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1、 1【海南中学2018 届高三第五次月考】常见无机物A、B、C、D 存在如图转化关系：（1）若 D 是氯碱工业的主要产品，B 有两性氢氧化物，则反应的离子方程式是：_。（2）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。（3）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式可能是 _。（4）若 A、C、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式_。（5）若A、B、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为 CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）_。【答案】Al(OH
2、)3+OH AlO2 +2H2O 或Al(OH)3+OH Al(OH)44NH3 5O24NO6H2OFe(NO3)32H2S+SO2 3S+2H2OCO32-+H2OHCO3-+OH-【解析】（4）若A、C、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是 S，反应的化学方程式2H2S+SO23S+2H2O；（5）若A、B、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为 CO2，A 为 NaOH、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32+H2OHCO3+OH。2【
3、江苏省海安高级中学2018 届二模】实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_。（2）“酸浸”时采用HNO3和 H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式_。如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_。（3）“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_。（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4 混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515时，开始有C
4、O2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723）低很多，可能的原因是_。（5）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH：向Mn(OH)2中边搅拌边加入_。【答案】隔绝空气和水分2LiMn2O4+10H+3H2O2=2Li+4Mn2+3O2+8H2O 反应生成Cl2，污染环境沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作 23 次 MnO2作为催化剂，降低了
5、碳酸锂的分解温度H2SO4溶液，固体溶解，加入 Na2CO3，并控制溶液 pH 7.7，过滤，用少量的乙醇洗涤，低于 100真空干燥【解析】分析：本题以废旧锂离子正极材料锰酸锂的利用流程为载体，考查流程的分析、离子方程式的书写、基本实验操作、物质制备实验方案的设计。“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn（NO3）2、LiNO3等产物；“沉淀1”加入NaOH 将Mn（NO3）2转化成沉淀；“沉淀2”加入Na2CO3与 Li+形成Li2CO3沉淀。（1）Li 与空气中的O2和水反应。（2）HNO3和H2O2的混合液将LiMn2O4还原为Mn（NO3）2，则H
6、2O2被氧化成O2。用盐酸代替HNO3和 H2O2的混合液，盐酸的氧化产物为Cl2。（3）洗涤的操作：沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作 23 次。（4）MnO2作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度。（5）根据题目提供的试剂分析，制备MnCO3的原理为：Mn（OH）2+H2SO4=MnSO4+2H2O、MnSO4+Na2CO3=MnCO3+Na2SO4，pH=7.7 时开始形成Mn（OH）2沉淀，加入Na2CO3沉淀Mn2+时控制pH7.7；根据MnCO3的物理性质和化学性质选择MnCO3分离提纯的方法。（3）“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是：沿着玻璃棒向
7、过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作 23 次。（4）将分析纯碳酸锂与MnO2按物质的量1:4 混合均匀升温到515时，开始有CO2产生，比预计的碳酸锂的分解温度低很多，可能的原因是：MnO2作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度。（5）根据题目提供的试剂分析，制备MnCO3的原理为：Mn（OH）2+H2SO4=MnSO4+2H2O、MnSO4+Na2CO3=MnCO3+Na2SO4，pH=7.7 时开始形成Mn（OH）2沉淀，加入Na2CO3沉淀Mn2+时控制pH7.7；制备MnCO3的步骤为：向Mn（OH）2中加入H2SO4，固体溶解转化为MnSO4溶液，向MnSO4溶液中加入
8、Na2CO3控制pH7.7 获得MnCO3沉淀；由于“MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解”，所以为了减少MnCO3的氧化变质和分解、以及溶解损失，过滤分离出MnCO3后，用乙醇洗涤，在低于100真空干燥。由Mn（OH）2制备高纯MnCO3的操作步骤为：向Mn（OH）2中边搅拌边加入H2SO4溶液，固体溶解，加入 Na2CO3，并控制溶液 pH 7.7，过滤，用少量的乙醇洗涤，低于 100真空干燥。3【西安市长安区2018 届高三教学质量检测】下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备 KMnO4等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。（1）KMnO
