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1、优秀学习资料 欢迎下载1.一、一、 卤素卤素高二化学会考教材中出现的化学方程式高二化学会考教材中出现的化学方程式（1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物点燃2NaCl（2）2Na + Cl2点燃 2FeCl3(产生棕色的烟)（3）2Fe +3Cl2点燃 CuCl2(产生褐色的烟)（4）Cu + Cl22.（2）氯气的制法（1）Cl2的实验室制法 MnO2 +4 HCl(浓)MnCl2 +Cl2 + 2H2O3.4.（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法点燃 2HCl（1）HCl的工业制法 H2+ Cl2（2 2）（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在
2、氢气中燃烧）微热NaHSO4+ HCl（3）HCl的实验室制法 NaCl(固) + H2SO4(浓)（4）次氯酸的生成及不稳定性5.Cl2 +H2O HCl +HClO 2HClO光 2HCl +O2（1）(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO氯水中的离子：H+、Cl-、 ClO-、OH-6.7.HClO有：弱酸性 不稳定性 强氧化性)（5）Cl2的吸收 、次氯酸盐的生成NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收)（1）Cl2+ 2NaOH8.9.离子方程式：Cl2+ 2OH Cl +ClO + H2O（6）漂白粉的生成、生效 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2
3、H2O（1）2Ca(OH)2 + 2Cl210.（工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙） CaCO3+ 2HClO（1）Ca(ClO)2 +H2O +CO211.（次氯酸的酸性比碳酸弱 漂白粉露置在空气中会变质 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用） 2HF12.（7）F2 + H2 4HF + O2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气)（1）2 F2 + 2 H2O13.（8）卤素间的置换反应（1）Cl2 + 2Br 2Cl + Br2Br2 +2I 2Br + I214.（9）卤离子的检验（滴加 AgNO3、稀 HNO3）（1）Ag+ + Cl
4、（2）Ag+ +Br AgCl (白色，不溶于酸) Ag Br(淡黄色，不溶于酸)（3）Ag+ + I AgI (黄色，不溶于酸)光照 2Ag(黑色) + Br2（胶卷感光）15.（10） 2 AgBr优秀学习资料 欢迎下载16.16.二、硫二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物二、 2 Na + S Na2S ( 白色)三、 Fe + S FeS (黑色)四、 Cu + 2S Cu2S (黑色) HgS (黑色)用硫粉处理散落的汞滴五、 Hg + S点燃 SO2(刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)17.（2）S + O218.（3）H2S 及其还原性一、 H2 + S H2S
5、(无色臭鸡蛋味气体)二、 还原性 3S + 2H2O（1）2H2S + SO2 (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) 2 S +2 H2O (氢硫酸在空气中久置变质)（2）2H2S + O2点燃2 S +2 H2O ；（3）2H2S + O2(不足)点燃2 SO2 +2 H2O 2H2S +3 O2(充足)（4）硫酸的工业制法点燃 2Fe2O3 + 8SO2三、 4FS2 + 11O2V2O5四、 2SO2 + O2400500 2SO3 H2SO4 (实际生产中用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3，避免生成酸雾)五、 SO3 + H2O六、( 计算关系： FeS2 2H2SO4 )19.（5）浓
6、硫酸的强氧化性一、 C +2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2 +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)二、 Cu 2H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2 +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)20.（6）SO42检验（滴加 BaCl2和 HCl或 HNO3）一、 Ba2+ + SO42 BaSO4( 白色，不溶于酸)21.21.三三 、碱金属、碱金属 2NaOH +H2（浮、熔、游、响、红）22.（1）2Na + 2H2O 2Na2O (白色固体)23.（2） 4Na + O2 2Na +O2 Na2O2 (淡黄色固体)通直流电24.（3）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 +
7、Cl2 (烧碱和氯气的工业制法)25.（4）过量 CO2通入 NaOH Na2CO3 + H2O（1）CO2 + 2NaOH优秀学习资料 欢迎下载2NaHCO3（2）Na2CO3 + H2O +CO226.（5）NaHCO3不稳定性2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO227.（6） NaHCO3与酸、碱反应28.NaHCO3 +HCl NaCl + H2O +CO2（离子方程式 HCO3+H+ H2O + CO2 ）29.NaHCO3 + NaOH Na2CO3 +H2O（离子方程式 HCO3+OH H2O + CO32）30.30.四、氮族元素四、氮族元素高温 Mg3N231.（1
8、）氮气与金属反应 3Mg + N2 2NO32.（2）大气固氮 N2+O2高温高压（1）合成氨（人工固氮，工业制氨气） N2+ 3H2催化剂 2NH3放电（2）实验室制氨气 NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + NH3+H2O33.（4）氨气溶于水 NH3 + H2O NH3H2O34.氨水受热分解 NH3H2O NH3 + H2O35.（5）铵盐受热分解（1）NH4Cl NH3 + HCl NH4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)（2）NH3 +HCl36.NH4HCO3 NH3+H2O +CO2（碳铵要阴天深施的原因）37.（6）NH4+ + OH NH3+ H2O ( 铵根
