《大学化学教学课件：3氧化还原反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学化学教学课件：3氧化还原反应.ppt（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 本章讨论基于本章讨论基于电子转移电子转移的一类反应和的一类反应和它们包括：它们包括：氧化氧化-还原反应；还原反应；原电池；原电池；电解与腐蚀。电解与腐蚀。它们的重要应用。它们的重要应用。CuSO4+ZnZnSO4+CuCu2+2e e-Cu还原还原半反应半反应Zn-2e e-Zn2+氧化氧化半反应半反应可分为可分为:其中其中:高高氧化值者氧化值者 Cu2+、Zn2+称称氧化态氧化态;低低氧化值者氧化值者 Cu、Zn 称称还原态还原态。可归结为：可归结为：氧化与还原氧化与还原氧化态氧化态+还原态还原态还原态还原态+氧化态氧化态r rGm =-212.55kJmol-1(Zn Zn2+2e-)规
2、定规定:某元素的一个原子的荷电数某元素的一个原子的荷电数,可由可由假假 设设把把每个键的电子每个键的电子指定指定给给电负性电负性较较 大大的原子而求得的原子而求得。概念：概念：化合物中某元素的化合物中某元素的形式形式荷电荷电数。数。计数规则：计数规则：单质单质中，元素的氧化数为中，元素的氧化数为零零；单原子单原子离子中，离子中，元素的氧化数元素的氧化数=电荷电荷数；数；氧氧 化化 数数(值）值）多原子多原子离子离子中，中，各元素的氧化数之和各元素的氧化数之和=电荷电荷数；数；中性中性分子分子中，中，各元素的氧化数之各元素的氧化数之和和为为零零；化合物化合物中，一般：中，一般：H +1（-1）；）；O -2（-1，+1，+2）；）；M+1；M+2。例如：例如：CO CO2 CH4 C2H5OH碳的氧化数碳的氧化数 +2 +4 -4 -2 又如：又如：S2O32-S2O82-S4O62-Fe3O4硫和铁的氧化数硫和铁的氧化数 +2 +7 +5/2 +8/3 各元素的氧化数各元素的氧化数 +3-1 -3+1 如：如：Cl2+H2=2HCl虽然虽然没有没有电子的电子的转移转移，仍然是氧化还原，仍然是氧化还原再如：再如：氧化还原反应就是氧化数发生变化的反应。氧化还原反应就是氧化数发生变化的反应。P I3 N I3因为电负性是因为电负性是 2.1 2.5 3.0 2.5反应。反应。