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1、.XXXX 省晋中市和诚中学省晋中市和诚中学 2019-20202019-2020 学年高一化学学年高一化学 3 3 月月考试题月月考试题考试时间：90 分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al：27 Cl：35.5 S：32Cu：64 Ag：108 I：127第第 I I 卷选择题卷选择题 一、单选题每题一、单选题每题 3 3 分分,共共 4545 分分12016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts中文名钿,tin,Ts 的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正
2、确的是ATs 是第七周期第A 族元素CTs 在同族元素中非金属性最弱2下列有关化学用语表示正确的是ANH4Br 的电子式：BS2-的结构示意图：20BTs 的同位素原子具有相同的电子数D中子数为 176 的 Ts 核素符号是117Ts176CNH3的电子式：D中子数为 20 的氯原子：17Cl3 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,Y、Z 的最外层电子数之和等于W的原子序数,Z 元素在地壳中含量最高。Y 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下,X 的单质为气体。下列说法正确的是A简单阴离子的还原性：XYB原子半径：WZYXCZ 与 W 形成的化合物中只含
3、有离子键D简单氢化物的沸点：YZ4已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法中不正确的是元素编号.原子半径(nm)0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最高正化合价无最低负化合价+53+1无+53+7+1无+3无21A的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B元素的氢化物有两种C的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D阴离子的还原性大于,最高价氧化物的水化物的碱性小于5已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是A钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D在溶液中 Ba2可氧化金属
4、锌,生成 Zn26短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X 与 Y 位于不同周期,X 与 W 的最高化合价之和为 8,元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A化合物 YX4W 溶于水后,得到的溶液呈碱性B化合物 YW3为共价化合物,电子式为CY、Z 形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料D原子半径大小：WZYX7下列各组物质中,化学键类型都相同的是ACaCl2和 NaOHBNa2O 和 Na2O2CCO2和 CS2DHCl 和 NaOH8短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大,且原
5、子最外层电子数之和为15,Y 是地壳中含量最高的元素,Y 与 Z 同主族,Z 与 W 同周期。下列说法正确的是A简单氢化物的还原性：YZBZ 的简单离子与 W 的简单离子具有相同的电子层结构.C化合物 WX2中既存在离子键,又存在共价键DX 与 Y 形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色9短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物,d 为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m 为元素 Y 的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径:WXYWCa定由 W、X 两种元素组成D图中转化过程 d 物质在作
6、为反应物时均即为氧化剂又是还原剂10 X、Y、Z、W、R 五种短周期主族元素原子序数依次增大。X 原子是所有原子中半径最小的,Y、W 同主族,Z、W、R 同周期,Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍,Z 是常见的金属,电子层数等于主族序数。下列说法正确的是AWR2中各原子最外层达到了8 电子稳定结构BX、Y、Z、W、R 的原子半径依次增大C简单氢化物稳定性：WRD熔沸点：X2WX2Y11根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2+H2I2+H22HI H=-9.48kJ/mol,2HI H=+26.48kJ/mol,下列判断正确的是A254g I2中通入 2g H2,反应放热 9.48 kJ
7、B1 mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差 l7.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应 拆开 1mol I-I 键与 1mol H-H 键需要的总能量小于拆开2mol H-I 键需要的总能量12 CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要意义,其反应历程示意图如图：.下列说法不正确的是A合成气的主要成分为CO 和 H2B过程可表示为CO2+NiC=2CO+NiC过程吸收能量DNi 在该反应中做催化剂13一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示,关于该电池的叙述正确的是A电池工作时,电子由 a 流向 bB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中,H从正极区
8、移向负极区D正极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2O14对于 a、b、c、d 四块金属片,若 a、b 用导线相连浸泡在稀 H2SO4中,电子由 a 流向 b；c、d 用导线相连浸泡在稀 H2SO4时,d 产生大量气泡；a、c 用导线相连浸泡在稀 CuSO4中时,c 上附着上一层红色物质；d 浸泡在 b 的硝酸盐溶液中,置换出 b 的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为AabcdCcabdBacdbDbdca15五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 和 C 同族,B 和 D 同族,C 离子和 B离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A
9、和 B 形成的气态化合物在水中呈碱性,C 和 E 形成化合物 CE。下列说法正确的是.AD、E、B 和 C 四种元素简单离子半径比较：CDEBBB、D、E 简单气态氢化物稳定性比较：BDECE 最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4DC 的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO第第 IIII 卷非选择题卷非选择题 二、填空题共二、填空题共 5555 分分16 8 分为了庆祝元素周期表诞生150 周年,联合国将 2019 年定为国际化学元素周期表年。元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分,数字代表九种常见的短周期元素,请
10、按题目要求回答下列问题：1所对应的元素名称为_ _,其在周期表中的位置 _ _。2 在元素中,原子半径最大的是_ _ 填元素符号,其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源,请写出该反应化学方程式_ _。3三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_ _填化学式。4 比较与的气态氢化物的稳定性_ _ _填化学式。5 由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_ _。A.和B.和C.和D.和17 7 分在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJmol1表示.
