中考化学压轴题大全.pdf

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1、K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案 1 2015 中考化学压轴题大全 一、解答题（共 30 小题）1（2014岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由 H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：用 pH 试纸测试，溶液的 pH 为 1；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满）_、_、_、_ 2（2014徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2，若把 4.6g 金属钠投入到盛有足量

2、水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是 40g，请计算：（1）生成 NaOH 的质量（2）反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数 3（2014新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容用计算结果填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 _；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 _（精确到 0.1%）；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 _ g 主要成分：NaCl、H2O 体积：500mL 含量：0.9%密度：1g/cm3 4（2014张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示

3、实验】将一定量的稀 H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式 _ 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 _ 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 _ （2）为了验证其余

4、猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是 _ K2MG-E

5、专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案 2（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 _ 5（2014厦门）用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验 （1）图 1 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：_，用分子的观点解释这一现象：_ （2）图 2 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；_，用化学方程式解释结论：_；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 3），a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：_ 6（2014厦门）如图 是某种热水器示意图（1）若使用时所在空间不通风

6、，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是 _ （2）下表是燃烧 1kg 不同燃料所产生两种气体的质量：燃料 产生的 CO2气体的质量/g 产生的 SO2气体的质量/g A石油气 2900 5.0 B天然气 2500 0.1 C煤气 2500 11.0 写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：_ 等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是 _（填编号），产生导致酸雨的气体最多的是 _（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：_ （3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：_ 7（2014张掖）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通

7、常在食盐中加碘酸钾（KIO3）如图所示：超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 _ （2）每袋该食盐中碘元素的质量 _ mg（3）中国营养学会推荐：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 _ g 8（2014岳阳）称取铜、锌混合物 10 克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去 49 克稀硫酸，剩余固体 3.5 克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是

8、多少？9（2014烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验在实验室中取 27g 纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有 100g 稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为 60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4 电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 _ g（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）（3）计算

9、所用稀盐酸的质量分数是多少？K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案 3 10（2014宜昌）某纯碱样品中含有杂质 NaCl，为测定该样品中 Na2CO3的质量分数，称取样品 6g，放入20g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为 50g试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中 Na2CO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 11（2014湛江）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤时玻璃棒的作用是 _ 过滤后发现滤液浑浊，应 _ （2）写出步骤

10、的化学方程式 _ 该反应是 _（填“放热”或“吸热”）反应 乙同学设计了一种实验方案：（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：_ 12（2014新疆）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式 _ （2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加一定量水充分溶解后，过滤 取少量滤渣于试管中，加入足量 _ _ 该石灰浆部分变质 取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液 _ （3）由此小

11、明联想到实验室里的一些药品必须密封保存实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；药品具有挥发性，如 _；_，如浓硫酸 13（2014营口）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生 4.4g 气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为 20%（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数（结果精确到 0.1%）14（2014烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混

12、合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 _ 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 _ （2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液 A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）请你回答下列问题：白色沉淀 E 是 _ 小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵小强认为这个结论不正确，他的理由 _ 为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 _ 15（2014宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为 18.2g，然后往其中倒

13、入少量硫酸废液后称量，总质量为 33.2g，之后，将一K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案 4 枚质量为 10.8g 的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43.9g 请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式 _ （2）反应中产生的气体的质量是 _ （3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是 _（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是 _ 16（2014烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图 1 为歼15 飞机在辽宁舰上起

14、飞 （1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 _、_ （2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 _ 共同作用的结果工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 _ （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图 2 的两个实验：实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 _ 实验二中，若出现 _ 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 _ （4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材某兴趣小组在实验室用图

15、 3 所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为 wg）装置 A 中生成铁的化学方程式为 _，装置 B 中发生反应的化学方程式为 _ 要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 _ 或 _ 17（2014烟台）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na2O2能分别与 CO2、H2O 反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 某化学兴趣小组的同学开展

16、了以下探究活动 【实验探究一】将呼出气体通过下图 A 中的装置，收集得到一瓶再生气体在收集一瓶呼出的气体将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图 B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少【分析讨论】图 B 的实验是通过比较 _ 来比较两种气体中氧气含量的多少请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是 _ 实验探究一结束后，同学们将图 A 装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想：溶液是 NaOH；猜想：溶质是 _；猜想：溶质是 NaOH和 Na2CO3【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产

