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1、高二合格考试化学方程式 Final revision by standardization team on December 10,2020.高高中中化化学学合合格格考考试试的的常常见见化化学学方方程程式式一、卤素一、卤素MnCl2+Cl2+2H2O（1）Cl2的实验室制法：MnO2+4 HCl(浓)NaHSO4+HCl（2）氯化氢的实验室制法：NaCl(固)+H2SO4(浓)微热强热Na2SO4+2HCl 2NaCl(固)+H2SO4(浓)（3）Cl2的化学性质：Cl2与金属反应：（生成高价态金属氯化物）2FeCl3Cu+Cl2点燃 CuCl22Fe+3Cl2点燃 2HCl（工业制法）Cl2
2、与氢气反应：H2+Cl2点燃（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）Cl2与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO (氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO氯水中的离子：H+、Cl-、ClO-、OH-)Cl2与碱反应：NaCl+NaClO+H2O (多余的氯气可以用碱溶液吸收)Cl2+2NaOH CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O（制漂粉精）2Ca(OH)2 +2Cl2（漂粉精(漂白粉)是混合物，其有效成分是次氯酸钙）光（4）HClO 的不稳定性：2HClO2HCl +O2（HClO 有强氧化性，能漂白、杀菌）Ca(HCO3)2+2HClO（5）次氯酸盐
3、的漂白原理：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2（次氯酸的酸性比碳酸弱 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（6）卤素的一些其它性质：4HF +O2F2 +H2 2HF(冷暗处爆炸)2 F2 +2 H2O2Cl +Br2Br2+2I 2Br+卤素间的置换反应：Cl2 +2BrI2卤离子的检验（滴加 AgNO3、稀 HNO3）Ag+ClAgCl(白色)Ag+BrAg Br(淡黄色)Ag+IAgI (黄色)2Ag(黑色)+Br2（胶卷感光）2 AgBr光照二、硫及其化合物二、硫及其化合物（1）S 的化学性质：FeS(黑色)硫与金属反应：（生成低价金属硫化物）Fe+S Cu2S(黑色)Hg
4、+SCu+2S HgS (黑色)用硫粉处理散落的汞滴 SO2S+H2 H2S 硫与非金属反应：S+O2点燃（2）H2S 的化学性质：可燃性：2H2S+O2(少)点燃 2 S +2 H2O；2H2S+3 O2(多)点燃 2 SO2+2 H2O 3S +2H2O (气体混合生成淡黄色烟和强还原性强还原性：2H2S +SO2水珠)S +2HCl H2S +Cl2 CuS+H2SO4（生成黑色沉淀）H2S 气体的检验：CuSO4+H2S（3）SO2的化学性质：(SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)酸性氧化物的性质：（与 CO2相似）强还原性强还原性：2SO2 +O2色)2SO3 (能使溴
5、水、高锰酸钾溶液 褪 弱氧化性：（即“与 H2S反应）（4）浓硫酸的特性：（吸水性、脱水性 和 强氧化性）CuSO4 +SO2 +2H2O (浓硫酸表现强氧化性和酸Cu+2H2SO4(浓)性)*铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会发生钝化。CO2 +2SO2 +2H2O (浓硫酸表现强氧化性)C+2H2SO4(浓)（5）硫酸的工业制法：2Fe2O3 +8SO2（方程式只需知道）4FeS2+11O2点燃V2O5 2SO2 +O2400500 2SO3 H2SO4(实际生产中用%的浓硫酸吸收 SO3，避免生成酸雾)SO3+H2O(计算关系：FeS2 2H2SO4 )（6）SO42检验（先滴加盐酸，再加
6、BaCl2溶液）三三、氮族元素、氮族元素（1）氮气的性质：点燃 Mg3N2与金属反应：3Mg+N2 2NO（大气固氮）与非金属反应：N2+O2放电高温高压 N2+3H2催化剂工固氮）2NH3（工业合成氨，人（2）氨气的性质：与水反应：NH3+H2O NH3H2O NH4Cl(氨气和氯化氢气体相遇有白烟产生)与酸反应：NH3+HCl催化剂 弱还原性：4NH3 +5O24NO+6 H2O（氨气的催化氧化，工业制硝酸）（3）铵盐的性质：NH3 +HCl 不稳定性（受热分解）：NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（实验室制氨气）与碱反应：2NH4Cl+Ca(O H)2 NH3+H2O (溶液中铵根
7、离子的检验)NH4+OH（4）氮氧化物的性质：2NO2 2NO+O2 2HNO3 +NO 2NO2(红棕色)3NO2 +H2O N2O4(无色)（5）硝酸的强氧化性：（只需知道）四、钠及其化合物四、钠及其化合物（1）2Na+2H2O 2NaOH +H2 2NaOH +H2+Cl2(烧碱和氯气的工业制法)（2）2NaCl +2H2O通直流电 Na2CO3+H2O（3）过量 CO2通入 NaOH：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（4）NaHCO3不稳定性：2NaHCO3（5）NaHCO3与酸、碱反应 H2O+CO2）NaHCO3+HCl N
8、aCl+H2O+CO2（离子方程式 HCO3+H+2H2O +CO3）NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O（离子方程式 HCO3+OH五、铝五、铝（1）Al 的性质：2Al2O3与非金属反应：4Al +3O2点燃 2 Al(OH)3+3H2 (铝与冷水与热水反应：2Al +6H2O(热)几乎不反应)与酸、碱均反应：2AlCl3+3H2（2Al +6H+2Al+6HCl2Al3+3H2）2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2 (2Al+2H2O+2OH 2AlO2+3H2)铝热反应：Fe2O3+2Al高温 2 Fe+Al2O3（反应物的混合物称铝热剂）（2）Al2O3的两性+
9、3+Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O（Al2O3 +6H Al +3H2O）2 NaAlO2+H2O（Al2O3 +2OH 2AlO2+H2O）Al2O3 +2NaOH（3）Al(O H)3的两性及分解 AlCl3 +3H2O（Al(OH)3+3H+Al3+Al(OH)3+3HCl3H2O）NaAlO2 +2 H2O（Al(OH)3+OH AlO2+2 H2O）Al(OH)3+NaOH Al2O3 +3H2O2 Al(OH)33NH4+Al(OH)3（4）制备 Al(O H)3：Al3+3NH3H2O（5）Al3+盐作净水剂：Al3+3H2OAl(OH)3 +3 H+(铝盐水解溶液
10、呈酸性)（6）相互转化：六、铁六、铁（1）Fe 的性质：与非金属反应：Fe+S FeS 3 Fe+2O点燃2 Fe3O42Fe+3Cl2点燃 2 FeCl3与水蒸气反应：3Fe +4H2O高温 Fe3O4+4H2与酸反应：Fe +2H+Fe 2+H2与盐溶液置换反应：Fe+Cu2+Cu +Fe 2+（2）2 Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O（3）Fe2+和 Fe3+的性质（无需书写方程式）（强还原性）（强氧化性）（4）Fe2+和 Fe3+鉴别用 KSCN 溶液检验 Fe3+的存在：溶液为血红色 Fe3+3OH Fe(OH)3(红褐色)用强碱溶液检验 Fe3+的存在.Fe2+2OH Fe(OH)2(白色)，4 Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3（颜色变化：白灰绿红褐）（5）Fe3+盐作净水剂Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3 H+（铁盐水解溶液呈酸性)2 Fe+3CO2（6）高炉炼铁的主要反应：Fe2O3 +3CO高温