有机物燃烧计算.pdf

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1、 高二化学有机物燃烧及计算 有机物燃烧 一.有机物的质量一定时:例 1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是（）A.50g 乙醇和 50g 甲醚 B.100g 乙炔和 100g 苯 C.200g 甲醛和 200g 乙酸 D.100g 甲烷和 100g 乙烷 例 2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成 CQ 的质量也一定的是（）A 甲烷、辛醛 B 乙炔、苯乙烯 C.甲醛、甲酸甲酯 D 苯、甲苯 例 3.分别取等质量的甲烷和 A（某饱和一元醇）、B（某饱和一元醛）、C（某稠环芳香烃含氧 衍生物）,若它们完全燃烧，分别生成了物质的量相同的 CO.则：A 的分

2、子式为 _;B 的分子式为 _,C 的分子式为 _（C 的分子式有多 种可能，只写分子量最小的一种）。写出符合上述要求时，CH4和 A、B、C 的分子组成必须满足的条件是 _ （以 n 表示碳原子数，m 表示氧原子数，只写通式）。二.有机物的物质的量一定时：例 4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（）A.GH4和 CH6 B.Gf 和 C3HO C.GH6O2和 GHO D.C3HO 和 GHbQ 例 5.1molCxHy（烃）完全燃烧需要 5molQ，则 X 与 Y 之和可能是（）A.X+Y=5 B.X+Y=7 C.X+Y=11 D.X+Y=9 例 6:有机物 A、B

3、只可能烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的 A 和 B 完全燃烧时，消耗氧 气的量相等，则 A 和 B 的分子量相差不可能为（n 为正整数）（）A.8 n B.14 n C.18 n D.44n 例 7.有机化合物 A、B 分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将 A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的 水的物质的量也不变.那么,A、B 组成必须满足的条件是 _.若 A 是甲烷，则符合上 述条件的化合物 B 中,分子量最小的是（写出分子式）,并写出分子量最小的含有 甲基（-CHs）的 B 的 2 种同分异构体结构简式：三.一定量的有机物

4、完全燃烧，生成的 CO 和消耗的Q的物质的量之比一定时：例 8.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的 C2,产生二倍于其体积的 CQ,则该 有机物可能是（体积在同温同压下测定）（）A.GH B.GHOH C.CHCHO D.CHCOOH 四.有机物完全燃烧时生成的 CO 和 HO 的物质的量之比一定时:例 9.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为 1 可以得出的结论是()A.该有机物分子中 C:H:O 原子个数比为 1:2:1 B.分子中 C:H 原子个数比为 1:2 C.有机物必定含 O D.无法判断有机物是否含 O 例 1 0.某烃完全燃烧后，生成二氧化

5、碳和水的物质的量之比为 n:(n-1)，此烃可能是()A.烷烃 B.单烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物 例 11.某有机物 6.2g 完全燃烧后生成 8.8g 二氧化碳和 0.3mol 水，该有机物对氢气的相对密 度为 31 试求该有机物的分子式 五.有机物完全燃烧前后气体体积的变化 例 12.120 C时,1 体积某烃和 4 体积 Q 混和，完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是()(A)1(B)2(C)3(D)4 例 13.两种气态烃以任意比例混合，在 105 C时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复 到原状态,所得气体体积仍是 10

6、L.下列各组混合烃中不符合此条件的是()(A)CH4 C 2H4(B)CH 4 C 3H6(C)C 2H4 C 3H4(D)C 2H2 C 3H6 例 14:取 3.40 g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于 5.00L 的氧气中，经点 燃，醇完全燃烧反应后气体体积减少 0.560L,将气体经 CaO 吸收,体积又减少 2.8L(所有 体积均在标况下测定)。贝 3.4 g醇中 C、H O 的物质的量分别为：C;H;O _;该醇中 C H O 的原子个数之比为 _。有机化学有关计算 1.完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物 2.24L，生成二氧化碳 6.6g，水4.05g.

