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1、知识体系知识体系一、盐类的水解一、盐类的水解二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡三、溶液中微粒浓度的大小比较三、溶液中微粒浓度的大小比较四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用第1页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解溶液的酸碱性取决于什么？溶液的酸碱性取决于什么？酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱碱”？（1）CH3COONa （2）K2CO3 （3）NH4Cl （4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3第2页/共86页测试对象测试对象pH溶液的酸碱
2、性溶液的酸碱性CH3COONaK2CO3NH4Cl AlCl3NaClKNO3一、盐类的水解一、盐类的水解生成该盐的酸碱盐的类型CH3COOHNaOHH2CO3KOHHClNH3H20HClAl(OH)3HClNaOHHNO3KOH碱性酸性中性弱酸强碱强碱弱酸盐强碱强酸弱碱强酸强酸弱碱盐强酸强碱盐777777第3页/共86页1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系思考：强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？强酸强碱盐溶液为什么呈中性？一、盐类的水解一、盐类的水解盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐溶液的酸碱性中性酸性碱性第4页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解2、盐溶液酸碱性的
3、理论分析（1）CH3COONa溶液盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONaCH3COO+Na=H2OH+OH+CH3COOH促进水的电离平衡 COH-CH+溶液显碱性第5页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（1）CH3COONa溶液CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解方程式：第6页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（2）NH4Cl溶液盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？NH4ClNH4
4、+Cl-=H2OOH-+H+NH3H2O促进水的电离平衡 CH+COH-溶液显酸性第7页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（2）NH4Cl溶液NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl离子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+水解方程式：第8页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（3）NaCl溶液NaClNa+Cl-H2OOH-+H+对水的电离平衡无影响 CH+=COH-溶液显酸性盐类的水解反应和酸碱中和反应有什么关系？反应的热效应又有什么关系？第9页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解3、盐类的水解（1）定义：v在溶液中强碱弱酸盐和强
5、酸弱碱盐，电离产生的弱酸弱酸弱酸弱酸阴离子、弱碱弱碱弱碱弱碱阳离子可分别与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质弱酸或弱碱，使得溶液中CH+COH-，因而使溶液呈碱性或酸性。v水解的水解的水解的水解的条件条件条件条件：含有弱碱阳离子或弱酸阴离子：含有弱碱阳离子或弱酸阴离子：含有弱碱阳离子或弱酸阴离子：含有弱碱阳离子或弱酸阴离子v水解的水解的水解的水解的实质实质实质实质：破坏破坏破坏破坏了水的电离了水的电离了水的电离了水的电离平衡（促进水的电离）平衡（促进水的电离）平衡（促进水的电离）平衡（促进水的电离）水解的水解的水解的水解的特点：特点：特点：特点：是酸碱中和反应的逆反应，水解的程度一般非常
6、微弱第10页/共86页v从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？一、盐类的水解一、盐类的水解溶液溶液能否水解能否水解水解的离子水解的离子溶液的酸碱性溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4 CH3COOK KNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能酸性酸性酸性碱性碱性中性中性第11页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解（2）水解规律v 有弱才水解v 无弱不水解v 谁弱谁水解（越弱越水解，都弱都水解）v 谁强显谁性v 都强显中性第12页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解v（3）弱酸强碱
7、或强酸弱酸混合定性判断A：已知溶液浓度溶液和的醋酸溶液等体积混合，则溶液呈_性；将Va溶液和Vb的醋酸溶液混合后溶液呈中性，则Va_Vb。B：已知溶液pHpH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则溶液呈_性；将pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液混合后溶液呈中性，则Va_Vb。同理：弱碱强酸混合类似第13页/共86页4、盐类水解方程式的书写弱酸根+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+一、盐类的水解一、盐类的水解盐+水酸+碱盐电离出的盐的水解方程式：离子方程式：中和中和水解水解第14页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解注意：v(1).盐类水解是可逆过程，盐类
8、水解是可逆过程，一般一般要写要写可逆号可逆号v(2).一般一般水解水解程度很小程度很小，水解产物很少，通常，水解产物很少，通常不生成沉不生成沉淀和气体，淀和气体，不用不用“”和和“”，生成物生成物(如如NH3H2O、H2CO3)也不写成分也不写成分解产物。解产物。v(3).多元弱酸酸根离子的水解分步写，一般只写第一步多元弱酸酸根离子的水解分步写，一般只写第一步(4).多元弱碱阳离子的水解一步到位多元弱碱阳离子的水解一步到位CO32-+H2OHCO3-+OH-(主)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次)Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+第15页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解1、下
9、列各离子方程式中，属于水解反应的是（）2、写出下列离子水解反应离子方程式A、H2O+H2OH3O+OH-B、OH-+HCO3-=CO32-+H2OC、NH4+H2ONH3H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+CFe3+3H2OFe(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-NH4+H2ONH3H2O+H+S2-Fe3+(NH4)2SO4HS-+H2OH2S+OH-第16页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解3、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的COH-=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A、Al2(SO4)3 B、CH3COONa C、NaOH D、