17、生 _ 的现象，证明猜想不成立 同学们经过实验探究证明猜想成立，请你写出证明猜想成立的实验步骤和现象 实验步骤和现象 结论 猜想成立 18（2014雅安）课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到 2.87g 氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为 10%K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案 5（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：蒸发皿的质量（g）25.0 蒸发皿+食盐溶液（g）45.0 蒸发皿

18、+食盐晶体（g）27.4 数据处理 溶液的溶质质量分数为 _ 若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是 _ A蒸发时未用玻璃棒搅拌 B所取氯化钠溶液质量较大 C蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿 19（2014永州）过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现将一定量的 Na2O2加入盛有 87.6g 水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了 3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）请回答：（1）反应生成氧气的质量为 _ g（2）假定上述

19、Na2O2中含氧的质量为 m1，反应生成的 NaOH 中含氧的质量为 m2，则 m1 _ m2（填“=”“”或“”）（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程）20（2014雅安）对比学习有利于发现事物的共性与个性为探究酸的性质，同学们进行了如下实验 实验内容 实验现象 分析与结论 醋酸晶体试管内 _，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 _（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化 即使是同种酸，由于 _ 不同，它们的性质不完全相同 两试管中均产生 _ 不同的酸具 有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 _（填元素符号）E 试

20、管中产生 _，F 试管中无明显现象 不同的酸根会导致酸的“个性”差异因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸 清洗试管时，小乔同学将 C、F 两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀请分析上述现象并回答：废液缸中产生气体的化学方程式为 _ 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 _（填化学式）21（2014烟台）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥请通过计算回答：（1）硝酸铵的相对分子质量为 _ （2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 _ （3）某花卉基地需要配置 100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有 200kg5%的硝酸铵溶液和

21、50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？22（2014宜昌）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙 写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：_ 过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 _ 【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分 K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案 6 实验操作 实验现象 结论 去白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸 沉淀部分消失 白色沉淀甲中一定含有 _ 【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有 _，设计了如下实验：实验

22、操作 实验现象 结论 实验 取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 无明显现象 无色滤液乙中一定不含 _ 实验 步骤：取适量白色滤液乙，加入过量的 _ 溶液，过滤 生成白色沉淀 原白色固体样品中一定存在该物质 步骤：取步骤中的滤液，滴加 _ 溶液 _ 【反思】实验中步骤加入过量试剂的目的 _ 【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品中含有的成分 23（2014张掖）某纯碱样品中含有少量氯化钠为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 11g，加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 56.6g计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶

23、质质量分数 24（2014永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈 _ 色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止 （2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为 _ （3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有 _ 依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有 _ 种可能（4）如果将乙实

24、验中的澄清石灰水改为 CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象 _（填“可能”或“不可能”）出现 25（2014枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取 50.0g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入 2.0g 二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为 50.4g计算：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 _ （2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）26（2014昭通）酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用小强同学在做中和反应实验时，向盛有 40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞

25、，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了 36.5g 稀盐酸（1）求稀盐酸中溶质的质量分数；（精确到 0.1%，下同）（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案 7 27（2014盐城）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋 10kg，水 10kg 生石灰 1.2kg，纯碱 0.53kg，食盐 0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍 请回答下列问题：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和 _ （2）生石灰

26、加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 _ （3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 _ 色（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】一定含有 NaOH，NaCl；可能还含有其它溶质，甲同学推断只有 Ca（OH）2，乙同学推断只有 Na2CO3，丙同学推断既有 Ca（OH）2，也有 Na2CO3；通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 _（用化学方程式表示）【实验探究】实验步骤 实验现象 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象 另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀【探究结论

27、】_ 同学的推断是正确的【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 _ 料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工 10kg 的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）28（2014珠海）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O（1）23g 乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量（g）4.6 8.8 0 0 0 反应后质量（g）0 0 6.

