元素周期表及其应用讲稿.ppt

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1、关于元素周期表及其应用第一页，讲稿共六十三页哦！信息提示信息提示元素的金属性强弱元素的金属性强弱元素金属元素金属性比较：性比较：单质越容易单质越容易从水或酸中置换从水或酸中置换出出氢氢,金属性越强。金属性越强。元素元素最高价氧化物最高价氧化物对应的水对应的水化物化物碱性碱性越强越强,金属性越强。金属性越强。单质的单质的还原性还原性越强越强,元素的金属元素的金属性越强。性越强。第二页，讲稿共六十三页哦！信息提示信息提示元素的元素的非非金属性的强弱金属性的强弱元素元素非非金属金属性比较：性比较：单质与单质与氢气氢气反应越容易，元素的反应越容易，元素的非金属性越强非金属性越强气态气态氢化物越稳定氢化

2、物越稳定对应元素对应元素的非金属性越强的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物（最高价氧化物对应的水化物（最高最高价的含氧酸价的含氧酸）的酸性越强对应元素）的酸性越强对应元素的非金属性越强的非金属性越强单质的单质的氧化性氧化性越强，元素的非越强，元素的非金属性越强金属性越强第三页，讲稿共六十三页哦第四页，讲稿共六十三页哦第五页，讲稿共六十三页哦深入探讨深入探讨 影响微粒半径影响微粒半径 大小的因素大小的因素电子层数：电子层数：电子层数越多，原子电子层数越多，原子半径越大半径越大核电荷数：核电荷数：核电荷数增多，使原子核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向半径有减小的趋向核外电子数：核外电子数：电子

3、数增多，增加了相互排斥，电子数增多，增加了相互排斥，使原子使原子半径有增大的倾向。半径有增大的倾向。最主要因素最主要因素 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。第六页，讲稿共六十三页哦一看一看电子层数电子层数：电子层数越多半径越大（层多径大）电子层数越多半径越大（层多径大）如：如：K K+NaNa+F FClClBrBrI I二看二看核电荷数核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径电子层数相同时，核电荷数越大半径越小（层同，序大径小）越小（层同，序大径小）如：如：O O2-2-FF-NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+（电子层结构相同）（电子层结构

4、相同）Na Na Mg Mg Al Al （电子层数相同）（电子层数相同）三看三看电子数电子数：核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。（核同，电多径大）（核同，电多径大）ClClCl;FeCl;FeFeFe2+2+FeFe3+3+；H HH H+比较微粒半径大小的依据比较微粒半径大小的依据“三看规则三看规则”小结：小结：“阴盛阳衰阴盛阳衰”阴离子阴离子半径半径大大于对应于对应原子原子半径，半径，阳离子阳离子半径半径小小于对应于对应原子原子半径半径第七页，讲稿共六十三页哦复 习什么是元素周期律？什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化

5、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。的规律叫元素周期律。主要包括：主要包括：1.核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化2.原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化3.元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化4.元素的金属性和非金属性呈周期性变化元素的金属性和非金属性呈周期性变化第八页，讲稿共六十三页哦元素周期表及其应用第九页，讲稿共六十三页哦 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分分析和概括，成功地对元

6、素进行了科学分类类。他总结出一条规律：他总结出一条规律：元素（以及由它所元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化量的递增而呈现周期性的变化。这就是。这就是元素周元素周期期。他还预言了一些未知元素的性质都得他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成他未能认识到形成元素性质周期性变化元素性质周期性变化的的根本原因。根本原因。第十页，讲稿共六十三页哦（一）元素周期表的

7、历史（一）元素周期表的历史1.1.第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点：结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑2.2.现行元素周期表现行元素周期表(1)(1)排序依据：排序依据：(2)(2)原子序数：原子序数：(3)(3)结构特点：结构特点：原子的核电荷数原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元素

8、在周期表中的顺序给元素编号将将化学性质相似的元素放在一个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行第十一页，讲稿共六十三页哦元素周期表及其应用元素周期表及其应用 元素周期表是元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式（二）元素周期表的结构（二）元素周期表的结构第十二页，讲稿共六十三页哦元素周期表的编排原则？元素周期表的编排原则？按原子序数的递增顺序从左到右排列。按原子序数的递增顺序从左到右排列。将电子层数相同的元素排列成一个横行。将电子层数相同的元素排列成一个横行。把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序 从上到从上到下排成纵行。下排成

