《2022年中考化学备考一轮专题复习—-综合应用题附答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学备考一轮专题复习—-综合应用题附答案.pdf（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、试卷第 1 页，共 14 页 2022 年中考化学备考一轮专题复习综合应用题附答案 1（2022天津滨海新九年级期末）用下图装置在相应条件下完成下列实验：（1）探究燃烧条件：B 处盛木炭粉。由 A 处通 N2一段时间后，加热 B，B、C 无明显变化。待 B 冷却至室温，由 A 处通入 O2一段时间，B、C 无明显变化。由 A 处通入 O2，加热 B，一段时间后木炭粉燃烧。结论：由和可知燃烧需要_。由和可知燃烧需要_。（2）探究 CO 与金属氧化物反应：B 处盛某固体物质。探究氧化还原反应：A 处通 CO，B 处盛 Fe2O3粉末，B 处下方放酒精喷灯，D 处放酒精灯。实验：在 A 处通入 CO
2、 时应立即点燃 D 酒精灯。在 B 处高温加热一段时间后，可观察到 C 处的现象是_，C 处反应的化学方程式为_。探究物质的组成：A 处通 CO，B 处盛某固体混合物，B 处下方放酒精喷灯，D 处放酒精灯。已知 B 处所盛粉末为 Fe3O4、CuO、铁粉中的两种或三种物质组成的混合物。实验：同操作，且在 B 处高温加热至完全反应，B 处可观察到既有红色固体，又有黑色固体。实验结论(定性)：由此现象可知原固体中一定有_(填化学式)。定量分析：经测定反应前 B 处固体质量为 30 g，待 B 处固体完全反应后，测得其质量为 22.8 g。将反应后B 处固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤
3、、洗涤、干燥，测得剩余固体 3.2 g(经查阅资料可知：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，铜和稀硫酸不反应)。实验结论(定量)：原固体中 Fe3O4和 CuO 的质量比：_(填最简整数比)。2（2022广东东莞市虎门外语学校九年级阶段练习）中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑.智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。(1)图甲是硅原子结构示意图，图乙四种粒子的结构示意图中，与硅的化学性质相似的是_(填序号)。试卷第 2 页，共 14 页 (2)光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅，在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为_能。(3)自然界中的硅元素主要以二氧
4、化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式为_；硅胶具有很好的吸水性，在生活中可用来做_。(4)中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。【查阅资料】常温下，氯化镁呈中性。反应的化学方程式为_，该反应必须在无氧环境中进行，原因是_(答一条即可)；操作的名称是过滤，过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸._(填化学式)；取操作得到滤液，向其中加入金属镁条，可观察到的现象是_；上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_(填化学式)。3（2022河南驻马店市第一高级中学分校一模）回答下列问题(1)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。如图是钠的原子
5、结构示意图。下列说法不正确的是_。a.钠属于金属元素 b.钠原子的质子数为 11 c.钠离子的符号为 Na d.钠在化学反应中易得到电子 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_ 配制一瓶如图溶液需氯化钠_g；配制 50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他试卷第 3 页，共 14 页 操作正确），则溶液的质量分数_6%（填“”、“”或“=”）。(2)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B 装置玻璃管里可观察到的现象为_。B 装置中反应的化学方程式为_。A 装置的反应无明显现象，实验结束后，请设计合理的实验方案探究 A 装置的反应，简要写出实验步骤、现象和
6、结论_。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）(3)现有 73g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸和 127g 氢氧化钙溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量。4（2022江苏景山中学九年级阶段练习）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。(1)月壤含 CaAl2Se2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3 等物质。CaAl2Se2O8中，Se 元素的化合价为 _。氦元素在元素周期表中的部分信息。氦3 原子的质子数与中子数之和为 3，则其中子数为 _，核外电子数为 _。着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球
