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1、考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练1了解原子核外了解原子核外电电子的能子的能级级分布，能用分布，能用电电子排布式表示常子排布式表示常见见 元素元素(136号号)原子核外原子核外电电子的排布。了解原子核外子的排布。了解原子核外电电子的子的 运运动动状状态态。2了解元素了解元素电电离能的含离能的含义义，并能用以，并能用以说说明元素的某些性明元素的某些性质质。3了解原子核外了解原子核外电电子在一定条件下会子在一定条件下会发发生生跃跃迁，了解其迁，了解其简单简单 应应用。用。4了解元素的了解元素的电负电负性及其性及其应应用。用。考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时
2、训练5了解共价了解共价键键的主要的主要类类型型键键和和键键，能用，能用键键能、能、键长键长、键键角等角等说说明明简单简单分子的某些性分子的某些性质质。6了解了解简单简单配位化合物的成配位化合物的成键键情况。情况。7了解离子了解离子键键、金属、金属键键的定的定义义和形成。和形成。8了解分子了解分子间间作用力和作用力和氢键氢键的区的区别别与与联联系。系。9了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结结 构、微粒及微粒构、微粒及微粒间间作用力的区作用力的区别别。10了解原子晶体的特征，能描述金了解原子晶体的特征，能描述金刚刚石、二氧化硅等原石、二氧化硅等
3、原 子晶体的子晶体的结结构与性构与性质质的关系。的关系。11理解金属理解金属键键理理论论，解，解释释金属的物理性金属的物理性质质。考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练原子核外电子的运动原子核外电子的运动第一单元原子结构与元素的性质第一单元原子结构与元素的性质氢原子光谱氢原子光谱(1)人人们们常常利用常常利用仪仪器将物器将物质质吸收光或吸收光或发发射光的射光的_和和_分分别记录别记录下来，就得到所下来，就得到所谓谓的光的光谱谱。(2)氢氢气在高气在高压压分解分解为为原子后得到的光原子后得到的光谱谱特点是有特定波特点是有特定波长长、彼此分立的，彼此分立的，这这种光种光谱谱是是_
4、，原子光，原子光谱谱即即为线为线状光状光谱谱；而阳光形成的光；而阳光形成的光谱为谱为_，这这种光种光谱谱的特点是相的特点是相近的波近的波长长差差别别极小，不能分辨。极小，不能分辨。1波波长长强强度度线线状光状光谱谱连续连续光光谱谱考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练玻尔的原子结构模型玻尔的原子结构模型(1)原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量。动，并且不辐射能量。(2)在不同轨道上运动的电子具有不同的能量在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能，而且能量是量是_的。的。(3)只有当电子从
5、一个轨道只有当电子从一个轨道(Ei)_到另一个轨道到另一个轨道(Ej)才会辐才会辐射或吸收能量。射或吸收能量。h|EjEi|。2量子化量子化跃跃迁迁考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练3能层、能级及其最多容纳电子数的关系能层、能级及其最多容纳电子数的关系能能层层 一一二二三三四四五五符号符号KLMNO能能级级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p4d4f5s最多最多容容纳纳电电子子数数226261026101422818322n2考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律(1)能量最低原理能量最低原理原子的电子
6、排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。最低状态。基态原子：基态原子：_。当基态原子。当基态原子_能能量后，电子会量后，电子会_，变成，变成_原子。原子。(2)泡利原理泡利原理一个原子轨道最多容纳一个原子轨道最多容纳_个电子，而且个电子，而且_相反。相反。(3)洪特规则洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先总是优先_，而且，而且_相同。相同。4.处处于最低能量的原子于最低能量的原子吸收吸收跃跃迁到迁到较较高能高能级级激激发态发态自旋状自旋状态态2单单独占据一个独
