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1、洛阳市20222023学年第一学期期中考试高 二 化 学 试 卷本试卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.考试结束，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 N：14、选择题（本 题 共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.中国努力争取2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现碳中和的是A.大力开发和利用风能等清洁能源 B.加强二氧化碳的捕集和再利用-一定条件下将二氧化碳转为甲醇 D.用脱硫煤代替原料煤做燃料2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A.月饼包装内放置除氧剂 B.青香蕉和苹果放一
2、起催熟食盐中添加碘酸钾 D.红薯放在地窖中保存3.下列反应的能量变化与示意图不相符的是A.盐酸和碳酸氢钠的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应-生石灰与水的反应 D.工业上煅烧石灰石的反应)下列热化学方程式正确的是 細 聚 集 状 态 变 化 吋 的 洽 变 示 細A.甲烷的燃烧热为AH=890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：BMl1 S液 态 水1 g冰CH(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)AH=-890.3 kJ/molB.500、30MPa下，将14gN2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH#(g)，放热19.3 k J，其热化学方程式为N2(g)
3、+3H2(g)#2N H3(g)AH=38.6 kJ/mol-已知 H+(aq)9 0H-(aq)=H20(l)AH=57.3kJ/mol，则稀硫酸和稀 Ba(0H)2 溶液反应的反应热 AH=2 X(57.3)kJ/mol D.25C、101kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放热1)2.9 k J，其热化学方程式为H2(g)9y02(g)=H20(l)AH=285.8 kJ/mol5.298 K、101kPa 时，HCN(g)下列说法正确的是A.HNC比HCN稳定B.正反应的活化能小于逆反应的活化能C.该异构化反应的AH=+59.3kJ/molD.使用催化剂，可以改变反应的反应热2HNC(
4、g)异构化反应过程的能量变化如图所示。高二化 学 第 1 页（共 8 页）（2022.11)6.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有 增大反应物浓度升高温度增大压强加人催化剂A B C D7.在常温常压下，向FeCl3 溶液中滴人：-(溶 液，发生以下反应-13+31-(#Fe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是A.向溶液中加人少量NaCl晶体 B.向溶液中加人少量水-向溶液中滴人数滴浓FeCl3溶液 D.向溶液中加人少量KC1固体8.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加人少量Na
5、Cl溶液，生成氢气的速率不变B.反应2 C0+2N0#Nz+2 C0 2，加人合适的催化剂，C0 的生成速率和消耗速 率都加快-合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸%下列说法正确的是A.自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应 能够自发进行的反应一定是熵增的过程-AH 0 的反应均是自发进行的反应 D.!H 0 的反应在任何温度下都能自发进行 10.如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是A.步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
6、-步骤、均有利于提高原料平衡的转化率D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.反应-&A9B(反应放热）分两步进行：-&X(反应吸热）；X&A+B(反应放 热）。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是12.利用活性炭涂层排气管处理N0 气体：C(s)+2N0(g)#N2 (g)+OD2 (g)AH 0。在绝热恒容密闭容器中，充人N0 气体和适量碳粉，不能判断反应达到平衡状态的是高二化学第2 页（共 8 页）（2022.11)A.消耗N2 与生成C0 2 的物质的量相等B.N2 (g)和C02 (g)的浓度相
7、等C.反应的平衡常数不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化13.定温度下，在 2.0L密闭容器中加入纳米级Cj0 并通入H20(g)，发生反应：2H20(g)2H2(g)+0 2 (g)AH=+)8)kJ+mol 1，不同时间产生 0 2 的物 质的量见下表，下列说法错误的是时间/min20406080#(02)/X10-3 mol10162.02.0A.前 20min 的平均反应速率 t;(H20)=5.0X10-5 mol+L-1+min-1B.达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC.增大C(H20)，可以改变反应的限度D.使用纳米级Cj0,可以增大平衡时氧气的体积分
8、数 1)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集ClB.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C.500 比室温更有利于合成氨的反应D.利用反应Na(l)9KCl(l)#NaCl 9K(g)制取金属钾，选取适宜的温度 15.下列示意图与其叙述不相匹配的是B.乙图表示2ml C完全燃烧的能量变化C.由丙图可知稀硫酸与Na0H溶液完全中和时，温度为28D.由丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：BAC16.已知：4C0(g)+2N0 2(g)#4C02(g)+N!(g)AH=1 200 kJ/mol。改变某 一反应条件（温度乃72)，下列图像正确的是高二化学第3 页（共 8 页
9、）（2022.11)17.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH#的路径，各基 元反应及活化能艮（kj mor1)如图所示，下列说法错误的是A.NO生成HNO反应中，N元素被还原B.在Pd/SVG催化剂上，N O更容易被H2还原 为NH#-决定NO生成NH#速率的基元反应为n h2no&n hn ohD.生成NH#的总反应方程式为,Pd/SVG,2NO+5H2 2NH3 +2HzO18.已知反应：2NO2(红棕色，g)#N2O4(无色，g)AH$，或 250 时反应ii的K _“=”）。下列措施中，一定无法提髙甲醇产率的是(填字母）。A.加人适量C0 B.增加C02C.
10、循环利用原料气 D.升髙温度(3)在 10 MP?下，将H2、C0 按一定比例投料，恒压下平衡 状态时各组分的物质的量与温度的关系如图乙所示。曲线b代表的物质为_(填化学式）。温度为700 C时，该反应的平衡常数K=_(MPa)2(结果用分数表示）。(4)研究表明，C02 与压在催化剂作用下，发生反应i合 成CH3 0H时会发生副反应(反应i i)。将一定量的C02和氏 通人刚性的密闭容器中，C 2 的平衡转化率和 甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示$已知：CH3 0H的选择率转化为 CH3 0H 的(C02)*=-消耗的 n(C02)-X100Q随着温度的升髙，C02 的平衡转化率增加 但
11、甲醇的选择率降低，请分析其原因：髙 二化学第8 页（共 8 页）（2022.11)洛阳市20222023学年第一学期期中考试高二化学试卷参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，共 10小题，每小题2 分，共 20分）I.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8.B 9.D 10.C二、选择题（只有一个选项符合题意，共 10小题，每小题3 分，共 30分）II.C 12.B 13.D 14.C 15.B 16.D 17.C 18.C 19.D 20.B三、填空题（本题共4 小题，共 50分）21.(10 分）(1)玻璃搅拌器&分）使强酸和强碱充分反应（或其他合理答案，2 分）(2
12、)偏大（2 分）&)不相等&分）(4)偏小（2 分）(5)c(2 分）22.(12分，每空2 分）(1)在其他条件相同时，探究温度对H20 2分解速率的影响(2)将两支试管同时放人盛有相同温度热水的烧杯中（或向两支试管中同时滴人 2 滴 1ml/L的FeC7 溶液）(3)排除阴离子种类差异带来的干扰1mL0.2mol/L(或 0.3mol/L)NaCl(或 KC1)溶液(4)2H20 2 上 2 20+0 2 (5)a23(14 分)(1)NH3(g)+3/4 02(g)=1/2N2(g)+3/2H20(l)AH=382.5 kJ/m 1 (2 分）(2)(2 分）C(2分）D(2分）(3)极性键（1 分）极性键（1 分）耗能较少或原料廉价、来源广泛（2 分）I(2分）24(14 分()(2分）)逆(2)C0(2分）(2分）D(2分）(3)HZ(2 分）1(2 分）当温度升高时，反应i逆向移动，而反应ii正向移动且幅度更大，所以C0 2 的 转化率增加，但甲醇的选择率却降低（2 分）高二化学答案第1 页（共 1 页）（2022.11)