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1、 1 九年级化学下册综合能力达标测试卷二沪教版附答案 可能用到的相对原子质量：O：16 Al：27 Cl：35.5 第卷 选择题 本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1 天工开物是我国古代科技发展的智慧结晶。下列制瓷工序涉及化学变化的是()2运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是()A葡萄糖 B维生素 C水 D无机盐 3 武夷山名片之一是“茶”，茶叶中含有抗氧化的茶多酚，其中一种成分为 C22H18O11。C22H18O11属于()A混合物 B单质 C有机物 D氧化物 4“十四五”纲要提出深入实施化肥农药减量行动
2、。下列物质属于复合肥料的是()ACa3(PO4)2 BCO(NH2)2 CNH4H2PO4 DKCl 5稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是()6下列做法不合理的是()A炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B开发风能、太阳能等清洁能源，禁止化石燃料的使用 C为使农作物增产，适量施用化肥和农药 D重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”7氮气及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是()2 A反应为置换反应 B反应过程中原子和分子的种类和性质保持不变 C反应只生成 NO D催化剂 a 表面发生了分子分裂为原子、原子再组合为分子的过程 8下列有关酒精(C2H5OH)的说法正确的是()A酒精是
3、由 4 种元素组成 B酒精是由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成 C酒精可通过高粱等发酵得到，属于不可再生能源 D酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 9下列实验方案不能达到目的的是()实验目的 实验方案 A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附 B 鉴别硬水与软水 取样，分别加入肥皂水，振荡 C 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 检验久置的 NaOH 是否变质 取样，滴加酚酞溶液 10.为探究人体呼出的气体与空气组成的差别，按图 1 所示进行实验，将呼出气体吹入食品保鲜袋内(袋内含少量空气)，采集二氧化碳、水蒸气、氧气的体积分数如图 2
4、所示纵坐标均为某气体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)。下列说法错误的是()A呼出的气体中氧气的体积分数约为 17.17%B曲线 Y 在 60 s 至 100 s 下降是由于水蒸气液化 C实验过程中二氧化碳的体积分数变化最大 D实验过程中氮气与稀有气体的体积分数总和不变 第卷 非选择题 本卷共 8 题，共 70 分。11(5 分)“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业 3 取得突破性进展。(1)“天问一号”成功进入火星停泊轨道。火星地表因富含氧化铁而呈现_色。火星大气中二氧化碳约占 95%，鉴别火星大气和空气可选用的试剂是_(填名称)。(2)“嫦娥五号”使用液
5、氢液氧发动机。从微观角度分析氧气液化过程发生的变化：_。(3)月壤中含玻璃、石英砂(SiO2)、辉石(CaMgSi2O6)、镁橄榄石(Mg2SiO4)等成分。玻璃属于_(填“有机合成材料”或“无机非金属材料”)。SiO2中硅元素的化合价为_。辉石的氧化物形式可表示为 CaOMgO2SiO2，则镁橄榄石的氧化物形式可表示为_。如图为氧、铝原子结构示意图和元素周期表中铁、硅的信息。下列说法正确的是_(填标号)。a铝元素和硅元素位于同一周期 b氧元素和铝元素化学性质相似 c铁原子质量比硅原子质量大 12(7 分)铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。(1)火法炼铜涉及的化学反应之一为
6、 Cu2(OH)2CO3_H2OCO2，请将该化学方程式补充完整。(2)湿法炼铜记载于西汉时期淮南万毕术：曾青得铁则化为铜。说明铁的金属活动性比铜_(填“强”或“弱”)。(3)生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，该反应的化学方程式为_；硫酸铜再转化为铜。(4)电解精炼铜过程中，能量的主要转化方式是_。(5)与“火法炼铜”相比，“生物炼铜”的优点是_。13(9 分)水是重要的自然资源，在生产生活中有重要用途。4 (1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中常加入明矾，其作用是_。(2)生活中将硬水软化的方法有_。(3)生活中油污常用洗洁精除去，此时洗洁精起作
7、用的原理是。(4)有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的第一步反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为_。(5)溶液配制时，水常作溶剂，请根据如图回答：t1时，将等质量的甲和乙两种固体物质分别在 100 g 水中充分溶解后，如图 1 所示，一定形成饱和溶液的是_(填“烧杯 1”或“烧杯 2”)；保持温度不变，要使剩余的固体全部溶解可采用的方法是_。图 2 中 a、b 分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，则乙的溶解度曲线是_(填“a”或“b”)。t2时，甲物质的溶解度为 25 g，则该温度下 100 g 甲的饱和溶液中溶质的质量为_。14(7 分
8、)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。(1)用 NaOH 溶液喷淋“捕捉”空气中的 CO2的好处是_。(2)操作中_(填“一定”或“不一定”)含有过滤。(3)上述工业流程中_(填字母)内发生了复分解反应。A吸收塔 B分离池 C煅烧炉(4)上述流程中可以循环使用的物质是_。(写出其中一 5 种即可)(5)吸收塔中发生反应的化学方程式为_。15(5 分)用 U 形管完成以下实验：(1)如图 1，试管里装有 NH4NO3固体，将胶头滴管中的水挤入试管，可观察到 U 形管内的现象是_
