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1、试卷第 1 页，共 16 页 2022 年中考化学备考一轮练习题综合应用题附答案 1（2022江苏扬州九年级阶段练习）（1）某化学实验探究小组对一暗紫色固体化合物 A 进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题：写出下列物质的化学符号：A _；B _；G _。写出的化学反应化学方程式：_。反应、中固体 C 的作用是 _；在至中，属于分解反应的是 _。上述反应中属于化合反应又是氧化反应的，写出其化学反应化学方程式：_；该反应的现象 _。（2）分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如下：根据流程图回答下列问题。空气中二氧化碳约占总体积的 _。空气的净化装置除了除去空气中的
2、一些污染物外还除去了空气组成中的 _。A 氮气 B 氧气 C 稀有气体 D 二氧化碳 E 水 稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是 _；用于飞艇的稀有气体是 _。操作 A 的名称是 _，分离的原理是利用氮气和氧气的 _（“熔点”或“沸点”）不同，发生 _（填“化学”或“物理”）变化；贮存液氧的钢瓶外壁涂 _ 色。2（2022江苏无锡九年级阶段练习）空气是人类赖以生存的宝贵资源，空气成分的发现其实经历了很长时间的研究。（1）空气成分的测定：在二百多年前，科学家用定量的方法研究了空气的成分（如下图），该实验中选择使用汞的优点有_试卷第 2 页，共 16 页（多选）。A 实验过程中没有污染 B 在
3、汞槽中起到液封作用 C 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 现在我们可以利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。.图甲中红磷燃烧的现象是_，反应的化学方程式为_，t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度_处。若用甲装置测得的结果偏小，原因可能是_。（写一点即可）.结合乙图曲线，解释 AB 段气体压强变化的原因是_。试卷第 3 页，共 16 页（2）空气的保护 图丙是某地 PM2.5来源分布图。下列措施对减少 PM2.5效果最不明显的是_。A 减少汽车的数量 B 用风能与
4、太阳能发电替代燃煤发电 C 减少工业生产中二氧化碳的排放 除了上述 PM2.5外，下列也属于空气污染物的是_。A 二氧化碳 B 一氧化碳 C 二氧化硫 D PM10（3）实验反思与再探究：为了更精确地测定空气中氧气的体积分数，某小组设计了如图所示装置，其中注射器容积 50ml，试管中空气体积 100ml，红磷足量。（说明：导管中的空气忽略不计，夹持装置已省略，装置气密性良好 实验前，注射器活塞在 amL 刻度处，a 的最小合理值是_（填字母序号）。A 17 B 19 C 22 使用该装置正确操作，可能仍会产生的安全问题是_，某同学认为去掉止水夹可解决此问题且也能达成实验目的，理由是_。若实验中
5、橡皮管上无止水夹，实验过程中注射器活塞的运动情况是_。3（2022河南洛阳九年级阶段练习）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。（1）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选_和_（填字母）（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_。（3）欲使用装置 E 用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置 E用排水法收集氧气，操作是_。试卷第 4 页，共 16 页（4）足量的稀盐酸与 100g 碳酸钙反应，可以生成二氧化碳多少克_?要制得这些二氧化碳需要多少克木炭充分燃烧_?4（2022广东广州四十七中一模）化学
6、在生命科学、生产等方方面面都有应用。I：某化学兴趣小组按如下图所示装置测定植物的某一生命过程。请回答下列问题：（1）其中 A 瓶中的 NaOH 溶液的作用是_；A 瓶中反应的化学方程式_；（2）若有现象_，则说明绿色植物进行呼吸作用产生了二氧化碳。II：Mg(OH)2是一种重要的化工原料，小林同学用氨水在实验室模拟制取该物质：一定温度下，向一定量氯化镁溶液中加入适量氨水，经过滤、洗涤得到 Mg(OH)2晶体。为探究获得较高 Mg(OH)2晶体转化率条件，小林进行如下对比实验：实验编号 氯化镁溶液溶质质量分数 反应温度/Mg(OH)2转化率/%a 10%30 27.06 b 15%30 56.7
