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1、仿真训练一 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12018南京市第三次模拟2018 年“地球一小时”活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是()A优先选择私家车出行 B理性购物，适度点餐不浪费 C购物自带环保袋，少用塑料包装 D垃圾尽量分类，电子设备以旧换新 22018辽宁省第三次模拟设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A 23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反 应，生 成CH3COOCH2CH3的分子数为 0.5NA B15.6 g 由 Na2S 和 Na2O2组
2、成的混合物中，含有的阴离子数目为 0.2NA C32.5 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.5NA D过量 MnO2与浓盐酸反应产生 1 mol Cl2，转移的电子数目为2NA 32018北京市朝阳区二模一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示：下列分析不正确的是()A有机物 L 为高分子化合物 B1 mol 有机物 L 中含有 2 mol 酯基 C有机物 L 能发生加成、取代、氧化反应 D有机物 L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出 42018山东省师范大学附属中学模拟下列实验中根据现象得出的结论错误的是()选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用 1 mol
3、L1的CH3COOH 和 1 molL1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH 溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓 H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3 C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3或NaHSO3 D 向浓度均为 0.1 molL1的 MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 KspMg(OH)2KspCu(OH)2 5.2018日照市联考前 20 号元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中 A 为 Y 元素组成的单质
4、；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZY B反应为吸热反应 C反应为工业上制备漂白粉的反应原理 DX、Y 分别与 Z 形成的化合物中，化学键类型一定相同 62018湖南省邵阳市模拟直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用 6%的稀硝酸吸收 NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下(阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过)：下列说法不正确的是()A吸收 NOx的过程涉及氧化还原反应 B石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率 C 当b 极上产生 2.8 L(标准状况)H2时，转移的电子数为
5、0.5NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)Da 极的电极反应式为 HNO22eH2O=3HNO3 72018安徽省质量监测室温时，1 mol/L 的 HA 和 1 mol/L 的HB 两种酸溶液，起始时的体积均为 V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是()AM 点溶液中 c(A)等于 N 点溶液中 c(B)BHA 的电离常数约为 104 C浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 HA 混合溶液的 pHM 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 8 题第 10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11 题第 12 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必
6、考题(共 43 分)82018湖北模拟(14 分)四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以 TiO2和 CCl4为原料在实验室制取液态 TiCl4，装置如图所示。有关信息如下：反应原理：TiO2(s)CCl4(g)=TiCl4(g)CO2(g)。反应条件：无水无氧且加热。有关物质性质如下表：物质 熔点/沸点/其它 CCl4 23 76 与 TiCl4互溶 TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾 请回答下列问题：(1)装置 F 橡皮管的作用是_，装置 F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_。(2)实验装置依次连接的顺序为FB