7、求该混合气的成分和各成分的体积分数.2将 0.1mol 某烃的衍生物与标准状况下 4.48L 氧气混合密闭于一容器中，点火后发生 不完全1:1，由此 燃烧，得到 CO、CO 和 H2O 勺气态混合物.将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增 加了 3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀 10g(干燥后称量).剩余气体与灼热的氧化 铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到 20g 固体物质(干燥后).。2 求：（1）该有机物的分子式（2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式 3.某有机物由 C H O 三种元素组成，分子中含有 8 个原子，1mol 该有机物含有 46mol

8、 质子完全燃烧该有机物在相同条件下测定 CO 和水蒸气体积比为 2:1。取 2.7g 该有机物恰 好与 30mL 1mol/L 的碳酸钠溶液完全反应。求：（1）有机物分子式；（2）有机物结构简式.4将 100mLH、CzH 和 CQ 的混合气体与 300mLG 混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积 减少 100mL 再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少 100mL,上述体积均在同温同压下 测定，求原混合气体各组分的体积.5.某有机物 10.8g 完全燃烧生成 7.2g 水和 15.68L（标准状况）二氧化碳，0.25mol 此有机 物质量为 27g,求此有机物的分子式.又知此有机物有弱酸性，

9、能与金属钠反应，也能与 氢氧化钠溶液反应，试推断此有机物的结构，写出可能的结构简式和名称 6.已知某不饱和烃含碳元素 85.71%（质量分数）。1mol 烃完全燃烧后生成的 CO 全部被 4mol/LNaOH 溶液 1.50L 吸收，根据所得溶液中溶质的组成，推断相应不饱和烃的分子式。7.某有机物 0.1mol,与标准状况下 5.6L 氧气充分反应后，产物为 CO CO、H2C 的混合气 体.将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重 5.4g,再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少 1.6g;最后通过足量碱石灰,碱石灰增重 8.8g.求该有机物的分子式.。3 8.把m mol 的 C2H 跟 n mo

10、l H 2混合于密闭容器中，在适当的条件下反应达到平衡时生成 P mol C2H6,若将所得平衡混合气完全燃烧生成 CQ 和 HO,需要氧气的物质的量为（）A.（3m+n）mol B.（3m+n/2）mol C.（3m+3p+n/2）mol D.（3m+n/2-3p）mol 9.乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时，所需氧气的体积是原混合气体的 2.7 倍,则该混 合气体与足量的 H2发生加成反应时，消耗 H2的体积是原混合气体体积的（）A.1.6 倍 B.1.8 倍 C.1.4 倍 D.1.2 倍 10.由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定，其中含碳的质量分数为 72%则氧的质量 分数为_._甲酸

11、甲酯与乙酸乙酯的混合物中氢的质量分数为 6.67%,则碳的质量分 数 _._ 11.在 400K 时,向有机物 A 的蒸气 20m 冲充入 60mL 氧气，引燃恰好完全反应，产生的 CO 和 H2O（气）的体积比为 2:3,冷却到反应前状况时，混合气体的密度比反应前减少 1/5,则有机物 的分子式是 _._ 12.一种气态烷烃和气态烯烃分子内碳原子数相同.它们的混合物 1 体积在氧气中充分 燃烧，生成 2 体积的 CO 和 2.4 体积的水蒸气，（体积都是在相同条件下测得）试写出这种烃 的分子式，并计算两者的体积比.13.某气态烃含碳、氢兀素质量比 6:1，又知同温、同压下该气体密度为氢气密度

12、的 14 倍，求该烃的分子式.14.在同温同压下，将 1 体积的某烯烃和 4 体积的某烷烃混合，此混合气体的体积是相 同条件等质量氢气体积的 1/12，则这两种烃是（）A.C2H6和 CH B CH 和 C2H C C2H6和 C3H6 D CH 和 GH8 15.某不纯有机物的主要成分是 CbHsQ,杂质成分不含碳，已知此不纯物中含碳量为 48%则此不纯物中含 C9H8O 的质量分数为（）A.80%B.90%C.75%D.40%有机物燃烧规律答案 有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多学生对这些知识点往往容易产生混淆，现将其归纳总结如下：4 有机物完全

13、燃烧的通式:烃：CxHy(x 辿O 2-xCO 2 H 2O 4 2 烃的衍生物：CxHyOz(x-)O2 xCO2-H 2O 4 2 2.有机物的质量一定时:1.烃类物质（CxHy）完全燃烧的耗氧量与 上成正比.x 2.有机物完全燃烧时生成的 CO 或 H2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分 数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的 CO 或 H2O 的 物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：同分异构体 或 最简式相同 例 1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是 A.50g 乙醇和 50g 甲