7、7 c 15%40 69.64 d 15%60 54.30 e 20%60 50.60 （3）为了进一步节约药品和能源并优化反应条件，在其他实验条件不变情况下，设计以下实验，其中氯化镁溶质质量分数和反应温度组全中合理的为_。A 13%40 B 15%35 C 15%50 D 17%50（4）在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%情况下，60时Mg(OH)2的转化率比40时低可能的原因是_。5（2022江苏常州二模）探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响（水浴温度控制在 21，二氧化锰均为 0.5g，过氧化氢溶液均为 5mL，三颈瓶容积为 250mL）该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感
8、器数据绘制图像如图乙：试卷第 5 页，共 16 页 （1）实验中，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是_；（2）图乙中，图 1 从气压看，过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越_（填“快”或“慢”），以 10%过氧化氢溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_；（3）图乙中，图 2 从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越_（填“剧烈”或“平稳”）6（2022江苏徐州二模）小明同学利用下列五种装置探究气体制取，请你参与小明同学研究，并回答下列问题：试卷第 6 页，共 16 页（1）指出上述有编号的仪器名称：_，_（2）小明用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，气体检验时，发现“用带火星的木条伸入集气
9、瓶内，木条不会复燃”请你帮小明找出导致这种现象的原因_（写一个）写出加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：_（3）用加热高锰酸钾制取氧气，可选用_装置（填编号，下同），该装置不足的地方是_，收集 O2可选用_装置，写出用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：_用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：点燃酒精灯，检查装置的气密性，装药品，用排水集气法收集，把导气管撤离水面，熄灭酒精灯，连接仪器，把试管固定在铁架台上请你帮小明排出正确的操作顺序_（将正确的答案填在横线上）A B C D（4）小明若用金属锌和稀硫酸制取氢气，他选用_作反应装置（填 A 或 B），该装置的气密性检查方法是_（5）小明同
10、学选用图 2 的装置制取氧气，你知道小明加入的药品中：X 是_，Y 是_；刚产生的气体不宜马上收集的原因：_（6）小明同学利用此方法制出的氧气进行了如图 3 的氧气性质探究活动现请你根据右下图所发生的化学反应现象及化学反应原理，帮助小杰同学总结归纳出三个共同点，分别是：_；_；_ 7（2022四川省都江堰中学二模）氧气在生产生活中有广泛的用途。（1）实验室可用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢制氧气的理由是_，在氯酸钾制氧气、过氧化氢制取氧气时，要加入二氧化锰，二氧化锰的作用是_。（2）在空气中点燃镁条，看到的现象是_，反应中固体质量变化如图所示。固体质量在 t1前没有发生变化，从燃烧条件分析原因是_
11、。试卷第 7 页，共 16 页（3）根据图示信息，2.4g 镁条完全燃烧计算生成氧化镁的质量是多少 g？_ 8（2022河南商丘一模）利用下列实验来制取 CO2并进行相关实验探究。（1）制取 CO2。简述检查 A 装置气密性的方法：_。用 B 装置（烧瓶）收集 CO2时，如何证明 CO2已经收集满了？_（2）探究 CO2的性质，实验步骤如下：步骤 1：图 2 所示装置的气密性良好（图中 a 处连接气体压力传感器），甲、乙、丙一个烧瓶容积均为 250 mL，分别收集满 CO2，三个注射器内各装有 85mL 液体。步骤 2：同时迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
12、步骤 3：利用“数字化实验”得到如图 3 所示的甲、乙、丙三个烧瓶内压强与时间的对应关系曲线 1、2、3。烧瓶乙中有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为：_。曲线 1 中 BC 段气压逐渐变小的原因是_，曲线 2 与曲线 3 差别较大的原因是什么？_。对比曲线 1 与曲线 3，不能得出的结论是_（填序号）。aCO2能溶于水 bCO2能与水发生反应 cCO2能与 NaOH 溶液发生反应 请设计实验，证明反应进行到 400s 时，烧瓶丙的溶液中溶质的成分。（3）向盛有 12g 石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中加入 100g 稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为 10
