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1、考纲定标考纲定标1.了解原子核外了解原子核外电电子的能子的能级级分布，能用分布，能用电电子排布式表示常子排布式表示常见见 元素元素(136号号)原子核外原子核外电电子排布。了解原子核外子排布。了解原子核外电电子的子的 运运动动状状态态2.了解元素了解元素电电离能的含离能的含义义，并能用以，并能用以说说明元素的某些性明元素的某些性质质3.了解原子核外了解原子核外电电子在一定条件下会子在一定条件下会发发生生跃跃迁，了解其迁，了解其简单简单 应应用用4.了解了解电负电负性的概念，知道元素的性性的概念，知道元素的性质质与与电负电负性的关系性的关系热点定位热点定位1.核外核外电电子排布式、价子排布式、价
2、层电层电子排布式的子排布式的书书写写2.比比较较元素第一元素第一电电离能的大小，根据元素的第一离能的大小，根据元素的第一电电离能推离能推 断原子断原子结结构构3.元素元素电负电负性大小的比性大小的比较较和元素性和元素性质质的关系的关系4.根据原子根据原子结结构考构考查查元素的推断元素的推断选选修修3 3第第一一节节析考点析考点提能力提能力1 1能能层层与能与能级级能能层层(n)一一二二三三四四五五符号符号KLMNO能能级级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d4f5s 最多容最多容纳纳电电子数子数22626102610 142 2818322n22.2.原子轨道原子轨道3原子核外
3、原子核外电电子排布子排布规规律律(1)能量最低原理：原子的核外能量最低原理：原子的核外电电子排布遵循构造原理，使子排布遵循构造原理，使 整个原子的能量整个原子的能量处处于最低状于最低状态态。(2)泡利原理：泡利原理：1个原子个原子轨轨道里最多容道里最多容纳纳2个个电电子，且它子，且它们们的的 自旋状自旋状态态相反。相反。(3)洪特洪特规则规则：电电子排布在同一能子排布在同一能级级的不同的不同轨轨道道时时，基，基态态原原 子中的子中的电电子子总总是是优优先先单单独占据一个独占据一个轨轨道，且自旋状道，且自旋状态态相相 同。同。(4)(4)构造原理示意构造原理示意图图：4基基态态原子核外原子核外电
4、电子排布的表示方法子排布的表示方法特别提醒特别提醒 出出现现d轨轨道道时时，虽虽然然电电子子排排布布按按ns、(n1)d、np的的顺序填充，但书写电子式时，仍把顺序填充，但书写电子式时，仍把(n1)d放在放在ns前。前。如如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1正确，正确，Cr：1s22s22p63s23p64s13d5错误。错误。例例1A、B、C、D、E代表代表5种元素。种元素。请请填空：填空：(1)A元素基元素基态态原子的最外原子的最外层层有有3个未成个未成对电对电子，次外子，次外层层有有2个个电电子，其元素符号子，其元素符号为为_；(2)B元素的元素的负负一价离子和一价离子和C
5、元素的正一价离子的元素的正一价离子的电电子子层结层结构构都与都与氩氩相同，相同，B的元素符号的元素符号为为_，C的元素符号的元素符号为为_；(3)D元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d能能级为级为半充半充满满，D的元素符号的元素符号为为_，其其基基态态原原子子的的电电子子排排布布式式为为_；(4)E元素基元素基态态原子的原子的M层层全充全充满满，N层层没有成没有成对电对电子，只有一子，只有一个未成个未成对电对电子，子，E的元素符号的元素符号为为_，其基，其基态态原子的原子的电电子子排布式排布式为为_。解析解析本本题题考考查查原子的核外原子的核外电电子排布。子排布。(1)A元素基元素基态态原
