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1、word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 物质的量浓度的有关计算 10.3 mol NaCl 固体溶于水配成 200 mL 溶液，溶液浓度为()A0.3 molL1 B0.15 molL1 C1.5 molL1 D0.015 molL1 答案 C 解析 c(NaCl)0.3 mol0.2 L1.5 molL1。250 mL 0.6 molL1 NaOH 溶液，含 NaOH 的物质的量为()A0.03 mol B0.04 mol C0.05 mol D0.06 mol 答案 A 解析 n(NaOH)0.05 L0.6 molL10.03 mol。3 下列溶液中 Cl的物质的量浓度与 100 mL
2、 1 molL1 MgCl2溶液中 Cl的物质的量浓度相同的是()A50 mL 2 molL1 CaCl2溶液 B100 mL 2 molL1 NaCl 溶液 C50 mL 4 molL1 CaCl2溶液 D100 mL 4 molL1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中 Cl的物质的量浓度为 2 molL1。各选项中 Cl的物质的量浓度分别为 A 中 4 molL1；B 中 2 molL1；C 中 8 molL1；D 中 4 molL1，故选 B。4在 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为 1
3、molL1 B该溶液中含有 58.5 g NaCl C配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaCl D量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na的物质的量为 0.1 mol 答案 B 解析 c(NaCl)0.5 mol0.5 L1 molL1，A 项正确；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B 项错误；100 mL 溶液中含 NaCl 的质量为 5.85 g，物质的量为 0.1 mol，C、D 项正确。5300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制成 1 molL1 的 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A
4、14 B15 C21 D23 答案 A 解析 欲配制溶液中的溶质质量为 60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为 1.5 mol，所配溶液的体积为 1.5 L，则除了取原溶液 300 mL 外，还需补水 1 200 mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为 300 mL1 200 mLword 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 14。6V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3a g，取V4 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO24的物质的量浓度是()A.125a9V molL1 B.125a18V molL1 C.125a36V molL1 D.125a54V molL1 答案 C 解析
5、 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3a g，即 Al3的物质的量为a g27 gmol1，而 SO24的物质的量为 Al3物质的量的32倍，即 SO24的物质的量为a g27 gmol132。取V4 mL 溶液，则其中 SO24的物质的量为a g27 gmol13214，稀释到 4V mL 后，溶液中 SO24的物质的量浓度是(a g27 gmol13214)(4 V103 L)125 a36 V molL1。7100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO24的物质的量
6、浓度约为(忽略溶液体积变化)()A0.2 molL1 B0.25 molL1 C0.4 molL1 D0.5 molL1 答案 C 解析 混合溶液中 SO24总的物质的量为 0.1 L0.3 molL10.05 L0.2 molL130.06 mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即 V(aq)150 mL。c(SO24)0.06 mol/0.15 L0.4 molL1。三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算 820 时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 gcm3，物质的量浓度为 4.0 molL1，则下列说法中正确的是()A25 时，饱和 KCl 溶液的浓度小于 4
7、.0 molL1 B此溶液中 KCl 的质量分数为74.51.1741 000100%C20 时，密度小于 1.174 gcm3的 KCl 溶液是不饱和溶液 D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20 时，溶液密度一定大于 1.174 gcm3 答案 C 解析 随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此 25 时，饱和氯化钾溶液的浓度大于 4.0 molL1；20 时，不 饱 和 溶 液 的 密 度 小 于1.174 gcm3；此 溶 液 中 氯 化 钾 的 质 量 分 数 为4 molL11 L74.5 gmol11.174 gcm31 000 mL100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到 20 时会
8、析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。9下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸 word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 gcm3 HCl 的质量分数：36.5%符合 GB62289 则该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1 C11.8 molL1 D0.5 molL1 答案 C 解析 c1 000wM 1 000 mLL11.18 gcm336.5%36.5 gmol1 11.8 molL1 10将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水中，得到的盐酸密度
9、为 b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.a224 molL1 B.ab22 400 molL1 C.ab22 40036.5a molL1 D.1 000ab22 40036.5a molL1 答案 D 解析 溶液的体积：VHCl(aq)a L22.4 Lmol136.5 gmol11 000 gb gmL111 000 LmL1。溶质的物质的量：n(HCl)a L22.4 Lmol1 则 c(HCl)nHClVHClaq1 000ab22 40036.5a molL1。11如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。净含量：350 mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12
