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1、- 1 -20192019 期末联考期末联考高一化学高一化学（全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 第 I 卷【54 分】一、 选择题（每小题 3 分，共 54 分。下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上）1. 关于核素碳的说法错误的是（ ） C14 6A.碳元素的相对原子质量为 14 B.碳元素的原子序数为 6C.该核素的中子数为 8 D.该核素用于测定一些文物的年代2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A乙酸的结构简式：C2H4O2 BNH3的电子式：C离子结构示意
2、图可以表示32S2，又可以表示34S2D比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（ ）A.Na B. Fe C. Al D.Ag 4. 下图是某课外活动小组设计的用化学电池使 LED 灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B.装置中存在”化学能电能光能”的转换C.Zn 为负极，Cu 为正极D.铜表面有气泡生成5设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下,0.1 mol Na2O2溶于水,转移的电子数目为 0.2NAB常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为 3NAC标准
3、状况下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NAD常温常压下,2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 6将 10mol A 和 5mol B 放入 10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)B(气) 2C(气)在最初 0.2s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06mol(LS)-1则在 0.2s 时，真空 箱中 C 的物质的量是 （ ） A0.12mol B0.08mol C0.04mol D0.8mol 7下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( ) CaO + H2O Ca(OH)2 NaOH + HCl NaCl + H2O-
4、2 - 2H2O 2H2+ O2 2CO + O2 2CO2 A. B C D8. As 的原子结构示意图为，下列关于 As 的描述不正确的是 ( ) A. 位于第四周期，第A 族B. 属于非金属元素C. 酸性：H3AsO4H3PO4D. 稳定性：AsH3PH39.下列反应符合如图所示的反应是 ( )A. CO2与炽热的炭反应生成 COB. 石灰石分解C. Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 固体混合D.食物因氧化而腐败10下列有关电池的说法不正确的是 ( )A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C. 把铜片插入 FeCl3溶
5、液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置11.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为 ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 ( )A. 放电过程中，负极质量会增加B. Ag2O 电极发生还原反应C. Zn 电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变12.下列说法不正确的是（ ）A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的
6、D燃料有足够的空气就能充分燃烧 13下列反应中，属于加成反应的是（ ）A苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色 B乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色 C乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅14其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）A对于反应 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） ，增加 Fe 的量B对于 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，容器体积固定不变时，充入 ArC对于 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，容器体积固定不变时，充入 N2D对于 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，容器气体压强不变时，充入 Ar1
7、5.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）A.煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B.天然气是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇- 3 -D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应16.已知反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小组将 4molX 和 2molY 置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内 X 的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（ ）t(min)24.556X 转化率30%40%70%70%A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B反应在 5.5min 时，V正(X)=V逆(Z) C6min 时，容
8、器中剩余 1.4molY D其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10mol，则可得 4molZ17.下列物质的性质比较,正确的是（ ）A. 气态氢化物的稳定性:H2OH2SB.碱性:NaOHKOHC.非金属性:SiPD. 酸性:H2CO3HNO318短周期金属元素 AE 在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）A. 氢氧化物的化学式及其碱性：COHD(OH)2E(OH)3 B. 金属性：AC C. 原子半径：CDE D. 最外层电子数：AB第第卷卷【46【46 分分】 二、非选择题二、非选择题19.(10 分）在一定温度下，体积为 2L 的密闭容器中，NO2和 N2O4之间发
9、生反应：2NO2(g)(红棕色）N2O4(g)(无色)，如图所示（1）曲线 （填“X”或“Y” ）表示 NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则 v（正） ， v（逆） 。 （填“加快”或“减慢”或“不变” ） 。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中 v（NO2）=0.3mol/（Ls） ，乙中 v（N2O4）=6mol/（Lmin） ，则 中反应更快。（4）在 0 到 3min 中内 N2O4的反应速率为 。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；Av（NO2）=2v（N2O4）B容器内压强不再发生变化- 4 -CX 的体积分数不
10、再发生变化D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗 n mol 的 Y 的同时生成 2n mol 的 XF相同时间内消耗 n mol 的 Y 的同时消耗 2n mol 的 X。20.（14 分）已知 A 是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G 均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出 A 中官能团的名称:A , B 中官能团的电子式 B 。（2）在 F 的同系物中最简单的有机物的空间构型为 。（3）写出与 F 互为同系物的含 5 个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式： 。（4）写出下列编号对应反应的化学方
11、程式，并注明反应类型： ， 反应； ， 反应。21. (10 分)如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：请回答下列问题：（1）操作 A 是_和过滤（填实验基本操作名称）（2）操作 B 需加入下列试剂中的一种，最合适的是_（选填编号）A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水C. 石灰乳 D. 碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入 Cl2，发生反应的离子方程式是_，用 SO2水溶液吸收 Br2 ，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为_。（4）工业上由无水 MgCl2制取镁的化学方程式为_。- 5 -22 （12 分）X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，原子序数依次增大。已知 X
12、组成的单质是最理想的气体燃料，Y 是形成化合物种类最多的元素，Z 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，W、R 处于同一周期，W 是该周期中金属性最强的元素，W 与 R 能形成化合物 WR.请回答下列问题：（1）Z 在周期表中的位置是_；R 的原子结构示意图是_。（2）工业上用化合物 WR 冶炼 W 的单质，若要得到 2.3tW，至少需要 WR 的质量是_。（3）W 与 Z 形成的化合物 W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有_，其反应原理是_(用化学方程式表示)（4）在一定条件下，R 单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂 S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成
13、能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_。- 6 -2019 期末联考高一化学参考答案选择题题 号123456789101112131415161718答 案ACBABBBCDCDDCCDBAA19、 （10 分）（1）X (2 分) （2）减慢 (1 分)、 减慢 (1 分) （3）甲 (2 分)（4） 0.05mol/（Lmin） (2 分) （5） BCF (2 分，错选没有分，漏选扣 1 分)20、 （14 分）（1）碳碳双键 (2 分)、 (2 分)（2）正四面体 (2 分) （3）C(CH3)4 (2 分)（4）CH3CH2OH+CH3COOH 浓硫酸 CH3COOCH
14、2CH3+H2O (2 分)，取代反应或酯化反应 (1 分)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl (2 分)，催化剂 加成反应 (1 分)21、 （10 分） （1）蒸发结晶 （2 分） （2）c （2 分） （3）Cl2+2Br=Br2+2Cl （2 分） ； Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br （2 分） （4）MgCl2（熔融）通电Mg+Cl2 （2 分）22、 （12 分）（1）第二周期第 VIA 族；（2 分） （2 分）（2）5.85 t （2 分）（3）离子键和共价键（或非极性共价键） （2 分） ；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(或与 CO2反应) （2 分）（4）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl （2 分）- 7 -