6、子的原子的电电子排布子排布图图由由题题意可写成：意可写成：可可见该见该元素核外有元素核外有7个个电电子，子，为为氮元素，其元素符号氮元素，其元素符号为为N。(2)B、C的的电电子子层结层结构都与构都与Ar相同，即核外都有相同，即核外都有18个个电电子，子，则则B为为17号元素号元素Cl，C为为19号元素号元素K。(3)D元素原子失去元素原子失去2个个4s电电子和子和1个个3d电电子后子后变变成成3价离子，价离子，其原子的核外其原子的核外电电子排布式子排布式为为1s22s22p63s23p63d64s2即即26号元素号元素Fe。(4)根据根据题题意要求，首先写出意要求，首先写出电电子排布式：子排
7、布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该该元素元素为为29号元素号元素Cu。答案答案(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或或Ar3d104s1解析：解析：A中中1s2结构的原子为结构的原子为He,1s22s2结构的原子为结构的原子为Be，两者，两者性质不相似；性质不相似；B项项X原子为原子为Mg，Y原子原子N层上有层上有2个电子的有个电子的有多种，如第多种，如第4周期中周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；等都符合，化学性质不一定相似；C项均为项均为A元素，同主族
8、元素，化学性质一定相似；元素，同主族元素，化学性质一定相似；D项项最外层只有最外层只有1个电子的第个电子的第A族元素可以，过渡元素中也有很族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。个电子的，故性质不一定相似。答案：答案：C解析：解析：A项项，关，关键键在于熟在于熟记记构造原理，各能构造原理，各能级级能量的大小能量的大小顺顺序序为为1s2s2p3s3p4s3d4p5sns电电子的能量一定高于子的能量一定高于(n1)p电电子子的能量；的能量；B项项，对对于于C原子来原子来说说，2p能能级级有有3个能量相同的原子个能量相同的原子轨轨道，最后道，最后2个个电电子
9、子应该应该以自旋状以自旋状态态相同的方式分布在两个不相同的方式分布在两个不同的同的2p轨轨道上，道上，违违反了洪特反了洪特规则规则；C项项，根据，根据轨轨道能量高低道能量高低顺顺序可知序可知E4sE3d，对对于于21Sc来来说说，最后，最后3个个电电子子应应先排先排满满4s轨轨道，道，再排再排3d轨轨道，道，应为应为1s22s22p63s23p63d14s2，故，故违违反了能量最低反了能量最低原理；原理；D项项，对对于于22Ti来来说说，3p能能级级共有共有3个个轨轨道，最多可以排道，最多可以排6个个电电子，如果排子，如果排10个个电电子，子，则违则违反了泡利原理。反了泡利原理。答案：答案：A
10、1元素周期表中每周期所含元素种数元素周期表中每周期所含元素种数周期周期元素种数元素种数各周期增加的能各周期增加的能级级电电子最大容量子最大容量一一21s2二二82s2p8三三83s3p8四四184s3d4p18五五185s4d5p18六六326s5d6p32七七32(未完未完)7s6d(未完未完)未未满满2周期表的分区与原子的价周期表的分区与原子的价电电子排布的关系子排布的关系分区分区元素分布元素分布外外围电围电子排布子排布s区区A族、族、A族族ns12p区区A族族A族、族、0族族ns2np16(He除外除外)d区区B族族B族、族、族族(n1)d19ns12(除除钯钯外外)ds区区B族、族、B
11、族族(n1)d10ns12f区区镧镧系、系、锕锕系系(n2)f014(n1)d02ns2例例2已知元素周期表中共有已知元素周期表中共有18个个纵纵行，下行，下图图中中实线实线表示元表示元素周期表的素周期表的边边界。按界。按电电子排布，可把周期表里的元素划分子排布，可把周期表里的元素划分为为几个区，几个区，s区、区、p区、区、d区、区、ds区等，除区等，除ds区外，区的名称来自区外，区的名称来自按构造原理最后填入的按构造原理最后填入的电电子的能子的能级级符号。符号。(1)请请在在图图中用中用实线实线画出画出s、p、d、ds区的区的边边界界线线，并分，并分别别用用 阴影阴影 表示表示d区和区和ds