9、4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_(填序号)。A双氧水 B 75%酒精 C 84 消毒液(NaClO 溶液)D苯酚（2）黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_（答出一条即可）。滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a 中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为_。图中产物A 是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为_。（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。配制250 mL0.100 0 molL-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和_、_；取KMnO4配成溶液（酸化）
10、后，用0.100 0 molL-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，判断滴定至终点的现象为_。【答案】AC 加热、将固体混合物粉碎、搅拌 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O MnO2 玻璃棒 250 mL 容量瓶 当滴入最后一滴标准液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色【解析】分析：（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理是KMnO4具有强氧化性。A 项，双氧水有强氧化性；B 项，75%酒精使蛋白质变性；C 项，84 消毒液具有强氧化性；D 项，苯酚使蛋白质发生变性。（2）根据普通锌锰电池的组成，黑色固体混合物“水浸”后过滤得到的滤渣中主要含MnO2；
11、MnO2与 KClO3、KOH 熔融时反应生成K2MnO4、KCl 和 H2O；向K2MnO4溶液中通入CO2生成 KMnO4，Mn 元素的化合价由+6 价升至+7 价，产物A 是一种难溶于水的黑色固体，根据氧化还原反应的规律，化合物A的化学式为MnO2，K2MnO4与 CO2反应生成KMnO4、MnO2和 K2CO3。（3）配制250mL0.1000mol/L 标准Na2S2O3溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、250mL 容量瓶、胶头滴管。KMnO4溶液本身呈紫红色，实验中不需要其他指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色。黑色固体混合
12、物水浸时为提高浸取速率，常采用的措施为：加热、将固体混合物粉碎、搅拌。MnO2与 KClO3、KOH 熔融反应生成K2MnO4、KCl 和 H2O，在该反应中Mn 元素的化合价由+4价升至+6 价，Cl 元素的化合价由+5 价降至-1 价，根据得失电子守恒和原子守恒，该过程中发生反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4，Mn 元素的化合价由+6 价升至+7 价，产物A 是一种难溶于水的黑色固体，根据氧化还原反应的规律，化合物A 的化学式为MnO2，K2MnO4与 CO2反应生成KMnO4、MnO2和 K2C
13、O3，反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3。（3）配制250mL0.1000mol/L 标准Na2S2O3溶液的步骤为：计算称量溶解冷却至室温转移洗涤初步振荡定容上下颠倒摇匀。需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、250mL 容量瓶、胶头滴管，答案为：250mL 容量瓶、玻璃棒。KMnO4溶液本身呈紫红色，实验中不需要其他指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色。4【重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学2018 届高三下学期高考模拟】人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3
14、000 年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。（1）锡与硅同主族，稳定化合价均为+4 价，锡原子比硅原子核外多2 个电子层，锡元素在周期表中的位置为_。（2）锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有_性质。a不导电 b 硬度大 c耐腐蚀 对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是_。A灰锡携带病毒 B灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化 C灰锡是白锡转化的
15、催化剂，加速反应（3）实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、_、_和水(填试剂名称)。（4）工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 molL-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_。当加SnCl2至溶液pH=9 时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为_(保留两位有效数字)。(提示：25时，KspSn(OH)2=1.410-28，Ksp(SnS)=1.010-25。Sn(OH)2 是两性物质。)（
16、5）测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_，_。【答案】第五周期 第A族bc 浓盐酸锡开始时，生成沉淀Sn(OH)2所需Sn2+浓度为1.410-24 mol/L，而生成沉淀SnS 所需Sn2+浓度为1.0l0-23mol/L，Sn(OH)2优先沉淀，但Sn(OH)2+2OH-=SnO22-+2H2O，所以一开始未生成沉淀7.110-8 mol/L3Sn2+IO3-+6H+=3Sn4+I-+3H2O
17、5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O【解析】分析：本题是一道无机综合题，考查元素周期表，离子方程式书写，溶度积等，难度较大。详解：(1)由信息锡与硅同主族，稳定化合价均为+4 价，锡原子比硅原子核外多2 个电子层，硅在第三周期第A族，则锡元素在第五周期第A族。故答案为：第五周期 第A族。(2)合金是金属与金属或非金属融合而成的具有金属特性的混合物，与组分金属相比具有一些优良性能，如密度小硬度大等，因此本题正确答案选b。通过信息：只要白锡接触到很少的灰锡，很失就会变成灰锡完全毁坏，可见灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应，故本题正确答案选c。(5)滴定过程中先发生IO3-在强酸性环境中将Sn2
