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1、专题四 常见无机物及其应用 12018山东省适应性练习下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是()A不锈钢属于合金材料 B青花瓷属于硅酸盐材料 C羊毛绒属于复合材料 D橡胶属于有机高分子材料 22018浙江省温州市二模下列说法不正确的是()A臭氧可用于杀菌消毒 B氯化钠是一种常见的食品调味剂 C晶体硅常用于制造光导纤维 D镁常用于制造信号弹和焰火 32018北京市石景山区一模 有关氯及其化合物的说法，正确的是()A以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B氯碱工业中，阳极得到烧碱 C可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为 HCl)以增强漂白性 DCl2能使湿润的有色布条褪色，所以 Cl2具有漂白
2、性 42018全国卷研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 52018江苏省盐城市模拟下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ANa2S 具有还原性，可用于去除水体中 Hg2 BO3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 C葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 DAl2O3具有两性，可用作耐高温材料 62018南通市调研下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是()72018上海市静安区质量检测关于 C、N、S 等非金属元素及
3、其化合物的说法错误的是()A它们都能以游离态存在于自然界中 B二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C浓硫酸可干燥 CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥 NH3 D加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 8 2018齐齐哈尔市五校联谊联考铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Ba、b 中铝元素的化合价相同 C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝 92018海淀区模拟下列说法正确的是()A在加热条件下 Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应 B
4、Fe(OH)3胶体透明、稳定，能发生丁达尔现象 CH2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥 DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 102018北京通州区二模向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是()AFe3对该反应有催化作用 B该过程中的 Fe3可由 Fe(NO3)3提供 C可用 K3Fe(CN)6溶液区分 Fe3与 Fe2 D制备 CuCl2的总反应为 2CuO24HCl=2CuCl22H2O 11 2018河北定州中学月考山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是()A展柜使用的钢化玻璃
5、，其主要成分只有 SiO2 B墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料 C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al2Si2O5(OH)4，也可以表示为 Al2O3SiO2H2O D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸 122018安徽省蚌埠市质量检查为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项 实验现象 解释或结论 A a 中溶液褪色 氧化性：SO23I，A 项错误；Na2SO3溶液中硫元素是4 价，硫化钠中硫元素是2价，二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应，
6、硫元素归中到 0 价，即生成淡黄色硫单质沉淀，B 项错误；Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，C 项正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，即相当于加入了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸。该实验证明的是亚硫酸根离子的还原性，是被硝酸氧化的缘故，不能证明 Na2SO3溶液已变质，D 项错误。13答案：(1)Na2S2O3(2)S2O232H=SSO2H2O(3)3S6NaOH=Na2SO