12、区。区。(2)有同学受有同学受这这种划分的启种划分的启发发，认为认为d区内区内6、7纵纵行的部分元行的部分元素可以排在另一区，你素可以排在另一区，你认为应认为应排在排在_区。区。(3)请请在元素周期表中用元素符号在元素周期表中用元素符号标标出出4s能能级级半充半充满满的元素。的元素。(4)请请利用利用电电子排布的相关知子排布的相关知识识解解释释Fe3比比Fe2稳稳定的原因：定的原因：_。(5)随着科学技随着科学技术术的的发发展，不断有新的元素被展，不断有新的元素被发现发现。若把第。若把第七周期排七周期排满满，则该则该周期共有周期共有_种元素。某同学受种元素。某同学受镧镧系、系、锕锕系元素排列方
13、式的启系元素排列方式的启发发，将元素周期表，将元素周期表设计设计成下列成下列更更简简明的形式，把明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。外每个位置只表示一种元素。则该则该表中的表中的A位置包含位置包含_(填数字填数字)种元素。种元素。C位置中位置中的元素是否全部是金属元素的元素是否全部是金属元素_(选选填填“是是”或或“否否”)。解析解析本本题题主要考主要考查查原子原子结结构与元素周期表的关系。构与元素周期表的关系。(1)第第1、2纵纵行行为为s区，第区，第310纵纵行行为为d区，第区，第11、12纵纵行行为为ds区，第区，
14、第1318纵纵行行为为p区。区。(2)第第6纵纵行的行的Cr排外排外电电子排布子排布为为3d54s1，第，第7纵纵行的行的Mn排外排外电电子排布子排布为为3d54s2，可以，可以认为认为先填了先填了3d能能级级再填再填4s能能级级，所以可，所以可以排在以排在ds区。区。(3)4s半充半充满满的元素的元素为为K、Cr和和Cu。(4)Fe3的价的价电电子排布子排布为为3d5，轨轨道道处处于半充于半充满满，结结构更构更稳稳定。定。(5)根据各周期的元素种数根据各周期的元素种数规规律，第六和第七周期都律，第六和第七周期都为为32种元种元 素。素。A位于第四周期，共有位于第四周期，共有18种元素，因此种
15、元素，因此A内内应应有有11种元素，种元素，C位于第六周期，第六周期除去位于第六周期，第六周期除去At和和Rn外均外均为为金属元素。金属元素。答案答案(1)如如图图：(2)ds(3)见见上表上表(4)Fe的价的价电电子排布式子排布式为为3d64s2，Fe2的价的价电电子排布式子排布式为为3d6，Fe3的价的价电电子排布式子排布式为为3d5，依据，依据“能量相同的能量相同的轨轨道道处处于全空、于全空、全充全充满满和半充和半充满时满时能量最低能量最低”的原的原则则，3d5处处于半充于半充满满状状态态，结结构更构更稳稳定，故定，故Fe3比比Fe2稳稳定定(5)3211是是3元素周期表可以划分元素周期
16、表可以划分为为5个区，下列有关个区，下列有关说说法正确的是法正确的是()As区全部是金属元素区全部是金属元素Bp区全部是非金属元素区全部是非金属元素Cd区内元素原子的价区内元素原子的价电电子排布必子排布必为为(n1)d110ns2D除除ds区外，以最后填入区外，以最后填入电电子的子的轨轨道能道能级级符号作符号作为为区的符号区的符号解析：解析：A项项，H为为非金属，非金属，B项项，p区左下角元素区左下角元素为为金属，金属，C项项，d区内区内Cr为为3d54s1。答案：答案：D4如如图为图为一一张张没有填写内容的元素周期表。没有填写内容的元素周期表。(1)已知已知A、B、C、D、E、F六种短周期元
17、素的原子半径和某六种短周期元素的原子半径和某 些化合价如下表所示：些化合价如下表所示：元素元素ABCDEF化合价化合价25、34、46、221原子半原子半径径/nm0.0740.0750.0770.1020.160 0.186试试将将B、E两种元素的元素符号填入上两种元素的元素符号填入上图图所示周期表中的所示周期表中的相相应应位置。位置。(2)写出基写出基态态G原子的原子的电电子排布式：子排布式：_。(3)图图中阴影部分所示区域的元素称中阴影部分所示区域的元素称为为_元素，下元素，下列元素属于列元素属于该该区域的是区域的是_。ABaBFeCBr DRb(4)A、B、C三种元素原子的三种元素原子