7、占据一个轨轨道道自旋状自旋状态态考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练怎怎样样描述原子描述原子轨轨道的道的图图形？形？提示提示原子轨道图形是描述原子核外电子在空间的运动状原子轨道图形是描述原子核外电子在空间的运动状态的图形。态的图形。s轨道在三维空间分布图形为球形。轨道在三维空间分布图形为球形。p轨道在空轨道在空间的分布特点是分别相对于间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。轴对称，呈纺锤形。电子的运动状态决定了电子的能量，电子在原子轨道上的电子的运动状态决定了电子的能量，电子在原子轨道上的特点决定了它的反应性能。特点决定了它的反应性能。1考基导学考基导学考点导析
8、考点导析活页限时训练活页限时训练试举试举例例说说明洪特明洪特规则规则的特例？的特例？提示提示洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全满洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全满(如如p6、d10)、半满、半满(如如p3、d5)和全空和全空(p0、d0)状态时，体系的能量状态时，体系的能量最低，如：最低，如：24Cr的电子排布式：的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满状态均为半充满状态)；29Cu的电子排布式：的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充满状态，为全充满状态，4s1为半充满状为半充满状态态)。2考基导学考基导学考点
9、导析考点导析活页限时训练活页限时训练元素性质的递变规律元素性质的递变规律原子半径原子半径(1)影响因素影响因素1能能层层数数能能层层数越多，原子半径数越多，原子半径_核核电电荷数荷数电电子子层层数相同数相同时时，核，核电电荷数越大，原荷数越大，原子半径子半径_(2)变变化化规规律律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐渐_。越大越大越小越小增大增大考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练电离能电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去第一电
10、离能：气态电中性基态原子失去_电子转化为电子转化为气态基态一价阳离子所需要的最低能量。第一电离能越小，气态基态一价阳离子所需要的最低能量。第一电离能越小，越易失去电子，金属的活泼性就越强。越易失去电子，金属的活泼性就越强。(2)规律规律同周期：第一个元素的第一电离能同周期：第一个元素的第一电离能_，最后一个元素的，最后一个元素的第一电离能最大，同周期中第第一电离能最大，同周期中第A族元素比族元素比A族元素的族元素的第一电离能大，第一电离能大，A族元素比族元素比A族元素的第一电离能大。族元素的第一电离能大。同族元素：从上到下第一电离能变同族元素：从上到下第一电离能变_。同种原子：随着电子的逐个失
11、去，阳离子所带的正电荷数同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去电子需克服的电性引力越来越大，消耗越来越大，再失去电子需克服的电性引力越来越大，消耗的能量越来越大，逐级电离能越来越的能量越来越大，逐级电离能越来越_。2一个一个最小最小小小大大考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练电负性电负性(1)含义：用来描述不同元素的原子对含义：用来描述不同元素的原子对_吸引力的吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(2)标准：以氟的电负性为标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为和锂的电负性为1.
12、0作为标准，作为标准，得出了各元素的电负性。得出了各元素的电负性。(3)变化规律：在元素周期表中，变化规律：在元素周期表中，_从左到右元素的从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族中从上到下元素的电负性逐渐电负性逐渐增大，同主族中从上到下元素的电负性逐渐_。3键键合合电电子子同周期中同周期中小小减减考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练(4)应应用用判断元素的金属性和非金属性的判断元素的金属性和非金属性的强强弱：非金属的弱：非金属的电负电负性性1.8；金属的；金属的电负电负性性1.8；类类金属的金属的电负电负性在性在1.8左右，它左右，它们们既有金属性又有非金属性。既有金属性又有
13、非金属性。判断化学判断化学键键的的类类型：元素的型：元素的电负电负性差性差值值大于大于1.7，它，它们们之之间间通常形成离子通常形成离子键键；元素的；元素的电负电负性差性差值值小于小于1.7，它，它们们之之间间通常形成共价通常形成共价键键。考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练在元素第一在元素第一电电离能的离能的递变规递变规律中，有什么特例出律中，有什么特例出现现？并从？并从原子原子结结构构观观点加以解点加以解释释。提示提示在同周期元素第一电离能的递变过程中，在同周期元素第一电离能的递变过程中，A族和族和A族作为特例出现，第一电离能分别比同周期相邻的元族作为特例出现，第一电离