9、离子的检验)38.（7）硝酸的工业制法催化剂一、 4NH3 + 5O24NO +6 H2O 2NO22NO + O2 2HNO3 + NO（1）3NO2 + H2O（2）( 计算关系： NH3 HNO3 )39.（8） 2NO2 (红棕色) N2O4 (无色)40.（10）硝酸的强氧化性 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（1）Cu + 4HNO3 (浓) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O（2）3Cu + 8HNO3 (稀) CO2 + 2NO2 + 2H2O（3）C (灼热) + 4HNO3 (浓)优秀学习资料 欢迎下载41.（9）硝酸不稳定性加热或光照 2H2O +
10、 4NO2+O2（1）4HNO342.（10）硝酸盐热解（1）2 Cu(NO3)22CuO + 4NO2 +O2（2）2 KNO3 2KNO2+ O243.43.五、铁和铝五、铁和铝点燃 Fe3O444.（1）Fe + S FeS 3 Fe + 2O2点燃 2 FeCl3 2Fe + 3Cl245.（2）Fe2+和 Fe3+鉴别（1）Fe3+ + 3SCN Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用 KSCN溶液检验 Fe3+的存在 Fe(OH)3( 红褐色)用强碱溶液检验 Fe3+的存在.（2） Fe3+ + 3OHFe(OH)2( 白色) ，（3）Fe2+ + 2OH 4 Fe (OH)3
11、二、 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O颜色变化：白浅绿灰绿红褐46.（3）Fe3+盐作净水剂（1）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3 H+（铁盐水解溶液呈酸性)（2）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3 H+（热水中水解为胶体溶液） Fe2O3 + 3H2O ；47.（4） 2 Fe(OH)3 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O高温 2 Fe + Al2O3铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂48.（5）Fe2O3 + 2Al49.（6）炼铁高温 2 Fe + 3CO2（1）炼铁的主要反应 Fe2O3 + 3CO高温CaO + CO2 ；（2）
12、造渣 CaCO3高温 CaSiO3 CaO +SiO2点燃 2Al2O350.（7） 4Al + 3O251.（8）Al + 酸、水、碱 反应 2 Al (OH)3 +3H2( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)（1）2Al + 6H2O 2AlCl3 + 3H2（2）2Al + 6HCl 2Al3+ + 3H2）（2Al + 6H+ 2NaAlO2 +3H2（3）2Al +2H2O +2NaOH(2Al +2H2O +2OH 2AlO2+3H2)优秀学习资料 欢迎下载52.（9）Al2O3的两性一、 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al3+ + 3H2O）（A
13、l2O3 + 6H+2 NaAlO2 + H2O二、 Al2O3 +2NaOH（Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O）53.（10）Al(OH)3的两性 AlCl3 + 3H2O一、 Al(OH)3 + 3HCl（Al(OH)3 +3H+ Al3+ + 3H2O） NaAlO2 +2 H2O二、 Al(OH)3 + NaOH（Al(OH)3 + OH AlO2+2 H2O）3NH4+ +Al(OH)3(不溶于弱碱，制备 Al(OH)3方法)54.（11）Al3+ +3NH3H2O55.（12）Al3+盐作净水剂（1 1）Al3+ +3H2OAl(OH)3 +3 H+(铝盐水解溶液呈酸性
14、)56.56.六、有机反应六、有机反应取代反应光照 CH3Cl + HCl .57.烷烃的卤代：CH4 + Cl2BrFe + Br2 (液溴)58.苯的取代 +HBr浓H2SO459. + HNO35060NO2 + H2O (又可称硝化反应)60.(2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:催化剂 CH3CH3CH2CH2 + H2 CH2BrCH2Br CH2CH2 + Br2催化剂CH3CH2ClCH2CH2 + HCl一定条件CH2CH2 +H2O CH3CH2OH61.炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成催化剂CH3CH3CHCH + 2H2（足量） CHBr2CHBr2 C
15、HCH + 2Br2催化剂CH2CHClCHCH+ HCl优秀学习资料 欢迎下载催化剂62.苯和氢气的加成 + 3H2（环己烷）一定条件 CH CH2n63.(3) 聚合反应(加聚)乙烯的聚合 n CH2CH264. CH2CH2一定条件氯乙烯的聚合 n CH2CHClCln浓H2SO465.(4) 脱水反应分子内脱水 CH3CH2OH浓H2SO466.分子间脱水 2CH3CH2OH140 CH3CH2O CH2CH3+ H2O浓H2SO467.(5) 酯化反应 CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O170 CH2CH2+H2O (消去)68.68.常见的有颜色
16、物质常见的有颜色物质: :1 红色：铜、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）；2、橙色：溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄橙）69.黄色（1）淡黄色：硫单质、溴化银；（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）；70.（3）棕黄：碘水（黄棕褐色）71.4、棕色：固体 FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、溴蒸气（红棕色）72.5、褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、73.6、绿色：氯化铜溶液、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）74.7、蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液75.8、紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气76.9、黑色固体CuO、CuS、PbS、MnO2、Fe3O4