13、7.6g，请计算样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到 0.1%）。_ 9（2022山东淄博九年级期末）探究物质组成的奥秘。元素之义，人们很早就意识到，所有物质都是由试卷第 8 页，共 16 页 几种亘古不变的基本成分-“元素”组成的。古希腊学者提出复杂的物质世界是由“水、木、火和空气”四种基本成分组成的。I空气是元素吗？（1）瑞典化学家舍勒发现，将磷放在密闭钟罩内的水面上方燃烧（如图 1 所示），产生白烟（成分为五氧化二磷），一段时间后观察到钟罩内水面大约上升_，被消耗的气体是氧气，该反应的化学方程式为_，舍勒接着把一支燃着的蜡烛放进剩余的空气里，蜡烛立即熄灭了。舍勒把不能支持蜡烛燃烧的空气称为
14、“无效的空气”，其主要成分是_（写化学式），上述实验证明空气是一种混合物，因此，空气不是元素。II水是元素吗？【实验探究】（2）1781 年，英国科学卡文迪什通过实验发现，将氢气和氧气按一定比例混合点燃后能生成水，写出该变化的化学方程式_，该反应的基本类型是_。法国科学家拉瓦锡发现，水通电时能分解，写出此反应的化学方程式_。上述两个实验说明，水不是组成物质的元素。图 2 为电解水实验，请将下表填写完整。实验方案 实验现象 结论 试卷第 9 页，共 16 页 _放在玻璃管 a 尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。气体燃烧，发出淡蓝色火焰 玻璃管 a 上方收集的气体_，（写化学式），不是水蒸气 _放在
15、玻璃管 b 尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。带火星的木条复燃 玻璃管 b 上方收集的气体为_，（写化学式），不是水蒸气 实验表明，水通电后发生了化学变化。化学变化中不变的微粒是_，老师指出，该微粒也是构成物质的基本粒子。小组同学通过填写物质的构成及构成物质的粒子间的关系图，理解了老师的说法。请将图 3 中的 a、b、c 三处填写完整 a_、b_、c_。III木和火是元素吗？（3）查阅资料：“木”（木材）隔绝空气加强热可得到木煤气主要成分为一氧化碳（CO）、氢气（H2）、甲烷（CH4）、木焦油、木炭等，这种生产方式化工生产中称为干馏，由此判断“木”_（填“是”或“不是”）元素。“火”不属于物质，
16、因此，“火”不是元素。IV元素的概念及其应用（4）课本上元素的概念是：“把具有的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。”其中“一类原子”包括_。A 质子数和中子数都相同的所有原子 B 质子数不同，中子数相同的所有原子 C 质子数相同，中子数不同的所有原子（5）水分子中的氢原子质子数为 1，中子数为 0，重水（D2O）分子中的重氢原子（符号“D”）质子数和中子数均为 1，氢原子和重氢原子是否都是氢元素的原子，为什么？_。从宏观的角度看，重水是由_（填名称）元素组成的。（6）世界上的物质都是由元素组成的，图 4 为地壳中的元素分布，地壳中含量最多的金属元素与氧元素形成的化合物的化学式为_，其相对原
17、子质量为_。元素密码元素周期表（7）自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869 年，俄国化学家_发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具。图 5 是元素周期表的一部分，空白部分被墨水沾黑，图 6 是镁原子的结构示意图。据图回答下列问题：结合图 6 分析镁原子不显电性的原因_。图 5 中空白处元素的原子序数为_，位于元素周期表第_周期，若用 R 表示该元素，则 R 与氯元试卷第 10 页，共 16 页 素组成的化合物的化学式为_。10（2022河南柘城县实验中学二模）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。(1)写出一个用 A
18、装置制取 O2的化学方程式_。(2)B 或 C 装置均可作为常见的气体发生装置，B 装置的优点是能控制反应的发生和停止。请简述使 B 装置中反应停止的原理_。(3)可用 D 装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。_(4)康康同学用石灰石和浓盐酸反应制取二氧化碳，并用 pH 传感器测得乙烧杯中溶液的 pH。随通入时间的变化曲线如图所示。D 点所得溶液中的溶质的化学式为_。BC 段发生主要反应的化学方程式为_。(5)除去 NaCl 溶液中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有溶解 依次加过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液 过滤 加适量的盐酸 蒸发结晶，过滤后
19、滤液中的溶质有_种，请写出 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液反应的化学方程式_。(6)称取 25g 石灰石(主要成分是 CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入量稀盐酸充分反应后得到二氧化碳气体 8.8g。计算石灰石中碳酸钙的质量分数_。11（2022江苏射阳县第二初级中学九年级期末）下图是实验室制取氧气可能用到的装置。试卷第 11 页，共 16 页 （1）写出编号仪器的名称：_，_。（2）如果用 A 装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应到 _（填“a”或者“b”）处，仪器的作用是 _。（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 _，选用的发生装置为 _（选填装置序号），
