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1、【优化方案】2016 届高三化学一轮复习(习题)第 2 章化学物质及其变化章末综合检测(二)章末综合检测(二)(时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 个小题，每小题 5 分，共 45 分)1分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()根据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据化合物在熔融状态下能否完全电离将化合物分为强电解质和弱电解质根据氧化物的元素组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应的热效应将
2、化学反应分为放热反应和吸热反应ACDB解析：选D。根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。2(2015浙江绍兴模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是()ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴
3、有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选 B。氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A 项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2既具有氧化性又具有还原性，B 项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如 NO2、N2O4等，C 项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D 项错误。3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A碳酸钠的水解：CO232H2OH2CO32OHB硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag NH3H2O=AgOHNH4电解C用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl
4、2H=H2Cl2D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H2O22H=I22H2O解析：选 D。A 项，CO23应分步水解，故不正确；B 项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C 项，电解氯化镁溶液时有 OH 生成，则同时应生成 Mg(OH)2沉淀，故不正确。1/6doc 格式 可编辑4某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案 1：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案 2：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进
5、行实验。下列说法正确的是()A按照方案 1 属于碱的有 Na2CO3、NaOHB按照方案 2 属于钠盐的有 NaCl、Na2CO3、NaOHC方案 1 中的碱与方案 2 中的铁盐反应，可得到一种红褐色胶体D设计方案 2 的同学另取某种溶液，在其中加入上述溶液中的钾盐溶液有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有 Ag解析：选 D。Na2CO3属于盐，NaOH 属于碱，FeCl3和 NaOH 反应得到的是红褐色沉淀。25某溶液中可能含有 Na、NH4、Ba2、SO24、I、S。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()
6、ANaCBa2BSO24DNH4解析：选A。溶液呈弱酸性，说明溶液中含有NH4，原因是NH4水解呈酸性；加氯水和淀粉无明显现象，说2明溶液中不含 I 和 S2，据电解质溶液中的电荷守恒判断溶液中一定含有SO24，同时排除Ba的存在，不能确定的是 Na。6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A加入 KSCN 显红色的溶液中：K、NH4、Cl、NO3Bc(H)/c(OH)1010的溶液中：Na、NH4、ClO、IC滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2、Al3、Br、SO24D能溶解 Al2O3的溶液中：Na、Ca2、HCO3、NO3解析：选 A。A 项，加入 KSCN 显红色的溶液中含
7、有 Fe3，与其他离子可以大量共存；B 项，常温下，c(H)/c(OH)1010的溶液呈酸性，ClO 与 H 不能大量共存，且 ClO 与 I 能发生氧化还原反应而不能大量共存；C 项，滴入酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Mg2、Al3不能大量存在；D 项，能溶解 Al2O3的溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性条件下，HCO3均不能大量存在。7下列说法正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现 Fe2Fe3的转化，必须加入氧化剂解析：选 D。Fe2既有氧化性又有还原性，MnO4具有氧化性，A 错；稀有气体的原子
8、既难失电子，又难获2/6doc 格式 可编辑得电子，B 错，氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C 错；Fe2Fe3，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D 对。8已知 Fe3O4可表示成 FeOFe2O3，水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe22S2O23O2xOH=Fe3O4S4O262H2O，下列说法中不正确的是()A每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 4 molBFe2和 S2O23都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被 Fe2还原的 O2的物质的量为 1/3 molDx4解析：选 C。该反应的氧化剂是 O2，生成 1 mol Fe3O4，消耗
9、1 mol O2，转移的电子为 4 mol，A 正确；Fe2222与 S2O23中的 S 元素化合价均升高，所以 Fe和 S2O3都是还原剂，B 正确；3 mol Fe反应时，被氧化的只有 2 mol，此时反应的 O2为 1 mol，所以当 1 mol Fe2被氧化时，被 Fe2还原的 O2的物质的量为 1/2 mol，C错误；根据电荷守恒推出 x4，D 正确。9MnO2的一些性质或用途如图所示，下列说法中正确的是()Al浓HClKNO3、K2CO3MnCl2Cl2MnAl2O3K2MnO4KNO2CO2MnO2高温加热熔融A、三个反应中 MnO2均作氧化剂B足量 MnO2与 2 L 10 m
10、ol/L HCl 共热，可生成 5 mol Cl2C反应若生成 1 mol Al2O3，则反应过程中转移 12 mol 电子D反应中 K2CO3和 KNO3的化学计量数均为 1解析：选D。反应中二氧化锰作还原剂，A 项错；足量MnO2与 2 L 10 mol/L HCl 共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于 5 mol，B 项错；反应若生成 1 mol Al2O3，则反应过程中转移 6 mol 电子，C 项错；反应：MnO2KNO3K2CO3=K2MnO4KNO2CO2，D 项正确。二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 55 分)10(15 分)央视每周质量