28、6 5.4 a 表中 a 的值为 _ 该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 _ CO2+_ H2O+_ CO 29（2014咸宁）将 6.8g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为 56.6g试计算：（1）生成氢气的质量（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%）30（2014湛江）过氧乙酸是一种消毒剂在 2003 年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用某医疗小组分队用溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒（1）过氧乙酸的化学式为 C2H4O3过氧乙酸中碳、氢、氧元素

29、的质量比为 _（填最简单整数比）（2）要配制溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液 600kg需要溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液 _ kg（3）配制的主要步骤是计算、量取、_ K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案 8 一、解答题（共 30 小题）（选答题，不自动判卷）1（2014岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由 H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：用 pH 试纸测试，溶液的 pH 为 1；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成 请根据上述实验现象或结论确定该溶

30、液有可能的组成是：（以下空格可以填满）H2SO4、HCl、BaCl2、HCl、KCl、HCl、H2SO4、KCl 考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；离子或物质的共存问题 专题：混合物组成的推断题；压轴实验题 分析：在进行推断中，需要明确：硫酸铜溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含有硫酸铜；溶液的 pH7，溶液呈酸性，溶液中溶有 H2SO4、HCl 溶液呈酸性；Na2CO3在酸性溶液中发生反应，溶液中一定没有 Na2CO3；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，溶液中一定没有 MgCl2利用以上物质间的反应关系，对无色溶液的可能组成进行分析，写出溶液的可能组成 解答

31、：解：根据溶液为无色溶液，可判断溶液中不含 CuSO4；根据测得溶液的 pH=1，溶液呈酸性，可判断溶液中一定含有 H2SO4、HCl 中的一种或两种，酸性溶液中一定不含 Na2CO3；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，溶液中一定没有 MgCl2综合以上分析，溶液可能由 H2SO4、BaCl2、KCl、HCl 中的两种物质组成，故溶液的可能组成有以下四种 H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl 故答案为：H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl 点评：本题利用了溶液的颜色、溶液的酸碱性及溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组

32、成进行分析与判断；其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定 2（2014徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2，若把 4.6g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是 40g，请计算：（1）生成 NaOH 的质量（2）反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 分析：根据钠与水反应的方程式，由钠的质量求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数计算公式，求出 NaOH溶液的溶质质量分数 解答：解：（

33、1）设生成的 NaOH 的质量为 x 2Na+2H2O 2NaOH+H2 46 80 4.6g x 解得：x=8g（2）反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数为100%=20%答：（1）生成 NaOH 的质量是 8g；（2）反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数是 20%点评：本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的；已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量 K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案 9 3（2

34、014新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容用计算结果填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 23：35.5；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 39.3%（精确到 0.1%）；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 4.5 g 主要成分：NaCl、H2O 体积：500mL 含量：0.9%密度：1g/cm3 考点：元素质量比的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算 专题：压轴实验题；化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算 分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答（2）根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断（3）由

35、标签可知，该瓶盐水的密度为 1g/cm3，体积为 500mL，含量为 0.9%，据此由溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答 解答：解：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 23：35.5（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 100%39.3%（3）由标签可知，该瓶盐水的密度为 1g/cm3，体积为 500mL=500cm3，则该盐水的质量为1g/cm3500cm3=500g，则该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 500g0.9%=4.5g 故答案为：（1）23：35.5；（2）39.3%；（3）4.5 点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的有

36、关计算进行分析问题、解决问题的能力 4（2014张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀 H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4和 NaOH 猜想四：有 N

37、a2SO4、H2SO4和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 猜想四 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH 或氢氧化钠 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H

38、2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是 pH 试纸浸入溶液中 K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案 10（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 BaC12与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4存在 考点：中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题：压轴实验题

39、；科学探究 分析：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的 pH 时，pH 试纸不能伸入溶液中；（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀 解答：解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O；【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；【实验

40、探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的 pH 时，pH 试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到 pH 试纸上；（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；故答案为：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O；猜想四或四；NaOH 或氢氧化钠；有气泡产生；pH 试纸浸入溶液中；BaC12与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4存在（其他合理答案均可）点评：此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验

41、方案的评价，解答时要全面审题，认真解答 5（2014厦门）用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验 （1）图 1 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：无色酚酞试液变红色，用分子的观点解释这一现象：分子的不断运动 （2）图 2 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，用化学方程式解释结论：H2O+CO2=H2CO3；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 3），a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：二氧化碳的密度比空气大，主要从