7、32Na2S3H2O 解析：由题可知 C 为单质，很脆的淡黄色晶体，即 C 为 S，S 与氧气反应生成 SO2，即 D 为 SO2。因为 NaOH 是足量，因此 SO2与NaOH 反应生成 Na2SO3，Na2SO3容易被氧气氧化成 Na2SO4，即 E 为Na2SO4。SO2和 Na2SO3按照物质的量之比为：1 进行反应，即 A为 Na2S2O3。因为 A 到 F 含有一种相同的元素，即 B 为 H2SO4。(1)根据上述分析，得出 A 为 Na2S2O3；(2)反应的离子方程式为 S2O232H=SSO2H2O；(3)S 能与热的 NaOH 溶液发生反应，化学反应方程式为 3S6NaOH
8、=Na2SO32Na2S3H2O。14答案：(1)长颈漏斗 平衡气压，避免 C 中压强过大(2)除去 NO 中的 HNO3、NO2气体(3)红棕色完全消失(4)防止水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO 反应(5)温度过高造成 HNO3分解(或挥发)(6)bdc HNO33HCl=2H2OCl2ClNO 解析：(1)仪器 a 为长颈漏斗；若关闭 K1，随着反应的进行，C中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免 C 中压强过大。(2)NO 不溶于水，而可能存在的杂质 HNO3、NO2均易溶于水，故 B 的作用为除去 NO 中的 HNO3、NO2等杂质。(3)当 C 中红棕色完全消失时，不再存在
9、 NO2气体，可得到比较纯净的 NO。(4)因为亚硝酰氯(ClNO)易与水反应水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与 ClNO 反应，装置 D 中干燥管可以防止水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO 反应。(5)对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速，产生大量的 NO 气体，会使较多的 NO 气体未参加反应便逸出至空气中；同时，较高的温度可能使硝酸分解或挥发，产生较多杂质气体。(6)首先要使 ClNO 与 H2O 反应，选择 b；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择 d；由于引入了足量银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸，选择 c，故选 bdc。配制王
10、水的过程中会反应产生 ClNO，是硝酸与盐酸反应生成了 ClNO，ClNO 中 Cl 元素为1 价，N 元素为3 价，根据化合价升降守恒，有氯气生成，反应的化学方程式为 HNO33HCl=2H2OCl2ClNO，故答案为：HNO33HCl=2H2OCl2ClNO。15答案：(1)抑制 Fe2水解(2)防止生成氢氧化亚铁(3)防止碳酸铵受热分解(4)取少量最后一次洗涤液于试管，滴入盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净(5)4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2(6)分解产生 CO2与 C 反应生成还原剂 CO 解析：(1)绿矾溶于水得到的硫酸亚铁溶液，Fe
11、2易水解，酸溶过程中硫酸的作用是抑制 Fe2水解；(2)转化的目的是制得 FeCO3，加液时应将(NH4)2CO3溶液加入到 FeSO4中，防止生成氢氧化亚铁；(3)(NH4)2CO3受热易分解，为了减少(NH4)2CO3溶液的减少，转化过程中应控制温度在 35 以下，防止(NH4)2CO3受热分解；(4)生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤滤液 12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；(5)红褐色固体是 Fe(OH)3，FeCO3、H2O 和 O2反应生成 Fe(OH)3和 CO2，反应的化学方程式为
12、：4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2；(6)高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原铁粉的产率增大。16答案：(1)后续反应会使用更多的 H2SO4、实验过程中会产生有毒的 H2S 气体(2)S、BaSO4(3)蒸馏(4)带走水蒸气，抑制 MgBr2的水解 防止倒吸(5)将滤液加热煮沸，向冷却后的溶液中缓慢通入 SO2气体至反应液的 pH 约为 7(用 pH 计测得)，过滤，用溶有 SO2的水洗涤滤渣，在真空干燥箱中干燥 解析：(1)“还原”步骤中 BaS 与溴反应生成硫酸钡沉淀或硫沉淀，过量的 BaS 会与氢溴
13、酸和硫酸反应放出硫化氢气体，因此 BaS不宜过量太多。(2)根据(1)的分析，沉淀中含有硫酸钡沉淀或硫沉淀和过量的 BaS，加入硫酸，将沉淀中的 BaS 溶解，得到的滤渣中主要含有 S、BaSO4。(3)结晶获得的 MgBr26H2O 用乙醇洗涤，乙醇的沸点降低，可以通过蒸馏的方法从洗涤液中回收乙醇。(4)MgBr2水解会放出溴化氢气体，通入 HBr，可以带走水蒸气，抑制 MgBr2的水解；图中框内装置是安全瓶，可以防止倒吸。(5)由 BaS 制取高纯 BaSO3。取 BaS 加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量 H2O2，BaSH2O2=Ba(OH)2S，过滤除去硫，得到氢氧化钡溶液，其中含有少量过量的过氧化氢溶液，加热，使过氧化氢分解，然后在氢氧化钡溶液中通入二氧化硫气体，恰好完全反应后溶液中含有水，用 pH 计测得 pH 约为 7，过滤出 BaSO3沉淀，用溶有 SO2的水洗涤，在隔绝空气的环境中(真空干燥箱中)干燥即可。