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1、【优化方案】2016 届高三化学一轮复习(习题)第 2 章化学物质及其变化排查落实练二排查落实练二氧化还原反应与离子反应一、氧化还原反应概念正误判断1氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。()2有单质参加或生成的反应，一定属于氧化还原反应。()3在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。()4元素处于最高价态时一定有氧化性，如FeO24；同理，元素处于最低价态时一定具有还原性，如S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还
2、原性，如 Fe2、SO2。()5元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。()6失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。()7金属元素被还原，不一定得到金属单质。()8含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。()9在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。()10不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。()答案：1.2.3.4.5.6.7.89.10.二、常考易错的离子方程式书写再落实1CuSO4溶液与过量 Ba(OH)2反应_。答案：Cu2SO24Ba22OH=Cu(OH)2BaSO42碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应_。答案：NH4HCO32OH=NH3H2OCO23H2O
3、3向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液_。答案：2AgClS2Ag2S2Cl4向 NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水_。答案：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O5Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水1/4doc 格式 可编辑_。答案：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH46向 NH4HCO3溶液中加少量 NaOH 溶液并加热_。答案：HCO3OH=CO23H2O7将过量 SO2气体通入冷氨水中_。答案：SO2NH3H2O=HSO3NH48硅酸钠溶液与醋酸溶液混合_。答案：SiO232CH3COOH=H2SiO32CH3COO90.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与 0.
4、02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合_。2答案：NH4Al32SO242Ba4OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O10醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应_。答案：2CH3COOHCaCO3=Ca2CO22CH3COO H2O11向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2_。答案：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO312FeBr2溶液中通入少量氯气_。答案：2Fe2Cl2=2Fe32Cl13向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体_。答案：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H14少量 SO2通入苯酚钠溶液中_。答案：2C6H5O SO2H2O=2C6H5OHSO231
5、5等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合_。答案：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O16用 NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜2/4doc 格式 可编辑_。答案：Al2O32OH=2AlO2H2O17向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液_。2答案：Al32SO242Ba4OH=AlO22H2O2BaSO418小苏打与 NaOH 溶液混合_。答案：HCO3OH=CO23H2O19将 Al 片放入 NaOH 溶液中_。答案：2Al2OH 2H2O=2AlO23H220CuSO4溶液吸收 H2S 气体_。答案：Cu2H2S=2H CuS三、推导型氧化还原反应方程式的书写
6、1研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和 Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与 Na2O2的物质的量之比为 13，其中 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除 Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式：_。解析：FeSO4被氧化成 Na2FeO4，1 mol FeSO4失去 4 mol e，设3 mol Na2O2中被氧化的氧原子为 x mol，依据11电子守恒得：4x6x，x1，即生成2mol O2，反应方程式为 FeSO43Na2O2=Na2FeO42O2Na2ONa2SO4，即：2FeSO46Na2
7、O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。答案：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O22某反应中反应物与生成物有 AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物 X。已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_，试写出该反应的化学方程式：_。解析：根据电子守恒得：0.2(5x)1，x0，所以 KBrO3被还原成 Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为 Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为 H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可
8、配平。答案：Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O3已知在过量的 FeSO4溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入过量 H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：3/4doc 格式 可编辑_。解析：Fe2被氧化成 Fe3，因为 Fe2过量，所以 ClO 的还原产物只能是 Cl，而不是 Cl2，因为 Fe2和 Cl2不能共存。答案：2Fe2ClO 2H=2Fe3Cl H2O4 溶 解 在 水 中 的 O2在 碱 性 条 件 下 可 以 将 Mn2氧 化 成 MnO(OH)2，反 应 的 离 子 方 程 式 为_，而 I 在酸性条件下可以将 MnO(OH)2还原成 Mn2，I 被氧化成 I2，该反应的离子方程式为_。答案：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I 4H=Mn2I23H2O5 NaClO可 以 将MnSO4氧 化 成MnO2沉 淀，试 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式：_。答案：Mn2ClO H2O=MnO22H Cl感谢您使用本店文档您的满意是我们的永恒的追求！（本句可删）-4/4doc 格式 可编辑