20、该装置的缺陷是 _。用图 2 装置收集并测量产生 O2的体积，所测定的 O2体积比理论计算值小，其原因是 _，装置上部的空气对测定结果 _（填“有”或“没有”）影响，若既要收集纯氧又要测氧气体积，则对图 2 装置应作怎样的改进？_（4）31.6g 高锰酸钾含氧元素的质量为 _ g。（写出计算过程）12（2022山西太原师范学院附属中学九年级阶段练习）工业上制取氧气可以采用深冷法。其原理是先将空气液化，在利用氮气和氧气沸点的差异进行分离。已知：常压下，氧气的沸点是-183，氮气的沸点是-196（1）分离时，氮气和氧气的主要状态分别是_（填序号）。A B C D 氮气 液态 液态 气态 气态 氧气
21、 液态 气态 液态 气态 （2）制取得到的氮气可以用于_。13（2022四川成都一模）以空气等为原料可合成氨、尿素CO（NH2）2，如图是简易生产流程的一部分。（1）写出合成塔中合成尿素的化学方程式_；试卷第 12 页，共 16 页（2）工业上合成氨反应的化学方程式为:223N3H2NH一定条件。当前，原料气中的 H2可用天然气来制取。理论上每生产 1 吨 H2会同时产生 5.5 吨 CO2，有科学家正在研究一种不生成 CO2的新方法来制取原料气 H2。若需要合成 8.5 万吨氨气，改用新方法制取 H2可以减少排放多少万吨 CO2_?（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）14（2022四
22、川成都一模）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。（1）1766 年，英国科学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，化学方程式为:_。他将“可燃空气”在纯氧中燃烧生成了水，因受当时错误观念的束缚，他没有揭示出水不是一种元素。（2）1785 年，法国科学家拉瓦锡做了一个相反的实验:将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验如图 1 所示。他得出结论:水不是一种元素，而是氢和氧的化合物，并且正式命名了“氢”元素。拉瓦锡实验的化学方程式为_；该反应若生成 1g 氢气，则理论上铁制枪管应增重_g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_。
23、图 1 中，多功能瓶里水的作用是_；（3）1800 年，英国科学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液，至充满管 A 和管 B（硫酸钠不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图 2 所示，回答下列问题:试卷第 13 页，共 16 页 硫酸钠在水中形成自由移动的 Na+和_（用“离子符号”表示），可增强水的导电性。电极_（选填“M”或“N”）与电源的负极相连;写出水电解的化学方程式为_；（4）超过临界温度（374.2C）和临界压强（22.1MPa）时的水被称为超临界水。现代研究表明:超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界
24、水氧化技术。550C 时，测得乙醇（C2H5OH）的超临界水氧化结果如图 3 所示。注:COCO)=分子数（所有含碳物质分子总数 图 3 中 CO 的分布分数先增后降的原因是_。15（2022江苏苏州草桥中学九年级阶段练习）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。试卷第 14 页，共 16 页 （1）1766 年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。（2）1785 年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意
25、图如图 1 所示。上述反应的化学方程式为_。该反应若生成 1g 氢气，则理论上铁制枪管应增重_g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_。16（2022江苏淮安九年级期中）实验室有下列装置，请根据要求回答问题：（1）写出有标号的仪器名称_。（2）检查 B 装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，_，向分液漏斗中加适量的水，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛燃烧产物的实验，选用的收集装置为_（填序号）；如何判断该装置已收集满氧气_。（4）为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全