7、_。(3)欲分离 C 中的液态混合物，所采用操作的名称是_。(4)实验开始前首先点燃_处酒精灯(填“D”或“F”)，目的是_。(5)E 装置_(填“能”或“不能”)换成 B 装置，理由是_。92018湖南省六校联考(14 分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式：_(2)“矿渣”中除了 S 以外，还有_(填化学式)；“回收 S”过程中温度控制在 5060 之间，不宜过高或过低的原因是_。(3)“保 温 除 铁”过 程 中，加 入CuO的 目 的 是_；“蒸发浓
8、缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_。(4)气体 NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液 M”中加入(或通入)_(填字母代号)，可得到另一种流程中可循环利用的物质。a铁 b氯气 c高锰酸钾 10 2018山西模拟(15 分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为 C4H10(g，正丁烷)CH4(g)C3H6(g)，请回答下列问题：(1)化学上，将稳定单质的能量定为 0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25、101 kPa 几种
9、有机物的生成热如下表所示：物质 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯 正丁烷 异丁烷 生成热/kJ mol1 75 85 52 20 125 132 由 正 丁 烷 裂 解 生 成 乙 烯 的 热 化 学 方 程 式 为_。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_(填标号)。A气体密度保持不变 Bc(C2H4)c(C2H6)/c(C4H10)保持不变 C反应热保持不变 D正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等 为了提高反应速率和反应物的转化率，可采取的措施是_。(3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率
10、与温度关系如图所示。温度高于 600 时，随 着 温 度 升 高，乙 烯 产 率 降 低，可 能 的 原 因 是_。(4)在一定温度下向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过 10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的 1.75 倍。010 min 内乙烷的生成速率 v(C2H6)_ molL1min1。上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_，该反应的平衡常数 K 为_。(5)丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含 O2和HCO3)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为 26CO213O252e=2
11、6CO23，则负极反应式为_。(二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。112018安徽省宣城市调研【物质结构与性质】(15 分)金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO22C2Cl2一定条件TiCl42CO 回答下列相关问题：(1)钛的价层电子排布式为_。(2)已知部分物质熔沸点如下：名称 金红石 金刚石 四氯化钛 四溴化钛 四碘化钛 化学式 TiO2 C TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点 1 830 3 550 24.1 38 150 沸点 2 927 4 827 136.4 233.1
12、377.2 晶型 离子晶体 分子晶体 表中金刚石的晶型为_；自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是_。(3)配位数为 6，组成为 TiCl36H2O 的晶体有两种：化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O 的 X 呈绿色，定量实验表明，X 与 AgNO3以：2 物质的量比反应生成沉淀。Y 呈紫色，且 Y 与 AgNO3以：3 物质的量之比反应生成沉淀，则 Y 的化学式为_，Y 配离子的空间构型为_。(4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分 Z 的晶胞如下图所示：推测 Z 的化学式为_。(5)若晶胞参数 a384.1 pm，Z 晶体的密度为_g/cm3(已知NA6.01023；
13、3.84131703)。122018湖南省常德市第一次模拟【有机化学基础】(15 分)芳香烃 A 可以合成扁桃酸也可以合成 H。以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去)：已知：请回答下列问题：(1)扁桃酸中含氧官能团的名称是_；物质 B 的结构简式_。(2)上述反应中属于取代反应的有_。(3)关于 H 物质，下列说法正确的是_(填字母序号)。A所有碳原子可能处于同一平面 B可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 CH 与 G 都能与新制 Cu(OH)2反应(4)写出反应的化学方程式_。(5)X 是扁桃酸的同分异构体，1 mol X 可与 2 mol Na2CO3反应，其核磁共振氢谱有
14、四组峰，峰面积之比为：1，其结构简式为_(任写两种)。(6)请结合所学知识和上述信息，写出由 A 和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图_。仿真训练一 1A 绿色出行的方式应该是选择自行车或公共交通工具，所以选项 A 不符合绿色行为方式。理性购物，适度点餐不浪费，这样能最大程度的达到节约的目的，选项 B 符合绿色行为方式。购物自带环保袋，少用塑料包装可以减少白色污染，选项 C 符合绿色行为方式。垃圾尽量分类有利于垃圾的处理，电子设备以旧换新可以促进电子设备的回收利用，选项 D 符合绿色行为方式。2A 由于酯化反应为可逆反应，因此 23 g CH3CH2OH 与 30 g C