10、NaHSO4变式常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的COH-=10-4mol/L，则该溶液中的pH可能是_，_。4、NaHSO4水溶液显酸性还是显碱性？NaHCO3水溶液显酸性还是显碱性？NaH2PO4水溶液呢？AB410第17页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解(5)多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子水解水解与与电离电离共存共存a.电离水解，则溶液显酸性，抑制水的电离。如：NaHSO3、NaH2PO4；b.水解电离，则溶液显碱性，促进水的电离。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS.强酸酸式盐的酸式根只电离，不水解，溶液呈酸性.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.NaHSONa
11、HSO4 4如:NaHCONaHCO3 3HCOHCO3 3-+H2 2OH3 3O+COCO3 32-2-HCOHCO3 3-+H2 2OOH-+H2 2COCO3 3如:第18页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解（6）盐类的双水解）盐类的双水解定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。普通双水解：NH4+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。N NH
12、H4 4+C CH3 3COO-+H2 2OCH3COOH+NH33 H H2 2O第19页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解完全双水解vAl3+与与CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-vFe3+(Fe2+)与与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-、ClO-vNH4+与与SiO32-、AlO2-因发生“完全”双水解，水解彻底，离子之间不能在溶液中大量共存，水解方程式用“=”，标示“”和“”。如：Al3+3 3HCO3-+H2 2O=Al(OH)33+3CO3CO2 2第20页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解写出下列离子组
13、在水溶液中相遇时的离子反应方程式：(1)Fe3+与与CO32-(2)Al3+与与AlO2-(3)Fe3+与与HCO3-(4)NH4+与与AlO2-(5)Fe3+与与AlO2-(6)Al3+与与S2-(7)Al3+与与SO32-(8)NH4+与与SiO32-第21页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解(1)Fe3+与与CO32-先写单个离子的水解：先写单个离子的水解：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+CO32-+H2O HCO3-+OH-主要主要HCO3-+H2O H2CO3+OH-次要次要把把和和合并得：合并得：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-把把 2+3 得：得：2Fe3+
14、3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2第22页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解(2)Al3+与与AlO2-先写单个离子的水解：先写单个离子的水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-把把 +3 得：得：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 第23页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解(3)Fe3+与与HCO3-先写单个离子的水解：先写单个离子的水解：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-把把 +3 得：得：Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2第24页/共86页一、盐
15、类的水解一、盐类的水解(4)NH4+与与AlO2-先写单个离子的水解：先写单个离子的水解：NH4+H2O NH3H2O+H+AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-把把 +得：得：NH4+AlO2-+H2O=Al(OH)3+NH3第25页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解(5)Fe3+与与AlO2-先写单个离子的水解：先写单个离子的水解：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-把把 +3得：得：Fe3+3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3 第26页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解(6)Al3+与与S2-先写单个离子的
16、水解：先写单个离子的水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+S2-+H2O HS-+OH-主要主要HS-+H2O H2S+OH-次要次要把把和和合并得：合并得：S2-+2H2O H2S+2OH-把把 2+3 得：得：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S第27页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解(7)Al3+与与SO32-先写单个离子的水解：先写单个离子的水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+SO32-+H2O HSO3-+OH-主要主要HSO3-+H2O H2SO3+OH-次要次要把把和和合并得：合并得：SO32-+2H2O H2SO3+2OH-把把 2+
17、3 得：得：2Al3+3SO32-+3H2O=2Al(OH)3+3SO2第28页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解(8)NH4+与与SiO32-先写单个离子的水解：先写单个离子的水解：NH4+H2O NH3H2O+H+SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-注：严格意义上注：严格意义上SiO32-水解产物存在硅酸水解产物存在硅酸H2SiO3和原硅酸和原硅酸H4SiO4，比较复杂，所以直接书写上式作为，比较复杂，所以直接书写上式作为“代代表表”。把把 2+得：得：2NH4+SiO32-=H2SiO3 +2NH3第29页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解2Fe3+3CO32-+3H2
18、O=2Fe(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2NH4+AlO2-+H2O=Al(OH)3 +NH3 Fe3+3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3 +3Al(OH)3 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al3+3SO32-+3H2O=2Al(OH)3+3SO22NH4+SiO32-=H2SiO3 +2NH3规律：判断是否发生双水解判断双水解产物结合电荷守恒、质量守恒，用水来凑第30页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解可看成盐类水解的反应SiClSiCl4 4+4H2 2O=H4SiO4+
