仪器或用品的第一步操作：托盘天平托盘天平:酸式滴定管酸式滴定管红色石蕊试纸红色石蕊试纸容量瓶容量瓶启普发生器启普发生器_._.十实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、十实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A A蒸发蒸发B B萃取萃取C C过滤过
19、滤D D蒸馏蒸馏十一、十一、(1)(1)图图 I I 表示表示 10mL10mL 量筒中液面的位置，量筒中液面的位置，A A 与与 B B、B B与与 C C 刻度间相差刻度间相差 1mL1mL，如果刻度，如果刻度 A A 为为 4,4,量筒中液体的体积是量筒中液体的体积是_mL_mL。(2)(2)图图 II II 表示表示 50mL50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是是 a a，则滴定管中液体的体积是则滴定管中液体的体积是（）A.A.是是 amLamLB.B.是是(50-a)mL(50-a)mLC.C.一定大于是一定大于是 amLamLD.D.
20、一定大于一定大于(50-a)mL(50-a)mL（3 3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：溶解时：。过滤时：过滤时：。蒸发时：蒸发时：。十二、配制一定量的溶液时，若量取十二、配制一定量的溶液时，若量取mLmL 浓盐酸浓盐酸,常使用常使用 10mL10mL 而不使用而不使用100mL100mL量筒量筒,其目的是减小误差其目的是减小误差.请说明若使用请说明若使用100mL100m
21、L量筒造成误差较大的两个主量筒造成误差较大的两个主要因素是要因素是:_;_;_._.十三、回答下列问题十三、回答下列问题:实验室分离沸点不同但又互溶的液体混合物实验室分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法常用什么方法。_._.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后静置分层后,如如果不知道哪一层液体是果不知道哪一层液体是“水层水层”,试设计一种简便的判断方法试设计一种简便的判断方法._._.在进行沉淀反应的实验时在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全如何认定沉淀已经完全_._.中学化学实验中中学化学实验中,在过滤
22、器上洗涤沉淀的操作是在过滤器上洗涤沉淀的操作是_._.用蒸馏水将用蒸馏水将 9898的浓硫酸稀释的操作方法是的浓硫酸稀释的操作方法是_！_._.用用 pHpH 试纸测定溶液的试纸测定溶液的 pHpH，正确操作是：，正确操作是：_._.十四、下列各种容器十四、下列各种容器,通常应分别怎样清洗通常应分别怎样清洗做过碘升华实验的烧杯做过碘升华实验的烧杯_;_;长期存放过长期存放过 FeClFeCl3 3溶液的试剂瓶溶液的试剂瓶_;_;盛过苯酚的容器盛过苯酚的容器_._.十五、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用十五、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中从碘水中萃取碘并
23、用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解如下几步：萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解如下几步：A A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B B把把 50 mL50 mL 碘水和碘水和 15mLCCl15mLCCl4 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D D倒转漏斗用力振荡，并不时施开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗倒转漏斗用力振荡，并不时施开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；放正；E E旋开活塞，用烧杯接收溶液；旋开活塞
24、，用烧杯接收溶液；F F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H H静置、分层静置、分层就此实验，完成下列填空：就此实验，完成下列填空：（1 1）正确操作步骤的顺序是：）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）（用上述各操作的编号字母填写）_A AG_G_E EF F（2 2）上述）上述 E E 步骤的操作中应注意步骤的操作中应注意_上述上述 G G 步骤操作的目步骤操作的目的是的是_（3 3）能选用）能选用 CClCCl4 4从碘
25、水中萃取碘的原因是从碘水中萃取碘的原因是_（4 4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是_A A热裂汽油热裂汽油B B苯苯C C酒精酒精D D正庚烷正庚烷十六、将十六、将L L-1-1盐酸与盐酸与L L-1-1氢氧化钠溶液在下图所示的装置中进行中和反氢氧化钠溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可以计算应。通过测定反应过程中所放出的热量可以计算出中和热。出中和热。试回试回答下列问题：答下列问题：（1 1）从从装装置置上上看看，尚尚缺缺少少的的一一种种玻玻璃璃用用品品是是；（2 2）烧烧 杯杯 间间 填填 满满 碎碎
26、纸纸 条条 的的 作作 用用是是；（3 3）大烧杯上如不盖上硬纸板，求得的中和热）大烧杯上如不盖上硬纸板，求得的中和热（填“偏大”（填“偏大”、“偏小”“偏小”或“无影响”或“无影响”）；（4 4）若实验中改用）若实验中改用L L-1-1盐酸和盐酸和L L-1-1氢氧化钠溶液进行，与上述实验相比，所氢氧化钠溶液进行，与上述实验相比，所放出的热量放出的热量（填“相等”或“不相等”（填“相等”或“不相等”）；若用浓度和体积都相同；若用浓度和体积都相同的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，测得的中和热数值的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，测得的中和热数值（填“偏（填“偏大”大”、“偏小”或“无影响”“偏小”
27、或“无影响”）。十七十七.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为中，准确称量，质量为 agag。装好实验装置。装好实验装置。检查装置气密性。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残
28、留物的质量为准确称量试管和残留物的质量为 bgbg。测量实验室的温度。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）如如何何检检查查装装置置的的气气密密性性_._.（2 2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液调整量筒内外液面高度使之相同；面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
29、读取量筒内气体读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请（请填写步骤代号）填写步骤代号）（3 3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。（4 4）如果实验中得到的氧气体积是）如果实验中得到的氧气体积是 c c L L（2525、l0l05 5PaPa），水蒸气的影响忽，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含 a a、b b、c c，不必化简），不必化简）：M(OM(O2 2)=_)=_。十八、测定硫酸铜晶体（十八、测定硫酸铜晶体（Cu
30、SOCuSO4 4 5H5H2 2O O）里结晶水的含量，实验步骤为：）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨研磨 称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热加热 冷却冷却 称量称量 重复重复至至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过的操作，直到连续两次称量的质量差不超过 0.1g0.1g 为止为止 根据实验数据根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的
31、实验用品是酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。（2 2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器使用干燥器的目的是什么？）该实验中哪一步骤需要使用干燥器使用干燥器的目的是什么？答：答：。（3 3）实验步骤）实验步骤的目的是的目的是。（4 4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）可能有（填入选项的编号）：。A A被测样品中含有加热不挥发的杂质被测样品中含有加热不挥发的杂质B B被测样品中含有加热易挥发的杂质被测样品中含有加热易挥发的杂质C C实验前被测样品已有部分失水实验前被测样品已有部分失水D D加热前所用的坩埚未完全干燥加热前所用的坩埚未完全干燥