15、H3COOH 反应，生成 CH3COOCH2CH3的分子数小于 0.5NA，A 项错误；Na2S 与 Na2O2的相对分子质量均为 78,15.6 g 该混合物含有阴离子数目为 0.2NA，B 项正确；32.5 g 锌与一定量的浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为 0.5NA，C 项正确；过量 MnO2与浓盐酸反应产生 1 mol Cl2，转移电子数目为 2NA，D 项正确。3B 1 mol 有机物 L 含有 2n mol 酯基，B 项错误。4C 相同条件下，同浓度 CH3COOH 与 HCl 做导电性实验，CH3COOH 溶液对应灯泡较暗，则 CH3COOH 为弱电解质，A 项正确；向某溶液
16、中加铜和浓 H2SO4，试管口有红棕色气体，即 NO2，说明原溶液可能含有 NO3，B 项正确；由于 Cl2也可以使品红溶液褪色，钠盐也可能为 NaMnO4，C 项错误；向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgCl2、CuCl2混 合 溶 液 逐 渐 加 入 氨 水，先 出 现 蓝 色 沉 淀，则 表 明KspMg(OH)2KspCu(OH)2，D 项正确。5C 由于前 20 号元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族，则 W 为 H 元素，X 属于第二周期，Y 属于第三周期，Z 属于第四周期，且乙为液体，根据图中转化，推断 X 为 O 元素，Y 为 Cl 元素
17、，Z 为 Ca 元素，甲为 CaO 或 CaO2，乙为 H2O，丙为 Ca(OH)2，A 为 Cl2，离子半径 Ca2Cl，A 项错误；反应为放热反应，B 项错误；反应为 Cl2与 Ca(OH)2溶液反应，是工业上制备漂白粉的反应原理，C 项正确；X 与 Z 可形成 CaO2含有离子键，非极性共价键，Y 与 Z 只形成 CaCl2，含有离子键，二者化学键类型不同，D 项错误。6C 吸收 NOx的过程中氮氧化物通过电子转移生成亚硝酸，所以吸收 NOx的过程涉及氧化还原反应，A 项正确；增大反应物的接触面积能加快化学反应速率，所以石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率，B 项正确；a 电极
18、上亚硝酸失电子生成硝酸，电极反应式为 HNO22eH2O3HNO3，b 电极氢离子放电生成氢气，电极反应式为 2H2eH2，当 b 极上产生 2.8 L(标准状况下)H2时，转移电子数22.8 L22.4 L/molNA/mol0.25NA，C 项错误；a 电极上亚硝酸失电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应式为 HNO22eH2O3HNO3，D 项正确。7D 由图中信息可知，1 mol/L 的 HA 和 1 mol/L 的 HB 两种酸溶液的 pH 分别为 2 和 0，所以 HA 是弱酸、HB 是强酸，HB 已完全电离。因为两溶液浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物质的量相等。M 点溶液和
19、 N 点溶液的 pH 都等于 3，由电荷守恒可知，M 点溶液中 c(A)等于 N 点溶液中 c(B)，A 项正确；1 mol/L 的 HA溶液的 pH 为 2，c(A)c(H)0.01 mol/L，c(HA)1 mol/L，则 HA的电离常数约为 104，B 项正确；浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 HA混合溶液中，c(HA)c(A)，根据电离常数的表达式可知，c(H)Ka(HA)104 mol/L，所以该溶液的 pH7，C 项正确；M、P 两点的溶液所含一元酸的物质的量相等，故分别用等浓度的 NaOH 溶液中和时，消耗的 NaOH 溶液体积相等，D 项错误。8答案：(1)平衡气压
20、，使液体顺利流下 NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O(2)A D C E(3)蒸馏(4)F 排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行(5)不能 B 装置可以吸收水，但不能阻止空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行 解析：(1)装置 F 中连有一段橡皮管，可以平衡分液漏斗和圆底烧瓶之间的气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下；在圆底烧瓶中NaNO2和NH4Cl在加热的条件下可以发生反应生成N2、NaCl和H2O，方程式为：NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O。(2)装置 F 中产生氮气，通过氮气将装置中空气排出，防止 TiCl4被氧化，B 为干燥管，干燥氮气，防止生成的 Ti
21、Cl4遇潮湿的气体产生白雾；A 装置加热使四氯化碳挥发，D 中装置在加热条件下，发生反应 TiO2(s)CCl4(g)=加热TiCl4(g)CO2(g)，CCl4、TiCl4熔点较低，C 装置使这两种物质转化为液态，E 装置连接空气，应该盛放浓硫酸，干燥空气，根 据 以 上 分 析 可 知，实 验 装 置 依 次 连 接 的 顺 序 为FBADCE。(3)C 中的液态混合物为 TiCl4与未反应的 CCl4，二者互溶，采取蒸馏方法进行分离。(4)D 中的反应要保证在无水、无氧环境下进行，要先通一会氮气，排除装置中的空气，再点燃酒精灯，因此实验开始前首先点燃 F 处酒精灯。(5)因为 TiCl4
