化学必修二期中试卷.pdf

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1、 高一化学必修二期中试卷 一、单选题（每题只有一个答案正确共25*2=50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 1、所含阴离子和阳离子的子构都与稀有气体元素原子的子构相同,且阳离子比阴离子少两个子的离子化合物是()A.MgCl2 B.BaF2 C.NaBr D.NaI 2、下列对碱金属元素性质的叙述中,正确的是()A.都是银白色的柔软金属,密度都比较小 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升

2、高 3、已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b,它们的离子 Xm+和 Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 4、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有 6 个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:

3、X、Y、W 5、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:ABDC B.原子序数:dcba C.离子半径:C2-D-B+A2+D.单质的还原性:ABDC 6、下列微粒半径大小比较正确的是()A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+C.NaMgAlS D.CsRbKW-;Y 的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是()A.X、Y、Z、W 的原子半径和原子序数都依次增大 B.W、Z、M 元素的气态氢化物热稳定性依次增强 C.M 分别和 Y、Z 所形成化合物都可以和碱反应 D.X 分别和 M、W 所形成的化合物含

4、化学键类型一定相同 9、已知 A、B、C、D 的原子序数都不超过 18,。它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子序数:abcd B.离子半径:A(n+1)+Bn+C(n+1)-Dn-C.原子半径:ABCD D.单质还原性:BA,单质氧化性:DC 10、已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性,X、Y 为金属元素,X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B.W 与

5、X 形成的化合物只含离子键 C.W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D.若 W 与 Y 的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 11、下列各组微粒中,核外电子总数不相等的是()A.Na+和 Ne B.H2O 和 OH-C.NH4+和 H3O+D.NO 和14CO 12、定条件下,可逆反应 2A(g)B(g)+3C(g),在下列四种状态中,反应处于平衡状态的是()选项 正反应速率 逆反应速率 A v(A)=2molL-1min-1 v(B)=2molL-1min-1 B v(A)=2molL-1min-1 v(C)=2molL-1min-1 C v(A)

6、=1molL-1min-1 v(B)=2molL-1min-1 D v(A)=1molL-1min-1 v(C)=1.5molL-1min-1 A.A B.B C.C D.D 13 某恒容容器中反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列措施不能提高其反应速率的是()A.升高温度 B.使用催化剂 C.充入稀有气体,增大体系压强 D.增加 N2和 H2的起始量 14、在一定条件下,反应,在密闭容器中进行,内氨的质量增加了,则反应速率为()A.B.C.D.15、10 mL 1 mol L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列物质,既能使反应速率减慢又不影响氢气生成量的是()氯化钠溶液

7、醋酸钠溶液 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 A.B.C.D.16、铝与稀硫酸反应时,10 s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则 10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是()A.0.06 molL-1s-1 B.0.18 molL-1s-1 C.0.2 molL-1s-1 D.0.02 molL-1s-1 17、下列哪种说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态()A.1 个 N N 键断裂的同时,有 3 个 HH 键形成 B.1 个 N N 键断裂的同时,有 3 个 HH 键断裂 C.1 个 N N 键断裂的同时,有 6 个 HH 键形成 D.1

8、 个 N N 键断裂的同时,有 3 个 N H 键形成 18、一定温度下,向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A.反应进行到 6 s 时,各物质的反应速率相等 B.反应进行到 1 s 时,v(A)=v(C)C.反应进行到 6 s 时,B 的平均反应速率为 0.1 mol/(Ls)D.该反应的化学方程式为 3B+4 C 6A+2D 19、反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min 后,B 的浓度减小 0.6 mol L-1,下列说法正确的是()A.用 A 表示的反应速率为 0.4 mol L-1

9、min-1 B.分别用 B、C、D 表示的反应速率之比为 1:2:3 C.在 2 min 内的平均反应速率,用 B 表示是 0.3 mol L-1 min-1 D.在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率都是逐渐减小的 20、合成氨反应为 N2+3H22NH3,下列四个数据都表惟化刑示合成氨的反应速率,其中表示同一反应速率的是()v(N2)=0.03 mol L-1 min-1v(NH3)=0.09 mol L-1 min-1v(H2)=0.045 mol L-1 min-1 v(H2)=0.135 mol L-1 min-1 A.B.C.D.21、对如图所示的装置中实验现象的描述正

