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1、优秀学习资料欢迎下载2015中考化学压轴题大全一、解答题（共30 小题）1 （2014?岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl 、MgCl2等七种化合物中的两种组成对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论： 用 pH 试纸测试，溶液的pH 为 1； 加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满）_、_、_、_2 （2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，若把 4.6g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图） ，充分反应后烧杯中剩余溶
2、液质量是40g，请计算：（1）生成 NaOH 的质量（2）反应后所得NaOH 溶液的溶质质量分数3 （2014?新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容用计算结果填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是_（精确到 0.1%） ；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_g主要成分：NaCl、H2O 体积： 500mL 含量： 0.9% 密度： 1g/cm34 （2014?张掖）某化学课堂围绕“ 酸碱中和反应 ” ，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛
3、有NaOH 溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式_【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和 H2SO4猜想三：有Na2SO4和 NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是_【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH 试纸、铜
4、片、 BaC12溶液、 Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液 pH 滴加 Na2CO3溶液滴加 BaCl2溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 32 页优秀学习资料欢迎下载实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7 有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有 H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（ 2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处
5、错误：（1）实验操作中的错误是_（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_5 （2014?厦门）用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验（1）图 1 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：_，用分子的观点解释这一现象：_（2）图 2 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；_，用化学方程式解释结论：_；若把Y 形导管固定在铁架台上（如图3） ，a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b 管中试纸变色比a 管明显，原因：_6 （2014?厦门）如图是某种热水器示意图（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白
6、结合的有毒气体，该气体的化学式是_（2）下表是燃烧1kg 不同燃料所产生两种气体的质量：燃料产生的 CO2气体的质量 /g 产生的 SO2气体的质量 /g A石油气2900 5.0 B天然气2500 0.1 C煤气2500 11.0 写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：_ 等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是_（填编号），产生导致酸雨的气体最多的是_（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：_（3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，
7、共 32 页优秀学习资料欢迎下载7 （2014?张掖）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3） 如图所示：超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_（2）每袋该食盐中碘元素的质量_mg（3）中国营养学会推荐：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_g8 （ 2014?岳阳） 称取铜、 锌混合物10 克置于烧杯中， 慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49 克稀硫酸，剩余固体3.5 克，（1）该混合物中铜的质量分数
8、是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？9 （2014?烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验在实验室中取27g 纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g 稀盐酸的锥形瓶中 （锥形瓶的质量为60g） ，每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4 电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 （1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g（2）
9、计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 32 页优秀学习资料欢迎下载10 （2014?宜昌）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入 20g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中Na2CO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数11 （2014?湛江
10、）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤时玻璃棒的作用是_过滤后发现滤液浑浊，应_（2）写出步骤 的化学方程式_该反应是_（填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” ）反应乙同学设计了一种实验方案：（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：_12 （2014?新疆）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式_（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验实验步骤实验现象实验结论取样，加一
11、定量水充分溶解后，过滤取少量滤渣于试管中，加入足量_该石灰浆部分变质取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液_（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类： 药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水； 药品具有挥发性，如_；_，如浓硫酸13 （2014?营口）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g 气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20% （杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数（结果精确到 0.1%）14 （2014?烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的
12、一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1） 【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_色，写出可能发生该反应的一个化学方程式_（2） 【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行） 请你回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 32 页优秀学习资料欢迎下载 白色沉淀 E 是_ 小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵
13、小强认为这个结论不正确，他的理由_为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_15 （2014?宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数小红同学先取一纯净小烧杯， 称其质量为18.2g， 然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33.2g， 之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式_（2）反应中产生的气体的质量是_（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（4）如果铁钉的铁锈未