9、纵行。第十三页，讲稿共六十三页哦教材教材P8 P8“交流与讨论交流与讨论”仔细阅读研究图仔细阅读研究图l l一一5 5所示的元素周期表，所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。与同学交流讨论下列问题。1在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期期表中共有多少个周期?每个周期各有多少种元素每个周期各有多少种元素?第十四页，讲稿共六十三页哦一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构周期周期长长周周期期第第1 1周期：周期：2 2 种元素种元素第第2 2周期：周期：8 8 种元素种元素第第3 3周期：周期：8 8 种元素种元素第第4 4周

10、期：周期：18 18 种元素种元素第第5 5周期：周期：18 18 种元素种元素第第6 6周期：周期：32 32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7 7周期：周期：2626种元素种元素短短周周期期（横向）（横向）（一）、周期（一）、周期周期序数周期序数=电子层数电子层数 第十五页，讲稿共六十三页哦教材教材P8 P8“交流与讨论交流与讨论”仔细阅读研究图仔细阅读研究图l l一一5 5所示的元素周期表，与所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。同学交流讨论下列问题。在元素周期表中，每个纵行称为族。元素周在元素周期表中，每个纵行称为族。元素周期表中有哪些族期表中有哪些族?第十六页，讲稿共六十三

11、页哦元素周期表共有元素周期表共有 个纵行，除了个纵行，除了 。三个纵行称为三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有故元素周期表共有 个族。族的序号一般用个族。族的序号一般用罗马数字罗马数字表示。表示。188、9、10族族16（二）、族（二）、族第十七页，讲稿共六十三页哦族的分类族的分类 a a、主族：主族：由由 元素和元素和 元素共同构元素共同构成的族成的族 。短周期短周期长周期长周期用用A A表示：表示：AA、AA、AA、AA、AA、AA、AA b b、副族副族：完全由：完全由 元素构成的族，元素构成的族，长周期长周期用用B B表示：表示：BB、

12、BB、BB、BB、BB、BB、BBc c、第第族族：三个纵行三个纵行 8、9、10d d、0 0 族族：第：第 纵行，即稀有气体元素。也是由纵行，即稀有气体元素。也是由短周期短周期元素和元素和 长周期长周期 元素元素18共共7 7个主族，个主族，7 7个副族，个副族，1 1个个0 0族，族，1 1个个族。族。第十八页，讲稿共六十三页哦 族族主族主族 (A)(A)副族副族 (B)(B)A、A、A、A、A、A、A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素（纵向）（纵向）0(零零)族：族：共七个主族共七个主族B、B 、B、B、B、B、B 三个纵行（三个纵行（8 8、9 9、1010），位），位

13、于于 B B与与BB中间中间 共七个副族共七个副族 主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数=最高正价最高正价第十九页，讲稿共六十三页哦思考：思考：ClCl在元素周期表中位置的描述？在元素周期表中位置的描述？第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第三周期VIIAVIIA族族或第或第3 3周期周期VIIAVIIA族族二、元素在周期表中位置的描述二、元素在周期表中位置的描述正确的描述：正确的描述：第二十页，讲稿共六十三页哦仔细阅读研究图仔细阅读研究图l l一一5 5所示的元素周期表，与所示的元素周期表，与同学交流讨论下

14、列问题。同学交流讨论下列问题。教材教材 P8 P8“交流与讨论交流与讨论”2找出氮、硫、钠、铝、氖等元素在元素周期表找出氮、硫、钠、铝、氖等元素在元素周期表中的位置中的位置(所在的周期和族所在的周期和族)，分析这些元素的原子，分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数或族序数的关系。序数或族序数的关系。第二十一页，讲稿共六十三页哦元素元素符号符号周期表中周期表中的位置的位置电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数最高正最高正化合价化合价最低负最低负化合价化合价 7 7N N1616S S1111NaNa1313AlAl1010Ne

15、Ne2 23 33 33 32 2第三周期第第三周期第AA 族族第三周期第三周期第第AA 族族第三周期第三周期第第AA 族族第二周期第二周期0 0族族5 56 618 8+5+5+6+6+1+3+3-3-3-2-2第二周期第二周期第第AA族族3 3第二十二页，讲稿共六十三页哦三、原子结构与元素在周期表中位置的关系三、原子结构与元素在周期表中位置的关系 2、周期序数电子层数周期序数电子层数 3、主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数=最高正价最高正价1、原子序数核电荷数质子数核外电子数、原子序数核电荷数质子数核外电子数第二十三页，讲稿共六十三页哦周期表中每一个小格中的符号和数字周期表中每一个小