26、分解。【查阅资料】KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：42424826KMnO2K MnO+K Mn O+4O；422KMnOKMnO+O。称取 15.8gKMnO4，其中含氧元素的质量 x 为_克；加热使之在上述条件下完全分解，所得 O2的质量_（填“大于”、“小于”或“等于”）x。17（2022河南东方二中九年级期中）实验探究是化学学习的重要方法，请根据所学知识完成下列问题：（1）在“水的组成”学习中，可以通过电解水的实验（如图）得到氢气。请写出试管 1 中气体的检验方法以试卷第 15 页，共 16 页 及试管 2 中气体检验原理的化学方程式。_（2）下面是实验室制取气体
27、的常用装置：实验室常用“锌与稀硫酸常温条件下反应制取氢气”。下面装置中可用于制取氢气的发生装置是_（填字母），理由是_。若使用该发生装置和 F 装置相连，则氢气应从_端通入（填 a 或 b）。若用 B 装置制取氧气时，反应中想得到平稳气流可以将换为_。（3）缺钙能导致儿童发育不良。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用 2 片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），若小明改用喝牛奶（每 100m1 牛奶中含钙0.10g）来补充钙，每天至少需要喝_毫升牛奶。（4）将 15.9g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管
28、冷却，称量，可以得到 11.1g 固体物质。则原固体混合物中氯酸钾的质量为_。18（2022山东省青岛第十七中学九年级期末）提出问题：蛋壳中的3CaCO含量是多少呢？称取 12.0g蛋壳设计了以下的实验方案如图所示的实验装置。试卷第 16 页，共 16 页 【实验步骤】按如图连接好装置后，并 _；向 B 装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；接下来的实验操作是 _，直到 _ 为止(填实验现象)；再通入空气一会儿，至装置 C 中不再产生沉淀为止；将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；重复上述实验。【实验数据】重复实验，3 次数据记录如下：实验次数 实验 1 实验 2 实验 3
29、 装置 C 中沉淀质量 g 19.68 19.75 19.67 【实验分析及数据处理】上述数据能否用托盘天平称量 _。(填“能”或“不能”)若无 A 装置，直接通入空气，则测定结果将 _。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)D装置的作用是 _。实验重复 3 次的目的是 _。请利用 3 次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的3CaCO质量分数是 _。(写出计算过程)答案第 1 页，共 12 页 参考答案：1 KMnO4 O2 H2O 催化作用 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热 0.03%DE 稀有气体的化学性质不活泼 氦气 蒸发 沸点 物理 蓝 2 BCD 产生大量白烟 1 红磷不足 燃烧
30、放热使气体膨胀，压强变大 C BCD C 试管炸裂或橡皮塞被弹开 装置仍密闭且注射器有缓冲压强的作用 先向右后向左 3 A D 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 可通过控制注射器液体的滴加速度和滴加量，来控制反应速率 a 将氧气从 b 端通入 44g 12g【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，用向上排空气法收集的氧气干燥，故应选 A 和 D。（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，若选用 C 做发生装置，选用 C 的优点是可通过控制
31、注射器液体的滴加速度和滴加量，来控制反应速率。（3）欲使用装置 E 用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，则二氧化碳气体应从a端通入；欲使用装置 E 用排水法收集氧气，由于水的密度比空气的密度大，水易从 a 端排出，所以操作是将氧气从 b 端通入。（4）设足量的稀盐酸与 100g 碳酸钙反应，可以生成二氧化碳的质量为 x。3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044100gx 100100g44x，x=44g 设要制得 44g 二氧化碳需要质量为 y 的木炭充分燃烧。22C+OCO124444gy点燃