14、除净，对（3）计算结果的影响是_（选填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 、“ 无影响 ” ） ，原因是_16 （2014?烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1 为歼 15 飞机在辽宁舰上起飞（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_、_（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_共同作用的结果工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验： 实验一中，小明以“ 金属表面产生气泡的快慢” 为标准来判断锌
15、、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_ 实验二中，若出现_现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材某兴趣小组在实验室用图3 所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg） 装置 A 中生成铁的化学方程式为_，装置 B 中发生反应的化学方程式为_ 要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是_或_17 （2014?烟台）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na
16、2O2能分别与CO2、H2O 反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 32 页优秀学习资料欢迎下载【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体在收集一瓶呼出的气体将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少【分析讨论】图B 的实验是通过比较_来比较两种气体中氧气含量的多少请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作
17、为供氧剂的最大优点是_实验探究一结束后，同学们将图A 装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想：溶液是NaOH ；猜想：溶质是_；猜想：溶质是NaOH 和Na2CO3【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_的现象，证明猜想不成立同学们经过实验探究证明猜想成立，请你写出证明猜想成立的实验步骤和现象实验步骤和现象结论猜想成立18 （2014?雅安）课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数（1） 【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g 氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多
18、少？（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%（2） 【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：蒸发皿的质量（g）25.0 蒸发皿 +食盐溶液（ g）45.0 蒸发皿 +食盐晶体（ g）27.4 数据处理溶液的溶质质量分数为_若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是_A蒸发时未用玻璃棒搅拌B所取氯化钠溶液质量较大C蒸发时出现少量晶体时就停止加热D实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿19 （2014?永州）过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现将一定量的Na2
19、O2加入盛有87.6g 水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）请回答：（1）反应生成氧气的质量为_g（2） 假定上述Na2O2中含氧的质量为m1， 反应生成的NaOH 中含氧的质量为m2， 则 m1_m2（填 “ =”“”或“ ” ） （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程）20 （2014?雅安）对比学习有利于发现事物的共性与个性为探究酸的性质，同学们进行了如下实验实验内容实验现象分析与结论醋酸晶体试管内_，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡酸的很多反应通常在水溶液中才能完成用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字_（填
20、 “ 浓” 或“ 稀” ）硫酸使白纸炭化即使是同种酸， 由于_不同， 它们的性质不完全相同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 32 页优秀学习资料欢迎下载两试管中均产生_不同的酸具有相似的性质， 这是因为酸的组成中都含有_（填元素符号） E 试管中产生_，F 试管中无明显现象不同的酸根会导致酸的“ 个性 ” 差异因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸清洗试管时，小乔同学将C、F 两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀请分析上述现象并回答：废液缸中产生气体的化学方程式为_废液缸里最终产生的白色
21、沉淀中一定有硫酸钡，可能有_（填化学式）21 （2014?烟台）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥请通过计算回答：（1）硝酸铵的相对分子质量为_（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为_（3）某花卉基地需要配置100kg10% 的硝酸铵溶液， 基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？22 （2014?宜昌）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：_ 过滤时用到玻璃
22、棒，玻璃棒的作用是_【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分实验操作实验现象结论去白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有_【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有_，设计了如下实验：实验操作实验现象结论实验取无色滤液乙， 加入碳酸钠溶液无明显现象无色滤液乙中一定不含_实验步骤 ：取适量白色滤液乙， 加入过量的_溶液，过滤生成白色沉淀原白色固体样品中一定存在该物质步骤 ：取步骤 中的滤液，滴加_溶液_【反思】实验中步骤 加入过量试剂的目的_【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品中含有的成分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
23、 - - - - - - -第 7 页，共 32 页优秀学习资料欢迎下载23 （2014?张掖）某纯碱样品中含有少量氯化钠为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数24 （2014?永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知： Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH7） ，CaCl2溶液呈中性（ pH=7） （1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_色，逐滴加入稀盐
24、酸，直至溶液恰好呈无色为止（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为_（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知： 废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有_ 依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_种可能（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1） （2） （3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象_（填 “ 可能 ” 或“ 不可能 ” ）出现25 （2014?枣庄） 为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取 50.0g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0
25、g 二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g计算：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为_（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）26 （2014?昭通）酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用小强同学在做中和反应实验时，向盛有 40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g 稀盐酸（1）求稀盐酸中溶质的质量分数；（精确到 0.1%，下同）（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）27 （2014?盐城）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的