7、上活动意义重大，该反应的化学方程式为_。(2)侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将 NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：22334NaCl+CO+H O+NH=NaHCO+NH Cl，过滤，滤液中主要含有 NH4Cl、NaCl 两种物质，如图为 NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：试卷第 4 页，共 14 页 60时，氯化铵的溶解度是_g。碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是_。将 60时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各 100g 分别蒸发掉 10g 水，然后降温至 t，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是_（填标号）。A
8、甲和乙都是饱和溶液 B 溶剂的质量：甲乙 D 溶质的质量分数：甲=乙 5（2022山东济南一模）请回答下列问题。（一）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液(1)某同学选择和进行实验，却未观察到有明显现象，该同学向溶液中加入了无色酚酞试液，然后逐滴滴入溶液，该同学通过_（填现象）判断出两者发生了反应。(2)选择_（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_。（二）实验推理是科学探究的一种重要的方法。现欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、（NH4）
9、2SO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：(3)气体 B 的化学式为_，该气体具有_气味。(4)白色沉淀 F 的化学式_。(5)滤液 E 中一定大量存在的阳离子为_（填离子符号）。试卷第 5 页，共 14 页(6)写出步骤的化学方程式为_。(7)混合物 A 中，一定不存在的物质是_，理由是_。6（2022广东广州九年级专题练习）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。(1)仪器 a 的名称是_。(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取 CO2的化学方程式为_，选择的发生
10、装置是_（填“甲”或“乙”）。(3)若试剂 X 是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂 X 可能是 （填字母）。A浓硫酸 B稀盐酸 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液(4)为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 （填字母）。A对比分析 a、b 点可知，曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应 B对比分析 c、d 点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短 C反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓
11、度降低 D碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多(5)将 100g 质量分数为 38%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为_g。7（2022河南郑州一模）碳及其化合物与人类生产生活密切相关，也是初中化学学习和研究的重要内容。(1)石墨烯是一种优良的纳米材料。它由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还有超强的导电性、导热性。试卷第 6 页，共 14 页 关于石墨烯说法错误的是_。a.可作散热材料 b.是一种新型化合物 c.可作为电池的电极(2)正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因为_（用化学方程式表示）。(3)根据下列图示实验装置，回答有关问题。实验室若用高锰酸钾制取 O2，可选择的制
12、取装置为_（填字母），反应的化学方程式为_。检查 B 装置气密性的方法是_。实验室制取 CO2的反应原理_（用化学方程式表示），若要制得干燥的 CO2，正确的装置连接顺序是 a 接_，_接_。(4)2022 年 5 月 15 日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）。若用一氧化碳还原 100t 含杂质 20%的该矿石，理论上排放出多少二氧化碳？8（2022江苏盐城市初级中学九年级阶段练习）科学技术的发展提高了人类的生活水平和质量。请回答下列问题：(1)我国铜治炼技术具有悠久的历史。格致粗谈 记载“赤铜入炉甘石
13、炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：22X+Cu O+CZn+2Cu+2CO 高温。则炉甘石主要成分 X 的化学式为_，反应中体现还原性的物质是_（填化学式）。(2)某班级用 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，研究铁、铜、银的金属活动性，并回收 Ag。步骤和步骤的名称_；滤液 A 的溶质是_；试卷第 7 页，共 14 页 步骤中加入足量 AgNO3溶液的目的是_；(3)某兴趣小组的同学究为确定 CO 和 CuO 反应的最佳温度，小组同学利用原位 X 射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应 4 小时后的固体物质成分，实验结果如图所示，据图回
14、答下列问题：400时，反应的固体产物中含有_。用 CO 还原 CuO 制取纯净的 Cu，反应温度至少要控制在_以上。9（2022江苏南通田家炳中学九年级阶段练习）金属在生产和生活中有广泛的应用。(1)制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和_的合金：写出在高温下一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式_。(2)已知金属 M 和 N 能够发生如下反应：2442M+H SO=MSO+H、22Fe+MCI=M+FeCI、22N+FeCI=Fe+NCI，判断 Fe、Cu、M、N 的活动性由强到弱的顺序是_。(3)某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是：Cu2（OH）2CO3，他们以
