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1、物质的量浓度的有关计算10.3 固体溶于水配成200 溶液，溶液浓度为 ()A0.3 L1 B0.15 L1C1.5 L1 D0.015 L1答案C解析c()1.5 L1。250 0.6 L1 溶液，含的物质的量为 ()A0.03 B0.04 C0.05 D0.06 答案A解析n()0.05 L0.6 L10.03 。3以下溶液中的物质的量浓度及100 1 L1 2溶液中的物质的量浓度一样的是()A50 2 L1 2溶液B100 2 L1 溶液C50 4 L1 2溶液D100 4 L1 溶液答案B解析题干中溶液中的物质的量浓度为2 L1。各选项中的物质的量浓度分别为A中4 L1；B中2 L1；
2、C中8 L1；D中4 L1，应选B。4在0.5 L某浓度的溶液中含有0.5 ，以下对该溶液的说法中不正确的选项是()A该溶液的物质的量浓度为1 L1B该溶液中含有58.5 g C配制100 该溶液需用5.85 g D量取100 该溶液倒入烧杯中，烧杯中的物质的量为0.1 答案B解析c()1 L1，A项正确；m()0.5 58.5 g129.25 g，B项错误；100 溶液中含的质量为5.85 g，物质的量为0.1 ，C, D项正确。5300 某浓度的溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 L1 的溶液，应取原溶液及蒸馏水的体积比约为()A14 B15 C21 D23答案A解析欲配制溶液中的溶质质
3、量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 ，所配溶液的体积为1.5 L，那么除了取原溶液300 外，还需补水1 200 ，所以原溶液及蒸馏水的体积比为300 1 200 14。6V 2(4)3溶液中含3a g，取 溶液稀释到4V ，那么稀释后溶液中的物质的量浓度是 () L1 L1 L1 L1答案C解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V 2(4)3溶液中含3a g，即3的物质的量为，而的物质的量为3物质的量的倍，即的物质的量为。取 溶液，那么其中的物质的量为，稀释到4V 后，溶液中的物质的量浓度是()(4 V103 L) L1。7100 0.3 L1 24溶液和50 0.2 L1 2(4
4、)3溶液混合后，溶液中的物质的量浓度约为(忽视溶液体积变更) ()A0.2 L1 B0.25 L1C0.4 L1 D0.5 L1答案C解析混合溶液中总的物质的量为0.1 L0.3 L10.05 L0.2 L130.06 。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V()150 。c ()0.06 0.15 L0.4 L1。三, 物质的量浓度, 溶质的质量分数, 溶解度之间的相互求算820 时，饱和溶液的密度为1.174 g3，物质的量浓度为4.0 L1，那么以下说法中正确的选项是 ()A25 时，饱和溶液的浓度小于4.0 L1B此溶液中的质量分数为100%C20 时，密度小于1.174 g3的溶液是
5、不饱和溶液D将此溶液蒸发局部水，再复原到20 时，溶液密度确定大于1.174 g3答案C解析随着温度的上升，氯化钾的溶解度增大，因此25 时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 L1；20 时，不饱和溶液的密度小于1.174 g3；此溶液中氯化钾的质量分数为100%；此溶液蒸发掉局部水，再复原到20 时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度, 密度保持不变。9以下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的局部数据。盐酸化学式：外观：合格密度：1.18 g3的质量分数：36.5%符合62289那么该盐酸的物质的量浓度是()A3 L1 B8.4 L1C11.8 L1 D0.5 L1答案C解析c11.8 L11
6、0将标准状况下的a L (g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g3，那么该盐酸的物质的量浓度是() L1 L1 L1 L1答案D解析溶液的体积：V() L1。溶质的物质的量：n()那么c() L1。11如以下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的局部内容。净含量：350 配料表：纯净水, 硫酸镁, 氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K)：1.0 L127.3 L1镁离子(2)：0.1 L14.9 L1氯离子()：10 L127.3 L1硫酸根离子(o(2,4)：0.4 L119.5 L1请细致阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离