18、+氧化为Sn4+，本身被还原为I-,I-和 IO3-在酸性条件下发生反应生成碘单质，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出离子反应方程式为：3Sn2+IO3-+6H+=3Sn4+I-+3H2O、5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，所以本题正确答案为：3Sn2+IO3-+6H+=3Sn4+I-+3H2O ；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。5【2018 年云南省文山州高三毕业生复习统一检测】某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL 水(20)，搅拌，测量温度为T1；
19、.静置恒温后测量温度为T2；.分别加入10 mL 密度约为1.1 gmL 120%的盐酸(20)，搅拌，测量温度T3。得到下表1 的数据：回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。（2）根据试题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解 _。（3）分析表1 的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水_(填“放热”或“吸热”)。（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL 水(20)的烧杯中加入 10 mL_，搅
20、拌，测量温度为22.2。（5）结合上述探究，下列说法正确的是_。A NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应 B不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体 C Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份NaHCO3和 Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g 混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_(用代数式表示)。附表：溶解度表.【答案】CO32-H2OHCO3-OHNa2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解放热吸热密度约为1.1 gmL 120%的盐酸(20)AC100%【解析】（
21、1）碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，以第一步水解为主，水解离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（2）10mL 水（20）溶解Na2CO3固体质量为：，10mL水（20）溶解NaHCO3固体质量为：，0.5gNa2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解，故答案为：Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解；（6）设样品中碳酸氢钠的质量为x 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 固体质量减少 168 106 168-106=62 x m1-m2 样 品 中 碳 酸 氢 钠 的 质 量 分 数，故 答
22、 案 为：6【天津市红桥区2018 届高三下学期第二次模拟】I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。（1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_反 应(填“氧化”或“还原”)。（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+_。（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下
23、)，则转移电子数目为_；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_。II.化合物M 是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请回答：（1）M 的化学式_，气体甲的电子式_。（2）白 色 沉 淀 乙 在 空 气 中 变 成 红 褐 色 沉 淀 丙 的 原 因 是(用 化 学 方 程 式 表示)_。（3）高 温 条 件 下，丁 与 甲 反 应 生 成 两 种 单 质 和 水，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。【答案】氧化取少量待测液，滴加KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+,
24、反之则没有4NA引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度 Fe4N4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （3）标况下44.8LH2，其物质的量为2mol，反应转移的电子数目为22NA=4NA；引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度，因此在空气中可以自燃；正确答案：4NA；引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度。II.气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝，气体甲为氨气，说明化合物M 中含有氮元素；白的沉淀乙红褐色沉淀丙，说明化合物M 中含有铁元素；红褐色沉淀丙固体丁（14.4g），固体丁为氧化铁，根据元素守恒计算化学式。（1）根据以上分析可知，M
25、由铁、氮两种元素组成，氧化铁质量为14.4g，则铁元素的质量为 14.4112/160=10.08g，氮元素质量为10.71-10.08=0.63 g，铁、氮两种元素的量之比为 10.08/56:0.63/14=4:1，所以M 的化学式Fe4N；氮气为共价化合物，氮氢间为单键，氨气的电子式为；正确答案：Fe4N；。（2）白色沉淀乙是氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；正确答案：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)高温条件下，氧化铁与氨气反应生成铁、氮气和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+
