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1、A、甲烷、辛醛 B、乙炔、苯乙烯 有机物完全燃烧的通式:烃：CxHy+(x+y/4)0 27xCO 2+(y/2)H 2O 烃的衍生物：CxHyOz(x y/4 z/2)O 27xCO2(y/2)H 2O 题型一:有机物的质量一定时:1、烃类物质(Cx H y)完全燃烧的耗氧量与成正比。2、有机物完全燃烧时生成的 CO 2或H20的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量 分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的 CO2或H20的物质 的量保持不变,则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。3、燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：同分异构体 或 最简式相同。例 1 下列各组
2、有机物完全燃烧时耗氧量不相同的就是 解析:A中的乙醇与甲醚互为同分异构体,B、C中两组物质的最简式相同，所以答案为 D。例2下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成 CO2的质量也一定的就是A、50 g 乙醇与 50 g 甲醚 B、100 g 乙炔与 100 g 苯 C、200 g 甲醛与 200 g 乙酸 D、100 g 甲烷与 100 g 乙烷 解析:混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成 CO2的质量保持 量分数相同,A 中碳的质量分数也相同,所以答案为 D。例3分别取等质量的甲烷与 A（某饱与一元醇）、B（某饱与一元醛）、C（某稠环芳香 烃
3、含氧衍生物），若它们完全燃烧，分别生成了物质的量相同的 CO2、则:有多种可能,只写分子量最小的一种）。写出符合上述要求时，CH4与A、B、C的分子组成必须满足的条件就是 n 表示碳原子数，m 表示氧原子数，只写通式）。不变可推出 C、的通式推导抓住每少 16 个氢原子增加一个氧原子即可。(2)C nH 4n-16 mOm 题型二:有机物的物质的量一定时 1、比较判断耗氧量的方法步聚:若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个 数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按 1 个碳原子与 C、甲醛、甲酸甲酯 D、苯、甲苯 不变,要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C
4、中的两组物质的最简式相同，碳的质 A的分子式为；B的分子式为,C的分子式为（C的分子式 以（解析:A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同，中 A、B 的分子式只要结合醇、醛的 通式就可以求出答案。稠环芳香烃中最简单的就是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数 答案:(1)A、C9H20O B、C8H 16 O C、C10H 8O2 4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。若属于烃的 含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成 H2O或CO2的形式,即将含氧衍生物 改写为 CxHy(H2O)n 或 CxHy(CO2)m 或 CxHy(H 2O)n-(CO 2)m形式，再
5、按比较 CxHy 的耗氧量。2、有机物完全燃烧时生成的 CO 2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原 子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成 的CO2或H20的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。例 4 相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗氧气量相同的就是 解析:A中C3H4的耗氧量相当于 C2H8,B、C、D中的C3H8O可改写为 C3H6 H 20),C 中的 C3H6O2 可改为 C3H2 H 2O)2,D 中的 C4H6O2 可改为 C3H6 CO 2),显然答案为 B、D。例5 1 mol C xHy（烃）完全燃烧需要5
6、 mol O 2,则X与丫之与可能就是 D、X+Y=9 解析:根据烃燃烧通式可知,1 mol C xHy的耗氧量为，讨论易知，当 x=3,y=8时合理，答 案为 C。A、C3H 4 与 C2H 6 B、C3H6 与 C3H8O C、C3H602 与 C3H80 D、C3H8O 与 C4H6O2 A、X+Y=5 B、X+Y=7 C、X+Y=11 例6有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A与B完全燃烧 时,消耗氧气的量相等,则 A 与 B 的分子量相差不可能为（n 为正整数）（）D、44n 解析：A中的一个碳原子被 B中的四个氢原子代替,A与B的分子量相差8的 倍数,即答案A、如果A
7、与B的分子组成相差若干个 H20或CO2,耗氧量也不变，即 分别对应答案 C 与 D。题型三：一定量的有机物完全燃烧,生成的 CO2 与消耗的 O2 的物质的量之比一 定时：1、生成的CO 2的物质的量小于消耗的 02的物质的量的情况 例7某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的 02,产生二倍于其体积的 CO 2,则该有机物可能就是（体积在同温同压下测定）D、CH 3COOH 解析：产生的 CO2 与耗氧量的体积比为 2：3,设该有机物为 1 mol,则含 2 mol 的 C 原子,完全燃烧时只能消耗 2 mol 的氧气,剩余的 1 mol 氧气必须由氢原子消耗,所以氢 原子为4 mol
8、,即该有机物可以就是 A,从耗氧量相当的原则可知 B也正确。答案为A、B。2、生成的CO 2的物质的量等于消耗的 02的物质的量的情况 符合通式Cn-(H 2 O)m A、8n B、14 n C、18 n A、C2H 4 B、C2H 5OH C、CH 3CHO 3、生成的C02的物质的量小于消耗的 02的物质的量的情况 若CO 2与02体积比为4：3,其通式为(C20)n-(H 20)m。若C0 2与02体积比为2:1,其通式为(C0)n H20)m。题型四：有机物完全燃烧时生成的 CO 2与H20的物质的量之比一定时：有机物完全燃烧时，若生成的CO2与H20的物质的量之比为 a:b,则该有机
9、物中碳、氢原子的个数比为 a:2b,该有机物就是否存在氧原子,有几个氧原子,还要结合燃烧时的 耗氧量或该物质的摩尔质量等其她条件才能确定。例 8 某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气与二氧化碳的物质的量之比为 1:1,由此 可以得出的结论就是 A、该有机物分子中 C:H:O原子个数比为1:2:1 B、分子中C:H原子个数比为1:2 C、有机物必定含0 D、无法判断有机物就是否含 0 答案:B、D 题型五:有机物完全燃烧前后气体体积的变化 1、气态烃(CxHy)在100 C及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有 2、气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用
10、烃类物质燃烧的通若 y=4,燃烧前后体积不变,7=0 若 y4,燃烧前后体积增大，/0 若 y4,燃烧前后体积减少，/0 式通过差量法确定即可。例9 120 C时,1体积某烃与4体积02混与，完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体 积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能就是 答案:B、D 3、液态有机物（大多数烃的衍生物及碳原子数大于 4 的烃）的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为:氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的 例11取3、40 g只含羟基、不含其她官能团的液态饱与多元醇，置于5、00 L的氧气中，经 点燃,醇完全燃烧、反应后气体体积减少 0、560 L,将气体
11、经CaO吸收，体积又减少2、8 L（所 有体积均在标况下测定）。则:3、4 霸中C、H、O的物质的量分别为：C _;H;该醇中 C、H、O 的原子个数之比为 解析:设3、40 霸中含H、0原子的物质的量分别为 x与y则:x+16y=3、40 g-2、80 L/22、4 L mol-1 X12 g mol 勺 x/4-y/2=0、560L/22、4L mol-1、联解可得：x=0、300 mol y=0、100 mol 进而求得原子个数比。(A)1(B)2(C)3(D)4 解析:要使反应前后压强体积不变,只要氢原子个数可以等于 4 并保证能使 1 体积该烃 能在 4 体积氧气里完全燃烧即可。答案:D 例 10 两种气态烃以任意比例混合,在105 C时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃 烧后恢复到原状态,所得气体体积仍就是 10 L、下列各组混合烃中不符合此条件的就是(A)CH 4 C2H 4(B)CH 4 C3H 6(C)C 2H 4 C3H4(D)C 2H2 C3H6 方程 方程 答案:C、0、125 mol、H、0、300 mol、O、0、100 mol;该醇中C、H、O的原子个数之比为 5:12：4