19、4HClPClPCl5 5+4H2 2O=H3PO4+5HClMgMg3N N2 2+6H2 2O=3Mg(OH)2+2NH3CaCCaC2 2+2H2 2O=Ca(OH)2+C2H2CaCa3 3P P2 2+6H2 2O=Ca(OH)2+2PH3MgMg3C C2 2+4H2 2O=3Mg(OH)2+C2H2水解反应前后化合价有什么特点？水解反应前后化合价有什么特点？第31页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解注意：并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解vv2+2+、CuCu2+2+与与与与S S2-2-、MgMg2+2+与与与与COCO3 32-2-混合只发生复分解反应。混合只发生复分
20、解反应。混合只发生复分解反应。混合只发生复分解反应。vvb.b.若离子之间能发生氧化还原反应，要若离子之间能发生氧化还原反应，要若离子之间能发生氧化还原反应，要若离子之间能发生氧化还原反应，要优先优先优先优先考虑氧化还原反应。如考虑氧化还原反应。如考虑氧化还原反应。如考虑氧化还原反应。如SOSO3 32-2-、S S2-2-与与与与FeFe3 3，ClOClO-与与与与FeFe2+2+。2 2-与与与与HCOHCO3 3-、HSHS-、HSOHSO3 3-、HPO HPO4 4-、HH2 2POPO4 4-等弱酸酸式酸根离子电离出的等弱酸酸式酸根离子电离出的等弱酸酸式酸根离子电离出的等弱酸酸式
21、酸根离子电离出的HH+直直直直接结合发生反应而不能共存（接结合发生反应而不能共存（接结合发生反应而不能共存（接结合发生反应而不能共存（“强酸强酸强酸强酸”制弱酸）制弱酸）制弱酸）制弱酸）解释：AlO2-与HCO3-虽然均为弱酸酸根离子，水溶液中AlO2-与HCO3-水解均呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-水解太强，含有AlO2-的水溶液中c(OH-)较大，能直接与HCO3-电离出的H+作用生成Al(OH)3和CO32-。第32页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解1、（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫 氯化铵水
22、溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D2、下列各离子组中，能大量共存的是（）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-AD第33页/共86页一、盐类的水解一、盐类的水解小结：酸、碱、盐对水的电离的影响物质酸碱盐正盐酸式盐强酸酸式盐弱酸酸式盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐电离水解水解电离举例对水的电离的影响溶液酸碱性第34页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡1、定义：、定义：v盐类水解一般是可逆反应，在一定条件下盐类水解生成酸和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态。
23、盐类水解一般是可逆反应，在一定条件下盐类水解生成酸和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态。盐类水解过程特点v（1）可逆过程）可逆过程v（2）吸热过程）吸热过程v（3）微粒数增多的反应）微粒数增多的反应第35页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡2、影响因素（1）、内因：盐本身的性质水解程度小，越弱越水解v无论单一离子的水解程度有多大，溶液中由盐电离出来的离子是主要的水解程度小v组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大越弱越水解应用：判断酸碱性强弱，比较溶液中离子浓度大小。第36页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡例题：酸性：CH3COOHH2CO3HCO3
24、-水解程度：CH3COONaNaHCO3Na2CO3即pH：CH3COONaNaHCO3c(NaHCO3)c(Na2CO3)CH3COONa溶液中离子大小顺序：c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)第37页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COOH碱性不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸HCO3H2CO3碱性正盐的水解程度酸式盐的水解程度第38页/共86页二、盐类水解平衡二、
25、盐类水解平衡1、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)2、已知在相同条件下NH33 H H2 2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4 4H HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？B酸性：H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOHCNH2SiO3PhOH(苯酚)Al(O
26、H)3第39页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡（2）、外因v浓度：增大或减小盐溶液浓度，水解平衡均向右移动va.增大盐溶液的浓度：平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大盐溶液的浓度：平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增强增强，盐的水解，盐的水解程度减小程度减小；vb.减小盐溶液的浓度（稀释）：平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小盐溶液的浓度（稀释）：平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减弱减弱，盐的水解，盐的水解程度增大程度增大。例：例：2CO3溶液和溶液和2CO3比较比较 CO32-：OH-：H+：勒夏特列原理第40页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平
27、衡v温度：升高温度促进盐类的水解思考思考v1、在、在Na2CO3溶液中加入溶液中加入2滴酚酞试液，将溶液加热，可观察到滴酚酞试液，将溶液加热，可观察到_。v2、向沸水中加入饱和、向沸水中加入饱和FeCl3溶液可观察到溶液可观察到_。v3、蒸干并灼烧、蒸干并灼烧FeCl3溶液，最后得到什么物质？溶液，最后得到什么物质？红色加深生成红褐色胶体Fe2O3第41页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v外加酸、碱性物质：促进或抑制盐的水解v加酸性物质：加酸性物质：H+与与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动，即促进了反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动，即促进了CH3
28、COONa的水的水解，如加入解，如加入HCl、NH4Cl、AlCl3。v加碱性物质：增加了加碱性物质：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解，如加入的水解，如加入NaOH、K2CO3。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-第42页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v外加酸、碱性物质：促进或抑制盐的水解v加酸性物质：增加了加酸性物质：增加了H+浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了NH4Cl的水解，如加入的水解，如加入HCl、NH4Cl、AlCl3v加碱性物质：加碱性物质：
29、OH-与与H+反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动，即促进了反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动，即促进了NH4Cl的水解，的水解，如加入如加入NaOH、K2CO3。NH4+H2ONH3H2O+H+第43页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡思考：（1）盐溶液水解呈碱性的物质，加入酸后一定是促进该盐的水解（2）盐溶液水解呈酸性的物质，加入碱后一定是促进该盐的水解？v（1）CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为，则：a.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离b.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解（2）向NH4Cl溶
