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1、 课题：第二节-化学计量在实验中的应用(一)物质的量和摩尔质量 课题：第二节-化学计量在实验中的应用(一)物质的量和摩尔质量 课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一)-物质的量和摩尔质量 主备课人:姜红娟 审阅人:王丽娟 教学目标 知识与技能 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观
2、质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度与价值观 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真 的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重点 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 难点 物质的量及单位-摩尔 教学过程 引言请同学们思考初中时学过的化学反应 C+O2 =CO2 1 1 1 12g 32g 44g 表示 1 个 C原子与 1 个O2分子发生反应生成一个CO2分子,也可以表示12gC与32g O2发生反应生成 44g CO2 我们知道，分子、原子、离子等我们
3、肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 板书第二节 化学计量在实验中的应用 点燃 讲解就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号 mol，简称摩。看教材 国际单位制(SI)的 7 个基本单位 物理量单位名称长度 l（L）米（m）时间 t 秒（s）质量 m 千克（kg）温度 T 开尔文
4、（K）发光强I（Iv）坎德拉电流 I 安培（A）物质的n 摩尔（mol）板书 一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n,单位为摩尔(mol)。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1 个单位即 1mol 表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅读教材 45 页上内容，理解物质 的量在粒子数目上的大小关系 问1mol 粒子的数目大约是多少？(约为 6.021023个)问6
5、.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以 0.012kg12C 中所含碳原子数为依据得出来的)问12C 原子特指什么结构的碳原子？(12C 指原子核内有 6 个质子和6个中子的碳原子)师大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：1mol 任何粒子的数目是 0.012kg12C 中所含的碳原子数目约为 6.021023个 讲解1mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.021023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示 1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用 NA来表示阿伏加德罗常数，其单位 mol-1，它表示 1mol
6、 任何粒子的粒子数，其数值近似 6.021023个等于。板书2、阿伏加德罗常数：表示 1mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为 mol-1，数值约为 6.021023 mol-1 师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。练习填空 1.1 mol H2所含氢气分子的个数 。2.2 mol 氢分子含 个氢原子。3.1 mol SO42是 个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用 mol 时应注明所指粒子是哪种？板书3、注意：使用 mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。后面一般跟化学式而不跟汉字;物质
7、的量应用于微观粒子而不能用来表示宏观物质。练习判断正误，说明理由。A.1 mol 氢 B.1 molCO2 C.1 mol 小米 小米不是微观粒子 讲 请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。例题根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.2041024个 H，合多少 mol?(2 mol)2.5 mol 的 O2中有多少个氧气分子?（3.011024）3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)讲由以上练习，我们得出粒子总个数 N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：板书4.N、NA与 n 的关系：nNNA 讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如
8、可以有 0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说 0.5 个或 0.01 个。下面请大家做随堂练习 3 练习 1.0.5 mol 水中含有 个水分子。2.2 mol 水中含有 个水分子，个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个 H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什 么?它们的物质的量各是多少?5.1 个水分子中有 个电子，1 mol H2O 中呢?过渡 前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准
9、得出来的？其数目约为多少？(是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.021023)问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)师很好！请大家推导思考题1 思考假如一原子的质量为m1，碳12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。副板A1=CCmmmm112121 师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=Cmm212。)问A
10、1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。(A1A2=m1m2)师很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。师下面让我们导出下列关系：微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子 宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56 扩大 6.021023倍 扩大 6.01023倍 扩大 6.021023倍 师由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。结果
11、x=16 y=56 问1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g)问由此可得出什么结论？(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)问单位呢？(克！)问1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质 量的总和。1mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)师很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页
12、最后一段后回答。(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)师回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：副板1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。师请大家做以下练习：练习 1 mol H2O的质量是 。1 mol NaCl的质量是 。1 mol Na+的质量是 。1 mol S的质量是 。师化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。板书5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M 师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比 板书(2)、公式：M=nm 单位 gmol1 讲依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体-物质的量联系起来，请大家口答下列空 点击试题