15、 Cu2（OH）2CO3为原料制取铜，其工艺流程如下图所示：无色气体 A 的化学式是_。写出蓝色溶液 B 与铁粉反应的化学方程式_；试剂 E 可选用_溶液。(4)家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的 1/5 左右，前者和后者在驾驶时所排出的污染物的比率大致也是 1/5 左右。如果后者载运乘客量平均为 50 人，前者平均为 2 人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是_。试卷第 8 页，共 14 页 10（2022江苏无锡市河埒中学九年级阶段练习）碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。（一）吕布兰制碱法。1789 年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和
16、石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图。(1)中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是_。(2)在高温条件下，中发生两步反应，其中一步是 Na2SO4和木炭生成 Na2S 和 CO，该反应的化学方程式为_。(3)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_。（二）侯氏制碱法。1943 年，我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，制备过程中主要涉及以下三步反应：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(4)制备过程中可以直接循
17、环回收利用的物质是 H2O 和_。(5)“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中 Na2CO3的质量分数（如图所示）。为将样品中的 Na2CO3充分反应，加入的 CaCl2溶液必须足量。滴加一定量的氯化钙溶液后，判断所加氯化钙溶液是否足量的操作是：静置，_（写出实验步骤、现象和结论）。判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加_，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。计算该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数（计算结果精确到 0.1%）_ 试卷第 9 页，共 14 页 11（2022安徽安庆九年级期末）请回答下列问题。(1)石
18、墨常用于制作高铁上的电刷，利用了它良好的_性和润滑性。(2)工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，该反应属于_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)水通电分解，其中不发生变化的粒子有_(用化学符号表示)。(4)除去 CO2中混有的少量 CO 气体，下列方法可行的是_(填字母)。A点燃混合气体 B通入澄清的石灰水中 C通过灼热的 CuO 固体(5)新型陶瓷 Si3N4的熔点高，硬度大，化学性质稳定，工业上可以采用化学气相沉积法，在 H2的保护下，使 SiCl4与 N2反应生成 Si3N4，沉积在石墨
19、表面，同时生成 HCl，请写出图示反应炉中发生的化学方程式：_。12（2022江苏省南菁高级中学实验学校九年级阶段练习）NaCl 是一种重要的化工原料。(1)粗盐的提纯：从“海水粗盐精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是_。a过滤 b蒸发 c洗气 d溶解 粗盐中还含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向食盐水中加入四种试剂除杂，有稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液（均过量）（该四种试剂未排除杂顺序），加入稍过量的 Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的含有 CaCl2外，它还有一个作用是_（用化学方程式表示）。(2)配制 NaCl 饱和溶液：2
20、0时，NaCl 的溶解度为 36.0g。配制 20时 50gNaCl 的饱和溶液，需要 NaCl 的质量为_（计算结果保留一位小数）。下列操作会导致配得的 NaCl 溶液溶质质量分数偏小的是_（填序号）。a称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码 b用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数 c配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出 试卷第 10 页，共 14 页(3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：写出电解槽中发生反应的化学方程式：_。氯碱工业生产的碱样品中常含有 Na2CO3和 NaCl 等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示。等级 氢氧化钠含量 碳酸