42、 b 管中通过 考点：分子的定义与分子的特性；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题：实验性简答题；压轴实验题 分析：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；另外，二氧化碳的密度比空气大也是解题的一个关键的知识点 解答：解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；从微观上来理解就是分子是不断运动的，故答案为：无色酚酞试液变红色；分子的不断运动；（2）二氧化碳能与水反

43、应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；另外，由于二氧化碳的密度比空气大，所以位于下方的 b 管中试纸变色比 a 管明显，故答案为：湿润的紫色石蕊试纸变红色，K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案 11 干燥的紫色石蕊试纸无明显变化；H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从 b 管中通过 点评：此题综合考查了酸碱指示剂遇酸碱的变色情况、分子的性质以及二氧化碳的性质，题目设计新颖，是一道好的中考试题 6（2014厦门）如图 是某种热水器示意图（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是 CO （2）下表是燃烧

44、1kg 不同燃料所产生两种气体的质量：燃料 产生的 CO2气体的质量/g 产生的 SO2气体的质量/g A石油气 2900 5.0 B天然气 2500 0.1 C煤气 2500 11.0 写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：CH4+2O2fracunderline;点燃;CO2+2H2O；等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是 A（填编号），产生导致酸雨的气体最多的是 C（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：太阳能 （3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 考点：一氧化碳的毒性；书写化

45、学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响 专题：压轴实验题；化学与生活 分析：（1）空间不通风时，燃气发生不完全燃烧，生成 CO，CO 极易与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而窒息；（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式是 CH4，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应后生成二氧化碳和水；导致温室效应的气体是二氧化碳，导致酸雨的气体是二氧化硫，太阳能是一种清洁的新能源；（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应后生成氯化钙、水和二氧化碳气体 解答：解：（1）空间不通风时，燃气发生不完全燃烧，生成 CO，CO 极易与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而窒息，故答案为：CO

46、；（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式是 CH4，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应后生成二氧化碳和水，故答案为：CH4+2O2fracunderline;点燃;CO2+2H2O；导致温室效应的气体是二氧化碳，导致酸雨的气体是二氧化硫，太阳能是一种清洁的新能源，故答案为：A；C；太阳能；（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应后生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 点评：此题是一道综合题，所考知识点联系生产生活，是考试的重点和热点内容 7（2014张掖）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）如图所

47、示：超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 39：127：48 （2）每袋该食盐中碘元素的质量 10 mg（3）中国营养学会推荐：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 7.5 g 考点：标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；混合物中某元素的质量计算 专题：压轴实验题；化学式的计算 分析：（1）根据碘酸钾的化学式（KIO3）可知，碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比=（钾的相对原子质量钾原子个数）：（碘的相对原子质量碘原子个数）：（氧的相对原子质量氧原子个数

48、）；K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案 12（2）根据“每袋该食盐的质量含碘量”计算即可；（3）根据“碘元素的质量加碘食盐的含碘量”计算即可 解答：解：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比=39：127：（163）=39：127：48；故答案为：39：127：48；（2）每袋该食盐中碘元素的质量=0.5kg20mgkg=10mg，故答案为：10；（3）0.15mg20mgkg=0.0075kg=7.5g 故答案为：7.5 点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力 8（2014岳阳）称取铜、锌混合物 10 克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减

49、少为止，此时用去 49 克稀硫酸，剩余固体 3.5 克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 分析：（1）根据金属活动性可知，金属铜不能与稀硫酸发生反应，而锌与稀硫酸放出氢气；固体质量不再减少，可判断锌已完全反应，反剩余固体为不能反应的铜；由铜和混合物的质量可以计算出混合物中铜的质量分数和锌的质量（2）由锌和稀硫酸的质量根据锌和硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸的溶质质量分数（3）利用生成的硫酸锌

50、的质量和溶液的质量解答即可；解答：解：（1）混合物中铜的质量分数为100%=35%（2）固体中的锌的质量是 10g3.5g=6.5g；设稀硫酸中溶质的质量分数为 x生成硫酸锌的质量是 y，生成硫酸锌的质量是 z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g 49gx z y x=20%y=0.2g z=16.1g（3）所得溶液的质量为 49g+6.5g0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶质质量分数为100%=29.1%；答：（1）混合物中铜的质量分数为 35%（2）稀硫酸中溶质的质量分数为 20%（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 29.1%；点评：根据金属的活动