14、醚 B.100g 乙炔和 100g 苯 C.200g 甲醛和 200g 乙酸 D.100g 甲烷和 100g 乙烷 解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C 中两组物质的最简式相同，所以答案 为 D。例 2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生 成 CO 的质量也一定的是 A.甲烷、辛醛 B 乙炔、苯乙烯 C.甲醛、甲酸甲酯 D 苯、甲苯 解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成 CQ 的质量保持不 变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B C 中的两组物质的最简式相同，碳的质 量分数相同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为 Do

15、 例 3:分别取等质量的甲烷和 A（某饱和一元醇）、B（某饱和一元醛）、C（某稠环芳香 烃含氧衍生物）,若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的 CO.则：A 的分子式为 _；B 的分子式为 _,C 的分子式为 _（C 的分子式 有多种可能，只写分子量最小的一种）。写出符合上述要求时，CH 和A B、C 的分子组成必须满足的条件是 _（以 n 表示碳原子数，m 表示氧原子数，只写通式）。解析：A B、C 中的碳的质量分数与甲烷中相同，中 A、B 的分子式只要结合醇、醛 的通式就可以求出答案。稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量 分数不变可推出 C.的通式推导抓住每少 16 个

16、氢原子增加一个氧原子即可。答案：（1）A.C 9H20O B.C 8血 0 C.C 10HQ（2）C 比-伽 6 二.有机物的物质的量一定时：1.比较判断耗氧量的方法步聚：若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按 1 个碳原子与 4 个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。若属于烃的含 5 氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成 H2O 或 CO 的形式，即将含氧衍生物 改写为 CxHy-(HhO)n或 CxHy-(CQ)m或 CxHy-(HhO)n (CQ)m形式,再按比较 CxHy 的 耗氧量。2

17、.有机物完全燃烧时生成的 CO 或 H2O 的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的 个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的 CO 或 H2O 的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。例 4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A.GH 和 CH6 B.GW 和 GHO C.GH6Q 和 GHO D.GHO 和 GHsQ 解析：A 中 GHk 的耗氧量相当于 C2H3,B、C、D 中的 GHC 可改写为 GHs (H2O),C 中的 GHsQ 可改为 QH2 (H2O)2,D 中的 CHQ 可改为 Qf (CQ),显然答案为

18、B、D。例 5.1molCxHy(烃)完全燃烧需要 5molQ,则 X 与丫之和可能是 A.X+Y=5 B.X+Y=7 C.X+Y=11 D.X+Y=9 解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy 的耗氧量为(x )mol,即=5，讨论 4 4 易知，当 x=3,y=8 时合理，答案为 Co 例 6:有机物A B 只可能烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的 A 和 B 完全燃烧时，消耗 氧气的量相等，则 A 和 B 的分子量相差不可能为(n 为正整数)()A.8 n B.14 n C.18 n D.44n 解析：A 中的一个碳原子被 B 中的四个氢原子代替,A 和 B 的分子量相差 8 的倍数，即

19、 答案 A.如果 A 和 B 的分子组成相差若干个 或 CO,耗氧量也不变，即分别对应答案 C 和 Db 例 7.有机化合物 A、B 分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如 果将 A、B 不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生 成的水的物质的量也不变.那么,A、B 组成必须满足的条件是 _._ 若 A 是甲烷，则符 合上述条件的化合物 B 中,分子量最小的是(写出分子式)_,_ 并写出分子量最小的 含有甲基(-CH3)的 B 的 2 种同分异构体结构简式：解析：A、B 不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的水的物 质的量也

20、不变，说明 A、B 中氢原子个数相同，所消耗的氧气也不变，则相差的碳原子应 表示为(CO2)n的形式。答案：A、B 的分子式中氢原子数相同，且相差 n 个碳原子，同时相差 2n 个氧原子(n 为 正整数);C2H4Q,CH3COOH HCOOGH 三.一定量的有机物完全燃烧，生成的 CO 和消耗的Q的物质的量之比一定时：1.生成的 CO 的物质的量小于消耗的 Q 的物质的量的情况 例 8.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的 Q,产生二倍于其体积的 CO,则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)A.C2H B.C2H5OH C.CH3CHO D.CHCOOH 解析：产生的 CO 与耗氧