7、子的物质的量不能超过多少？(单位：)答案(1)2.04104 L1(2)7.11105 解析(1)镁离子的物质的量浓度的最大值c(2)2.04104 L1；(2)一瓶合格的这种矿泉水中的物质的量最大值为7.11105 。12将24.4 g 固体溶于水配成100 溶液，其密度为1.219 g1。(1)该溶液中的物质的量浓度为。(2)该溶液中的质量分数为。(3)从该溶液中取出10 ，其中的物质的量浓度为，的质量分数为，溶液的密度为，含的质量为，含的物质的量为。(4)将取出10 溶液加水稀释到100 ，稀释后溶液中的物质的量浓度为。答案(1)6.1 L1(2)20%(3)6.1 L120%1.219
8、 g12.44 g0.061 (4)0.61 L1解析(1)c()6.1 L1。(2)该溶液中的质量分数100%20%。(3)取出10 该溶液，其物质的量浓度, 溶质的质量分数, 密度保持不变。含有的质量为 6.1 L10.01 L40 g12.44 g，的物质的量为6.1 L10.01 L0.061 。(4)稀释后的物质的量浓度为0.61 L1。13将117 g 溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中的物质的量浓度为，溶液中的物质的量浓度为。(2)配制1 L1的溶液500 ，需该溶液的体积为 L。(3)向该溶液中再通入确定量的气体后，溶液中的物质的量浓度为3 L1(假设溶液体积不变)，那么溶
9、液中H的物质的量浓度为，通入气体的体积(标准状况下)为。答案(1)2 L12 L1(2)0.25(3)1 L122.4 L解析(1)n()2 ，c()2 L1，c()c()2 L1。(2)配制500 1 L1的溶液，需的物质的量为1 L10.5 L0.5 。设溶液的体积为V，那么有0.5 2 L1V，V0.25 L。(3)依据溶液中的来源n()n()n()，c(H)c()c()c()c()3 L12 L11 L1，溶液中n(H)1 L11 L1 。n()n(H)1 ，V()22.4 L11 22.4 L。14常温下，将20.0 g 14%的溶液跟30.0 g 24%的溶液混合，得到密度为1.1
10、7 g3的混合溶液。计算：(1)求该混合溶液中的质量分数。(2)求该混合溶液中的物质的量浓度。(3)求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好及上述混合溶液浓度相等。(保存1位小数)答案(1)20%(2)4.0 L1(3)4.3 解析(1)混合溶液的质量为20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为100%20%。(2)n()V(溶液)c()4.0 L1。拓展探究15“溶质的质量分数和“溶质的物质的量浓度都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用
11、单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为1或g1。含 14%的溶液，在20 时密度为1.153 g3。请答复有关问题：(1)该溶液中的物质的量浓度为，的质量摩尔浓度为。(2)将该溶液加热上升温度以后(溶剂质量保持不变)，以下物理量中不发生变更的是。A溶液的密度B溶液的体积C的物质的量浓度D的质量摩尔浓度(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比拟，更优越的是；从溶液配制便利性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比拟，更优越的是。(4)请你在完成对问题“(3)的答复之后，以“一分为二的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表
12、示溶液组成方法的观点：。答案(1)4.035 5 L14.07 1(2)D(3)质量摩尔浓度物质的量浓度(4)用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点，在实际应用中要视状况而定，以趋利避害解析(1)c()4.035 5 L1，该溶液中及H2O的质量比为1486，的质量摩尔浓度为4.07 1。(2)上升温度后溶液的体积增大, 质量不变，应选D。(3)对于组成确定的溶液，物质的量浓度的值及温度有关，质量摩尔浓度的值及温度无关。溶质的量确定以后，配成确定物质的量浓度的溶液时还须要测定溶液的体积，配成确定质量摩尔浓度的溶液时须要测定溶剂的质量。对于液体来说，测定体积比测定质量更简便易行。(4)综合“(2)和“(3)的解析可知，用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点。