30、液中通入一定量的NH3，对于NH4Cl中的NH4+的水解程度是增大了还是减小了？第44页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡1、向三份3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大2、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质NaOH、固体KOH、固体NaHSO4、固体CH3COONa、冰醋酸。其中可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是（）A.只有B.只有C.只有D.只有AB第45页/共86页二
31、、盐类水解平衡二、盐类水解平衡3、物质的量浓度相同的下列溶液，c(NH4+)的大小顺序是_.NH4HSO4；.NH4Cl；.NH4HCO3；.CH3COONH4变式若要使上述4种溶液中c(NH4+)的浓度相同，则该四种溶液的物质的量浓度顺序为_4、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小顺序是_Na2CO3；NaHCO3；H2CO3；（NH4）2CO3NH4HCO3第46页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡5、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升
32、高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小B第47页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡条件移动方向n(H+)c(H+)水解程度现象加浓溶液加水升温加HCl加NaOH加NaHCO3加Fe粉右移增大减小黄色变深增大减小右移增大黄色变浅增大右移增大增大黄色变浅增大左移增大减小黄色加深增大右移增大减小减小红褐色沉淀红褐色沉淀及气体产生减小右移减小增大减小左移减小减小黄色变浅Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+第48页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡3、水解平衡常数Kh水解程度相对大小水解程度相对大小（科学视野）已知：一元弱酸HAH+A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)一元
33、弱碱MOHM+OH-Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于水H2OH+OH-Kw=c(H+)c(OH-)请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。第49页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡（1）强碱弱酸盐A-+H2OHA+OH-Kh=c(HA).c(OH-)c(A-)=c(HA).c(OH-).c(H+)c(A-).c(H+)=KwKa（2）强酸弱碱盐M+H2OMOH+H+Kh=c(MOH).c(H+)c(M+)=c(MOH).c(H+).c(OH-)c(M+).c(OH-)=KwKb第50页/共86页二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡（3）应
34、用：利用电离常数和水解常数的相对大小判断溶液的酸碱性。Ka(CH3COOH)=1.810-5；Kb(NH3H2O)=1.810-5；Ka(HF)=4.810-4；Ka(H2CO3)=4.810-4；Ka(HCN)=6.210-10弱酸弱碱盐：3COONH44F3COONH4混合溶液3COOH和CH3COONa等浓度等体积混合b.NH3H2O和NH4Cl等浓度等体积混合和NaCN等浓度等体积混合第51页/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较1、两个微弱（1）微弱电离：溶质分子是主要的。弱电解质电离是微弱的多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定NH3H2O溶液：c(NH3
35、H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)H2S溶液：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)H2CO3溶液：c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)第52页/共86页1、两个微弱（2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。水解是微弱多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较NH4Cl溶液：c(NH4+)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Na2CO
36、3溶液：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)c(Na+)2c(CO32-)第53页/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较2、三个守恒（1）电荷守恒：溶液呈电中性阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)Na2S溶液：Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
37、)第54页/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较2、三个守恒（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。浓度均为的下列溶液c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Na2S溶液：Na2CO3溶液：NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)NaHCO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)3COOH与3COONa等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)第55页
38、/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较2、三个守恒（3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等（联立电荷守恒和物料守恒等式）。c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Na2S溶液：Na2CO3溶液：NH4Cl溶液：c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)NaHCO3溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)H+OH-HS-H2SH+OH-H+OH-H+NH3H2OOH-第56页/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓
39、度的大小比较3、特殊（1）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱.电离水解，呈酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4.水解电离，呈碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHSc(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+)c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)4.7110-5mol/L1.8010-4mol/L4.7110-5mol/Lc(H2SO3)c(CO32-)水解，呈酸性。c(CH3COOH)c(Na+)水解，