21、量的体积比为 2:3,设该有机物为 1mol,则含 2mol 的 C 原子，完全燃烧时只能消耗 2mol 的氧气，剩余的 1mol 氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为 4mol,即该有机物可以是 A,从耗氧量相当的原则可知 B 也正确。答案为 A、Bo 6 2.生成的 CQ 的物质的量等于消耗的 Q 的物质的量的情况 符合通式 C (H20)m 3.生成的 CO 的物质的量小于消耗的 Q 的物质的量的情况 若 CO 和 O 体积比为 4:3,其通式为(C2O)n (H20)m。若 CO 和 O 体积比为 2:1，其通式为(CO)n (H20)m。四.有机物完全燃烧时生成的 CO 和 HO 的物

22、质的量之比一定时：有机物完全燃烧时，若生成的 CQ 和 H2O 的物质的量之比为 a:b,则该有机物中碳、氢原 子的个数比为 a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量 或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。例 9.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为 1:1，由此可以得出的结论是 A.该有机物分子中 C:H:O 原子个数比为 1:2:1 B.分子中 C:H 原子个数比为 1:2 C.有机物必定含 O D.无法判断有机物是否含 O 答案：B、D 例 10.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为 n:(n-1)，此烃可能是 A.烷

23、烃 B.单烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物 答案：C 例 11.某有机物 6.2g 完全燃烧后生成 8.8g 二氧化碳和 0.3mol 水，该有机物对氢气的相 对密度为 31.试求该有机物的分子式.答案：GH6O(乙醇)五.有机物完全燃烧前后气体体积的变化 1.气态烃(CxH.)在 100 C及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有 关 若 y=4,燃烧前后体积不变，v=0 若 y4,燃烧前后体积增大，v=y-1 4 若 y4,燃烧前后体积减少，V=1-4 2.气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的 通式通过差量法确定即可。例 12.120 C

24、时,1 体积某烃和 4 体积 Q 混和，完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不 变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(A)1(B)2(C)3(D)4 解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于 4 并保证能使 1 体积该烃 能在 4 体积氧气里完全燃烧即可。答案：D 例 13.两种气态烃以任意比例混合，在 105C时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后 恢复到原状态，所得气体体积仍是 10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH4 C 2H4(B)CH 4 C 3H6(C)C 2H C 3H(D)C 2H2 C 3H0 7 答案：B、D 3.液态有机物（大多

25、数烃的衍生物及碳原子数大于 4 的烃）的燃烧，如果燃烧后水为液 1 态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的 丄。2 例 14:取 3.40 g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于 5.00L 的氧气中,经点燃,醇完全燃烧反应后气体体积减少 0.560L,将气体经 CaO 吸收，体积又减少 2.8L（所 有体积均在标况下测定）。贝 3.4 g醇中 C H、O 的物质的量分别为：C;H _;O _;该醇中 C H O 的原子个数之比为 _。解析：设 3.40 g醇中含 H O 原子的物质的量分别为 x 和 y 则：1 1 x+16y=3.40 g-2

26、.80L/22.4L mol-X12 gmo .方程 x/4-12=0.560L/22.4L mol-1 .方程、联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比。答案：C.0.125 mol、H.0.300 mol、O.0.100 mol;该醇中 C、H O 的原子个数之比为 5:12：4。有机化学计算：1、CH 75%,GH6 25%2、(1)C3H4Q(2)CH 2=CHCOOH 3、(CzHO(2)HOOC COOH 4、H2 25mL,C2H6 25mL,CO 50Ml 5、C7HO,邻、间、对一甲基苯酚 6、剩余:2mol NazCO 和 2mol NaOH 宀 C2H 剩余：2mol Na 2CO 和 2mol NaHCO C4H 剩余：1mol Na 2CO 和 4mol NaOH C5H10 12、V(C2H6):V(C2H)=2:3 13 14、D 15 剩余：3mol NazCO C3H0 剩余：6mol NaOH C6H12 7、C2HO 8 A 10 19.56%,40.02%11、C2H6O 9 欢迎您的下载，资料仅供参考!致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等 打造全网一站式需求