11、请认真观察如图,然后回答问题.1图中所示反应是_(填吸热或放热)反应2已知拆开 1molH H键、1molII、1molHI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由 1mol 氢气和 1mol碘反应生成 HI 会_(填放出或吸收)_kJ 的热量.在化学反应过程中,是将_转化为_3下列反应中,属于放热反应的是_,属于吸热反应的是_物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应铁粉与稀盐酸反应18 11 分I 俄美科学家联合小组宣布合成出114 号元素FI 的一种同位素,该原子的质量数是 289,试回答下列问题：1 该元
12、素在周期表中的位置_ _,属于金属元素还是非金属元素？_2 如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物,请写出其化学式_ _。II 下表为元素周期表的部分,列出了 10 种元素在元素周期表中的位置,试回答下列问题：1 元素的氢化物与的单质反应的离子方程式为_。2 元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为_。3 元素 Fe 的单质与的氢化物高温下反应的化学方程式为_。III 判断以下叙述正确的是_。.部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号原子半径/nm主要化合价L0.160+2M0.143+3Q0.112+2R0.104+6、2T0.0662AL2+、R2的核外电子数相等B单质与稀盐
13、酸反应的速率LQCM 与 T 形成的化合物一定具有两性D氢化物的沸点为 HnTHnRE.M 的单质能与盐酸、NaOH 溶液反应放出氢气19 12 分依据氧化还原反应：2AgCuCu22Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：1 电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_；2 银电极为电池的_极,发生的电极反应式为_；X 电极上发生的电极反应为_；填反应类型3 外电路中的电子是从_电极流向_电极。Ag 向_填正极或负极移动。4 当有 1.6g 铜溶解时,银棒增重_。5 某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2-2e-=H2O；B 极：O2+4
14、e-=2O2-。则 A 极是电池的_极；电子从该极_,该电池的总反应为_。20 7 分氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答：.1 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_,在导线中电子流动方向为_ 用 a、b 表示。2 负极反应式为_ _。3 电极表面镀铂粉的原因为_ _。4 该电池工作时,H2和 O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LIH.LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是_ _,反应中
15、的氧化剂是_ _。已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm。用锂吸收 224L标准状况 H2,生成的 LiH 体积与被吸收的H2体积比为_。21 10 分A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B 的单质在常温下为双原子分子,它与 A 的单质可形成分子 X,X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数,且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F 两种元素的原子最外层共有13 个电子。则A 的元素符号_,D的元素名称 _。C 在周期表中的位置：_,E 的离子结构示意图_；B、C、E 分别与 A 形成的化合物中
16、最稳定的是_；E、F 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_F 的单质在反应中常作氧化剂,该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反应的离子方程式为_。X 在纯净的 C 单质中可以安静的燃烧,生成 B 的单质。该方应的化学方程式为：_。.3.参考答案参考答案1-5 DBAAB 6-10 CCDDA 11-15 DCDBC16 共 8 分,方程式 2 分,其余每空 1 分硫第三周期第A 族 Na 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 NaOHHF HCl D17 共 7 分,每空 1 分1 放热 2 放出 11化学能热能318 共 11 分,方程式 2 分,其余每空 1 分第七周期 IVA
17、族金属 H4FIO4H2FIO3也可以 Cl2+H2O=H+Cl+HClONaOH+Al3=NaAlO2+2H20 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 CDE19 共 12 分,每空 1 分Cu AgNO3正极 Ag+e-=Ag氧化反应 X 或 Cu Ag正极 5.4g流出 2H2O2=2H2O20 共 7 分,每空 1 分由化学能转变为电能由 a 到 b 2H2+4OH4e-=4H2O或 H-2+2OH2e=2H2O增大电极单位面积吸附 H2、O2分子数,加快电极反应速率 Li H2O11148或 8.7110-421 共 10 分,方程式 2 分,其余每空 1 分 H铝第二周期A 族 H2O HClO4SO+22+Cl2+2H2O=2Cl+4H+SO4 4NH3+3O22N2+6H2O.负