26、2NH32Fe+N2+3H2O；正确答案：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O。点睛：Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化为Fe(OH)3，所以Fe(OH)2在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，据此现象作为进行物质的推断的一个题眼。7【天津市和平区2018 届第二学期高三第二次质量调查】铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。（1）写出铁元索在周期表中的位置_。（2）写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_。（3）绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。由FeSO4溶液制得FeSO47H2O 过程中的操作有_、过滤、洗涤、干燥。检验绿矾是否变质的试剂是_。（4
27、）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O 在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_。取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量_。（5）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)H”、“”或“=”)。【答案】第四周期第族 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 蒸发浓缩、冷却结晶 KSCN 溶液 4FeCO3nH2O+O2=4FeOOH+4
28、CO2+(4n-2)H2O 0.89g 亚铁离子还原性较强，易被氧化为铁离子；因此检验绿矾是否变质，就是要检验铁离子的存在，可以用硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则有铁离子存在，绿矾(FeSO47H2O)已变质；正确答案：KSCN 溶液。（4）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3nH2O 被空气氧化为FeOOH,根据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒规律,化学方程式为:4FeCO3nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O ；正确答案：4FeCO3nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O。设样品中FeCO3的物质的量为xmol,FeOOH
29、 的物质的量为ymol,则根据质量守恒和铁原子的量守恒列方程如下：116x+89y=12.49，x+y=6.16/56=0.11，解之得y=0.01mol，样品中杂质FeOOH 的质量为0.0189=0.89g,正确答案：0.89g。（5）反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5，H0，铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量,低温有利于合成易挥发的羰基合铁,羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时,羰基合铁分解,纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用，所以T1T2；正确答案：c(HS-)c(S2-)c(OH-)c(H+)离子键、共价键Na2CO3c(Na+)+c(
30、H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)【解析】(1)由于B 和D 为空气的主要成分，即O2和N2，所以可得A 为 NH3，B 为 N2，C 为NO，D 为 O2，所以反应()的化学方程式4NH3+6NO=5N2+6H2O；(2)氯碱工业的重要产品为NaOH，A、B、C 均含同一种金属元素，则为Al，则A 为铝盐，B 为Al(OH)3，C 为偏铝酸盐，D 为NaOH，反应()的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；(4)已知C 为 NaHCO3，且A、B、C 的溶液均显碱性，则可推知A 为 NaOH，B 为 Na2CO3，D 为 CO，则NaOH 中所
31、含化学键为离子键和共价键，CO的电子式为，浓度相等的Na2CO3和 NaHCO3溶液，由于CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度，所以pH 较大的是 Na2CO3溶液，溶液呈中性的原因是c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。12【沈阳市东北育才学校2018 届高三第三次模拟】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1 所示，化合物X 可借助傅里叶红外光谱图（如图2 所示）确定。图 1 图 2 在图示的转化中，被还原的元素是_
32、，X 的化学式为_。钡元素在周期表中的位置是_。（2）SCR 技术可使NOx与 NH3直接反应，实现无害转化。当 NO 与 NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：_。（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2 反应的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应的离子方程式是 _。（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。写出次氯酸钠的电子式_。检验废水中是否存在NH4+的方法是_。若处理废水产生了0.448LN2（标准状况），则需消耗浓度为2molL-1的次氯酸钠的体积为 _mL。【答案】N、
33、OBa（NO3）2第六周期第IIA 族 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O2NO2+4SO32-=N2+4SO42-取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A 中生成NH4+30【解析】（1）考查氧化还原反应、元素周期表位置等，被还原的元素化合价降低，根据图1，化合价降低的元素是N 和 O，根据元素守恒，X 中应含有Ba 元素，根据图2，X 中含有NO3，因此化合物X 的化学式为Ba(NO3)2；钡元素位于第六周期IIA 族；（2）考查氧化还原反应方程式的书写，氮的氧化物与NH3反应生成无害物质，即N 转化