14、能分别比同周期相邻的元素都高，这主要是因为素都高，这主要是因为A族元素原子最外电子层的族元素原子最外电子层的s轨道轨道处于全充满状态，处于全充满状态，p轨道处于全空状态，轨道处于全空状态，A族的元素原子族的元素原子最外层最外层3个能量相同的个能量相同的p轨道处于半充满状态，均属于相对轨道处于半充满状态，均属于相对稳定的状态，故这两个主族的元素原子相对难失去第稳定的状态，故这两个主族的元素原子相对难失去第1个个电子，第一电离能相对较大，属于电离能周期性变化的特电子，第一电离能相对较大，属于电离能周期性变化的特例，如例，如I(Al)I(Mg)、I(S)B，NO，MgAl，PS）逐逐渐渐减小减小考基
15、导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练性性质质同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)电负电负性性逐逐渐渐增大增大逐逐渐渐减小减小金属性与金属性与非金属性非金属性金属性逐金属性逐渐渐减弱减弱非金属性逐非金属性逐渐渐增增强强金属性逐金属性逐渐渐增增强强非金属性逐非金属性逐渐渐减弱减弱最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的水化物的酸碱性酸碱性碱性逐碱性逐渐渐减弱减弱酸性逐酸性逐渐渐增增强强碱性逐碱性逐渐渐增增强强酸性逐酸性逐渐渐减弱减弱考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练 已知已知X、Y是主族元素，是主族元素，I为电为电离能，离能，单单位
16、是位是kJmol1。请请根据下表所列数据判断，根据下表所列数据判断，错误错误的是的是 ()。【典例典例3】元素元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素元素X的常的常见见化合价是化合价是1B.元素元素Y是是A族元素族元素C.元素元素X与与氯氯形成化合物形成化合物时时，化学式可能是，化学式可能是XClD.若元素若元素Y处处于第三周期，它可与冷水于第三周期，它可与冷水剧剧烈反烈反应应考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练解析解析X的第一电离能（的第一电离能（I1）显著小于）显著小于I2、I3等，可知等，可知X最外最外
17、层只有一个电子，故常见化合价为层只有一个电子，故常见化合价为1价，且与价，且与Cl元素形成元素形成XCl，A、C两项正确；两项正确；Y元素的元素的I1、I2、I3相差不悬殊，与相差不悬殊，与I4悬殊明显，故悬殊明显，故Y最外层有最外层有3个电子，为个电子，为A族元素，当族元素，当n3时，时，Y为为Al，与冷水不反应，故，与冷水不反应，故B正确，而正确，而D错误。错误。答案答案D考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练 下列各下列各组组原子中，彼此化学性原子中，彼此化学性质质一定相似的是一定相似的是 ()。A.原子核外原子核外电电子排布式子排布式为为1s2的的X原子与原子核外原子
18、与原子核外电电子排布子排布 式式为为1s22s2的的Y原子原子B.原子核外原子核外M层层上上仅仅有两个有两个电电子的子的X原子与原子核外原子与原子核外N层层 上上仅仅有两个有两个电电子的子的Y原子原子C.2p轨轨道上只有一个道上只有一个电电子的子的X原子与原子与3p轨轨道上只有一个道上只有一个电电 子的子的Y原子原子D.最外最外层层都只有一个都只有一个电电子的子的X、Y原子原子【应用应用3】考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练解析解析A中中1s2结构的原子为结构的原子为He，1s22s2结构的原子为结构的原子为Be，两，两者性质不相似；者性质不相似；B项项X原子为原子为Mg，Y原子原子N层上有层上有2个电子的个电子的有多种元素，如第四周期中有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不等都符合，化学性质不一定相似；一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项项最外层只有最外层只有1个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有很个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。个电子的，故性质不一定相似。答案答案C考基导学考基导学考点导析考点导析活页限时训练活页限时训练单击此处进入单击此处进入 活页限时训练活页限时训练