18、的电电离能大小离能大小为为_(填元填元素符号素符号)。解析：解析：(1)根据原子半径及化合价可以推知根据原子半径及化合价可以推知B、E分分别为别为氮、氮、镁镁。(2)根据根据G在元素周期表中的位置可推断在元素周期表中的位置可推断G为铜为铜元素。元素。(3)阴影部分的元素属于阴影部分的元素属于过过渡金属元素。渡金属元素。(4)N的的L能能层层P能能级为级为半充半充满满状状态态，较稳较稳定，故定，故电电离离能比能比O的大。的大。答案：答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)过过渡金属渡金属B(4)NOC1 1微粒半径微粒半径(1)(1)微粒半径比较：微粒半径比较：在中学
19、要求的范围内可按在中学要求的范围内可按“三看三看”规律来比较微粒半径的规律来比较微粒半径的大小。大小。“一看一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。半径越大。“二看二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。半径越小。“三看三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。核外电子数越多，半径越大。(2)判断微粒半径大小的判断微粒半径大小的规规律：律：同周期从左到右，原子半径依次减小同周期从左到右，原子半径依次减小
20、(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)。同主族从上到下，原子或同价同主族从上到下，原子或同价态态离子半径均增大。离子半径均增大。阳离子半径小于阳离子半径小于对应对应的原子半径，阴离子半径大于的原子半径，阴离子半径大于对应对应的的原子半径，如原子半径，如r(Na)r(Na)，r(S)r(Cl)r(K)r(Ca2)。不同价不同价态态的同种元素的离子，核外的同种元素的离子，核外电电子数多的半径大，如子数多的半径大，如 r(Fe2)r(Fe3)，r(Cu)r(Cu2)。2电电离能、离能、电负电负性性(1)第一第一电电离能：气离能：气态电态电中性基中性基态态原子失去原子失去1个个电电子子转转化化 为为气气
21、态态基基态态正离子所需要的最低能量。正离子所需要的最低能量。电电离能是衡量气离能是衡量气态态原子失去原子失去电电子子难难易程度的物理易程度的物理量，元素的量，元素的电电离能越小，表示气离能越小，表示气态时态时越容易失越容易失电电子，子，还还原性越原性越强强。镁镁和和铝铝相比，相比，镁镁第一第一电电离能大，磷与硫相比，磷离能大，磷与硫相比，磷第一第一电电离能大。离能大。(2)电负电负性：用来描述不同元素的原子性：用来描述不同元素的原子对键对键合合电电子吸引力的子吸引力的 大小。大小。电负电负性越大，非金属性越性越大，非金属性越强强，反之越弱。，反之越弱。电负电负性大的元素集中在元素周期表的右上角
22、，性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负电负性性小的元素位于元素周期表的左下角。小的元素位于元素周期表的左下角。电负电负性最大的元素是氟，性最大的元素是氟，电负电负性最小的元素是性最小的元素是铯铯。短。短周期元素中周期元素中电负电负性最小的是性最小的是钠钠。金属的金属的电负电负性一般小于性一般小于1.8，非金属的，非金属的电负电负性一般大于性一般大于1.8。而位于非金属三角区而位于非金属三角区边边界的界的“类类金属金属”的的电负电负性性则则在在1.8左左右，它右，它们们既有金属性，又有非金属性。既有金属性，又有非金属性。用用电负电负性判断化学性判断化学键键的的类类型：型：一般一般认为认为：如