32、 124444gx，y=12g【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反答案第 2 页，共 12 页 应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。4 除去空气中的二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；B 中石灰水不变浑浊、D中石灰水变浑浊 ab 温度过高氨水易挥发【详解】（1）其中 A 瓶中的 NaOH 溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；A 瓶中反应的化学方程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）由实验可知，c 组转化率最高，小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近，但又能进一步节约药品和
33、能源的反应条件，温度越高，氨水的挥发性越强，浪费药品和能源，所以以下氯化镁溶质质量分数和反应温度组合中合理的是 ab。（4）在氯化镁溶液溶质质量分数都是 15%情况下，60时 Mg(OH)2的转化率比 40时低可能的原因是氨水易挥发，温度越高挥发性越快，参与反应的氨水越少，获得的晶体就越少。5 使 H2O2溶液顺利下滴 快 反应结束，温度下降，气体也因冷却而收缩，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小 剧烈【详解】（1）装置时密封的，若不增加恒压漏斗，内部反应后产生气体，压强增大，打开活塞开关后，液体无法加入三颈瓶内，而通过恒压漏斗连接上下两部分，使气压平衡，液体可以顺利加入三颈瓶；（2）根据图 1 数
34、据可以看出，过氧化氢溶液浓度越高，同一时间下，形成的压强越大，说明生成气体越多，因此说明反应速率越快；过氧化氢分解反应是属于放热反应，当反应结束后，温度有所下降，气体体积遇冷变小，所以压强有所下降；（3）在图 2 中可以看出由 1%到 10%过氧化氢溶液，浓度越高，温度变化幅度大，说明反应最剧烈，因此可以看出过氧化氢溶液浓度越高，反应越剧烈；6 试管 酒精灯 装置漏气，收集不到氧气或收集的氧气不纯 2KClO32MnO2KCl+3O2 A 试管口处没有放一团棉花 D 或 E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B B 用弹簧夹夹紧导气管，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗形成一段稳定
35、的水柱，说明装置气密性良好 H2O2 MnO2 刚产生的气体中含有空气 都是氧化反应或都是化合反应 反应条件都是点燃 都有氧气参加反应【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据用带火星的木条伸入集气瓶内，木条不会复燃的原因是：装置漏气、没有等到气答案第 3 页，共 12 页 泡均匀连续的冒出就收集等解答；根据反应原理写出反应的化学方程式解答；（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故；（4）根据若用金属锌
36、和稀硫酸制取氢气属于固液常温型解答；（5）根据通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，根据收集氧气的注意事项解答；（6）根据硫、磷、铁和氧气反应都是化合反应、氧化反应，都放出大量的热，反应条件都是点燃等解答。【详解】（1）根据实验室常用仪器可知：试管；酒精灯；（2）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条不会复燃的原因是：装置漏气，收集不到氧气或收集的氧气不纯，没有等到气泡均匀连续的冒出就收集等；加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2M2nO32KClO2KCl+3O=；（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为：424222KMnO=K
37、 MnO+MnO+O；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：其中操作顺序正确的是：连接仪器，把试管固定在铁架台上，检查装置的气密性，装药品；点燃酒精灯，用排水集气法收集，把导气管撤离水面，熄灭酒精灯，正确的操作顺序是；（4）若用金属锌和稀硫酸制取氢气属于固液常温型，他选用 B 作反应装置，该装置的气密性检查方法是：用弹簧夹夹紧导气管，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；（5）小明同学选用图 2 的装置制取氧气，
38、属于固液常温型，实验室用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，X 是 H2O2；Y 是（MnO2）；刚产生的气体不宜马上收集的原因：刚产生的气体含有装置内的空气；（6）硫、磷、铁和氧气反应有许多共同的特点，例如反应类型方面、是否放热方面、反应条件方面。都是氧化反应或都是化合反应，反应条件都是点燃，都有氧气参加反应，反应都放出大量热等。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强 气体的制取装置的选择与反应物的状态和答案第 4 页，共 12 页 反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关 本考点是中考的重要