26、主要原料配方为：鸭蛋10kg，水 10kg生石灰 1.2kg，纯碱 0.53kg，食盐 0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍请回答下列问题：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和_（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是_（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为_色（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】 一定含有NaOH，NaCl； 可能还含有其它溶质，甲同学推断只有Ca（OH）2，乙同学推断只有Na2CO3，精选学习
27、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 32 页优秀学习资料欢迎下载丙同学推断既有Ca （OH）2， 也有 Na2CO3；通过进一步讨论， 大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是_（用化学方程式表示） 【实验探究】实验步骤实验现象取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀【探究结论】_同学的推断是正确的【知识应用】 皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是_ 料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg 的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（
28、请写出计算过程）28 （2014?珠海）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O（1）23g 乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（ g）4.6 8.8 0 0 0 反应后质量（ g）0 0 6.6 5.4 a 表中 a的值为_ 该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_CO2+_H2O+_CO29 （2014?咸宁）将 6.8g 含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与
29、稀硫酸反应） ，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g试计算：（1）生成氢气的质量（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%） 30 （2014?湛江） 过氧乙酸是一种消毒剂在 2003 年抗击 “ 非典 ” 的过程中发挥了巨大的作用某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_（填最简单整数比） （2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_kg（3）配制的主要步骤是计算、量取、_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总
30、结 - - - - - - -第 9 页，共 32 页优秀学习资料欢迎下载一、解答题（共30 小题） （选答题，不自动判卷）1 （2014?岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl 、MgCl2等七种化合物中的两种组成对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论： 用 pH 试纸测试，溶液的pH 为 1； 加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满）H2SO4、HCl、BaCl2、HCl、KCl、 HCl、H2SO4、KCl考点 ： 物质的鉴别、推断；碱的化学性质；溶液的酸碱
31、性与pH 值的关系；离子或物质的共存问题专题 ： 混合物组成的推断题；压轴实验题分析：在进行推断中，需要明确：硫酸铜溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含有硫酸铜；溶液的pH7，溶液呈酸性，溶液中溶有H2SO4、HCl 溶液呈酸性；Na2CO3在酸性溶液中发生反应，溶液中一定没有Na2CO3；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，溶液中一定没有MgCl2利用以上物质间的反应关系，对无色溶液的可能组成进行分析，写出溶液的可能组成解答：解：根据溶液为无色溶液，可判断溶液中不含CuSO4；根据测得溶液的pH=1，溶液呈酸性，可判断溶液中一定含有 H2SO4、HCl 中的一种或两种，酸性溶液中一定不含Na2C
32、O3；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，溶液中一定没有MgCl2综合以上分析，溶液可能由H2SO4、BaCl2、KCl 、HCl 中的两种物质组成，故溶液的可能组成有以下四种H2SO4、HCl ；BaCl2、HCl ；KCl 、HCl ；H2SO4、KCl 故答案为： H2SO4、HCl ；BaCl2、HCl ； KCl、 HCl； H2SO4、KCl 点评：本题利用了溶液的颜色、溶液的酸碱性及溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断；其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定2 （2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O2NaOH+
33、H2，若把 4.6g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图） ，充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（1）生成 NaOH 的质量（2）反应后所得NaOH 溶液的溶质质量分数考点 ： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题 ： 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：根据钠与水反应的方程式，由钠的质量求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数计算公式，求出NaOH溶液的溶质质量分数解答：解： （1）设生成的NaOH 的质量为x 2Na+2H2O2NaOH+H246 80 4.6g x 解得： x=8g （ 2）反应后所得NaOH 溶液的溶质质量分数为 100
34、%=20% 答： （1）生成 NaOH 的质量是8g； （2）反应后所得NaOH 溶液的溶质质量分数是20%精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 32 页优秀学习资料欢迎下载点评：本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的；已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量3 （2014?新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容用计算结果填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质
35、量比是23：35.5；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是39.3%（精确到0.1%） ；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是4.5g主要成分：NaCl、H2O 体积： 500mL 含量： 0.9% 密度： 1g/cm3考点 ： 元素质量比的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算专题 ： 压轴实验题；化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分析解答（ 2）根据化合物中元素的质量分数= 100%，进行分析判断（ 3）由标签可知，该瓶盐水的密度为1g/cm3，体积为500mL，含量为0.9%，据此由溶质
36、质量=溶液质量 溶质的质量分数，进行分析解答解答：解： （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是23： 35.5（ 2）氯化钠中钠元素的质量分数是100% 39.3%（ 3）由标签可知，该瓶盐水的密度为1g/cm3，体积为500mL=500cm3，则该盐水的质量为1g/cm3 500cm3=500g，则该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是500g 0.9%=4.5g故答案为：（1）23：35.5； （2）39.3%； （3） 4.5点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力4 （2014?张掖）某化学课堂围绕“ 酸碱中和反
37、应 ” ，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH 溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH Na2SO4 +2H2O【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和 H2SO4猜想三：有Na2SO4和 NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理