16、格中的符号和数字代表什么意义呢？代表什么意义呢？相对原子质量相对原子质量第二十四页，讲稿共六十三页哦Lr103(5f146d17s2)262铹铹*人造元素人造元素Lr红色字体红色字体放射性元素放射性元素（）（）可能的电子排布可能的电子排布H1 1s11.008氢氢第二十五页，讲稿共六十三页哦8 81818181832328 8同主族、相邻周期元素原子序数之差同主族、相邻周期元素原子序数之差第二十六页，讲稿共六十三页哦练习练习:1.:1.推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期的元素在周期表中的位置。表中的位置。第第6号元素：号元素：第二周期第二周期A 族。族。第

17、第13号元素：号元素：第三周期第三周期A 族。族。第第34号元素：号元素：第四周期第四周期A 族。族。第第53号元素：号元素：第五周期第五周期A 族。族。第第88号元素：号元素：第七周期第七周期A 族。族。第第82号元素：号元素：第六周期第六周期A 族。族。2、Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是，相邻的同族元素的原子序数是：3，19第二十七页，讲稿共六十三页哦四、元素周期表分区四、元素周期表分区（1）金属区：）金属区：周期表的左下方周期表的左下方（2）非金属区：）非金属区：周期表的右上方周期表的右上方（3）稀有气体区：）稀有气体区：周期表的最右方周期表的最右方

18、第二十八页，讲稿共六十三页哦了解了解镧系、锕系、超铀元素镧系、锕系、超铀元素的位置的位置镧系镧系第第6 6周期、第三个纵行，周期、第三个纵行，1515种元素种元素锕系锕系第第7 7周期、第三个纵行，周期、第三个纵行，1515种元素种元素超铀元素超铀元素9292号元素以后的各种元素，多数是号元素以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素。人工进行核反应制得的元素。第二十九页，讲稿共六十三页哦小结：小结：（1 1）周期数（）周期数（7 7）：三短、四长、一不全三短、四长、一不全 （2 2）周期序数）周期序数 电子层数电子层数 。（3 3）每一周期都是从）每一周期都是从 碱金属碱金属开始，开始，

19、过渡到卤素，到过渡到卤素，到稀有气体稀有气体结束结束 。（4 4）镧系元素：共）镧系元素：共1515种。种。锕系元素：锕系元素：共共1515种。种。第三十页，讲稿共六十三页哦（1 1）族数（）族数（1616）：七主、七副、：七主、七副、0 0和和 （2 2）主族族序数）主族族序数 最外层电子数最外层电子数（3 3 3 3）族的排列顺序：）族的排列顺序：）族的排列顺序：）族的排列顺序：主主副副 副副主主00 小结：小结：第三十一页，讲稿共六十三页哦扇形元素周期表扇形元素周期表第三十二页，讲稿共六十三页哦立立式式周周期期表表第三十三页，讲稿共六十三页哦螺旋型周期表螺旋型周期表第三十四页，讲稿共六十

20、三页哦元素周期表元素周期表 性质版性质版 第三十五页，讲稿共六十三页哦元素周期表元素周期表 远景版远景版 第三十六页，讲稿共六十三页哦元素周期表元素周期表 卡通版卡通版 第三十七页，讲稿共六十三页哦元素周期表元素周期表 塔型塔型 第三十八页，讲稿共六十三页哦常用长式元素周期表常用长式元素周期表 第三十九页，讲稿共六十三页哦练习与思考：练习与思考：2 2、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D第四十

21、页，讲稿共六十三页哦3.在短周期元素中，原子最外电子层只有在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或个或2个电子的元素是个电子的元素是（）（）A金属元素金属元素 B稀有气体元素稀有气体元素 C非金属元素非金属元素 D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素D第四十一页，讲稿共六十三页哦4.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束最后以稀有气体结束B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，从左到，从左到右，各元素原子核的电子数都是从右，各元素原子核的电子数都是从1个个逐渐增加到逐渐增加到8个个C.第