23、果两个成：如果两个成键键元素原子元素原子间间的的电负电负性差性差值值大于大于1.7，它它们们之之间间通常形成离子通常形成离子键键；如果两个成；如果两个成键键元素原子元素原子间间的的电电 负负性差性差值值小于小于1.7，它，它们们之之间间通常形成共价通常形成共价键键。3 3性性质递变规质递变规律律项项目目同周期同周期(从左从左右右)同主族同主族(从上从上下下)原子核外原子核外电电子排布子排布电电子子层层数相同，最外数相同，最外层层电电子数逐子数逐渐渐增多，增多，18(第一周期第一周期12)最外最外层电层电子数相同，子数相同，电电子子层层数数递递增增原子半径原子半径逐逐渐渐减小减小(0族除外族除外
24、)逐逐渐渐增大增大元素主要化元素主要化合价合价最高正价由最高正价由17，最低最低负负价由价由41最高正价主族序最高正价主族序数，非金属最低数，非金属最低负负价主族序数价主族序数8项项目目同周期同周期(从左从左右右)同主族同主族(从上从上下下)原子得、失原子得、失电电子能子能力力得得电电子能力逐子能力逐渐渐增增强强失失电电子能力逐子能力逐渐渐减弱减弱得得电电子能力逐子能力逐渐渐减减弱失弱失电电子能力逐子能力逐渐渐增增强强元素的第一元素的第一电电离能离能呈增大的呈增大的趋势趋势逐逐渐渐减小减小元素的元素的电负电负性性逐逐渐渐增大增大逐逐渐渐减小减小元素金属性、非金元素金属性、非金属性属性金属性逐金
25、属性逐渐渐减弱非减弱非金属性逐金属性逐渐渐增增强强金属性逐金属性逐渐渐增增强强非非金属性逐金属性逐渐渐减弱减弱4对对角角线规则线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性些性质质是相似的，如是相似的，如 。例例3根据信息回答下列问题：根据信息回答下列问题：A第一电离能第一电离能I1是指气态原子是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图随原子序数变化的曲线图(
26、其中其中12号至号至17号元素的有关数据缺失号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引不同元素的原子在分子内吸引电电子的能力大小可用数子的能力大小可用数值值表示，表示，该该数数值值称称为电负为电负性。一般性。一般认为认为：如果两个成：如果两个成键键原原子子间间的的电负电负性差性差值值大于大于1.7，原子之，原子之间间通常形成离子通常形成离子键键；如；如果两个成果两个成键键原子原子间间的的电负电负性差性差值值小于小于1.7，通常形成共价，通常形成共价键键。下表是某些元素的下表是某些元素的电负电负性性值值：元素元素符号符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负电负性性值值0.981.5
27、72.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)认认真分析真分析A图图中同周期元素第一中同周期元素第一电电离能的离能的变变化化规规律，推断律，推断NaAr元素中，元素中，Al的第一的第一电电离能的大小范离能的大小范围为围为_Al_(填元素符号填元素符号)；(2)从从A图图分析可知，同一主族元素原子的第一分析可知，同一主族元素原子的第一电电离能离能I1变变化化规规律是律是_；(3)A图图中第一中第一电电离能最小的元素在周期表中的位置是第离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期周期_族；族；(4)根据根据对对角角线规则线规则，Be、Al元素最高价氧化物元素最
28、高价氧化物对应对应水化物的性水化物的性质质相似，它相似，它们们都具有都具有_性，其中性，其中Be(OH)2显显示示这这种性种性质质的离子方程式是：的离子方程式是：_，_。(5)通通过过分析分析电负电负性性值变值变化化规规律，确定律，确定Mg元素元素电负电负性性值值的最小的最小范范围围_；(6)请归纳请归纳元素的元素的电负电负性和金属、非金属的关系是性和金属、非金属的关系是_；(7)从从电负电负性角度，判断性角度，判断AlCl3是离子化合物是离子化合物还还是共价化合物？是共价化合物？请说请说出理由出理由(即写出判断的方法和即写出判断的方法和结论结论)，请设计请设计一个一个实验实验方案方案证证明上