11、报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属 Cr，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知 Fe(CrO2)2中铬元素是3 价，则其中铁元素是_价。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na2SiO3可写成 Na2OSiO2，则 Fe(CrO2)2可写成_。(3)明胶的水溶液和 K2SO4溶液共同具备的性质是_。a都不稳定，密封放置沉淀b两者均会发生丁达尔现象c分散质微粒可通过滤纸(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。
12、现将 10 mL 明胶的水溶液与 5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子，就能证明 Na、3/6doc 格式 可编辑Br 透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：_。解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)解题的关键是根据 Fe、Cr 的化合价确定氧化物的化学式。(3)溶液很稳定，a 错误。胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，b 错误。胶体的分散质微粒和溶液中的溶质微粒都能透过滤纸，c 正确。(4)因为离子半径 r(Na)r(Br)，若 Br 能透过半透膜，则Na 必然也能透过半透膜，所以检验 Br 即可。答案：(1)2(
13、2)FeOCr2O3(3)c(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明 Na、Br 已透过半透膜11(12 分)氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，实验室制取氯气的化学反应属于氧化还原反应。请回答下列问题：MnCl Cl 2H O 中：(1)在实验室制取氯气的反应 MnO24HCl(浓)=222当有 0.2 mol 电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是_。氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(2)在实验室中，也可将浓盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中制取氯气，溶液的紫红色褪去，此反应体系中，共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO
14、4、K2SO4七种物质。此反应中，被还原的元素是_。已知反应体系的化学方程式中，H2SO4、Cl2的化学计量数分别是 8、5，试写出上述反应体系的化学方程式：_。如 果 在 反 应 后 的 溶 液 中 加 入NaBiO3，溶 液 又 变 紫 红 色。说 出NaBiO3的 一 个 性 质：_。MnCl Cl 2H O 中元素化合价的变化，可得关系式：MnO(氧解析：(1)根据反应 MnO24HCl(浓)=2222化剂)2e 2HCl(还原剂)Cl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 12，当有 0.2 mol 电子转移时，产生0.1 mol Cl2。(2)由浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中制取氯气可知，此
15、反应中，KMnO4作氧化剂，KMnO4中的 Mn元素被还原；HCl 作还原剂，且可用 KCl 和 H2SO4代替 HCl。在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又显紫红色，说明 NaBiO3将 Mn2氧化成了 MnO4。答案：(1)2.24 L12(2)Mn2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2ONaBiO3具有强氧化性(比 KMnO4氧化性强)2212(14 分)某无色溶液，由 Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO23、SO4、SiO3中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：4/6doc 格式 可编辑.取适量溶液，加入过量
16、的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；.在所得溶液中加入过量的 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请回答下列问题：(1)由实验 可知原溶液中一定不含有的离子是_；一定含有的离子是_。(2)由实验 可知原溶液中还一定含有的离子是_；生成甲的离子方程式为_。(3)实验中生成白色沉淀乙的离子方程式为_。(4)原溶液中还可能存在的离子是_；检验该离子的方法是_。解析：加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含有 MnO4、SiO23，一定含有223CO23。有 CO3就一定不含 A
17、g、Ba、Al，由于溶液呈电中性，可知溶液中一定含有 Na。在所得溶液中加入过量的 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀Al(OH)3，它是 AlO2与过量的盐酸反应生成的Al3与 HCO3相互促进水解得到的，故原溶液中一定还含有 AlO2。232答案：(1)MnO4、SiO23、Ag、Ba、AlCO3、Na(2)AlO23HCO3Al3=Al(OH)33CO2(3)2OH NH4HCO3Ba2=BaCO3NH32H2O(4)SO24取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则2证明原溶液中有 SO24；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无
18、SO413(14 分)(2015吉林四校高三诊断)现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子 Cl、OH、NO3、CO23、X 中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质 C 中含有离子 X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B，当C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则 X 为_(填字母)。ABrCCH3COOBSO24DHCO3(3)将 19.2 g Cu 投入装有足量 D
19、 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出 Cu 溶解的离子方程式：_，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4的物质的量是_。(4)E 溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。解析：(1)根据溶解性，CO2其余离子中 OH 就只能与 Ba2组合，故推知必有 K2CO3和 Ba(OH)2。3只能与 K 组合，5/6doc 格式 可编辑(2)已知(1)中物质为 K2CO3和 Ba(OH)2，C 与 A 混合产生蓝色沉淀，C 必含 Cu2，若 A 为 K2CO3，则产生的沉淀加 HNO3全部溶解，故 A 应为 Ba(OH)
20、2，则沉淀中除 Cu(OH)2外还含有不溶于 HNO3的沉淀，该沉淀含 Ba2，3则 X 离子必为 SO24。(3)Cu 单质在 D 中不溶解，D 不含 Fe，加稀 H2SO4后 Cu 溶解，则 D 中阴离子在酸化后与 Cu 反应，故 D 中含 NO3，该反应为 Cu 与稀 HNO3的反应，离子方程式为 3Cu8H 2NO3=3Cu22NO4H2O；根据方程式的离子比例，0.3 mol Cu 需 0.8 mol H，故 H2SO4至少需 0.4 mol。(4)据前面推断知 E 溶液为 FeCl3，其与 HI 溶液的反应为 2Fe32I=2Fe2I2。答案：(1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu8H 2NO3=3Cu22NO4H2O0.4 mol(4)2Fe32I=2Fe2I2感谢您使用本店文档您的满意是我们的永恒的追求！（本句可删）-6/6doc 格式 可编辑