9、。(2)如图 2，打开玻璃旋塞，观察到现象是_，湿棉花的作用是_。(3)如图 3，U 形管底部分别放入大小相同的铁片和锌片，同时滴入等体积、等浓度的稀硫酸，观察到现象是_，据此可说明锌的金属活动性比铁强。16(16 分)一种装置可以进行多种实验。(1)如图中，仪器的名称是_，若该装置气密性良好，将注射器活塞向外拉，松手可观察到的现象是_。(2)若图中 A 是氧化钙，B 是水，将水推入试管中，U 形管右侧液面上升的原因是_。(3)若图中 A 是催化剂，B 是过氧化氢溶液，设计如下表所示的实验，比较二氧化锰和红砖粉末在相同时间内对过氧化氢分解的催化效果。过氧化氢溶液 催化剂 U 形管液面变化情况
10、实验 1 15 mL 5%二氧化锰粉末 0.2 g 实验 2 5 mL 30%二氧化锰粉末 0.2 g 实验 3 5 mL 30%红砖粉末 0.2 g 6 写出实验 2 反应的化学方程式：_。通过以上对比实验，得出影响过氧化氢分解速率快慢的因素有_。(4)若改变图中 A、B 药品，该装置还可用于实验室制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_，收集二氧化碳的方法是_。17(15 分)为测定某 CuSO4溶液中溶质的质量分数，设计以下两个方案进行实验。.甲方案 (第 17 题图 1)(1)步骤中用来引流的玻璃仪器是_。(2)判断 CuSO4反应完全的方法是_(写出操作和现象)。(3)步骤中选用的洗
11、涤剂为_。(4)步骤的实验操作是_。(第 17 题图 2)(5)处理数据，得出实验结论。.乙方案 按如图 2 安装装置(夹持仪器略去)并检查气密性。向各容器中加入相应的药品。调整量气装置中 D、E 两液面相平，保持 D 中液面在 0 刻度处。将 CuSO4溶液滴入 A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再产生气体。待恢复到室温，调整 D、E 中两液面相平，记录并处理数据。7(1)步骤A 中反应的化学方程式为_。(写一个)(2)若该方案的测定结果偏高，可能的原因是_(填标号)。a注入液体体积的影响 b稀硫酸用量不足 c装置内空气体积的影响(3)同样的装置和方法_(填“能”或“不能”)用于测
12、定 MgSO4溶液中溶质的质量分数。18(6 分)取 8.0 g 铝土矿(主要成分是 Al2O3)，溶于 128.4 g 稀盐酸中，HCl 恰好完全反应(反应化学方程式为 Al2O36HCl=2AlCl33H2O)。经过滤、干燥后，得到滤渣 2.9 g(假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于稀盐酸)。(1)铝土矿的纯度为_。(2)求所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。8 答案 1A 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.D 9.D 10D 点拨：A.曲线 Z 是氧气的体积分数随时间变化的关系，根据分析可知，氧气最终体积分数为 17.17%，故人体呼出的气体中氧气的体积分数约为 17
13、.17%，此选项正确；B曲线 Y 是水蒸气的体积分数随时间变化的关系，通过分析，曲线 Y 在 60 s 至 100 s 下降，是因为随着水蒸气含量增加，部分水蒸气液化导致保鲜袋内水蒸气含量下降，此选项正确；C.实验前后，二氧化碳体积分数变化量3.67%0.036%3.634%，水蒸气体积分数变化量2.5%1.98%0.52%，氧气体积分数变化量20.77%17.17%3.6%；通过数据计算可知，二氧化碳的体积分数变化最大，此选项正确；D.二氧化碳、水蒸气、氧气三种气体实验前后总体积分数分别为：实验前：0.036%1.98%20.77%22.786%，实验后：3.67%2.5%17.17%23.
14、34%，由于二氧化碳、水蒸气、氧气总体积的变化不一样，故氮气和稀有气体的总体积分数也发生了变化，但在实验结束，即 100 s 之后是不变的，此选项错误。第卷 11.(1)红棕；紫色石蕊溶液(或澄清石灰水或燃着木条)(2)氧分子间的距离减小(3)无机非金属材料 4 2MgOSiO2 ac 12(1)2CuO(2)强(3)CuS2O2=硫杆菌CuSO4(4)电能转化为化学能(5)节能 13(1)吸附杂质，使固体沉降(2)加热煮沸(3)乳化作用(4)2NaCl 2H2O=通电2NaOH H2Cl2(5)烧杯 1；加足量的水 b 20 g 14(1)增大接触面积，使反应快速充分 9(2)一定(3)B(
15、4)CaO(5)2NaOHCO2=Na2CO3H2O 15(1)左边液面上升，右边液面下降(2)湿润的红色石蕊试纸先左后右依次变蓝色；吸收氨气，防止污染环境(3)锌片表面产生气泡速率比铁片快 点拨：(1)硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，可观察到 U 形管内左边液面上升，右边液面下降；(2)浓氨水可挥发出氨气，氨气极易溶于水，反应生成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸先左后右依次变蓝色；湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染环境；(3)U 形管底部分别放入大小相同的铁片和锌片，同时滴入等体积、等浓度的稀硫酸，观察到锌片表面产生气泡速率比铁片快，据此可说明锌
16、的金属活动性比铁强。16(1)铁架台；活塞恢复原位(2)氧化钙与水反应放热，装置内部压强变大(3)2H2O2=MnO22H2OO2 过氧化氢溶液浓度，催化剂的种类(4)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；向上排空气法 17.(1)玻璃棒(2)向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则反应完全。若有白色沉淀生成，则反应不完全(3)蒸馏水(4)干燥(或烘干).(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(或 ZnCuSO4=CuZnSO4)(2)b(3)不能 18(1)63.75%(2)解：设生成的氯化铝的质量为x。Al2O36HCl=2AlCl33H2O 10 102 267 8.0 g2.9 g x 1022678.0 g2.9 gx 解得x13.35 g 所得溶液的溶质质量分数是13.35 g128.4 g8.0 g2.9 g100%10%。答：所得溶液的溶质质量分数是 10%。