34、成N2，NO 与 NH3的反应方程式6NO 4NH3=5N2 6H2O，点睛：本题的难点是氧化还原反应方程式的书写，如本题（2），生成无害物质，先写出NONO2 NH3N2 H2O，参与反应NO 和 NO2物质的量之比为2：1，因此写成2NO NO2 NH3N2 H2O，根据化合价的升降法，进行配平。13【天津一中2018 届高三下学期第四次月考】已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子序数均不大于 20。某含氧酸盐甲的化学式为 XYO3。请回答：（1）常温下 Y 的单质能与水发生反应，则 X 在周期表中的位置_，X、Y 形成简单离子半径大小关系为 X_Y（填“大于”、“小于”或“等
35、于”）。395时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含 Y 元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_。（2）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：乙的电子式为_。甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为 _。（3）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。则甲为_（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为_。25时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液 X2+离子沉淀完全，则加入 YO32-离子的最小浓度为_molL 1。【答案】第四周期、第 IA 族 小于 4KClO3 3KClO4+KCl MgCO3+H2O
36、Mg(OH)2+CO2 CaSO3 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+2.110-2 乙的电子式为；甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2；（3）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则该气体为SO2，此反应为复分解反应，则反应前后元素价态不变，则甲中含S 元素且为+4 价，根据化合价代数和为0，则XSO3中元素 X+2 价，且甲难溶于水，则元素X 为 Ca，甲为CaSO3，由以上分析得，甲为CaSO3；SO2和高锰酸钾发生氧化还原反应，对应的离子方程式为5SO2+2MnO4
37、+2H2O=2Mn2+5SO42+4H；25 时，由 甲 在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 图 可 知Ksp=0.310-5molL10.710-5molL 1=2.110-11molL 1，若要使溶液X2离子沉淀完全，则加入YO32离子的最小浓度为2.110-11/110-5=2.110-7molL 1。14【河南省天一大联考2018 届高三阶段性测试（三）】天宫二号空间实验室已于2016 年9月 15 日 22 时 04 分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是_（填化学式），该物质的类别属于_（填“碱
38、性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH 溶液，原因是_（用离子方程式表示）（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_。（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_，其能量转化方式为_。下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V3+VO2+H2O=V2+VO2+2H+，则负极反应式为_；夜间
39、时，电池正极为_（填“a”或“b”）。【答案】SiO2 酸性氧化物 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 聚合反应 Si（或答“晶体硅”）太阳能转化为电能 VO2+H2O-e-=VO2+2H+b【解析】试题分析：（1）石英是SiO2；SiO2能与强碱反应生成硅酸盐和水；(2)通过聚合反应合成高分子化合物；（3）太阳能电池的主要原料是高纯硅；负极失电子发生氧化反应；点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。15【太原市2018 届高三上学期期末】I A、B、C、D、E 均为中学化学常见的纯净物，B 为最常见液体，它们之间有如下
40、的反应关系：（1）若 A 为短周期的金属单质，D 为气态单质，0.1 mol L-1 C 溶液的 pH=13，则该反应的离子方程式为_。（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，C 为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_。（3）若 A、C、D、E 均为化合物，E 为白色胶状沉淀，且 A、C、E 均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为_。（4）若单质 A 是良好的半导体材料，请写出工业上制取单质 A 粗品的化学方程式为 _。II（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3 在 H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出该反应的离子方程
41、式 _。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_（填字母）。A MnO2 B KMnO4溶液 C稀盐酸 D Na2SO3溶液【答案】2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2C+SiO2=Si+2CO 2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O D (5)ClO2可由KClO3在 H2SO4存在下与Na2
42、SO3反应制得，反应的离子方程式为 2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O；(6)A、MnO2能催化H2O2的分解，所以Na2CO33H2O2既发生氧化反应，又发生还原反应，则A 错误；B、KMnO4具有强氧化性，能够氧化H2O2，所以Na2CO33H2O2发生了氧化反应，故B 错误；C、稀盐酸能与Na2CO3发生复分解反应，则C 错误；D、Na2SO3溶液具有还原性，能被H2O2氧化，则Na2CO33H2O2发生还原反应，所以D 正确。本题正确答案为D。点睛：本题第(3)问叙述的物质特征不明显，所以确定物质的时候要综合考虑A、C、E 均含有同一种元素，且A、C 与水