10、确的是()A.A B.B C.C D.D 22、下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子最池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中,锌电极是负极 23、下列变化过程,属于放热反应的是()生石灰与水反应;NH4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O 混合搅拌;醋酸电离;固体氢氧化钠溶于水;H2在 Cl2中燃烧;浓 H2SO4稀释;酸碱中和反应 A.B.C.D.24、下列过程一定释放出能量的是()A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子 25、可逆反应 2NO2 2NO+O2在恒容密

11、闭容器中进行,下列情况达到平衡状态的是()单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2混合气体的平均相对分子质量不再改变NO2、NO、O2的反应速率之比为 2:2:1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变 A.B.C.D.二、填空题（共 42 分）26、在 2L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。1.写出该反应的化学方程式:。2.从反应开始到 10s,用 Z 表示的反应速率为 27、将等物质的量的 A 和 B,混合于 2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)5 min 后测得 c(D)=0.5m

12、olL-1,c(A):c(B)=35,C 的反应速率是 0.1 molL-1min-1。则.A 在 5 min 末的浓度是_。.v(B)=_。.x=。28、由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题:1.装置甲中负极的电极反应是 。2.装置乙中正极的电极反应是 。3.装置丙中溶液的 pH (填“变大”“变小”或“不变”)。4.四种金属活动性由强到弱的顺序是 。装置 现象 金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气泡产生 29、A、B、C、D 都是短周期元素,原子半径 DCAB.其中 A、B 处于同一周期,A、C 处于同一主族.C 原子核内的质子数等于 A、B

13、 原子核内质子数之和,C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍.1.写出 C 元素在周期表的位置:第 周期 族。2.A 与 B 形成的三原子分子的结构式:。3.C 的氧化物和 D 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:。30、下表是元素周期表中的一部分,根据 AM 在元素周期表中的位置,按要求回答下列问题(用相关的元素符号或分子式表示):1.表中元素,只有负价而无正价的元素是 ,氧化性最强的单质是 ,化学性质最不活泼的元素是 ,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是 2.最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 酸 性 最 强 的是 ,呈两性的是 。3.元素 F 形成

14、的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是 ,该化合物的颜色为 色。4.元素 M 的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉,用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理:31、A、B、C、D 为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示,A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 元素原子的质子数。1.写出 A元素的名称:.2.B 位于周期表中第 周期第 族。3.C 的原子结构示意图为 。4.D 的单质与水反应的化学方程式为 三、计算题（8 分）32、把1mol X气 体 和0.5mol Y气 体 混 合 于2L密 闭 容 器 中,发 生 如 下 反应:3X(g)+Y(g)n

15、Z(g)+2W(g),2min 末生成 0.2mol W,若测得以 Z 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 0.1molL-1min-1,试计算:1.前 2min 内,用 X 表示的平均反应速率;2.2min 末时 Y 的转化率;3.化学方程式中 Z 的化学计量数 n。a 电极 b电极 X 溶液 实验现象 A 石墨 石墨 CuCl2溶液 a 极质量增加,b 极放出无色气体 B 石墨 Fe KNO3溶液 a 极质量增加,b 极放出无色气体 C Cu Fe CuSO4溶液 a 极质量増加,b 极质量减小 D 石墨 石墨 HCl 溶液 a、b 极都放出无色气体 参考答案：一、单选题 1.C 2.

16、C 3.A 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D 10.A 11.D 12.D 13.C 14.C 15.A 16.D 17.A 18.D 19.C 20.D 21.C 22.B 23.B 24.D 25.A 二、填空题 26.答案：1.X(g)+Y(g)2Z(g)2.0.079 27.答案：1.0.75 molL-1 2.0.05 molL-1min-1 3.2 28.答案：1.A-ne-An+2.Cu2+2e-Cu 3.变大;4.DABC 29.答案：1.3 A;2.CO2;3.SiO2+2OH-SiO32-+H2O 30.答案：1.F;F2 ;Ne;2Na+2H2O 2NaOH+H2 2.HClO4 ;Al(OH)3 3.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ;淡黄 4.Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3 +2HClO 31.答案：1.氮;2.三;A;3.4.Cl2+H2O HCl+HClO 三、计算题 32.答案：1.0.075 molL-1min-1(计算过程见解析,下同)2.20%;3.4