38、的猜想是猜想四【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH 或氢氧化钠（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH 试纸、铜片、 BaC12溶液、 Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液 pH 滴加 Na2CO3溶液滴加 BaCl2溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 32 页优秀学习资料欢迎下载实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7 有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶
39、液中有 H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（ 2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是pH 试纸浸入溶液中（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaC12与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在考点 ： 中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题 ： 压轴实验题；科学探究分析：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸
40、钠和水，注意化学式的写法和配平；【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；【评价反思】 （1）根据图示操作判断，检测溶液的pH 时， pH 试纸不能伸入溶液中；（ 2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀解答：解： 【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH Na2SO4 +2H2O；【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液
41、中有气泡冒出；【评价反思】 （1）根据图示操作判断，检测溶液的pH 时， pH 试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH 试纸上；（ 2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；故答案为： H2SO4+2NaOH Na2SO4 +2H2O；猜想四或四；NaOH 或氢氧化钠；有气泡产生；pH 试纸浸入溶液中；BaC12与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）点评：此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答5 （20
42、14?厦门）用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 32 页优秀学习资料欢迎下载（1）图 1中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：无色酚酞试液变红色，用分子的观点解释这一现象：分子的不断运动（2）图 2 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，用化学方程式解释结论：H2O+CO2=H2CO3；若把Y 形导管固定在铁架台上（如图3） ，a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均
43、湿润，可观察到b 管中试纸变色比a 管明显，原因：二氧化碳的密度比空气大，主要从b 管中通过考点 ： 分子的定义与分子的特性；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题 ： 实验性简答题；压轴实验题分析：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；（ 2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；另外，二氧化碳的密度比空气大也是解题的一个关键的知识点解答：解： （1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；从微观上来理解就是分子
44、是不断运动的，故答案为：无色酚酞试液变红色；分子的不断运动；（ 2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；另外，由于二氧化碳的密度比空气大，所以位于下方的b 管中试纸变色比a 管明显，故答案为：湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化；H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b 管中通过点评：此题综合考查了酸碱指示剂遇酸碱的变色情况、分子的性质以及二氧化碳的性质，题目设计新颖，是一道好的中考试题6 （2014?厦门）如图是某种热水器示意图（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是CO（2）下表
45、是燃烧1kg 不同燃料所产生两种气体的质量：燃料产生的 CO2气体的质量 /g 产生的 SO2气体的质量 /g A石油气2900 5.0 B天然气2500 0.1 C煤气2500 11.0 写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：CH4+2O2fracunderline;点燃;CO2+2H2O； 等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是A（填编号），产生导致酸雨的气体最多的是C（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：太阳能（3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2考点 ： 一氧化碳的毒性；书写化
46、学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响专题 ： 压轴实验题；化学与生活精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 32 页优秀学习资料欢迎下载分析：（1）空间不通风时， 燃气发生不完全燃烧，生成 CO，CO 极易与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而窒息；（ 2） 天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4，在点燃的条件下， 甲烷与氧气反应后生成二氧化碳和水； 导致温室效应的气体是二氧化碳，导致酸雨的气体是二氧化硫，太阳能是一种清洁的新能源；（ 3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应后生成氯化钙
47、、水和二氧化碳气体解答：解： （1）空间不通风时，燃气发生不完全燃烧，生成CO，CO 极易与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而窒息，故答案为：CO；（ 2） 天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4，在点燃的条件下， 甲烷与氧气反应后生成二氧化碳和水，故答案为： CH4+2O2fracunderline;点燃;CO2+2H2O； 导致温室效应的气体是二氧化碳，导致酸雨的气体是二氧化硫，太阳能是一种清洁的新能源，故答案为： A；C；太阳能；（ 3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应后生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故答案为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2点评：此题
48、是一道综合题，所考知识点联系生产生活，是考试的重点和热点内容7 （2014?张掖）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3） 如图所示：超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39：127：48（2）每袋该食盐中碘元素的质量10mg（3）中国营养学会推荐：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为7.5g考点 ： 标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；混合物中某元素的质量计算专题 ： 压轴实验题；化学式的计算分析：（1）根据碘酸钾的化
49、学式（KIO3）可知，碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比=（钾的相对原子质量 钾原子个数） ： （碘的相对原子质量 碘原子个数） ： （氧的相对原子质量 氧原子个数） ；（ 2）根据 “ 每袋该食盐的质量 含碘量 ” 计算即可；（ 3）根据 “ 碘元素的质量 加碘食盐的含碘量” 计算即可解答：解： （1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比=39：127： （16 3）=39：127：48；故答案为： 39：127：48；（ 2）每袋该食盐中碘元素的质量=0.5kg 20mg kg=10mg，故答案为： 10；（ 3）0.15mg 20mg kg=0.0075kg=7.5g 故答案为： 7.5点评：
50、本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力8 （ 2014?岳阳） 称取铜、 锌混合物10 克置于烧杯中， 慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49 克稀硫酸，剩余固体3.5 克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？考点 ： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题 ： 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 32 页优秀学习资料欢迎下载分析：（1）根据金属