22、遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，且反应在无氧条件下进行，故 E 装置作用是防止空气中水蒸气、氧气进入；B 装置可以吸收水，但不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行，故 E 装置不能换成 B装置。9答案：(1)Cu2S4Fe3=2Cu24Fe2S(2)SiO2 温度过高苯易挥发；温度过低矿渣中硫的溶解速率或溶解度小(3)调节溶液的 pH，促进 Fe3水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3沉淀 抑制 Cu2的水解(4)4NOx(52x)O22H2O=4HNO3 b 解析：(1)Fe3做氧化剂被还原成 Fe2，Cu2S 被氧化，生成 Cu2和 S 单质，离子方程式为：Cu2S4Fe32
23、Cu24Fe2S。(2)苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，温度过低矿渣中硫溶解度小。(3)加入 CuO 是调节溶液的 pH，促进 Fe3水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀，蒸发浓缩，冷却结晶过程中，要用 HNO3溶液调节溶液的 pH 是为了抑制 Cu2水解。(4)NOx做还原剂，依据质量守恒和电子守恒，可写出方程式为：4NOx(52x)O22H2O4HNO3，向滤液 M 中通入 Cl2可将 FeCl2氧化为 FeCl3，可以循环使用。10答案：(1)C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)C2H6(g)H 92kJ mol1(2)BD 升高温度(3)催化剂活性降低，副产物增多(4)0.01
24、5 75%0.45(5)C4H1013CO2326e=17CO25H2O 解析：(1)反应热生成物的总能量反应物的总能量528512592 kJ mol1，所以正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)C2H6(g)H92 kJ mol1。(2)反应前后气体的总质量不变，在恒容密闭容器中，气体的总体积不变，根据 m/V 可知，混合气体的密度恒为定值，不能说明该反应达到平衡状态，A 项错误；Kc(C2H4)c(C2H6)/c(C4H10)，K 不再发生变化，反应达到平衡状态，B 项正确；反应热与反应进行的程度有关，与反应是否达平衡无关，不能判断反应达到平衡状态，C
25、项错误；正丁烷分解速率与乙烷消耗速率相等时，说明正逆反应速率相等，能够判断反应达到平衡状态，D 项正确。为了提高反应速率可以采用增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等；提高反应物的转化率，使平衡右移，可以采用升高温度，减少生成物浓度等，因此同时满足上述要求是升高温度。(3)正丁烷制备乙烯的反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，乙烯的转化率增大，但是温度高于 600 时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能是温度过高，催化剂活性降低，副产物增多。(4)在一定温度下向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过 10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的 1
26、.75 倍，平衡时气体总物质的量21.753.5 mol，设生成乙烯的量 x mol,2xxx3.5，x1.5 mol，生成的乙烯为 1.5 mol，生成乙烷的量为 1.5 mol；010 min 内的生成乙烷速率 v(C2H6)1.5/10100.015 molL1min1。根据以上分析可知：正丁烷的变化量 1.5 mol，平衡转化率为 1.5/2100%75%；上述条件下，反应达到平衡后，c(C4H10)0.5/100.05 molL1，c(C2H4)c(C2H6)1.5/100.15 molL1，该反应的平衡常数 Kc(C2H4)c(C2H6)/c(C4H10)(0.15)2/0.050
27、.45。(5)丁烷空气燃料电池，在熔融 K2CO3(其中不含 O2和 HCO3)为电解质情况下，丁烷在负极上失电子发生氧化反应，负极反应为 C4H1013CO2326e=17CO25H2O。11答案：(1)3d24s2(2)原子晶体 分子晶体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高(3)Ti(H2O)6Cl3 空间正八面体(4)CaTiO3(5)4.0 解析：(1)钛原子核外有 22 个电子，价电子排布在 3d、4s 轨道，价电子排布为 3d24s2；(2)金刚石的熔点高，所以金刚石是原子晶体；TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，分子晶体组成和结构相似时，相对
28、分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔沸点依次升高；(3)Y 与 AgNO3以：3 物质的量之比反应生成沉淀，说明外界有 3 个氯离子，6 个水都在内界，Y 的化学式为Ti(H2O)6Cl3；Y 配离子的空间构型为空间正八面体；(4)根据均摊原则，每个晶胞含有 Ti 原子数是 8181，含有 Ca 原子数是 1，含有O 原子数是 6123，所以 Z 的化学式是 CaTiO3；(5)根据化学式可知 Z 的摩尔质量是 136 g/mol；晶胞的体积是(3.841)31024 cm3；则136 g3.84131024 cm36.010234.0 g/cm3。12答案：(1)羧基、羟基 (2)、(3)AB (1)扁桃酸中含氧官能团为羧基或羟基，B 结构简式为。(2)属于取代反应的为。(3)根据 H 的结构简式可知，所有碳原子可能处于同一平面，A 项正确；H 可发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，B 项正确；H 不含有CHO 不能与 Cu(OH)2反应，C项 错 误。(4)反 应 化 学 方 程 式 为(5)X可能为。(6)由和 CH3CHO 合 成的 合 成 流 程 为：。