21、钠含量 优等品 990%05%一等品 985%08%合格品 980%10%检验碱样品中是否含有 Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是_（填序号）。a酚酞 b稀盐酸 c澄清石灰水 李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取 203g 碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体 0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为 5%的稀盐酸 365g。则该碱样品的等级是_（不考虑其他杂质参加反应）（写出计算过程）。13（2022广西钦州市第四中学九年级）金属在生产、生活
22、和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！(1)航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第 55 颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝_（填“高”或“低”）。(2)冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉神农本草经曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程式表示为_。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_。(3)应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫
23、酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为_。试卷第 11 页，共 14 页 14（2022广东揭阳九年级阶段练习）AG 是初中化学常见的物质。已知 A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，G 为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。(1)写出化学式：A_B_G_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。(4)反应最剧烈的金属是_。(5)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选_（填名称）最好，理由是_。15（2022广东梅州九年级期末）实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答：(1)仪
24、器甲的名称是_。(2)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用 B 装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为_，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b_。(3)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法来制取甲烷，则制备和收集装置为_。该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？试卷第 12 页，共 14 页【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色【作出假设】甲烷具有还原性【设计并进行实验】该同学按如图所示装置进行实验：【实验现象与结论】
25、通入甲烷加热一段时间后才观察到 A 装置中黑色固体变为红色，B 装置中无水硫酸铜变为蓝色，C 装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式_。通过实验证明，甲烷具有还原性。【反思与评价】实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是_。16（2022广东红岭中学九年级阶段练习）向盛有 12.6g 碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g 硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为 200.0g（包括烧杯、碳酸氢钠、硫酸溶液）。反应的化学方程式为：32424222NaHCO+
26、H SO=Na SO+2H O+2CO 回答下列问题：(1)碳酸氢钠在物质的分类中属于酸、碱、盐中的_；(2)硫酸溶液中 H+和2-4SO的数目之比为_；(3)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_；(4)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_；(5)充分反应后，所得硫酸钠的质量为多少？（写出计算过程）17（2022湖北孝感一模）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。试卷第 13 页，共 14 页 元素名称 铜 铁 钠 氧 氮 碳 氢 元素符号 Cu Fe Na O N C H (1)易使人中毒的气体，该物质的化学式是_。(2)某物质是氮
27、肥且常温下呈液态，该物质的化学式是_。(3)写出一种你知道的酸的化学式是_。(4)小红妈妈烧排骨，使用了天然气灶具，天然气燃烧的化学方程为_。(5)下图所示物质均由上述元素组成，甲经过一步反应转化为乙有两种途径或，乙经过一步反应也可转化为甲，下列说法错误的是 (填字母序号)。A若甲是 Fe3O4，则乙是 Fe B若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素 C若甲的相对分子质量比乙小 16，则甲、乙一定分别是 H2和 H2O D若甲是氧化物，则和的基本反应类型一定相同 18（2022广东铁一中学九年级阶段练习）2022 年四川成都两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰“碳中和”成为热词，这两个