29、述所得到的明上述所得到的结论结论。解析解析(1)由信息所由信息所给给的的图图可以看出，同周期的可以看出，同周期的A族元素族元素的第一的第一电电离能最小，而离能最小，而A族元素中第一族元素中第一电电离能小于离能小于A族元族元素中第一素中第一电电离能，故离能，故NaAlMg。(2)从从图图中可看出同主族元素第一中可看出同主族元素第一电电离能从上到下逐离能从上到下逐渐渐减小。减小。(3)根据第一根据第一电电离能的离能的递变规递变规律可以看出，律可以看出，图图中所中所给给元素中元素中Rb的第一的第一电电离能最小，其位置离能最小，其位置为为第五周期第第五周期第A族。族。(4)根据根据对对角角线规则线规则
30、，Al(OH3)与与Be(OH)2性性质质相似，相似，Be(OH)2应应具有两性，根据具有两性，根据Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O可以可以类类似的写出似的写出Be(OH)2与与酸或碱反酸或碱反应应的离子方程式。的离子方程式。(5)根据根据电负电负性的性的递变规递变规律：同周期从左到右律：同周期从左到右电负电负性逐性逐渐渐增大，增大，同主族从上到下同主族从上到下电负电负性逐性逐渐渐减小，可知，在同周期中减小，可知，在同周期中电负电负性性 NaMgMgCa，最小范，最小范围应为围应为0.931.57。(6)因因电负电负性可以用来衡量原子吸引
31、性可以用来衡量原子吸引电电子能力大小，所以，子能力大小，所以，电电负负性越大，原子吸引性越大，原子吸引电电子能力越子能力越强强，非金属性越，非金属性越强强，反之金，反之金属性越属性越强强。(7)AlCl3中中Al与与Cl的的电负电负性差性差值为值为1.55，根据信息，根据信息，电负电负性差性差 值值若小于若小于1.7，则则形成共价形成共价键键，所以，所以AlCl3为为共价化合物。共共价化合物。共 价化合物和离子化合物最大的区价化合物和离子化合物最大的区别别在于熔融状在于熔融状态态下是否下是否导导电电，离子化合物在熔融状，离子化合物在熔融状态态下以离子形式存在，可以下以离子形式存在，可以导电导电
32、，但共价化合物却不能。但共价化合物却不能。电电离能大小的比离能大小的比较较方法方法(1)同主族：从上到下，第一电离能逐渐减小。同主族：从上到下，第一电离能逐渐减小。(2)同周期：从左向右，第一电离能呈增大趋势，但要注意第同周期：从左向右，第一电离能呈增大趋势，但要注意第 A族和第族和第A族反常，如族反常，如BeB，MgAl；第；第A族和第族和第 A族反常，如族反常，如NO，PS。5下表列出了某短周期元素下表列出了某短周期元素R的各的各级电级电离能数据离能数据(用用I1、I2 表示，表示，单单位位为为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素下列关于元素
33、R的判断中一定正确的是的判断中一定正确的是()AR的最高正价的最高正价为为3价价BR元素位于元素周期表中第元素位于元素周期表中第A族族CR元素的原子最外元素的原子最外层层共有共有4个个电电子子DR元素基元素基态态原子的原子的电电子排布式子排布式为为1s22s2解析：解析：由表中数据由表中数据I3I2知其最高正价知其最高正价为为2价，价，R元素位于元素位于A族，最外族，最外层层有有2个个电电子，子，R不一定是不一定是Be元素。元素。答案：答案：B6电负电负性的大小也可以作性的大小也可以作为为判断元素金属性和非金属判断元素金属性和非金属 性性强强弱的尺度。下列关于弱的尺度。下列关于电负电负性的性的变变化化规规律正确的律正确的 是是 ()A周期表从左到右，元素的周期表从左到右，元素的电负电负性逐性逐渐变渐变大大B周期表从上到下，元素的周期表从上到下，元素的电负电负性逐性逐渐变渐变大大C电负电负性越大，金属性越性越大，金属性越强强D电负电负性越小，非金属性越性越小，非金属性越强强解析：解析：利用同周期从左至右元素利用同周期从左至右元素电负电负性逐性逐渐渐增大，同主增大，同主族从上至下元素族从上至下元素电负电负性逐性逐渐渐减小的减小的规规律来判断。律来判断。答案：答案：A