10、 个月 主要成分：word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 钾离子K：1.0 mgL127.3 mgL1 镁离子Mg2：0.1 mgL14.9 mgL1 氯离子Cl：10 mgL127.3 mgL1 硫酸根离子SOoal(2,4)：0.4 mgL119.5 mgL1 请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)答案(1)2.04104 molL1(2)7.11105 mol 解析(1)镁离子的物质的量浓度的最大值 c(Mg2)4.9 mgL1103 gmg124 gmol12.04104 molL1
11、；(2)一瓶合格的这种矿泉水中 SO24的物质的量最大值为0.35 L19.5 mgL1103 gmg196 gmol17.11105 mol。12将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中 NaOH 的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的量为_。(4)将取出 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。答案(1)6
12、.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL1 20%1.219 gmL1 2.44 g 0.061 mol(4)0.61 molL1 解析(1)c(NaOH)24.4 g40 gmol10.1 L 6.1 molL1。(2)该溶液中 NaOH 的质量分数24.4 g100 mL1.219 gmL1100%20%。(3)取出 10 mL 该溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数、密度保持不变。含有的 NaOH 质量为 6.1 molL10.01 L40 gmol12.44 g，NaOH 的物质的量为 6.1 molL10.01 L0.061 mol。(4)稀释后 NaOH 的物质的量浓度为
13、6.1 molL110 mL100 mL0.61 molL1。13将 117 g NaCl 溶于水配制成 1 L 溶液。(1)该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为_，溶液中 Cl的物质的量浓度为_。(2)配制 1 molL1的 NaCl 溶液 500 mL，需该溶液的体积为_ L。(3)向该溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl的物质的量浓度为 3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中 H的物质的量浓度为_，通入 HCl 气体的体积(标准状况下)为_。答案(1)2 molL1 2 molL1(2)0.25(3)1 molL1 22.4 L word 专业资料-可复制编辑-欢迎下
14、载 解析(1)n(NaCl)117 g58.5 gmol12 mol，c(NaCl)nV2 mol1 L2 molL1，c(Cl)c(NaCl)2 molL1。(2)配制 500 mL 1 molL1的 NaCl 溶液，需 NaCl 的物质的量为 1 molL10.5 L0.5 mol。设溶液的体积为 V，则有 0.5 mol2 molL1V，V0.25 L。(3)根据溶液中 Cl的来源 n(Cl)n(NaCl)n(HCl)，c(H)c(Cl)c(Na)c(Cl)c(NaCl)3 molL12 molL11 molL1，溶液中 n(H)1 molL11 L1 mol。n(HCl)n(H)1 m
15、ol，V(HCl)22.4 Lmol11 mol22.4 L。14常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.17 gcm3的混合溶液。计算：(1)求该混合溶液中 NaCl 的质量分数。(2)求该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度。(3)求在 1 000 g 水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留 1 位小数)答案(1)20%(2)4.0 molL1(3)4.3 mol 解析(1)混合溶液的质量为20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为20.0 g14%30.0 g24%1
16、0.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为10.0 g50.0 g100%20%。(2)n(NaCl)10.0 g58.5 gmol1 V(溶液)50.0 g1.17 gcm31 000 mLL1 c(NaCl)nNaClV溶液 10.0 g58.5 gmol150.0 g1.17 gcm31 000 mLL14.0 molL1。拓展探究 15“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的质量摩尔浓度，单位为 molkg1或 molg1
17、。含 NaOH 14%的 NaOH 溶液，在 20 时密度为 1.153 gcm3。请回答有关问题：(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_，NaOH 的质量摩尔浓度为_。(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是_。A溶液的密度 B溶液的体积 CNaOH 的物质的量浓度 DNaOH 的质量摩尔浓度(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_；从溶液配制word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_。(4)请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点
18、，用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点：_。答案(1)4.035 5 molL1 4.07 molkg1(2)D(3)质量摩尔浓度 物质的量浓度(4)用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点，在实际应用中要视情况而定，以趋利避害 解析(1)c(NaOH)1 000 mLL11.153 gcm314%40 gmol14.035 5 molL1，该溶液中 NaOH 与 H2O 的质量比为 1486，NaOH的质量摩尔浓度为14 g40 gmol10.086 kg4.07 molkg1。(2)升高温度后溶液的体积增大、质量不变，故选 D。(3)对于组成一定的溶液，物质的量浓度的值与温度有关，质量摩尔浓度的值与温度无关。溶质的量确定以后，配成一定物质的量浓度的溶液时还需要测定溶液的体积，配成一定质量摩尔浓度的溶液时需要测定溶剂的质量。对于液体来说，测定体积比测定质量更简便易行。(4)综合“(2)”和“(3)”的解析可知，用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点。