39、考点之一，主要出现在实验题中。7 高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢中均含有氧元素 催化 发出耀眼白光 温度未达镁的着火点 4g【详解】(1)高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢这三种物质中都含有氧元素，故可以用来制氧气；在氯酸钾制氧气、过氧化氢制取氧气时，加入的二氧化锰起催化作用，其只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响；(2)镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体;从燃烧条件分析，固体质量在 t1 前没有发生变化是因为温度未达镁的着火点；8 用弹簧夹夹紧橡皮管，向锥形瓶中注水，若形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 将燃着的木条放到瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满 23
40、22CO+Ca OHCaCO+H O 二氧化碳溶于水 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳更多，所以导致曲线 2 与曲线 3差别较大 b 83.3%【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【详解】检查 A 装置气密性的方法是用弹簧夹夹紧橡皮管，向锥形瓶中注水，若形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用 B 装置（烧瓶）收集 CO2时，证明 CO2已经收集满的方法：将燃着的木条放到瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满。（2）二氧化碳和氢
41、氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为2322CO+Ca OHCaCO+H O。图 2 中 AB 段气压快速增大的原因是注射器中的液体迅速加入烧瓶中；曲线 1 变化幅度最小，则是装置甲，BC 段气压逐渐变小的原因是二氧化碳溶于水，振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，所以导致 CD 段气压快速变小的操作是振荡，曲线 2 与曲线 3 差别较大的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳更多，所以导致曲线 2 与曲线 3 差别较大。a、曲线 1 说明 CO2能溶于水，故 a 正确；b、曲线 1 和曲线 3 都不能说明 C
42、O2能与水发生反应，故 b 不正确；答案第 5 页，共 12 页 c、曲线 1 和曲线 3 对比，说明 CO2能与 NaOH 溶液发生反应，故 c 正确。故选 b。反应进行到 400s 时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，此时需要确定是否有剩余的氢氧化钠，所以就是检验是由为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，过程中先检验并除去碳酸钠，然后检验溶液的酸碱性确定是否含有氢氧化钠，具体操作为取锥形瓶内溶液少量于试管中，加入足量的 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，向上层清液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠。（3）设样品中碳酸钙的质量为 x 反应生成的 CO2的质量
43、为100g+12g-107.6g=4.4g 3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO100444.4gx 100=444.4gx =10gx 样品中碳酸钙的质量分数10g100%12g83.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。【点睛】二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入足量的 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，向上层清液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠。9 1/5 N2 化合反应 将燃着的木条 H2 将带火星的木条 O2 原子 离子 原子 分子 不是 AC 是，核内质子数
44、都是 1 或核内质子数相同 由氢元素和氧元素组成的 Al2O3 102 门捷列夫 原子核带的正电荷数和核外电子带的负电荷数相等或原子核和核外电子所带的电荷电量相等，电性相反 20 四 RCl2 10 2KClO32MnO2KCl+3O2 反应开始后，关闭止水夹，装置内气体增多，压强变大，将液体药品压入长颈漏斗中，使固液药品分离，反应停止 CaCl2和 HCl CO2Ca(OH)2=CaCO3答案第 6 页，共 12 页 H2O 3 BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4 80%【详解】(1)固体加热装置 A（试管口没有棉花）用氯酸钾和二氧化锰混合加热产生氯化钾和氧气的化学方程式：2KCl