28、概念中的“碳”，实际上都是指二氧化碳，特别是人类生产生活活动产生的二氧化碳。而碳及其化合物是初中化学中的重要物质，与我们的生产生活密切相关，下面请同学们运用所学知识回答与碳单质、CO 和 CO2有关的内容。(1)金刚石和石墨的化学性质相似，而物理性质差异很大的原因是_。(2)推广乙醇汽油是缓解能源危机的措施之一。乙醇汽油不完全燃烧的产物可能含有 CO、CO2和_（填物质名称）。化学兴趣小组的同学设计了如图 1 所示装置，来探究乙醇汽油不完全燃烧时，产物是否含有CO 和 CO2；（已知：氢氧化钠溶液常做 CO2吸收剂）试卷第 14 页，共 14 页 、装置中需要的试剂有浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清
29、石灰水，则 A、B、C、D 中的试剂依次为_（填序号），其中 C 装置中盛装的试剂的作用是：_。、该实验装置存在的缺陷是_；(3)用 CO2和 NH3来合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用 CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：23222CO+2NHCO(NH)+H O一定条件，若用此法生产 300t 尿素，理论上可固定 CO2的质量是_吨。答案第 1 页，共 18 页 参考答案：1 氧气#O2 温度达到可燃物着火点 澄清石灰水变浑浊 2232CO+Ca(OH)CaCO+H O CuO 29:5【详解】（1）木炭粉温度达到着火点，不与氧气接触，不燃烧。木炭粉与氧气接触，温度没有达到着火点
30、，不燃烧。木炭粉温度达到着火点，与氧气接触，燃烧。和的不同是是否与氧气接触，所以对比说明燃烧需要氧气。和的不同是温度是否达到木炭粉的着火点，所以对比可知燃烧需要温度达到可燃物着火点。（2）探究氧化还原反应：一氧化碳和氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可观察到 C 处的现象是澄清石灰水变浑浊。发生的化学方程式为2232CO+Ca(OH)CaCO+H O。探究物质的组成：实验结论(定性)：一氧化碳和四氧化三反应生成铁，和氧化铜反应生成铜，和铁粉不反应。B 处可观察到既有红色固体，又有黑色固体。则可以确定反应后一定有铜和铁，则可确定原固体一定含有氧化铜，
31、无法确定是否含有铁和四氧化三铁。氧化铜化学式 CuO。实验结论(定量)：从化学方程式342Fe O+4CO3Fe+4CO高温，2CO+CuOCu+CO可知，反应前后减少的质量为混合物中氧元素的质量，是 30g-22.8g=7.2g。与稀硫酸反应后剩余固体的质量为铜的质量，则原固体氧化铜的质量为：643.2g100%4g80 所以氧化铜中氧元素的质量为 4g-3.2g=0.8g。则四氧化三铁中氧元素的质量为 7.2g-0.8g=6.4g。所以原混合物中四氧化三铁的质量为646.4g100%23.2g232 所以原固体中 Fe3O4和 CuO 的质量比：23.2g：4g=29:5。2(1)(2)电
32、(3)SiO2 干燥剂 答案第 2 页，共 18 页(4)42SiCl2HSi4HCl高温 防止 Si 与氧气反应 MgCl2 有气泡产生 HCl 【解析】(1)元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，硅原子最外层电子数为 4，所以图乙四种粒子的结构示意图中，与硅的化学性质相似的是。(2)在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为电能，从而实现光伏发电。(3)化学式的书写：先读的写在后面，后读的写在前面，并在对应原子（或原子团）右下角写上原子个数，所以二氧化硅的化学式为 SiO2。硅胶具有很好的吸水性，所以在生活中可用来做干燥剂。(4)反应为四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，对应的化学
33、方程式为42SiCl2HSi4HCl高温，该反应必须在无氧环境中进行，原因是防止 Si 与氧气反应变成氧化硅；操作的名称是过滤，过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、以及镁与盐酸反应生成的氯化镁，对应的化学式为 MgCl2；取操作得到滤液，向其中加入金属镁条，因为滤液中含有过量的稀盐酸，镁与盐酸反应生成的氯化镁和氢气，所以可观察到的现象是有气泡产生；上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 HCl，因为其既能由反应生成，又可以参与其他反应，做其他反应的反应物。3(1)d 2Na+2H2O=2NaOH+H2 4.5 (2)红色固体逐渐变成黑色 232Fe O+3CO2Fe+3CO高温
34、 取少量，A 装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为 Na2CO3和 NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为 Na2CO3；(3)设：反应后溶液中溶质的质量为x 答案第 3 页，共 18 页 2HCl+NaOHNaCl+H O36.558.573g 10%36.573g 10%58.511.7gxxx 答：反应后溶液中溶质的质量为 11.7g。【解析】(1)a钠最外层一个电子，且钠含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；b根据核内数据为 11，可知钠原子的质子数为 11，说法正确；c钠原子容易失去一个电子而形成带正电荷的离子，
35、对应的钠离子的符号为 Na+，说法正确；d钠原子最外层一个电子，是容易失去而不是易得到电子，说法错误；答案：d；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2；配制一瓶如图溶液需氯化钠 500g0.9%=4.5g；配制 500g0.9%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数，则量取的液体偏少，即水加少了，则溶液的质量分数0.9%；(2)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，B 装置玻璃管里可观察到的现象为红色固体逐渐变成黑色；B 装置中反应的化学方程式为232Fe O+3CO2Fe+3CO高温；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，取少量，A 装