22、二、三周期上下相邻元素的原子核外第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差电子数相差8个个D.第七周期只有第七周期只有23种元素种元素C第四十二页，讲稿共六十三页哦5.某元素某元素X，它的原子最外层电子数，它的原子最外层电子数是次外层电子数的是次外层电子数的2倍，则倍，则X在周期在周期表中位于（表中位于（）A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族A C第四十三页，讲稿共六十三页哦6、下图为元素周期表中的一部分，表中、下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中数字为原子序数，其中M的原子序数为的原子序数为37的是（的是（）A19M5520M562628M17

23、M53BCDB第四十四页，讲稿共六十三页哦7.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同是同周期，周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为和为17，质子数之和为，质子数之和为31，则，则A、B、C分别为什么元素？分别为什么元素？观察，可得观察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S第四十五页，讲稿共六十三页哦五、元素在周期表中的位置与性质的关系五、元素在周期表中的位置与性质的关系1.同周期：同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S

24、17Cl 同周期元素原子的同周期元素原子的 相同相同从左往右从左往右(随着原子序数的递增随着原子序数的递增)最外层电子数逐渐最外层电子数逐渐 ;原子半径逐渐原子半径逐渐 ;失去电子的能力逐渐失去电子的能力逐渐 ;得电子能力逐渐得电子能力逐渐 ;金属性逐渐金属性逐渐 ;非金属性逐渐非金属性逐渐 。最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐逐渐 ;酸性酸性逐渐逐渐 ;氢化物的稳定性氢化物的稳定性逐渐逐渐 。电子层数电子层数增多增多变小变小增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强增强增强第四十六页，讲稿共六十三页哦 1.阅读教材阅读教材P8表表1-6,从从A族元素气态氢化物

25、形成的族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看难易程度和热稳定性看,你认为你认为A族元素非金属性强弱族元素非金属性强弱变化有什么规律变化有什么规律?表表1-6 A族元素气态氢化物的形成和热稳定性族元素气态氢化物的形成和热稳定性元素元素气态氢气态氢化物化物 F Cl Br I 形成的难形成的难易程度易程度组成组成热稳定性热稳定性H2与与F2混合混合,在冷暗处剧在冷暗处剧烈化合并发烈化合并发生爆炸生爆炸H2与与Cl2混合混合,点燃或光照点燃或光照时发生爆炸时发生爆炸H2与与Br2混混合合,加热时加热时发生化合发生化合H2与与I2混合混合,加热时化合加热时化合,同时又分解同时又分解HFHClHBr

26、HI稳定稳定很稳定很稳定较稳定较稳定较不稳定较不稳定第四十七页，讲稿共六十三页哦2.同主族：同主族：F ClBrI 从上往下，从上往下，原子的电子层数逐渐原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐原子半径逐渐 。得电子能力逐渐得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性 ;氢化物的稳定性氢化物的稳定性 .增加增加增大增大递减递减减弱减弱减弱减弱递减递减第四十八页，讲稿共六十三页哦 教材教材P8 2.试分析同一主族元素的金属性随元素核电荷数试分析同一主族元素的金属性随元素核电荷数的增加发生的变化。的增加发生的变化。Li NaKRbCs从上往下，

27、从上往下，原子的电子层逐渐原子的电子层逐渐 ，原子半径逐渐原子半径逐渐 。最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性 。增加增加增大增大失电子能力逐渐失电子能力逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 ;增强增强增强增强递增递增第四十九页，讲稿共六十三页哦同主族元素：同主族元素：F ClBrI Li NaKRsCs从上往下，从上往下，原子的电子层逐渐原子的电子层逐渐增加增加，原子半径逐渐原子半径逐渐增大增大。非金属非金属：得电子能力逐渐得电子能力逐渐减弱减弱，非金属性逐渐，非金属性逐渐减减弱弱；最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性递减递减;氢化氢化物的稳定性物的稳定性递

28、减递减。金属金属：失电子能力逐渐失电子能力逐渐增强增强，金属性逐渐，金属性逐渐增强增强;最最高价氧化物对应水化物的碱性高价氧化物对应水化物的碱性递增递增。小结小结第五十页，讲稿共六十三页哦 利用教材利用教材P9 图图1-6表示元素周期表中元素金属性、非表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律金属性的递变规律,完成下列各题。完成下列各题。1.在图中在图中4个箭头旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性个箭头旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。的递变规律。2.在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号在图中适当位置写出金属性最强的元素和非

29、金属性最强的元素的符号(放放射性元素除外射性元素除外)。3.指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。4.图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给了我们什么启示定的非金属性。这给了我们什么启示?第五十一页，讲稿共六十三页哦 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐

30、增增强强CsF金属区金属区非金属区非金属区第五十二页，讲稿共六十三页哦元素在周期表中的位置与原子结构的关系a.周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数练习：（1）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。原子结构 周期表位置决定反映第三周期，第第三周期，第VIA族族氟氟第五十三页，讲稿共六十三页哦可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催

31、化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。对工农业生产的指导方面，可在周期表中一对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。定的区域内寻找新的物质。元素周期表给我们的启示：元素周期表给我们的启示：第五十四页，讲稿共六十三页哦在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制

32、取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找制寻找制取农药取农药元素元素寻寻找找半半导导体体寻找催化剂第五十五页，讲稿共六十三页哦元素周期律及元素周期表的三大意义元素周期律及元素周期表的三大意义 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找半导体材预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。第五十六页，讲稿共六十三页哦性质、结构、

33、位置之间的关系性质、结构、位置之间的关系原子结构原子结构决定决定反映反映元素性质元素性质决定决定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映决定决定告诉你原子序数，应能推测原子结构、元告诉你原子序数，应能推测原子结构、元素在周期表中位置、元素金属性、非金属素在周期表中位置、元素金属性、非金属性。性。第五十七页，讲稿共六十三页哦原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8

34、=负价负价位置、结构、性质三者之间的关系：位置、结构、性质三者之间的关系：原子结构原子结构电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数表中位置表中位置周期序数周期序数主族序数主族序数元素性质元素性质金属性、非金属性金属性、非金属性最高正价、负价最高正价、负价第五十八页，讲稿共六十三页哦 6、同一周期的同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。（。（2）气态氢化物的化学式）气态氢化物的化学式分别为分别为_,它们稳定性强弱为它们稳

35、定性强弱为_。（。（3）最）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ第五十九页，讲稿共六十三页哦7、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之两元素的原子核外电子数之和等于和等于B原子的质子数。原子的质子数。B原子核内质子数和中子原子核内质子数和中子数相等。数相等。（1）写出）写出A、B、C三种元素的名称三种元素的名称 、。（2）B位于元素周期表第位于元素周期表第 周期，第周期，第 族。族。（3）C的原子结

36、构示意图为的原子结构示意图为 。（4）比较）比较B、C的的原子半径，的的原子半径，B C，写出，写出A的气态氢化物与的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式的化学方程式 。ACB氮氮硫硫氟氟3VIA 2NH3 +H2SO4=(NH4)2SO4第六十页，讲稿共六十三页哦 8、X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们最外是主族的三种非金属元素，它们最外层电子数之和为层电子数之和为18，在周期表中的位置如图所示。，在周期表中的位置如图所示。试回答试回答:（1）X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是元素的原子结构示意图是_，Y

37、与钠反应与钠反应的化学反应方程式为的化学反应方程式为_。（。（3）Z元素的元素的名称是名称是_，从元素原子得失电子的角度看，从元素原子得失电子的角度看，Z元元素具有素具有_ 性；若从性；若从Z元素在周期表中元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是所处位置看，它具有这种性质的原因是_XYZF2S+2Na =Na2S砷砷既有金属性也有非金属既有金属性也有非金属 它位于周期表的金属与非金属的它位于周期表的金属与非金属的分界线上分界线上第六十一页，讲稿共六十三页哦 9、下表、下表为为元素周期表中的一部分元素周期表中的一部分,表中列出表中列出10种元素在周期表中的位置种元素在周期表中的位置,按要

38、求回答下列各按要求回答下列各题题族族周期周期 0 2 3 4 （1）化学性）化学性质质最不活最不活泼泼的元素符号是的元素符号是_,金属性最金属性最强强的的单质单质与与水反水反应应的化学方程式是的化学方程式是_。（2 2）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强强的物的物质质的化的化学式是学式是_。（3）元素）元素形成的形成的稳稳定的氧化物在呼吸面具中供氧定的氧化物在呼吸面具中供氧时时的化学方程的化学方程式是式是 ，该该化合物的焰色反化合物的焰色反应为应为_色。色。（4 4）三种元素形成的离子三种元素形成的离子,离子半径由大到小的离子半径由大到小的顺顺序是序是_。Ar2K+2H2O=2KOH+H2NaOH 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2黄黄Al3+Mg2+K+第六十二页，讲稿共六十三页哦感谢大家观看26.09.2022第六十三页，讲稿共六十三页哦