45、O32MnO2KCl+3O2；(2)B 或 C 装置均可作为常见的气体发生装置，B 装置的优点是能控制反应的发生和停止。使 B 装置中反应停止的原理：反应开始后，关闭止水夹，装置内气体增多，压强变大，将液体药品压入长颈漏斗中，使固液药品分离，反应停止；从而控制反应的发生与停止；(3)可用万能瓶D 装置采用“排空气法”收集氢气，氢气的密度小于空气，应“短管进、长管出”，如图：；（4）D 点溶液 pH7，有大量浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入乙装置，氯化氢遇水形成稀盐酸，稀盐酸与氯化钙反应产生氯化钙溶液，且溶液中盐酸过量，则混合溶液中溶质的化学式为：CaCl2和 HCl；BC 段溶液 pH 值变化不明
46、显，则二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式为：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；(5)除去 NaCl 溶液中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有溶解 依次加过量的 BaCl2（产生硫酸钡沉淀，用于除去硫酸根离子）NaOH（产生氢氧化镁沉淀，用于取出镁离子）Na2CO3（产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，用于除去钙离子和过量的钡离子）溶液 过滤 加适量的盐酸（产生氯化钠、水和二氧化碳气体，用于中和过量的氢氧根离子和碳酸根离子）蒸发结晶，过滤后滤液中的溶质有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 3 种，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡和氯化钠的化学方程式：BaCl2Na2SO4=2N
47、aClBaSO4;(6)解：设参加反应的碳酸钙质量为 x，3222CaCO2HClCaClH+=+10044xCgOO8.8 10044x8.8g x=20g；答案第 7 页，共 12 页 石灰石中碳酸钙的质量分数=20g100%80%25g。11 长颈漏斗 水槽 a 便于添加液体药品 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B 试管口没有塞一团棉花 少量氧气溶于水（合理即可）没有 集气瓶装满水 12.8g【详解】（1）编号仪器的名称是长颈漏斗，编号仪器的名称是水槽；（2）为防止氧逸出，长颈漏斗应插入液面以下。如果用 A 装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应到 a 处，仪器（长颈漏斗）的作用是便
48、于添加液体药品；（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选用的发生装置为 B，该装置的缺陷是试管口没有塞一团棉花，高锰酸钾会进入导气管。用图 2 装置收集并测量产生 O2的体积，所测定的 O2体积比理论计算值小，其原因是少量氧气溶于水（合理即可），进入的氧气体积等于排出水的体积。装置上部的空气对测定结果没有影响，若既要收集纯氧又要测氧气体积，则对图 2 装置应作出的改进是集气瓶装满水；（4）31.6g 高锰酸钾含氧元素的质量=16431.6g100%12.8g3
49、955 164。12（1）C（2）食品保护气【详解】（1）工业制取氧气，先将空气液化，然后蒸发，由于氮气的沸点比氧气的沸点低，故氮气首先从液态空气里蒸发出来，故分离时，氮气和氧气的主要状态分别是气态和液态。故选 C。（2）氮气化学性质不活泼，可用于做保护气，如焊接金属时，常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品包装中充氮气以防腐等。13 322222NHCOCO NHH O一定条件 8.25 万吨【详解】（1）合成塔中是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式是322222NHCOCO NHH O一定条件；故填：322222NHCOCO NHH O一定条件。（2）
50、解：设合成 8.5 万吨氨气，需要氢气的质量为 x 答案第 8 页，共 12 页 223N+3H2NH634x8.5一定条件万吨 6348.5x万吨 X=1.5 万吨 因为理论上每生产 1 吨 H2会同时产生 5.5 吨 CO2，改用新方法制取 H2可以减少排放 CO2的质量为 1.5 万吨5.5=8.25 万吨；故填：8.25 万吨。14 2442ZnH SOZnSOH 23423Fe+4H OFe O+4H高温 8 原因是枪管外壁部分的铁高温下与空气中的氧气反应而增重（或其他合理答案）冷凝水蒸气 SO42-N 2222H O2H+O通电 在超临界水氧化过程中，乙醇先被氧化成 CO,CO 再