43、共同反应生成白色胶状沉淀E，才能确定是Al3+和AlO2-共同水解的产物。16【河南省信阳市2017-2018 学年高三上学期期末】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。（1）下列4 组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3 种不同。A CaO、Na2O、CO2、MgO B CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3 C H2、Cl2、P、Cu D HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3 写出D 组中不同于其他三种的物质的化学式：_。A 组中的一种物质与B 组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：_。C
44、组中Cu 在一定条件下可与H2、Cl2、P 反应生成CuH、CuCl2、Cu3P 等化合物。写出CuH在 Cl2中燃烧的化学方程式：_。（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL 由 NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加02molL 1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：写出加盐酸V1至 V2段反应的离子方程式：_。用36 5（密度为119gmL 1）的浓盐酸配制945mL02molL 1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为_。若V1 50mL，V2 100mL，V3 200mL，则 V4 _。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物
45、质的量之比为_。【答案】C2H5OH CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O 2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 16.8mL 350mL 1:1:1 （2）V1之前为盐酸中和NaOH，V1至 V2段生成沉淀的过程且达到最大值，只有偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；正确答案：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3。浓盐酸的浓度为1000 /M=(10001.1936.5%)/36.5=11.9mol/L，配制945 mL02molL 1盐酸，需要用1000 mL 容量瓶；根据溶液稀
46、释前后溶质的量不变的规律可知：11.9V(浓盐酸)=02100010-3,V(浓盐酸)=16.81mL；正确答案：16.81。根据反应AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3+2 H2O，产生沉淀和溶解沉淀所需的盐酸体积之比为1:3，则V4200+503=350 mL，再根据H+OH-=H2O,CO32-+2H+=H2O+CO2,盐酸与NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液反应时分别所用的体积之比为1:2:1，则三种物质的物质的量之比1:1:1；正确答案：350 mL；1:1:1。点睛：图像分析：0-V1为盐酸与氢氧化钠发生中和反应，V1至 V2段为AlO2-与
47、 H+反应生成氢氧化铝沉淀且达最大值，V2至V3段为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠，沉淀的量不变，V3至 V4段为氢氧化铝的溶解过程，最后恰好变为氯化铝溶液。17【莆田第六中学2018 届高三上学期期中】I 甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化:（1）写出无色气体B 的一种用途_。（2）甲与乙反应的离子方程式为：_。（3）白色沉淀A 可能溶解在溶液D 中，其溶解的化学方程式为：_。II 无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl26H2O 在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱
48、水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和 HCl。写 出NiCl26H2O 在 亚 硫 酰 氯(SOCl2)中 加 热 脱 水 制 无 水NiCl2的 化 学 方 程 式_，NiCl26H2O 需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是_。III 锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60 多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰(MnC2O42H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214 时，剩余固体的成分为_(填化学式)；943 时，剩余固体的成分为_(填名称)。【答案】消防灭火；用于食品行业；用于制碱工业,在焊接领域可以用作保护气,
49、作制冷剂等 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3C O2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2ONiCl26H2O6SOCl2NiCl2 6SO212HClNiCl2在加热过程中会因发生水解而得不到无水NiCl2，当 NiCl26H2O 在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时，反应过程中产生的HCl 能抑制NiCl2的水解MnC2O4二氧化锰 II、SOCl2能与水反应生成SO2和HCl，可使NiCl26H2O 中的水脱去，而生成的HCl 能够抑制NiCl2的水解，制得无水NiCl2，反应的化学方程式为NiCl26H2O 6SOCl2NiCl2 6SO212HCl。III、根据图象
50、中的坐标数据可列关系式如下：=求得M1=143，M2=87，已知M(MnC2O4)=143g/mol，M(MnO2)=87g/mol，所以214 时，剩余固体的成分为MnC2O4，943 时，剩余固体的成分为MnO2。18【西安中学2018 届高三上学期期中】某含氯化合物A 由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A 溶于水可得只含单一溶质 B 的弱酸性溶液，B 溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A 与 NH3反应生成离子晶体 C、气体单质D 和常见液体 E，D 为空气中含量最多的物质。气体A 可用某一气体单质与潮湿的 Na2CO3反应制得，同时生