36、置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞，若溶液变红，则溶质为 Na2CO3和 NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为 Na2CO3；(3)解析见答案。4(1)+4 1 2 2H2O太阳能催化剂2H2+O2(2)55.2 碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出 ABD 答案第 4 页，共 18 页【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为 0 解答；根据质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数解答；根据题给信息写出反应的化学方程式；（2）根据溶解度曲线分析解答。(1)化合物中各元素化合价代数和为 0，Ca 的化合价为+2 价，Al 的化合价为+
37、3 价，O 的化合价为-2 价，设 Se 的化合价为 x，则有：(+2)+(+3)2+2x+(-2)8=0，解得 x=+4；氦-3 原子的核内质子数=核外电子数=2，则其中子数为 1；利用光催化分解水技术得到氧气的化学方程式为 2H2O太阳能催化剂2H2+O2。(2)由图可知，60时，氯化铵的溶解度是 55.2g；碳酸氢钠溶解度比较小，会先达到饱和结晶从溶液中析出；A、氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，将饱和溶液蒸发一部分水后，降温至 t，得到的仍为饱和溶液，故正确；B、60时，氯化铵溶解度大于氯化钠，饱和溶液各 100 g，则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量更大，分别蒸发掉 100g
38、水，仍是氯化钠饱和溶液乙中溶剂水的质量更大，降温至 t，析出晶体，溶剂质量不变，此时溶剂的质量：甲乙，故正确；C、降温至 t，两者溶解度相等且均为饱和溶液，结合上述分析可知，氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量更大，降温至 t，氯化钠饱和溶液乙中溶质溶剂质量均更大，故溶液的质量：甲FeMCu(3)CO2 44Fe+CuSO=Cu+FeSO 稀盐酸(4)发展公共交通 【分析】常见金属活动顺序由强到弱：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。(1)钢是主要由铁和碳组成的合金；一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：3424CO+Fe O3Fe+4C
39、O高温；(2)在金属活动顺序表中，活动顺序靠前的金属可以将活动顺序靠后的金属从其盐溶液中置换出来，活动顺序排在氢之前的金属可以与酸反应生成盐和氢气，已知 M 能与酸反应，故 M 活动性氢铜，Fe 可以将 M 从其盐溶液中置换出来，故 FeM，N 可以将 Fe 从其盐溶液中置换出来，故 NFe，故 Fe、Cu、M、N 的活动性由强到弱的顺序是 NFeMCu；(3)Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，故无色气体 A 是二氧化碳，其化学式写作：CO2；蓝色溶液 B 为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，其化学方程式为：44Fe+CuSO=Cu+FeSO；试剂E的目的是去除
40、过量的铁粉，铁的活动顺序在氢之前，因此试剂E可选用稀盐酸溶液；(4)根据题意，设家用汽车耗油量为 1，则公交车耗油量为 5，家用汽车的人均耗油量为12，公交车的人均耗油量为515010，家用汽车的人均耗油量是公交车的 5 倍，故我的建议是：发展公共交通。10(1)增大接触面积，加快溶解的速度 答案第 10 页，共 18 页(2)Na2SO4+C高温Na2S+4CO(3)生成有害气体，污染空气(4)二氧化碳#CO2(5)向上层清液（或上层溶液）中滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，所加氯化钙溶液已足量 硝酸银溶液 解：参加反应的碳酸钠的质量为 x 2233CaCl+Na COCaCO2NaCl10610
41、05g1061005g5.3gxxx 纯碱样品中 Na2CO3的质量分数是5.3g100%88.3%6g 答：纯碱样品中 Na2CO3的质量分数是 88.3%。【解析】(1)水浸后分离得到碳酸钠溶液和硫化钙残渣，所以水浸的目的是溶解碳酸钠。搅拌可以加速溶解，所以搅拌的目的是增大接触面积，加快溶解的速度。(2)反应物是硫酸钠和碳，生成物是硫化钠和一氧化碳，反应条件是高温，化学方程式为Na2SO4+C高温Na2S+4CO。(3)过程中有一氧化碳、氯化氢等有害气体生成，所以不足有生成有害气体，污染空气。(4)从化学方程式可知，二氧化碳即参与反应又有生成，可以循环回收利用。(5)氯化钙和碳酸钠反应生成
42、碳酸钙沉淀和氯化钠，如加入氯化钙已足量，则溶液中不含有碳酸钠，继续加入氯化钙不会有沉淀出现。所以操作是：向上层清液（或上层溶液）中滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，所加氯化钙溶液已足量。沉淀为碳酸钙，可能表面残留氯化钙、氯化钠等物质。可用硝酸银检验洗涤液中是否含有答案第 11 页，共 18 页 氯离子，银离子和氯离子结合会形成氯化银沉淀。如加入硝酸银无沉淀生成，说明洗涤干净。见答案。11(1)导电(2)放热(3)H、O(4)C(5)242343SiCl2N6Si1 HHN2 Cl高温 【解析】(1)高铁上的电刷需要能够导电，用石墨做电刷是利用其导电性，故填导电；(2)由题可知，该反应发生后，不需要再