40、呈碱性。c(NH3H2O)c(Cl-)电离，呈碱性。c(HCN)c(Na+)c(CN-).会反应：根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱。第58页/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较1、Na2S溶液中,下列关系正确的是的()A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2A.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)c(H2S)B.质子守恒，联立C和D两个等式可得C
41、.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.物料守恒单一溶液中各粒子浓度BD第59页/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较1、3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-解析：由电荷守恒与物料守恒联立可得：C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2(OH-)混合溶液中各粒子浓度A
42、D第60页/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较2、的NaOHL，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是()Ac(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+)Bc(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)Cc(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)Dc(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)混合溶液中各粒子浓度A.c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+)c(S2-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C
43、.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.质子守恒：B和C两个等式相加可得。D第61页/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较3、常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)Bc(Na+)=10-2mol/LCc(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)混合溶液中各粒子浓度A第62页/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较4
44、、等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,离子浓度应满足的关系是()A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-)5、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（）；向氨水中滴加盐酸，下列关系中可能正确的是（），溶质可能是什么？A.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-
45、)c(H+)混合溶液中各粒子浓度CBBC第63页/共86页6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)DL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比
46、较混合溶液中各粒子浓度AC第64页/共86页7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.室温下,向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(HC2O4-)混合溶液中各粒子浓度D第66页/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小
47、比较溶液中微粒浓度的大小比较9、常温下，用溶液滴定3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A.点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H)B.点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)混合溶液中各粒子浓度D第67页/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较10、室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度
48、随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()点由水电离出的c(H+)=10-14molL-1点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)点：c(NH4+)=c(Cl-)点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热C第68页/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较1、相同温度下，等体积、物质的量浓度均为-1的NaCl和CH3COONa溶液中，离子总数相比较（）A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断解析：根据电荷守恒：对NaCl溶液：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，对CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH
49、3COO)+c(OH)。两溶液中的c(Na+)相等，而由于CH3COO的水解，使溶液呈碱性，导致c(H+)前者比后者大，所以有c(Cl)+c(OH)c(CH3COO)+c(OH)；故选A。A溶液中离子个数的比较第69页/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较2、已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知NaF溶液中的离子数目为n1，NaCN溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是（）A.n1=n2B.n1n2C.n1c(CN-)解析：根据电荷守恒有：对NaF溶液：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)对NaC
50、N溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)由题意得，NaF溶液中c(OH-)较NaCN溶液中c(OH-)小，则NaF溶液中c(H+)较NaCN溶液中c(H+)大，而c(Na+)浓度相等，NaF溶液中阳离子数目较NaCN溶液中阳离子数目大，因而阴离子数目也小。AD溶液中离子个数的比较第70页/共86页三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较3、在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种溶液：Na2SO4；H2SO4；NaHSO4；Na2S中带电粒子数目由多到少的顺序是（）A.=B.=C.D.解析：根据电荷守恒有：对H2SO4溶液：c(H+)=c(OH-)+2c(S