43、持续加热就可保持高温继续进行，说明该反应过程放热，使其温度能够达到反应条件。故填放热；(3)电解水的过程中水分子被拆解形成氧原子和氢原子，然后重新组合成新分子氢分子和氧分子，该过程中不发生变化的粒子为氢原子和氧原子，故填 H、O；(4)除去 CO2中混有的少量 CO 气体，因为 CO 浓度低，无法点燃，故 A 错误；二氧化碳能和澄清石灰石反应，一氧化碳不与石灰水反应，和混合气体通入澄清石灰水中时二氧化碳被吸收，和目的相悖，故 B 错误；CO 具有还原性，能够和氧化铜高温反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳和氧化铜不反应，可以除去 CO，故 C 正确，故选 C；(5)由流程图可知，反应物为 H2、N2
44、和 SiCl4，生成物为 Si3N4和 HCl，反应条件为高温，根据化学方程式的书写规则，该反应的化学方程式为242343SiCl2N6Si1 HHN2 Cl高温。12(1)c 2233BaCl+Na COBaCO+2NaCl 答案第 12 页，共 18 页(2)13.2 g ab#ba(3)2222NaCl+2H O2NaOH+H+Cl通电 bc#cb 解：设碱样品中碳酸钠的质量为 x，氢氧化钠的质量为 y。溶质质量分数为 5%的稀盐酸 365 g 中溶质的质量为：365g5%18.25g 2233BaCl+Na COBaCO+2NaCl1061970.197gx 1061970.197gx
45、 x=0.106 g 2HCl+NaOHNaCl+H O36.54018.25gy 36.518.25g40y y=20 g 碳酸钠的质量分数为：0.106g100%0.52%0.8%20.3g 氢氧化钠的质量分数为：20100%98.5%98.5%20.3gg 所以该碱样品的等级是一等品。【解析】（1）从“海水粗盐精盐”的过程中，需要涉及到的实验操作有溶解、过滤、蒸发，但不需要洗气，因为这个过程中没有气体；因为加入除杂的四种试剂均过量，所以碳酸钠除了能除尽粗盐中的含有 CaCl2外，还可把过量的未反应的氯化钡除去，即碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为22
46、33BaCl+Na COBaCO+2NaCl；（2）由于温度相同，所以氯化钠的溶解度相同，溶质的质量分数也相同，设：需要 NaCl 的质量为 x，则36g100%100%100g36g50gx，13.2gx；a、正确称量时，氯化钠的质量=砝码与游码的质量之和，氯化钠与砝码的位置放反了，会导答案第 13 页，共 18 页 致称量的氯化钠的质量=砝码与游码的质量之差，即称量的实际质量减少了，所以会导致配得的 NaCl 溶液溶质质量分数偏小，故符合题意；b、用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数，量取的实际体积偏大，所以会导致配得的 NaCl溶液溶质质量分数偏小，故符合题意；c、溶液具有均一性，各部分
47、溶质的质量分数相同，所以有液体溅出，溶质的质量分数不变，故不符合题意。故答案为：13.2 g；ab；（3）饱和食盐水通电时有氯气和氢气及氢氧化钠生成，根据质量守恒定律，反应物一定有水参与，根据化学方程式书写原则书写即可；故答案为：2222NaCl+2H O2NaOH+H+Cl通电；a、氢氧化钠和碳酸钠溶液都是碱性的，都能使酚酞变红，所以无法检验碱样品中是否含有 Na2CO3，故不符合题意；b、稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，再与碳酸钠溶液反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，有气泡产生，则样品中含有碳酸钠，无气泡产生，则样品中不含碳酸钠，故符合题意；c、澄清石灰水与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢
48、氧化钠，即有沉淀生成，则样品中含有碳酸钠，无沉淀生成，则样品中不含碳酸钠，故符合题意。故选 bc。见答案。13(1)高(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg2、Cu2(3)解：参加反应的纯硫酸的质量=100g19.6%=19.6g 设合金中锌的质量为 x 2442Zn+H SO=ZnSO+H659819.6gx 6598=19.6gx x=13g 合金中铜的质量=20g13g=7g 答案第 14 页，共 18 页 铜锌合金中铜的质量分数=7g20g100%=35%答：铜锌合金中铜的质量分数为 35%。【解析】(1)一般情况下，合金的硬度比纯金属大，则铝合金的强度和硬度比纯铝高；(2)石
49、胆“能化铁为铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；根据金属活动性顺序可知，金属的活动性是：镁铜银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了生成了硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了镁已完全反应，溶液中还含有硝酸铜，则滤出的滤液中一定含有金属离子是：Mg2+、Cu2+；(3)见答案。14(1)C Fe2O3 Cu(2)2C+CO2CO高温(3)FeCuSO4=FeSO4Cu(4)Mg#镁(5)锌 反应速率适中 【分析】A 是黑色固体单质，B 是红棕色粉末
50、，结合反应条件高温可知，A 是碳单质，B 是氧化铁，反应是碳还原氧化铁，C 是二氧化碳，D 是铁；G 是紫红色固体单质，故 G 是铜；由 C+A 可生成 E 可知，E 是一氧化碳，E 与 F 可生成铜，则 F 是氧化铜。(1)由分析可知，A 是碳（C），B 是氧化铁（Fe2O3），G 是铜（Cu）；(2)反应是 C 与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+CO2CO高温；答案第 15 页，共 18 页(3)反应是铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：44Fe+CuSO=Cu+FeSO；(4)金属与盐酸反应，气泡产生的速率越快，反应越剧烈，图中 Mg 产生气泡的